2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題14 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（教師版）

專題13原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一核外電子排布與元素周期表考點(diǎn)二微粒半徑大小的比較方法考點(diǎn)三電離能、電負(fù)性變化規(guī)律及其應(yīng)用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練核外電子排布與元素周期表?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．核外電子排布與族的關(guān)系(1)主族元素的價(jià)電子排布主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或ns2np6。(3)過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2，24號(hào)的鉻元素3d54s1（半充滿），29號(hào)的銅元素3d104s1（全充滿）例外。2．核外電子排布與周期表的分區(qū)按核外電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個(gè)區(qū)，而ⅠB族、ⅡB族這2個(gè)縱列的元素原子的核外電子因先填充滿(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。3．對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。1．下列說(shuō)法中正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過(guò)渡到B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三個(gè)區(qū)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱為過(guò)渡金屬元素【答案】D【詳解】A．第一周期元素的最外層電子排布由1s1過(guò)渡到1s2，A錯(cuò)誤；B．元素周期表共分成5個(gè)區(qū)，s區(qū)(ⅠA、ⅡA)、p區(qū)(ⅢA~ⅦA、0族)、d區(qū)(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds區(qū)(ⅠB、ⅡB)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F-等，C錯(cuò)誤；D．周期表ⅢB~ⅡB稱過(guò)渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過(guò)渡金屬元素，D正確；故答案選D。2．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為，其應(yīng)在A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)【答案】D【詳解】由簡(jiǎn)化電子排布式為可知，該元素與Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族，處于ds區(qū)，故選D。3．高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列有關(guān)鍺的說(shuō)法正確的是A．位于Ⅵ族 B．中子數(shù)為32C．質(zhì)量數(shù)為 D．屬于區(qū)元素【答案】D【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼．鍺為32號(hào)元素，位于ⅣA族，A錯(cuò)誤；B．32為原子序數(shù)不是中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量為72.63，C錯(cuò)誤；D．鍺原子的價(jià)電子排布為4s24p2，屬于P區(qū)，D正確；故選D。4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從開始，以結(jié)束【答案】B【詳解】A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期，故C正確；D．第一周期只有兩種元素，以1s1開始，1s2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；故答案選：B。微粒半徑大小的比較方法?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．三看法比較粒子半徑大小(1)一看電子層數(shù)：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。(2)二看核電荷數(shù)：若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(3)三看電子數(shù)：若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)；r(Cl)<r(Cl－)。2．對(duì)微粒半徑的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)微粒半徑受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的綜合影響，并不是單獨(dú)地取決于某一方面的因素。(2)對(duì)于同一種元素，并不是原子半徑一定大于或小于離子半徑。如r(Cl)<r(Cl－)；r(Na)>r(Na＋)。5．下列離子半徑的大小順序正確的是①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．④>③>①>② D．②>④>③>①【答案】D【解析】②、③、④三種離子分別是S2－、O2－、Cl－，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有②>④，③>①；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序?yàn)棰?gt;④>③>①。6．下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法正確的是A．同種元素的離子半徑一定小于其原子半徑B．核外電子排布相同的單核粒子半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大【答案】C【解析】同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，但陰離子半徑大于原子半徑；對(duì)于核外電子排布相同的單核離子和原子，半徑是不同的，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減??；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽(yáng)離子半徑；在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，在同一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越大。7．下列微粒半徑大小比較正確的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸，則原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：I＞Br＞Cl＞F，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C錯(cuò)誤；D.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正確；答案選D。8．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－【答案】C【解析】同主族元素，從上到下，原子半徑(離子半徑)逐漸增大，故A、B、D項(xiàng)中的各微粒的半徑逐漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋、Al3＋的電子層數(shù)相同，但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al3＋的半徑小，故選C。電離能、電負(fù)性變化規(guī)律及其應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．電離能變化規(guī)律(1)第一電離能變化規(guī)律①每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)(第ⅡA、ⅤA族與其相鄰主族相比出現(xiàn)“異?！?。②同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(2)逐級(jí)電離能變化規(guī)律①同一原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大。元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，變成氣態(tài)基態(tài)正離子后，半徑減小，核對(duì)電子的吸引力增大，所以再失去第二個(gè)、第三個(gè)電子更加不易，所需要的能量依次增大。②當(dāng)某一級(jí)電離能突然變得很大時(shí)，說(shuō)明電子的能層發(fā)生了變化，即不同能層中電離能有很大的差距。2．電負(fù)性變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。3．電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱(2)判斷化合物中元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)易呈正值；②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)易呈負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵及化合物類型①若兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵，該化合物為離子化合物；②若兩成鍵元素電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵，該化合物為共價(jià)化合物。9．下列關(guān)于Mg和Al原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al>Mg B．第一電離能：Al>MgC．電負(fù)性：Al>Mg D．成對(duì)電子數(shù)：Al>Mg【答案】C【詳解】A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大逐漸減小，原子半徑：Al>Mg，故A錯(cuò)誤；B．Mg的價(jià)電子排布式為3s2能量較低較穩(wěn)定，第一電離能大于Al，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素的電負(fù)性從左到右依次增強(qiáng)，故Al>Mg，故C正確；D．Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，成對(duì)電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10．下列性質(zhì)的比較，正確的是A．電負(fù)性：S<Cl B．半徑大?。篊．熱穩(wěn)定性： D．第一電離能大?。骸敬鸢浮緼【詳解】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：S<Cl，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于氧離子，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氟原子的第一電離能大于氧原子，D錯(cuò)誤；本題選A。11．如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標(biāo)代表的性質(zhì)是A．原子半徑 B．電負(fù)性C．第一電離能 D．單質(zhì)的熔點(diǎn)【答案】C【詳解】A．同周期主族元素從左至右，原子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，硅、磷、硫、氯的電負(fù)性依次增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于基態(tài)P原子的3p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，P的第一電離能大于右鄰元素硫，小于氯，C項(xiàng)正確；D．硅晶體是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；磷、硫、氯的單質(zhì)都是分子晶體，其熔點(diǎn)低于硅，氯氣單質(zhì)的熔點(diǎn)最低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．電負(fù)性最大B．最高正價(jià)為＋7C．同周期中第一電離能最大D．同周期中原子半徑最小【答案】A【分析】?jī)r(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素為F元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以其電負(fù)性最大，A正確；B．F元素沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．在同周期元素中，第一電離能最大的為Ne，C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素，從左往右，原子半徑依次減小，F(xiàn)在第二周期中原子半徑不是最小的，D錯(cuò)誤；故選A。1．下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需要的能量最小的是A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d7【答案】B【詳解】A．[Ar]3d74s2為基態(tài)原子，失去1個(gè)電子需要正常的能量；B．[Ar]3d74s14p1為激發(fā)態(tài)原子，能量高，不穩(wěn)定，失去1個(gè)電子更容易，需要的能量比A??；C．[Ar]3d74s1為+1價(jià)離子的基態(tài)，失去最外層1個(gè)電子，相當(dāng)于第二電離能，需要的能量大于第一電離能，即大于A需要的能量；D．[Ar]3d7為+2價(jià)離子的基態(tài)，失去最外層1個(gè)電子，相當(dāng)于第三電離能，需要的能量大于第二電離能，即大于C需要的能量，大于A需要的能量；綜上分析可知，需要能量最低的為B，故答案為：B。2．對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是A．金屬性Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na<Mg<Al D．還原性Na>Mg>Al【答案】B【詳解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素從左至右金屬性逐漸減小，即金屬性Na>Mg>Al，故A正確；B．同一周期主族元素第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：Na<Al<Mg，故B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素電負(fù)性從左至右逐漸增大，電負(fù)性Na<Mg<Al，故C正確；

D．Na、Mg、Al位于同一周期，還原性從左至右逐漸減小，還原性Na>Mg>Al，故D正確；故選B。3．X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B．元素Y的常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C．元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1【答案】B【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個(gè)電子，Y易失去兩個(gè)電子，Z易失去三個(gè)電子，且它們都有第四電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)均不只三個(gè)，故推測(cè)X、Y、Z可能分別是Na、Mg、Al?！驹斀狻緼．元素X易失去一個(gè)電子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；B．元素Y易失去兩個(gè)電子，常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，Z的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，元素X可能是Na，形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，C正確；D．若元素Z處于第三周期，則是Al，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1，D正確；故選B。4．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為：B．離子半徑：C．F原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．分子R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)【答案】C【詳解】A．基態(tài)O原子價(jià)電子層有6個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為：，故A正確；B．三種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：，故B正確；C．F原子核外電子數(shù)為9，每個(gè)電子都有其特定的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，包括軌道和自旋狀態(tài)，所以有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故C錯(cuò)誤；D．分子R中有四種元素，都位于元素周期表p區(qū)，故D正確；故選C。5．已知基態(tài)R元素原子的價(jià)電子排布式可表示為。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價(jià)為+7價(jià)B．R元素位于第VA族C．R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素的電負(fù)性大于元素周期表相鄰元素【答案】D【分析】由基態(tài)R元素原子的價(jià)電子排布式可表示為可知，n=2，故價(jià)電子排布式為，可得R元素為F，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．F的非金屬性最強(qiáng)，只能得到電子，不能失去電子，故F無(wú)最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．F元素位于第2周期第VIIA族，B錯(cuò)誤；C．同周期元素中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第二周期中第一電離能最大的是Ne，C錯(cuò)誤；D．F元素非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，大于元素周期表相鄰元素，D正確；故選D。6．短周期的五種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的①②③④⑤A．第一電離能：③＞②＞① B．簡(jiǎn)單離子半徑：②＞③＞⑤C．電負(fù)性：④＞③＞⑤ D．氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞②＞①【答案】C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同時(shí)，逆推④號(hào)元素是第二周期F元素，再根據(jù)元素位置可知，①～⑤分別是C、N、O、F、S?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但若元素處于族、族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：②＞③＞①，故A錯(cuò)誤。B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：②＞③。但⑤為下一周期的，一共有三層電子，則簡(jiǎn)單離子半徑：⑤＞②＞③，故B錯(cuò)誤。C．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：④＞③＞⑤，故C正確。D．、、的氧化物有多種，對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸有多種，不能確定其酸性大小，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬B．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大【答案】B【詳解】A．電負(fù)性大于1.8的元素不一定是非金屬元素，如Au，故A錯(cuò)誤；B．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是24號(hào)元素Cr，位于鉀元素后面第五位，故B正確；C．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族的價(jià)電子層的s軌道全充滿、VA族的價(jià)電子層的p軌道半充滿，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故C錯(cuò)誤；D．元素的電負(fù)性越大，第一電離能不一定越大，例如電負(fù)性O(shè)>N，但第一電離能N>O，故D錯(cuò)誤；故選B。8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能級(jí)最多能容納10個(gè)電子B．基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則C．最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的區(qū)D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為正價(jià)【答案】B【詳解】A．第2能層不存在d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的軌道，中電子排布違背了洪特規(guī)則，故B正確；C．He原子K層有2個(gè)電子，位于0族，是p區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。則下列說(shuō)法中正確的是A．三種元素均為金屬元素 B．最高正化合價(jià)：①=②=③C．原子半徑：③＞②＞① D．第一電離能：②＞①＞③【答案】D【分析】三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，則①為Be，②為C，③為Mg；【詳解】A．由分析，②為C，C是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．C的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，Be和Mg最高正化合價(jià)為+2價(jià)，三種元素最高正化合價(jià)不相等，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D．Be、Mg是金屬元素，第一電離能都小于C，Mg的金屬性大于Be，第一電離能更小，故第一電離能：②＞①＞③，D正確；本題選D。10．金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：O<Si B．電離能：I1(Mg)<I1(Al)C．半徑：r(Mg2+)<r(F-) D．堿性：KOH<Mg(OH)2【答案】C【詳解】A．O原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，非金屬性：O＞Si，故A錯(cuò)誤；B．Mg為第ⅡA族元素，價(jià)電子為全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，電離能：I1(Mg)＞I1(Al)，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+和F-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：r(Mg2+)＜r(F-)，故C正確；D．金屬性K＞Mg，堿性：KOH＞Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．Y的電負(fù)性比X的電負(fù)性大C．Y的第一電離能比X的大 D．Z離子的半徑大于X離子的半徑【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，W為H元素，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，X為N元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z為Al元素?！驹斀狻緼．短周期主族元素電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從左向右電負(fù)性遞增，O的電負(fù)性比N的電負(fù)性大，B正確；C．N元素2p能級(jí)電子半充滿，更加穩(wěn)定，第一電離能比O的大，C錯(cuò)誤；D．Al3+和N3-都含有2個(gè)電子層，Al元素的核電荷數(shù)大于N，則Al3+的半徑小于N3-的半徑，D錯(cuò)誤；故選B。12．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．y、z、d的第一電離能逐漸升高B．e、f、g、h的電負(fù)性依次降低C．與x形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：d>gD．e、f、g、h四種元素的最高正價(jià)其中f元素的值最大【答案】C【分析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的核外電子排布半滿，第一電離能最大，故第一電離能N>O>C，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，電負(fù)性：Na<Al<S<Cl，B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下非金屬性減弱，即O>S，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；D．e、f、g、h四種元素的最高正價(jià)分別為+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D錯(cuò)誤；故選C。13．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z第一電離能最大的為X B．X、Y、Z和W電負(fù)性最大的為WC．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X【答案】A【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z是同一主族元素，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y是O元素、Z是S元素；X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，X是N元素；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是Cl元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X、Y、Z分別為N、O、S元素，同周期從左到右元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于N原子的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于O，同主族從上到下元素第一電離能逐漸減小，所以O(shè)大于S，故第一電離能最大的為N，故A正確；B．同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減弱，且Cl與O形成化合物時(shí)，O為負(fù)價(jià)，則電負(fù)性最大的是：O元素，故B錯(cuò)誤；C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多價(jià)態(tài)的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選A。14．軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．第一電離能：D．W2和W3互稱同素異形體【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為L(zhǎng)i元素；W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．S2-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Li+只有1個(gè)電子層，半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>S，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>H2O>H2S，B正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，失電子困難，第一電離能比O大，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，D正確；故選C。15．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說(shuō)法不正確的是A．MY2與O3價(jià)電子總數(shù)相等 B．Z、Y形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗>Y>Z D．電負(fù)性：Y>M>X【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，Y、M同主族，且為短周期，則Y為第二周期元素，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578，可見Z最外層有3個(gè)電子，因此Z是13號(hào)Al元素。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素?！驹斀狻緼．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故A正確；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽(yáng)離子Al3+與陰離子O2-個(gè)數(shù)比是2：3，故B錯(cuò)誤；C．Y是O，Z是Al，M是S元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，S2-核外有3個(gè)電子層，Al3+、O2-核外有2個(gè)電子層，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2->O2->Al3+，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)性：O>S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金屬性：