2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在給定溶液中同時加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：B.pH值為1的溶液：C.常溫下水電離出的的溶液：D.所含溶質(zhì)為的溶液：2、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG＝lg常溫下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，溶液的導(dǎo)電能力最強B.b點溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣)C.c點時溶液中水的電離程度最小D.d點時溶液的pH＝113、如圖為直流電源電解Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是。

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色4、LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol

②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-572kJ/mol

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1196kJ/mol

則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓變?yōu)锳.+351kJ/molB.-351kJ/molC.+702kJ/molD.-702kJ/mol5、對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大D.正、逆反應(yīng)速率不同程度的增大評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少7、用甲醚(CH3OCH3)燃料電池電解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如下圖所示。下列說法正確的是。

A.M為硫酸、N為NaOHB.膜a、膜b依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋D.反應(yīng)的甲醚與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1:38、25℃時，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液；溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是。

A.B點的橫坐標(biāo)B.C點時溶液中有：C.D點時溶液中有：D.曲線上B間的任意一點，溶液中都有：9、下列實驗?zāi)苓_到目的的是。實驗?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強弱D向溶液中加入過量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對大小

A.AB.BC.CD.D10、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)：△H1=-57.3kJ/molB.已知則C.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___。12、CH4燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)則下列說法正確的是_______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗3.2gCH4轉(zhuǎn)移1.6mol電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_______13、25°C時，pH均為5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀釋相同倍數(shù)后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同體積的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量：①______②。

(3)三溶液中水的電離程度由大到小的順序為_____________________________。

(4)③溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)14、某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)；如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象(如圖所示)，請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為________________________

(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是______________________

(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________15、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時；A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)；則A的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)_____。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。16、(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________________。17、鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法；該制備過程示意圖如圖：

(1)1mol焦炭在過程Ⅰ中失去___mol電子。

(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水；回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列說法正確的是()

A．還原過程需在無氧的氣氛中進行。

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物。

C．增加SiCl4(g)的量；該反應(yīng)平衡常數(shù)不變。

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值。

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100gH2O(設(shè)溶液體積為水的體積)，該溫度下Ag2SO4的Ksp=___（兩位有效數(shù)字）。18、請仔細觀察下列幾種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。結(jié)合圖1圖2，從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖3若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接____(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有________；

②圖3若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時，則電路中通過的電子數(shù)為___________。

③若圖3使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH寫出該電池放電時正極電極方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極接電源的___________(填“正”或“負”)極，SO放電的電極反應(yīng)式為___________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤21、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．與反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰合鐵；不能大量共存，A錯誤；

B．四種離子在酸性條件下均不反應(yīng)；可以大量共存，B正確；

C．常溫下水電離出的的溶液，可能是強酸性，也可能是強堿性，而既不能在強酸性溶液中存在；也不能在強堿性溶液存在，C錯誤；

D．和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；所以不能大量共存，D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液的溶質(zhì)是HA；部分電離，隨著滴加NaOH溶液，生成強電解質(zhì)NaA，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，即a點溶液導(dǎo)電能力最弱，A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液中c(HA)＜c(Na+)＜c(A-)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，則c(H+)+c(HA)＜c(OH-)+c(A-)；B錯誤；

C．a(chǎn)到d的過程中；溶液中的溶質(zhì)由酸；酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離，故滴定過程中從a到d點溶液中水的電離程度先增大后減小，則c點時溶液中水的電離程度不可能最小，C錯誤；

D．d點AG＝lg則所以溶液pH=-lgc(H+)=11；D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H＋＋4e－=2H2↑；b是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，總反應(yīng)為據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)電子得失守恒有2H2~4e-~O2，因此逸出氣體的體積，a電極（H2）的大于b電極（O2）的；A錯誤；

B．兩電極逸出的都是無色無味氣體；B錯誤；

C．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍，呈藍色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗；顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，C錯誤；

D．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍，呈藍色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗；顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，D正確。

答案選D。4、D【分析】【詳解】

將上述三個反應(yīng)的焓變依次標(biāo)記為：△H1、△H2、△H3，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，則該反應(yīng)的焓變==D選項正確；

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；但是吸熱方向即逆方向的速率增加得更快，則D滿足；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。7、AC【分析】【分析】

圖中左池為甲醚燃料電池，通甲醚一極為負極，通氧氣一極為正極，對應(yīng)右池（電解池）左邊為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，此時中間室經(jīng)過膜a進入陽極室，可得到H2SO4，故膜a為陰離子交換膜；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此時中間室Na+經(jīng)過膜b進入陰極室，可得到NaOH，故膜b為陽離子交換膜。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，右池陽極產(chǎn)生H2SO4，陰極產(chǎn)生NaOH，即M為H2SO4；N為NaOH，A正確；

B．由分析知膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜；B錯誤；

C．由圖中質(zhì)子交換膜知燃料電池電解質(zhì)溶液為酸性，此時CH3OCH3反應(yīng)生成CO2，C元素化合價由-2價升高到+4價，故1分子甲醚失去12個電子，即負極轉(zhuǎn)化為：CH3OCH3-12e-→2CO2↑，根據(jù)電荷守恒，左邊添加12個H+，根據(jù)元素守恒，右邊添加3個H2O，得最終電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；C正確；

D．電解陰極產(chǎn)生氣體Y為H2，生成1個H2得兩個電子，1個CH3OCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個電子，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子處處相等規(guī)律，確定關(guān)系：CH3OCH3~6H2，即反應(yīng)的甲醚和生成的H2物質(zhì)的量比為1:6；D錯誤；

故答案選AC。8、BC【分析】【詳解】

A．B點溶液顯中性，而加入12.5mL醋酸時溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，由于存在醋酸根的水解所以溶液顯堿性，所以a>12.5；故A錯誤；

B．C點溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸的電離和醋酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故B正確；

C．D點加入n(CH3COOH)=2n(NaOH)，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；故C正確；

D．A、B之間任意一點均滿足電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液顯堿性，所以c(H+)<c(OH-)，則c(CH3COO-)<c(Na+)；故D錯誤；

綜上所述答案為BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測定樣品中的濃度；故B不能達到目的；

C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸；不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達到目的；

D．加入過量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時滴加NaI溶液時，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對大??；故D能達到目的；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不符合事實，A錯誤；

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以△H1＜△H2；B正確；

C．根據(jù)CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，發(fā)生反應(yīng)吸熱就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正確；

D．熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化。在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于1mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)其熱化學(xué)方程式為△H＜-38.6kJ/mol；D錯誤；

故合理選項是BC。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=?92.4+(?79.7)×2+72.5=?179.3kJ?mol?1。【解析】N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=?179.3kJ?mol?112、略

【分析】【分析】

CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極；通入空氣的電極為正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性分析解答。

【詳解】

(1)①CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極；通入空氣的電極為正極，故①錯誤；

②電池放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氫氧根離子且生成水，則電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③3.2gCH4的物質(zhì)的量為=0.2mol，堿性條件下，CH4被氧化為轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×8=1.6mol，故③正確；

故答案為：②③；

(2)該燃料電池的正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣冖跲2+2H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【分析】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）鹽酸是強酸；醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化大；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離；水解的鹽促進水的電離；

（4）NH4Cl溶液中存在電荷守恒；物料守恒、質(zhì)子守恒；依據(jù)守恒關(guān)系分析。

【詳解】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案為1×10－14；

（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化大，則稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH大于醋酸溶液；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，則用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸小于醋酸溶液，故答案為>；<；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則抑制程度相同；水解的鹽促進水的電離，則三溶液中水的電離程度由大到小的順序為③>①=②，故答案為③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在電荷守恒，電荷守恒關(guān)系式為c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正確；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒關(guān)系式為(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正確；

C、NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正確；

D；陰離子濃度都大于陽離子濃度；溶液中電荷不守恒，故錯誤；

D錯誤；故答案為D。

【點睛】

酸、堿均抑制水的電離，抑制程度與強弱無關(guān)，與溶液中的氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，水解的鹽促進水的電離?！窘馕觥竣?1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D14、略

【分析】【分析】

(1)鋁是活潑性較強的金屬；能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

(3)溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)先根據(jù)金屬和酸的量進行過量計算；再根據(jù)不足量的物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)計算生成的氣體。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(3)隨著反應(yīng)的進行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小；

(4)設(shè)稀硫酸完全反應(yīng)需要金屬鋁xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金屬鋁過量，應(yīng)以稀硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算生成的氫氣體積．

設(shè)生成氫氣的體積為y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L?！窘馕觥竣?硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了④.隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降⑤.5.6L15、略

【分析】【分析】

已知達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強體積增大時，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡逆向移動，則m+m>p。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱；則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；故答案為：放；>；

（2）減壓容積增大；平衡向著氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大；故答案為：增大；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，平衡常數(shù)不變；故答案為：增大；不變；

（4）正反應(yīng)吸熱；則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小，故答案為：減小；

（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變。【解析】放＞增大增大不變減小不變16、略

【分析】【詳解】

(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色?！窘馕觥緾2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)317、略

【分析】【分析】

石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，得到的粗硅與電解方法產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，SiCl4在高溫下被Zn還原產(chǎn)生純Si；由于SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)，所以反應(yīng)過程要嚴(yán)格控制無水；對于可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點及化學(xué)平衡移動原理分析判斷；對于難溶性的物質(zhì)，可結(jié)合溶解度與溶度積常數(shù)的含義，由物質(zhì)的溶解度計算離子濃度，最后得到物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的值。

【詳解】

(1)過程I中發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑；在反應(yīng)中，碳元素化合價由0價升高為+2價，所以1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子；

(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，根據(jù)元素守恒，可知該酸為鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，可將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中；可使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量；

(4)反應(yīng)SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)。

A．Zn；Si在高溫條件下都能與氧氣反應(yīng)；所以該過程需在無氧的氣氛中進行，A正確；

B．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；投入的Zn不能完全反應(yīng)，投入1molZn反應(yīng)生成還原產(chǎn)物Si的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其質(zhì)量小于14g，B錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加SiCl4(g)的量；反應(yīng)溫度不變，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，C正確；

D．焓變△H與熱化學(xué)方程式中SiCl4的物質(zhì)的量有關(guān)，與加入的SiCl4的量無關(guān)；D錯誤；

故合理選項是AC；

(5)假設(shè)水的質(zhì)量為100g，則100g水溶解的Ag2SO4的質(zhì)量為0.624g，則n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的質(zhì)量約100.624g，溶液密度約是水的密度，所以溶液體積約為100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物質(zhì)的量濃度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，則c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)?c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【點睛】