第6章-化學反應與能量(選拔卷)(原卷版)

第6章化學反應與能量選拔卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．已知石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應C．灼熱的炭與CO2的反應既是氧化還原反應又是放熱反應D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關2．（2021·吉林·敦化市實驗中學校高一期末）中國新一代運載火箭“長征七號”，已于2016年6月25首飛。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D．燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量3．（2021·四川·成都市郫都區(qū)成實外教育培訓學校有限公司高一開學考試）如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是①生石灰和水；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②⑨④4．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是()A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產生氣泡的速率甲比乙慢6．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導線相連放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有氣泡逸出，把丁放到甲的硫酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層甲的單質，丙能和水反應放出氫氣，甲能和稀鹽酸反應放出氫氣，已知四種金屬中有一種是銅，則銅是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁7．（2021·河北承德·高一期末）下列關于甲、乙兩裝置的說法中錯誤的是A．甲裝置中電極的電極反應式為B．乙裝置中電子流動方向為C．乙裝置在工作過程中，鋅筒被消耗D．甲、乙裝置均能將化學能轉化為電能8．微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法錯誤的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性減弱B．使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極C．電池總反應為Ag2O+Zn=2Ag+ZnOD．Zn是負極發(fā)生還原反應，Ag2O是正極發(fā)生氧化反應9．在2L的密閉容器中進行反應，經過一段時間后，物質的量增加0.8，這段時間內用表示的平均反應速率為0.01。則這段時間為A．10s B．20s C．30s D．40s10．（2021·四川達州·高一期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C11．某小組設計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應速率不相同12．（2021·重慶市鐵路中學校高一期中）經過化學家長期研究發(fā)現高爐中：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反應。一定溫度下，在一體積恒定容器中發(fā)生上述反應，下列情況能說明達到反應達到平衡的是A．氣體平均摩爾質量不變 B．容器內壓強不變C．容器中n(CO)=n(CO2) D．v(CO)=v(CO2)13．（2021·江蘇·常州市武進區(qū)橫山橋高級中學高一期中）向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關系如圖所示，下列有關分析不正確的是A．Oa段說明反應非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．ab段說明反應很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應放熱使溫度升高C．ab段反應很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用D．bc段說明反應趨于完全，反應不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值14．硫酸是一種重要的化工產品，目前的重要生產方法是“接觸法”，反應原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應為放熱反應。則下列說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C．由反應可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題15．一定條件下，等物質的量的和在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：圖表示該反應過程中的物質的量隨反應時間()的變化。下列敘述正確的是A．當反應達到平衡時，的轉化率為B．內反應的平均速率為C．末的物質的量濃度為D．點對應的化學反應速率：16．一定溫度下，將和置于的恒容密閉反應器中發(fā)生反應：，Q、物質的量濃度與反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是A．a=2B．達到反應限度時的濃度為C．達到反應限度時消耗D．前平均反應速率：第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共5個小題，共52分。17．（10分）化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：圖中①和②分別為_____________、_____________(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。(4)當前，很多地區(qū)倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析其原因是______________________________________。燃料燃燒釋放的能量(每1千克)天然氣55812kJ煤20908kJ18．（12分）（2021·北京昌平·高一期末）電池是人類生產生活能源的重要來源之一。I.如圖是一個原電池裝置。(1)該裝置是利用反應a設計的原電池裝置，反應a的離子方程式是___________________________；反應b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設計成原電池，理由是___________________________。(2)按照構成電池的基本要素來看，負極反應物是(填化學式，下同)___________，正極反應物是_______，正極材料是___________，離子導體是___________。(3)銅電極上發(fā)生反應的電極反應式是___________________________________________。(4)完整說明該原電池裝置是如何形成電流的___________。II.如圖是利用反應c設計的原電池裝置。(5)反應c的離子方程式是___________________________________。(6)該裝置將氧化反應和還原反應分開進行，還原反應在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生。19．（10分）（2021·江西·宜春九中高一階段練習）(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設計成原電池，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質溶液。該電池正極的電極反應式為_______________________________，放電一段時間后，負極附近溶液pH將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示①寫出催化重整的化學方程式_______________________________________________。②電池工作時，向_______________(填A或B)極移動，電極A上H2參與的電極反應為：_______________________________。③用電器中每轉移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積(標準狀況下)為_______________L。20．（10分）（2021·山東聊城·高一期末）我國提出爭取在2060年實現碳中和，這對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。(1)科學家們經過探索實踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：根據上圖分析，下列相關說法錯誤的是A．化學變化中質量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反應中原子利用率為100%C．將CO2還原為甲醇能有效促進“碳中和”D．無機物和有機物可以相互轉化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。a．反應達到平衡后，反應不再進行b．使用催化劑是可以增大反應速率，提高生產效率c．改變條件，CO2可以100%地轉化為CH3OHd．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度②a=_______；3～6min內，v(CO2)=_______。③12min末時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數為_______。④第3min時v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時v逆(CH3OH)21．（10分）（2021·河南平頂山·高一期末）氫氣既是一種清潔能源，又是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：斷裂1molH-H、1molO=O、1molH-O鍵吸收的能量依次為436kJ、498kJ、467kJ。在反應中，44.8LH2(標準狀況)恰好完全反應放出的能量為___________kJ。(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣。①其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率___________純鋅(填“大于”“小于”或“等于”)。②其他條件相同，相同質量的鋅粉和鋅粒分別與足量1mol/L硫酸溶液反應產生氫氣的體積與時間的關系如圖所示。曲線Ⅱ代表___________(填“鋅粉”或“鋅?！?。(3)氫氧燃料電池的能量轉化率較高，工作原理如圖所示。放電時，負極反應式為___________________________；剛開始放電時，正極附近電解質溶液的pH______