2025年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷487考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、是Ａ．三種元素Ｂ．同位素Ｃ．同種核素Ｄ．同種原子2、人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（）A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇3、工業(yè)上常利用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的rm{SO_{2}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{NaHSO_{3}}溶液呈酸性，則：rm{c(mathrm{N}{{mathrm{a}}^{+}})>c(mathrm{HSO}_{3}^{-})>c({{mathrm{H}}^{+}})>c(mathrm{O}{{mathrm{H}}^{-}})>c(mathrm{SO}_{3}^{2-})}B.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：rm{c(mathrm{N}{{mathrm{a}}^{+}})=2c(mathrm{SO}_{3}^{2-})+c(mathrm{HSO}_{3}^{-})}C.在分別含等物質(zhì)的量的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}的溶液中，陰離子數(shù)目相等D.rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}都能抑制水的電離4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.

如圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B.加入催化劑rm{v(}正rm{)}增大、rm{v(}逆rm{)}減小C.燃燒熱是生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞5、北京奧運(yùn)會火炬使用的燃料是一種有機(jī)物，其分子式為C3H8，它屬于（）A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴6、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A.rm{1mol}液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出rm{642kJ}熱量：rm{N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)簍T簍T簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{婁隴H=+642kJ/mol}B.rm{12g}石墨轉(zhuǎn)化為rm{CO}時(shí)，放出rm{110.5kJ}熱量：rm{2C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO(g)}rm{婁隴H=-110.5kJ/mol}C.已知：rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍TH_{2}O(l)}rm{婁隴H=-286kJ/mol}則rm{2H_{2}O(l)簍T簍T簍T2H_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{婁隴H=+572kJ/mol}D.已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}則在一定條件下向密閉容器中充入rm{婁隴H=-92.4kJ/mol}和rm{0.5molN_{2}(g)}充分反應(yīng)放出rm{1.5molH_{2}(g)}的熱量rm{46.2kJ}7、下列敘述正確的是A.rm{CO_{2}}rm{H_{2}S}都屬于含極性鍵的非極性分子B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}的空間構(gòu)型不相似C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.分子內(nèi)形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____

（2）①的反應(yīng)類型是____②的反應(yīng)類型是____．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____．9、(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是。若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol。(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O。①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)。（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：。10、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式____，寫出K2和K3的關(guān)系式____，寫出K1和K3的關(guān)系式____．11、有下列幾種有機(jī)物：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{3}壟脷CH_{2}=CH-CH_{3}壟脹CH_{3}COOCH_{3}壟脺CH_{3}CHO壟脻H_{3}C-OH壟脼CH_{3}CH_{2}COOH}請把各物質(zhì)的編號填入它們所屬的類別，酯____________，羧酸____________，醛____________，醇____________，烯烴____________，烷烴____________．12、rm{20.}研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦rm{(}主要成分是不溶于水的rm{MoS_{2}}含少量重金屬化合物rm{)}制備鉬酸鈉晶體rm{(Na_{2}MoO_{4}隆隴2H_{2}O)}的途徑如圖所示：

回答下列問題：Ⅰrm{.(1)}下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存rm{NaClO}容器上的是___________。rm{(2)}為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有________________________________。rm{(3)}途徑rm{壟脵}制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有rm{SO_{4}^{2-}}生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。rm{(4)}重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是__________________________。rm{(5)}“結(jié)晶”前測得部分離子濃度rm{c(MoO_{4}^{2-})=0.40mol/L}rm{c(SO_{4}^{2-})=0.04mol/L}需加入rm{Ba(OH)_{2}}固體除去rm{SO_{4}^{2-}}當(dāng)rm{BaMoO_{4}}開始沉淀時(shí)，rm{SO_{4}^{2-}}的去除率為______rm{%}rm{(}保留三位有效數(shù)字rm{)[}已知：rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(BaMoO_{4})=4.0隆脕10^{-8}}加入rm{Ba(OH)_{2}}固體引起溶液體積變化可忽略rm{]}Ⅱrm{.}

rm{(1)}碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異；其原因可能是_____。

rm{(2)}若緩釋劑鉬酸鈉rm{-}月桂酰肌氨酸總濃度為rm{300mg?L^{-1}}則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________rm{(}保留三位有效數(shù)字rm{)}13、(共8分)在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是。(2)求2s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器內(nèi)的密度保持不變(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．增大O2的濃度14、(4分)氮可以形成多種離子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)NH的電子式為____________。(2)N有______個(gè)電子。(3)寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式__________。(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N的空間構(gòu)型________________。15、已知rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色rm{.}針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大rm{.}從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______的影響rm{.}若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入______rm{(}填字母序號rm{)}做對比實(shí)驗(yàn)。

A.硫酸鉀rm{B.}硫酸錳rm{C.}氯化錳rm{D.}水評卷人得分三、簡答題(共9題，共18分)16、（1）某有機(jī)物含碳85.7%；氫14.3%；向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g．

①該有機(jī)物的分子式：______；

②經(jīng)測定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：______，______．

（2）某烴的相對分子質(zhì)量為92；該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色．回答下列問題：

①寫出該烴與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

②該烴與氫氣加成反應(yīng)產(chǎn)物的1H核磁共振譜圖中有______種不同化學(xué)位移的氫原子．17、分子式為rm{C_{3}H_{7}Br}的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：rm{(1)}若rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：rm{壟脵}有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式：______________；rm{壟脷}用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲rm{+NaOH}_________________________________________；rm{B+Ag(NH_{3})_{2}OH}____________________________________。rm{(2)}若rm{B}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：rm{壟脵A}的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________；rm{壟脷}用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}}______________________________________；rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}

}____________________________________________；rm{A隆煤B}______________________________________________。rm{C隆煤D}18、環(huán)戊二烯rm{(}rm{)}是一種重要的化工原料；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

rm{(1)}其中，反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)rm{壟脷}的產(chǎn)物名稱是______rm{.}工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷rm{(}rm{)}途徑如下：

請回答下列問題：

rm{(2)}環(huán)戊二烯分子中最多有______個(gè)原子共平面；

rm{(3)}金剛烷的分子式為______；其分子中的二氯代物有______種；

rm{(4)A}是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}符合以上信息的rm{A}的所有可能結(jié)構(gòu)rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}有______種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．19、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．已知E是LiCl．

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是______和______（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．

（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為______（填序號）．①Br-②SO42-③CH3COO-④HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式______，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是______mol．20、能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．

②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是______．

a．再充入COb．將甲醇液化并及時(shí)分離出c．增大壓強(qiáng)d．加入催化劑e．降低溫度。

③在300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：______；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為______mL（標(biāo)況下）．21、為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}的名稱為______，沉淀rm{C}的化學(xué)式為______．

rm{(2)}在濾渣rm{B}中滴加稀硫酸時(shí)；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是______．

rm{(3)}在濾渣rm{B}中滴加的硫酸可用rm{SO_{2}}制??；可按以下三步進(jìn)行：

已知rm{25隆忙}rm{101kPa}時(shí)：

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH_{1}=-197KJ/mol}

rm{H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-44KJ/mol}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)簍T2H_{2}SO_{4}(l)triangleH_{3}=-545KJ/mol}

則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H_{1}=-197KJ/mol}與rm{H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{2}=-44KJ/mol}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)簍T2H_{2}SO_{4}(l)triangle

H_{3}=-545KJ/mol}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測濾液rm{SO_{3}(g)}中含有的金屬離子rm{H_{2}O(l)}試劑自選rm{(4)}______．

rm{D}常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約rm{(}溶液，測得溶液的rm{)}請用離子方程式解釋其原因______，該溶液中rm{(5)}______rm{0.1mol?L^{-1}FeSO_{4}}填近似數(shù)值rm{pH=3}．

rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}在濾渣rm{mol?L^{-1}(}中加入稀硫酸和試劑rm{)}制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑rm{(6)}為無色液體，則反應(yīng)rm{E}的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______．rm{Y}22、有下列幾種溶液：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}rm{b.NaAlO_{2}}rm{c.NH_{4}Cl}rm{d.NaHSO_{4}}

常溫下呈堿性的溶液有______rm{(}填序號rm{)}

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：______．23、在rm{2L}密閉容器內(nèi)，rm{800隆忙}時(shí)反應(yīng)：rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}體系中，rm{n(NO)}隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.010}rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：rm{K=}______rm{.}已知：rm{K_{300^{circ}C}>K_{350^{circ}C}}則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．

rm{(2)}如圖中表示rm{NO_{2}}的變化的曲線是______；用rm{O_{2}}表示從rm{0隆蘆2s}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{v=}______．

rm{(3)}能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A.rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}rm{B.}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.rm{v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}rm{D.}容器內(nèi)密度保持不變。

rm{(4)}為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______．

A.及時(shí)分離除rm{NO_{2}}氣體rm{B.}適當(dāng)升高溫度。

C.增大rm{O_{2}}的濃度rm{D.}選擇高效催化劑．24、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品rm{.}例如：

rm{(1)HX(X}為鹵素原子rm{)}與丙烯加成時(shí)rm{H}加在含rm{H}多的碳原子上，若有rm{H_{2}O_{2}}存在時(shí)則rm{H}加在含rm{H}少的碳原子上。

rm{(2)}苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代rm{.}工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)；該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線；回答下列問題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式可能為______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}的反應(yīng)類型分別為______；______、______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式為rm{(}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件rm{)}______．

rm{(4)}工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物rm{A}須經(jīng)反應(yīng)rm{壟脹壟脺壟脻}得rm{D}而不采取直接轉(zhuǎn)化為rm{D}的方法；其原因是。

______

rm{(5)}這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：rm{壟脵}含有酚羥基rm{壟脷}苯環(huán)上的一溴代物有兩種rm{.}寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}只寫三種rm{)}______．評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)25、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)26、某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．

反應(yīng)原理是B2O3+2NH32BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）

（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)開_____．

（2）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有______（答出其中一項(xiàng)即可）．

（3）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】解：甲醛是一種重要的有機(jī)原料；是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在裝飾材料；涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時(shí)會引起室內(nèi)空氣的污染．

故選：A．

一些裝飾材料；化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體；而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

本題考查有毒的物質(zhì)，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{NaHSO_{3}}溶液rm{pH<7}該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H_{2}SO_{3})}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在的電荷守恒為rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}得到rm{c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}故B正確；

C.含等物質(zhì)的量的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}的溶液中；亞硫酸根離子水解程度大于亞硫酸氫根離子，亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子數(shù)目不同，溶液中陰離子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}和溶液顯堿性是亞硫酸根離子水解促進(jìn)水的電離，rm{NaHSO_{3}}都溶液顯酸性；亞硫酸氫根離子電離大于水解，電離出的氫離子能抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑rm{v(}正rm{)}增大、rm{v(}逆rm{)}也增大；故B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是指rm{1mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故C錯(cuò)誤；

D.有效碰撞的條件：rm{壟脵}活化分子，rm{壟脷}有合適的取向；所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故D正確；

故選：rm{D}

A.根據(jù)吸熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

B.根據(jù)催化劑能同等程度改變r(jià)m{v(}正rm{)}rm{v(}逆rm{)}

C.根據(jù)燃燒熱是指rm{1mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；

D.根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：rm{壟脵}活化分子，rm{壟脷}有合適的取向；

本題主要考查的知識點(diǎn)較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．丙烷的化學(xué)式為C3H8，分子中碳原子之間形成單鍵，其余價(jià)鍵為H原子飽和，為鏈烴，分子中不含雙鍵、三鍵、苯環(huán)，故丙烷屬于烷烴，符合通式CnH2n+2；故A正確；

B．烯烴通式為CnH2n，C3H8不符合；故B錯(cuò)誤；

C．炔烴通式為CnH2n-2，C3H8不符合；故C錯(cuò)誤；

D．芳香烴需要含苯環(huán)，C3H8不符合；故D錯(cuò)誤；

故選A．

烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀（直鏈或含支鏈）外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，通式為CnH2n+2；

烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有1個(gè)C=C雙鍵，其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴，通式為CnH2n；

炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有1個(gè)C≡C，其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴，通式為CnH2n-2；

芳香烴為含有苯環(huán)的烴；

本題考查烴的分類，比較基礎(chǔ)，注意掌握各類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及通式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識，難度不大?！窘獯稹緼.放熱反應(yīng)的rm{婁隴H}應(yīng)小于rm{0}故A錯(cuò)誤；B.rm{12g}石墨為rm{1mol}轉(zhuǎn)化為rm{CO}時(shí)，放出rm{110.5kJ}熱量，則rm{2C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO(g)}rm{婁隴H=-221kJ/mol}，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱，且物質(zhì)的量是原來的rm{2}倍，因此數(shù)值也是原來的rm{2}倍，故C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{0.5molN_{2}(g)}和rm{1.5molH_{2}(g)}不可能完全反應(yīng)，因此反應(yīng)放出的熱量小于rm{46.2kJ}故D錯(cuò)誤。故選C。【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】本題考查了非極性分子和極性分子的判斷方法、、離子的構(gòu)型的判斷、共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)、氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，題目難度中等，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷?！窘獯稹緼.rm{CO_{2}}中含有rm{C=O}鍵，屬于極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；rm{H_{2}S}中含有rm{H-S}鍵，屬于極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；故A錯(cuò)誤；B.rm{CO_{3}^{2-}}的中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為rm{dfrac{4+2}{2}=3}則rm{C}采取rm{sp^{2}}雜化，離子中沒有孤電子對，所以空間構(gòu)型為平面三角形；根據(jù)rm{NO_{3}^{-}}的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為rm{dfrac{5+1}{2}=3}所以rm{N}原子雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，離子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}}分子中rm{H}原子的rm{s}軌道為球形，無方向性，所以形成的rm{s-s}鍵沒有方向性，故C正確；D.分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤。故選C。【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯；

（1）由上述分析可知，A為故答案為：

（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；②為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr+2H2O．

【解析】【答案】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

9、略

【分析】試題分析：（1）MnO4-為紫色，其它離子均為無色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙籑n元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，有0.1mol還原劑（MnSO4）參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為＝0.25mol；（2）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl2；（3）①Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合價(jià)降低，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為Bi2（SO4）3；③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-，用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算【解析】【答案】(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25(2)Cl2(3)①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O10、K1=K22|K2?K3=1|K1?K32=1【分析】【解答】解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，K1和K2的關(guān)系式為K1=K22；由0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常數(shù)為K3，K2和K3的關(guān)系式為K2?K3=1；

由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常數(shù)為K3，K1和K3的關(guān)系式為K1?K32=1；

故答案為：K1=K22；K2?K3=1；K1?K32=1．

【分析】化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系，則K為指數(shù)關(guān)系，互為相反的兩個(gè)反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，以此來解答．11、③;⑥;④;⑤;②;①【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{3}}僅含rm{C}rm{H}兩種元素；鏈狀飽和，為烷烴；

rm{壟脷CH_{2}=CH-CH_{3}}僅含rm{C}rm{H}兩種元素；鏈狀，含有一個(gè)碳碳雙鍵，是烯烴；

rm{壟脹CH_{3}COOCH_{3}}中含有酯基；故是酯；

rm{壟脺CH_{3}CHO}中含有醛基；故屬于醛；

rm{壟脻H_{3}C-OH}中含有醇羥基；故屬于醇；

rm{壟脼CH_{3}CH_{2}COOH}中含有羧基；故是羧酸。

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脼}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脷}rm{壟脵}【解析】rm{壟脹;壟脼;壟脺;壟脻;壟脷;壟脵}12、I.rm{(1)B}rm{(2)}充分粉碎礦石。

rm{(3)MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}母液中雜質(zhì)的濃度增大；重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度。

rm{(5)97.3%}

rm{II.(1)Cl^{-}}有利于碳鋼的腐蝕，rm{SO_{4}^{2-}}不利于碳鋼的腐蝕；使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快。

rm{(2)7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}【分析】【分析】本題通過制備鉬酸鈉晶體考查制備方案的設(shè)計(jì)；題目難度中等，注意分析題中圖示是解題關(guān)鍵，最后一問有一定的難度，容易出錯(cuò)，需要合理應(yīng)用題中數(shù)據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析；理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】I.rm{(1)NaClO}是一種強(qiáng)氧化劑，所以貼在裝有rm{NaClO}容器上的是rm{B}

故答案為：rm{B}

rm{(2)}提高焙燒效率；除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒；

故答案為：充分粉碎礦石或逆流焙燒；

rm{(3)}途徑rm{壟脵}用rm{NaClO}在堿性條件下氧化rm{MoO_{3}}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{MnS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

故答案為：rm{MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}由于母液中雜質(zhì)的濃度增大；重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，所以重結(jié)晶達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理；

故答案為：母液中雜質(zhì)的濃度增大；重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；

rm{(5)BaMoO_{4}}開始沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為：rm{c(Ba^{2+})=4.0隆脕10^{-8}/0.40mol/L=1隆脕10^{-7}mol/L}溶液中硫酸根離子的濃度為：rm{c(SO_{4}^{2-})=1.1隆脕10^{-10}/1隆脕10^{-7}mol/L=1.1隆脕10^{-3}mol/L}硫酸根離子的去除率為：rm{1-dfrac{1.1隆脕{10}^{-3}}{0.04}隆脕100攏樓=1-2.75%隆脰97.3%}

故答案為：rm{1-dfrac{1.1隆脕{10}^{-3}}{0.04}隆脕100攏樓

=1-2.75%隆脰97.3%}

rm{97.3%}由圖示數(shù)據(jù)可知；碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度，硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，腐蝕速度很慢；

故答案為：rm{II.(1)}有利于碳鋼的腐蝕，rm{Cl^{-}}不利于碳鋼的腐蝕；使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快；

rm{SO_{4}^{2-}}根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酰肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：rm{(2)}rm{150mg?L^{-1}}溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為：rm{dfrac{150隆脕{10}^{-3}g}{206g/mol}隆脰7.28隆脕10^{-4}mol}所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{1L}

故答案為：rm{dfrac{150隆脕{10}^{-3}g}{206g/mol}

隆脰7.28隆脕10^{-4}mol}

rm{7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}【解析】I.rm{(1)B}rm{(2)}充分粉碎礦石。

rm{(3)MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}母液中雜質(zhì)的濃度增大；重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度。

rm{(5)97.3%}

rm{II.(1)Cl^{-}}有利于碳鋼的腐蝕，rm{SO_{4}^{2-}}不利于碳鋼的腐蝕；使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快。

rm{(2)7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}13、略

【分析】（1）由表格所給數(shù)據(jù)知道平衡時(shí)△n(NO)=0.013mol，同時(shí)由化學(xué)方程式得出△n(NO2)=0.013mol，其濃度為0.0065mol·L-1，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；（2）υ(NO)==1.5×10-3mol·L-1·s-1（3）α（NO）==65%（4）本反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，所以在恒容情況下，容器內(nèi)的密度是定值，不能做為平衡的判定標(biāo)準(zhǔn)。而總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)是個(gè)變量，可做為判定標(biāo)志。而a沒有說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，排除，c可推出正逆速率相等。（5）及時(shí)分離出NO2氣體雖然可使平衡正向移動，但濃度降低，反應(yīng)速率減小，不符合題意?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)b(2)1.5×10-3mol·L-1·s-1(3)65%(4)b、c(5)b14、略

【分析】（1）NH是10電子的陰離子，其電子式為（2）由于是陰離子，所以N中含有的電子數(shù)是7×3＋1＝22。（3）根據(jù)電子是22個(gè)可知，化合物的化學(xué)式可以是CO2、N2O等。（4）CO2是直線型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)可知，N的空間構(gòu)型是直線型?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(2)22(3)CO2、N2O(4)直線形15、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速率，如光輻射、超聲波、電弧、激光、強(qiáng)磁場、反應(yīng)物顆粒大小等，探究單一條件對速率的影響時(shí)，要讓此條件成為唯一變量。影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用。

【解答】

對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑；故猜想還可能是催化劑的影響；

反應(yīng)方程式rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}中；濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故只有B正確；

故答案為：rm{Mn^{2+}}的催化作用；rm{B}

【解析】rm{Mn^{2+}}的催化作用rm{B}三、簡答題(共9題，共18分)16、略

【分析】解：（1）①某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n（烯烴）=n（Br2）==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8；

故答案為：C4H8；

②經(jīng)測定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3，它的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3和

故答案為：CH3CH=CHCH3和

（2）某烴的相對分子質(zhì)量為92，則分子中最大C原子數(shù)目為=78，則烴分子式為C7H8，該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色，則該烴為

①與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O；

②與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的1H核磁共振譜圖中有5種不同化學(xué)位移的氫原子；故答案為：5．

（1）某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n（烯烴）=n（Br2）==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8；

（2）某烴的相對分子質(zhì)量為92，則分子中最大C原子數(shù)目為=78，則烴分子式為C7H8，該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色，則該烴為．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【解析】C4H8；CH3CH=CHCH3；+3HNO3+3H2O；517、（1）①CH3CH2CH2Br②CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）①CH3CH（OH）CH3

②CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷，以rm{B}為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行分析推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件即可解答，注意鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)方法，難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲的水解產(chǎn)物rm{A}中rm{-OH}所在的碳原子上有rm{2}個(gè)氫原子，則rm{A}為rm{1-}丙醇，即甲為rm{1-}溴丙烷，rm{B}為丙醛，rm{C}為rm{1-}丙醇的消去產(chǎn)物，為丙烯，rm{D}為聚丙烯．

rm{壟脵}由以上分析可知甲為rm{1-}溴丙烷，為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}

rm{壟脷}甲rm{+NaOH}，是rm{+NaOH}溴丙烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，故化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}

rm{1-}為丙醛，能和銀氨溶液rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}

rm{B}若rm{Ag(NH_{3})_{2}OH}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲的水解產(chǎn)物rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}中rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}所在的碳原子上只有rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}個(gè)氫原子，則rm{(2)}為rm{B}丙醇，即甲為rm{A}溴丙烷，rm{-OH}為丙酮，rm{1}為rm{A}丙醇的消去產(chǎn)物，為丙烯，rm{2-}為聚丙烯，rm{2-}的結(jié)構(gòu)簡式rm{B}rm{C}rm{2-}rm{D}rm{壟脵A}的結(jié)構(gòu)簡式rm{壟脵A}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{CH}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{CH}rm{CH}甲rm{3}rm{3}，故答案為：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH}rm{3}轉(zhuǎn)化為rm{3}為醇的催化氧化，化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{CH}為丙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，方程式為

故答案為：rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}．

rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{H}_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{脣廬脭隆錄脫脠脠}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}rm{壟脷}rm{壟脷}

rm{壟脷CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{H}_{2}O}

CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}18、略

【分析】解：rm{(1)}由合成路線可知，反應(yīng)rm{壟脵}為光照條件下的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)rm{壟脷}鹵素原子的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液，生成物為環(huán)戊烯，故答案為：取代反應(yīng)；環(huán)戊烯；

rm{(2)C=C}為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則rm{5}個(gè)rm{C}和rm{4}個(gè)rm{H}在同一平面內(nèi)；

故答案為：rm{9}

rm{(3)}由rm{C}原子形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有rm{6}個(gè)rm{CH_{2}}rm{4}個(gè)rm{CH}結(jié)構(gòu)，分子式為rm{C_{10}H_{16}}金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含rm{4}個(gè)rm{-CH-}rm{6}個(gè)rm{-CH_{2}}共rm{2}種位置的rm{H}所以該物質(zhì)的一氯代物有rm{2}種，當(dāng)次甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，當(dāng)亞甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，共rm{6}種；

故答案為：rm{C_{10}H_{16}}rm{6}

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，所以可能的碳架結(jié)構(gòu)為：共rm{6}種，苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：和

故答案為：rm{6}．

rm{(1)}由合成路線可知，反應(yīng)rm{壟脵}為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}為加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脺}為消去反應(yīng)；

rm{(2)}由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；

rm{(3)}金剛烷的分子中有rm{6}個(gè)rm{CH_{2}}rm{4}個(gè)rm{CH}結(jié)構(gòu)；據(jù)此判斷其分子式；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動另一個(gè)氯原子，據(jù)此判斷二氯代物的異構(gòu)體數(shù)目；

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，說明苯環(huán)上只有兩種氫．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)、碳鏈骨架等的變化，明確發(fā)生的反應(yīng)及習(xí)題中的信息即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】取代反應(yīng)；環(huán)戊烯；rm{9}rm{C_{10}H_{16}}rm{6}rm{6}19、略

【分析】解：CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，則必有的兩種物質(zhì)記為A、B，A、B分別為K2CO3、Ba（OH）2，C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則A應(yīng)為Ba（OH）2，C中含SO42-，則C為CuSO4，D為Al（NO3）3，E為FeCl3．

（1）由上述分析可知，必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba（OH）2；

故答案為：K2CO3；Ba（OH）2；

（2）由上述分析可知，C為CuSO4，C中X為SO42-；

故答案為：②；

（3）根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-，已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4；Cu逐漸溶解；

發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

則n（Cu）=mM==0.3mol；

有方程可知=

所以n（H+）=0.8mol；

所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol．

CO32-與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，OH-與Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存；則必有的兩種物質(zhì)記為A、B，A、B分別為K2CO3、Ba（OH）2，C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則A應(yīng)為Ba（OH）2，C中含SO42-，則C為CuSO4，D為Al（NO3）3，E為FeCl3；據(jù)此分析解答即可．

本題綜合性較強(qiáng)，涉及無機(jī)物推斷、離子檢驗(yàn)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，有利于考查學(xué)生的推理能力，難度中等．【解析】K2CO3；Ba（OH）2；②；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.420、略

【分析】解：（1）①反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成的濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，K=故答案為：

②a．再充入CO；反應(yīng)速率加快，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；

b．將甲醇液化并及時(shí)分離出，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減慢，故b錯(cuò)誤；

c．增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

d．加入催化劑；可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故d錯(cuò)誤；

e．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，故e錯(cuò)誤；

故選：c；

③將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)的濃度商Qc==小于0.27，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）原電池放電時(shí)，甲醇失電子被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；

故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電解一段時(shí)間，溶液的pH=12，則溶液中c（OH-）=0.01mol/L，則n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，n（Cl2）=0.01mol×=0.005mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4n（O2）=2n（Cl2），所以n（O2）==0.0025mol；故原電池消耗氧氣的體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；56．

（1）①反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成的濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積；

②a．再充入CO；CO的轉(zhuǎn)化率降低；

b．將甲醇液化并及時(shí)分離出；反應(yīng)速率減慢；

c．增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，平衡向氣體體積減小的方向移動；

d．加入催化劑；不影響平衡移動；

e．降低溫度；反應(yīng)速率減慢；

③依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

（2）原電池中負(fù)極上燃料失電子，堿性條件下，CH3OH反應(yīng)生成碳酸根離子；根據(jù)電極反應(yīng)判斷氫氧根離子濃度的變化；

（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣．電解一段時(shí)間，溶液的pH=12，則溶液中c（OH-）=0.01mol/L，則n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol；據(jù)此計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算原電池消耗的氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積。

本題考查平衡常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率影響因素、電化學(xué)等，屬于拼合型題目，（3）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧氣體積，難度中等．【解析】c；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；2Cl--2e-=Cl2↑；5621、略

【分析】解：rm{(1)}依據(jù)題給信息得出操作rm{壟脵}后得到的是濾液和濾渣，故此分離操作為過濾，具體過程為合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}金屬鋁溶解，過濾得濾渣rm{B}為鐵、銅，濾液rm{A}中含偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中通入二氧化碳，則可以和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即rm{2H_{2}O+AlO_{2}^{-}+CO_{2}簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}所以通入足量的氣體rm{X}為二氧化碳?xì)怏w，得到沉淀rm{C}為氫氧化鋁沉淀；

故答案為：過濾；rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}在濾渣rm{B}中有rm{Cu}和rm{Fe}在溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故在濾渣rm{B}中滴加稀硫酸時(shí)；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快；

故答案為：形成銅鐵原電池；加快了反應(yīng)速率；

rm{(3)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH_{1}=}一rm{(3)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H_{1}=}

rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}O(1)triangleH_{2}=-44kJ/mol壟脷}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)triangleH_{3}=}一rm{197kJ/mol壟脵}

利用蓋斯定律：rm{(壟脹-壟脵+壟脷)隆脕dfrac{1}{2}}得rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}

故答案為：rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}

rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}O(1)triangle

H_{2}=-44kJ/mol壟脷}亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵，或用氯水先氧化，再用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，故亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：取少量濾液rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)triangle

H_{3}=}加入rm{545kJ/mol壟脹}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，或取少量濾液rm{(壟脹-壟脵+壟脷)隆脕dfrac

{1}{2}}加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}中有rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}

故答案為：取少量濾液rm{(4)}加入rm{D}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明rm{NaOH}中有rm{D}或取少量濾液rm{D}加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明rm{Fe^{2+}}中有rm{D}

rm{NaOH}溶液中，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為rm{D}根據(jù)電荷守恒有rm{Fe^{2+}}所以rm{D}

故答案為：rm{D}rm{Fe^{2+}}

rm{(5)FeSO_{4}}稀硫酸不能將銅氧化，故在濾渣rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}中加入稀硫酸和rm{2c(SO_{4}^{2-})-2c(Fe^{2+})=c(H^{+})-c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}}制膽礬晶體，是rm{(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=5隆脕10^{-4}}將rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}氧化為rm{5隆脕10^{-4}}rm{(6)}被還原為rm{E}稀硫酸只做酸，方程式為：rm{H_{2}O_{2}}或rm{H_{2}O_{2}}

故答案為：rm{Cu}或rm{Cu^{2+}}

合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁溶解，過濾得濾渣rm{H_{2}O_{2}}為鐵、銅，濾液rm{H_{2}O}中含偏鋁酸鈉，通入足量的氣體rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O簍TCuSO_{4}?5H_{2}O}為二氧化碳?xì)怏w，得到沉淀rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+2H_{2}O}為氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀加鹽酸溶解得到溶液rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O簍TCuSO_{4}?5H_{2}O}為氯化鋁；濾渣rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+2H_{2}O.}加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到濾液rm{B}為硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，濾渣rm{A}主要為銅，銅中加和稀硫酸再加氧化劑rm{X}如雙氧水等；得硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶得到膽礬，據(jù)此分析．

rm{C}分離固體和液體的操作是過濾；金屬鋁可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；偏鋁酸鹽可以和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

rm{F}形成原電池能加快反應(yīng)速率，在濾渣rm{B}中滴加稀硫酸時(shí)；溶液中銅；鐵與稀硫酸形成了原電池；

rm{D}利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算，rm{(壟脹-壟脵+壟脷)隆脕dfrac{1}{2}}計(jì)算反應(yīng)的焓變，得到rm{E}與rm{Y}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

rm{(1)}濾液rm{(2)}中含有的金屬離子是亞鐵離子；根據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法來回答；

rm{B}溶液中，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出rm{(3)}的值；

rm{(壟脹-壟脵+壟脷)隆脕dfrac

{1}{2}}雙氧水是一種綠色氧化劑；可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反應(yīng)，銅和硝酸；硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

本題主要考查了怎樣從工業(yè)廢料中制取純凈物，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，利用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，題目難度中等．rm{SO_{3}(g)}【解析】過濾；rm{Al(OH)_{3}}形成鐵銅原電池，加快了反應(yīng)速率；rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}取少量濾液rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}加入rm{D}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明rm{NaOH}中有rm{D}或取少量濾液rm{Fe^{2+}}加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明rm{D}中有rm{D}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}rm{5隆脕10^{-4}}或rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O簍TCuSO_{4}?5H_{2}O}rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+2H_{2}O}22、a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-【分析】解：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}屬于弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子溶液顯堿性，其電離方程式為：rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}

rm{b.NaAlO_{2}}為強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性，其水解方程式為：rm{A