2025年滬科版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學上冊月考試卷787考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鎂帶燃燒是化學變化的依據是（）A.燃燒時發(fā)出耀眼的白光B.燃燒前要點燃C.燃燒后生成白色固體D.燃燒時鎂條迅速變短2、下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A.BaCl2CuSO4NaOHKNO3B.Ba（NO3）2Na2SO4H2SO4HClC.KOHFeCl3H2SO4BaCl2D.AgNO3HClK2CO3CaCl23、服用興奮劑可用來提高運動員成績．其特點是短期致興奮或抗疲勞．麻黃堿（C10H15ON）是比賽時禁止使用的興奮劑之一；關于麻黃堿的下列說法正確的是（）

A.麻黃堿是一種氧化物。

B.麻黃堿中碳；氫、氧、氮元素的質量比為10：15：1：1

C.麻黃堿由碳；氫、氧、氮四種元素組成。

D.麻黃堿的相對分子質量是27

4、下列物質溶于水時，吸收熱量的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}NO_{3}}固體B.生石灰C.rm{KOH}固體D.苛性鈉5、將下列物質分別按混合物；純凈物、單質、化合物分類正確的一組是①空氣②氧氣③水蒸氣④高錳酸鉀⑤鐵粉⑥氮氣（）

?；旌衔锛儍粑飭钨|化合物①①③②⑤⑥②④②①②⑤⑥③④②⑤3④③①②③④⑤⑥②⑤⑥③④④①③④②⑤⑥41④

A.①

B.②

C.③

D.④

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列實驗操作會使稱量或測量得到的數值偏小的是（）A.用砝碼已生銹的托盤天平稱量固體B.用濕潤的pH試紙測量稀鹽酸的pHC.稱量時砝碼已等于藥品質量、游碼未歸零D.用量筒量取10mL液體時，俯視時刻度10mL，實際量取的液體的體積7、（2003?南京）如圖；“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→“表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合如圖要求的是（）

A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC.甲O2乙CO丙CuO丁CD.甲Fe乙CuCl2丙Zn丁HCl8、下列有關計算結果錯誤的是A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價B.NH4NO3中氮元素的質量分數為35%C.C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6︰2D.已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為36%9、下列變化過程中，對應關系正確的是（）A.稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4B.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉D.將水通電電解一段時間10、如圖是某物質的分子模型，下列關于該物質說法不正確的是【】

A.屬于化合物B.化學式為rm{NH_{3}}C.氮元素和氫元素的質量比為rm{3隆脙1}D.氫元素的質量分數rm{=dfrac{1}{17}隆脕100%=5.9%}rm{=

dfrac{1}{17}隆脕100%=5.9%}11、現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為n，下列說法正確的是（）A.若混合物為Fe，Al，n可能是0.2gB.若混合物為Fe，Zn，n不可能是0.2gC.若混合物為Fe，Zn，n可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%D.若混合物為Fe，Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%12、以下符號書寫正確的是（）

A.兩個氮分子：2N2

B.一個二氧化碳分子：CO2

C.三個氫原子：H3

D.正二價的鎂元素：Mg2+

13、乳酸（化學式為C3H6O3）是近年來人們研究的熱點之一；因為它在醫(yī)藥；食品等領域有廣闊的應用前景．下列關于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸由碳；氫、氧三種元素組成。

B.乳酸由12個原子構成。

C.乳酸中碳氫氧元素的質量比為6：1：8

D.乳酸在氧氣中充分燃燒的產物只有CO2

14、根據原子結構示意簡圖的信息判斷，下列說法正確的是（）A.該元素的質子數是17B.在化學變化中，該元素原子失去電子C.當x=8時，該微粒是陽離子D.該x=8時原子核外有3個電子層評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的溶解度曲線．

rm{(1)}點rm{P}表示的含義______．

rm{(2)10隆忙}時將rm{5}克rm{A}物質加入到rm{50}克水中，得到的是rm{A}物質______溶液rm{{.}(}填“飽和”和“不飽和”rm{)}此時溶液的質量是______克，將此溶液升溫至rm{30隆忙}需要再加入______克溶質；溶液方能飽和．

rm{(3)}在rm{30隆忙}時的三種物質的飽和溶液降溫到rm{10隆忙}三種溶液的質量分數由大到小的順序是____．

rm{(4)}若rm{A}中含有少量rm{B}應用______法提純．

rm{(5)}若使rm{B}溶液從不飽和變成飽和的，可采取的措施是______rm{(}填一種rm{)}16、請回答與硫酸、rm{CaNaH}有關問題：

硫酸不能干燥______性體；

rm{CaO}做干燥劑原是______rm{(}化方程式表示．17、硅烷rm{(SiH_{4})}與甲烷具有許多相似的性質；如在點燃的條件下，都能燃燒．

rm{(l)SiH_{4}}在空氣中燃燒生成二氧化硅rm{(S_{1}O_{2})}和水，該反應的化學方程式是______．

rm{(2)}二氧化硅rm{(SiO_{2})}中rm{Si}的化合價為______．18、現有一個集氣瓶，想要測量該集氣瓶最多能收集氣體的體積，請你設計出一種最簡單的測量方法．____．19、請用序號回答：現有下列物質①冰、水混合物②四氧化三鐵③液態(tài)氧④自來水⑤鐵⑥氯酸鉀（KClO3）．其中屬于單質的是____，屬于氧化物的是____，屬于化合物的是____，屬于混合物的是____．20、在一次化學聚會上，活性炭遇到了有異味的甲醛，憤怒地說：“我要吸了你，因為我有很強的____性”．情急下，他踢開了裝有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現了一團白霧，濃鹽酸頓時少了一些，因為濃鹽酸有____性．這時氫氧化鈉自告奮勇地說：“我把鹽酸找回來”．結果他們兩個都沒回來，卻多了氯化鈉，因為酸和堿發(fā)生了____反應．21、電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在49.9g水里，接通直流電源后，與電源負極相連的一端放出的氣體是____，當溶液中NaOH的質量分數變?yōu)?.2%時，有____水被分解．評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、因為空氣是混合物，所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣、氮氣和稀有氣體．____．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)23、某化學興趣小組用過氧化氫溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣；并用來測定10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置B中濃硫酸的作用是______．

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．小剛同學認為通過稱量反應前后裝置D的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數．小婷同學認為小剛的方法有缺陷，原因是______，通過討論，認為如果要用小剛同學的方法準確求出銅的質量分數，則應該在裝置______之后連接一個裝有堿石灰的干燥管消除影響．

（3）實驗完畢，小聰同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C中的剩余固體儀器倒入燒杯中；發(fā)現有大量的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小明和小紅兩位同學對此頗感興趣，進而展開了他們的探究之旅．

【提出問題】是粉末中的哪種物質加快了H2O2的分解速率？

【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化劑加快了H2O2的分解速率；

猜想Ⅱ：剩余固體中的銅粉加快了H2O2的分解速率；

【實驗設計】

。實驗操作實驗現象分析及結論實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管

______H2O2溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃實驗二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管產生大量氣泡，帶火星的木條復燃

______實驗三：

______

______猜想Ⅱ不成立【煩死拓展】同學們討論后認為，上述實驗還不能夠確切地說明氧化銅就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是______．24、某同學使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中．他較長的一段時間內未發(fā)現石灰水變渾濁，原因是______．

五一”假期；小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關．

【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．

。實驗編號硫酸的質量分數（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③20%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______．

（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是______，氫氣應從______（填e或f或g）管通入．

【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______．

【得出結論】（4）結論是______．

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．

。時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______．

（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證______．25、如圖為測定空氣成分的實驗；按要求填空．

rm{(1)}此實驗過程中的現象是______；______，實驗結論是______

rm{(2)}瓶內剩余氣體主要是______rm{.}該氣體的物理性質為______rm{(}寫出一條rm{)}

化學性質為______

rm{(3)}已知：鎂rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鎂rm{(}固體rm{)}鎂rm{+}氮氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氮化鎂rm{(}固體rm{)}能否用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分數？______rm{(}填“能”或“不能”rm{).}原因是______rm{.}能否用硫或木炭代替______rm{(}填“能”或“不能”rm{).}原因是______rm{.}若水進入集氣瓶的體積小于五分之一，可能原因是______rm{(}寫出一條rm{)}26、實驗臺上有下列儀器（如圖1）：

（1）制取二氧化碳；除了用到①②⑧號儀器外，還需選擇的儀器是______（填儀器名稱），反應的化學方程式為______。

（2）如圖2所示；請?zhí)顚戇m宜物質。當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時會引起氣球的膨脹。

。/AB錐形瓶CO2NH3膠頭滴管____________評卷人得分六、推斷題(共4題，共20分)27、有一包白色固體混和物，可能由Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、KNO3五種物質中的一種或幾種組成．現實驗如下：

（1）取樣品加足量水攪拌；有白色沉淀生成；

（2）過濾得無色濾液；

（3）取沉淀加稀硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體．則原固體混和物中一定含有____、____；一定不含有____、____；可能含有____．28、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體；B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示B____、E____．

（2）寫出G→I的化學方程式____．

（3）寫出H→C的化學方程式____．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學中常見的物質，其中rm{A}是胃酸的主要成分，rm{B}在農業(yè)上常用于改良酸性土壤，rm{D}常溫下為液體rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}的物質類別不相同，它們相互反應及轉化關系如圖所示rm{(}“rm{隆煤}”表示由一種物質可以轉化為另一種物質，“rm{-}”表示相鄰的物質間可以相互反應，其中部分反應物和生成物及反應條件已略去rm{).}請回答：

rm{(1)D}物質是______；

rm{(2)}寫出rm{B隆煤C}反應的化學方程式______；

rm{(3)}寫出rm{A}與rm{C}反應的化學方程式______．30、實驗室廢棄液中含一定量的rm{AgNO_{3}}興趣小組同學回收金屬銀的流程如下：請認真分析以上流程，回答下列問題：rm{(1)}操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________________。rm{(2)}討論rm{a}的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}的選擇更合理，你選擇的理由是_____________________________________，加入rm{a}發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。rm{(3)}固體rm{B}的成分是_____________rm{(}填化學式rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】在化學變化中還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但要注意有這些現象時并不一定發(fā)生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．【解析】【解答】解：判斷鎂帶燃燒是化學變化需抓住其本質特征產生新物質．發(fā)出耀眼的白光；燃燒前要點燃、鎂帶變短都不能說明產生了新物質；生成白色固體；說明有新物質生成，是判斷發(fā)生化學變化的依據．

故選C．2、B【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCl2溶液；無明顯變化的是硝酸鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別．

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba（NO3）2與Na2SO4、H2SO4溶液混合時均產生白色沉淀；但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別．

C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是KOH溶液；再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使紅褐色沉淀消失的是硫酸，無明顯變化的是氯化鋇溶液，故不加其他試劑可以鑒別．

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸；再將鹽酸分別滴加至剩余的兩種溶液中，能與鹽酸反應產生白色沉淀的為硝酸銀溶液，無明顯現象的為氯化鈣液；故不加其他試劑可以鑒別．

故選：B．3、C【分析】

A；氧化物必須由兩種元素組成；一種是氧元素，而麻黃堿有四種元素組成，故A錯；

B；麻黃堿分子中碳、氫、氧、氮元素的原子個數比為10：15：1：1；故B錯；

C；麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素組成；故C正確；

D；麻黃堿的相對分子質量：12×10+1×15+16+14=165；故D錯．

故選C．

【解析】【答案】A；根據氧化物的要點考慮；B、根據元素質量的計算方法考慮；C、根據物質的元素組成考慮；D、根據相對分子質量的計算方法考慮．

4、A【分析】解：rm{A}硝酸銨溶于水吸熱，故正確；

B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故錯；

C、氫氧化鉀溶于水放熱，故錯；

D、氫氧化鈉溶于水放熱，故錯．

故選A．

根據常見物質溶于水的吸熱與放熱情況進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱情況是正確解答本題的關鍵rm{.}物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱；硝酸銨固體溶于水吸熱．【解析】rm{A}5、C【分析】

①空氣中含有氧氣；氮氣、二氧化碳等物質；屬于混合物；②氧氣是由一種元素組成的單質；③水蒸氣是由氫氧兩元素組成的純凈物，屬于化合物；④高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物；⑤鐵粉是由鐵元素組成的單質；⑥氮氣是由氮元素組成的單質；故選C

【解析】【答案】根據混合物；純凈物、單質、化合物的定義及物質組成進行分類．混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的．單質是由一種元素組成的純凈物．化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；

二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】A；根據砝碼已生銹導致砝碼質量偏大；再進行具體分析即可；

B；濕潤的pH試紙使試紙上沾上了水；水的pH為7，鹽酸的pH小于7，再進行推算；

C；根據左盤質量=右盤質量+游碼的質量進行分析；

D、根據使用量筒俯視讀數量取的結果偏差分析本題．【解析】【解答】解：A；砝碼已生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果；使砝碼質量比實際質量偏大，所以通過這樣的砝碼測得的物質質量會偏小，例如原本示數為10g的砝碼生銹后為11g放上11g的物體恰好達到平衡而你不知道砝碼生銹讀數還是為10g測量得到的示數就偏小，故A正確；

B；濕潤的pH試紙使試紙上沾上了水；水的pH為7，鹽酸的pH小于7，所以沾上水的pH試紙測得的鹽酸pH值一定大于鹽酸的實際值，而小于7，所以偏大，故B錯；

C；根據左盤質量═右盤質量+游碼的質量；由于游碼沒歸零，所以物體的實際質量應該等于砝碼的質量再加上游碼的質量，所以結果偏大，故C錯；

D；俯視液體；看到的讀數偏大，但量取的實際體積正好偏小，所以俯視時刻度10mL，實際液體體積小于10毫升，故D正確．

故選AD．7、CD【分析】

A；物質甲、乙分別為硫酸、硫酸鈉；含有相同的硫酸根離子，相互間不能發(fā)生反應；故A不符合要求。

B；物質甲乙丙分別為氯化鉀、碳酸鉀、氫氧化鉀；含有相同的鉀離子，相互間不能發(fā)生反應；故B不符合要求；

C；甲和乙反應生成二氧化碳；甲和丁反應生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反應生成銅和二氧化碳，丙和乙反應生成銅和二氧化碳，丁和氧氣反應生成乙一氧化碳．故C符合要求；

D；物質甲為鐵可與物質乙氯化銅、丁鹽酸反應置換反應；物質乙為氯化銅可與甲鐵、丙鋅兩種金屬發(fā)生置換反應；物質丙為鋅可與乙氯化銅、丁鹽酸發(fā)生置換反應；物質丁為鹽酸可與甲鐵、丙鋅兩活潑金屬發(fā)生置換反應；可與氧化銅反應生成乙氯化銅；故D符合要求；

故選CD

【解析】【答案】圖中連線兩端的物質在一定條件下可以相互反應；根據關系圖，各組內物質甲可與物質乙；丁發(fā)生反應，物質乙可與物質甲、丙反應，物質丙可與乙、丁反應，物質丁可與甲、丙反應且物質丁在一定條件下可以轉化為乙；根據各組物質的性質，判斷符合以上反應關系即符合的選項．

8、CD【分析】試題分析：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確．B、NH4NO3中氮元素的質量分數為28/80×100%=35%，故選項說法正確．C、C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比分別為（12×2）：（1×6）=6：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故選項說法錯誤．D、飽和溶液溶質的質量分數為溶解度/（溶解度+100）×100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為36/（100+36）×100%≈26．5%，故選項說法錯誤．故選CD．考點：計算結果的判定【解析】【答案】CD9、BD【分析】解：A；氫氧化鈉溶液稀釋；溶液的堿性減弱，pH逐漸減小，錯誤；

B；向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液；二氧化錳是該反應的催化劑，其質量不變，正確；

C、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉；最開始時溶液中的溶質是硝酸銀和硝酸銅兩種，不是三種，錯誤；

D；電解水時得到氫氣和氧氣的體積比是2：1；正確；

故選BD．

A；根據酸堿溶液的稀釋pH的變化解答；

B；根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑解答；

C；根據金屬與鹽溶液的反應解答；

D；根據電解水的知識解答．

本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】【答案】BD10、CD【分析】【分析】本題關鍵是要通過分子模型圖，確定該物質的化學式為rm{NH_{3}}然后根據化學式的有關知識進行分析解答?！窘獯稹緼.根據分子模型分析可知，該物質的一個分子中含有三個氫原子和一個氮原子，是由不同種原子構成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B.根據分子模型分析可知，該物質的一個分子中含有三個氫原子和一個氮原子，其化學式為rm{NH_{3}}故B正確；C.根據氨氣化學式可知，氮元素和氫元素的質量比為rm{14隆脙(1隆脕3)=14}rm{3}故C錯誤；D.根據氨氣化學式可知，氨氣中氫元素的質量分數為rm{dfrac{1隆脕3}{14+1隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.6攏樓}故D錯誤。故選CD。rm{dfrac{1隆脕3}{14+1隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.6攏樓

}【解析】rm{CD}11、BD【分析】【分析】根據鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多進行分析．【解析】【解答】解：假設合金中鐵的質量為5.6g，根據化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2g；同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2g；

A；若混合物為Fe、Al；n一定大于0.2g，故A錯誤；

B；若混合物為Fe、Zn；n一定小于0.2g，故B正確；

C；若混合物為Fe、Zn；n一定小于0.2g，混合物中鐵的質量分數為50%，則n一定大于0.1g，故C錯誤；

D；當粉末為Fe、Al合金時；因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．

故選：BD．12、AB【分析】

A、根據分子的表示方法正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，其中數字應該寫在元素符號的右下方，可知兩個氮分子表示為：2N2；故A正確；

B、根據分子的表示方法，表示一個分子中某原子的個數，數字應該寫在該元素符號的右下方，可知一個二氧化碳分子表示為：CO2；故B錯誤；

C；根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．可知三個氫原子表示為：3H；故C錯誤；

D、根據化合價的表示方法：在表示該元素符號正上方，標出該元素的化合價，正、負符號在前，數字在后，可知正二價的鎂元素表示為：故D錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】A；根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答；

B；根據分子的表示方法進行解答；

C；根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．進行解答；

D；根據化合價的表示方法：在表示該元素符號正上方；標出該元素的化合價，正負符號在前，數字在后，進行解答；

13、AC【分析】

A；乳酸由碳、氫、氧三種元素組成．正確；

B；乳酸由大量的乳酸分子構成．錯誤；

C；乳酸中碳氫氧元素的質量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．正確；

D；乳酸在氧氣中充分燃燒的產物是水和二氧化碳．錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】化學式表示的意義：

表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

14、AD【分析】【分析】A；由結構示意圖可知；圓圈內的數字表示質子數，則氯原子核內有17個質子；

B；根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等；進行分析判斷即可；

C；由結構示意圖可知；當x=8時，核外電子數是18，核內質子數是17，帶一個單位的負電荷，該微粒是陰離子；

D、根據原子中質子數等于核外電子數，由結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數為7，大于4個電子，在化學反應中易得電子，形成穩(wěn)定結構【解析】【解答】解：A；根據圖的信息可知；氯原子的質子數是17，故說法正確；

B；根據原子中質子數等于核外電子數；由結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數為7，大于4個電子，在化學反應中易得電子，形成穩(wěn)定結構，故說法錯誤．

C；由結構示意圖可知；當x=8時，核外電子數是18，核內質子數是17，帶一個單位的負電荷，該微粒是陰離子，故說法錯誤；

D；根據元素周期表中的一格中獲取的信息；可知該原子核外有3個電子層，故說法正確．

故選：AD．三、填空題(共7題，共14分)15、（1）10℃時BC兩物質的溶解度相同。

（2）飽和52.55

（3）B＞A＞C（4）降溫結晶（5）增加溶質（或降低溫度或蒸發(fā)溶劑）【分析】【分析】本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}點rm{P}是rm{BC}兩曲線的交點，故其含義是rm{10隆忙}時rm{BC}兩物質的溶解度相同；故填：rm{10隆忙}時rm{BC}兩物質的溶解度相同；

rm{(2)10隆忙}時，rm{A}的溶解度為rm{5g}即該溫度下rm{100g}水中最多溶解rm{5gA}物質，故rm{10隆忙}時將rm{5}克rm{A}物質加入到rm{50}克水中，得到的是rm{A}物質的飽和溶液；溶液的質量為rm{50g+2.5g=52.5g}rm{30隆忙}rm{A}的溶解度為rm{20g}故rm{50g}水中最多溶解rm{10gA}故需要再加入rm{5g}溶質，溶液方能飽和；故填：飽和；rm{52.5}rm{5}

rm{(3)}在rm{30隆忙}時的三種物質的飽和溶液降溫到rm{10隆忙}時的三種物質的飽和溶液降溫到rm{30隆忙}rm{10隆忙}的溶解度減小，且在rm{AB}時rm{10隆忙}的溶解度大于rm{B}故B的溶質質量分數大于rm{A}rm{A}的溶解度增大，故溶液組成不變，故三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系rm{C}故填：rm{B>A>C}rm{B>A>C}的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故若rm{(4)A}中含有少量的rm{A}提純rm{B}可采用降溫結晶的方法；故填：降溫結晶；rm{A}rm{(5)}溶液從不飽和變成飽和的，可采取的措施是增加溶質若使rm{B}溶液從不飽和變成飽和的，可采取的措施是增加溶質rm{(}或降低溫度或蒸發(fā)溶劑rm{)}故填：或降低溫度或蒸發(fā)溶劑rm{B}故填：增加溶質rm{(}或降低溫度或蒸發(fā)溶劑rm{)}rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)10隆忙}時rm{BC}兩物質的溶解度相同。

rm{(2)}飽和rm{52.5}rm{5}

rm{(3)B>A>C}rm{(4)}降溫結晶rm{(5)}增加溶質rm{(}或降低溫度或蒸發(fā)溶劑rm{)}16、略

【分析】解：硫酸屬酸；不能干燥堿性氣，例氨氣；

濃硫、rm{aO}rm{NOH}三物質加入中共同的象是放出大量的熱；

故答案：堿；放出大的熱；rm{C0+2O簍TCa0H2}．

根據作干劑的物不能與燥的物發(fā)生學反應進行解答；

根據氧化水應生成氫氧鈣進行解答．

此題度不大掌握酸、氧化鈣、氫氧化鈉性質以及學程的書寫方法即可順利解答．【解析】堿；放出大量的熱；rm{Ca0+H_{2}O簍TCa(0H)_{2}}17、略

【分析】解：rm{(1)SiH_{4}}在空氣中燃燒生成二氧化硅和水，反應的化學方程式為：rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}故答案為：rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}

rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}在化合物中，氧元素顯rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，設rm{(2)}中硅元素的化合價為rm{-2}則：rm{SiO_{2}}rm{x}故填：rm{x+(-2)隆脕2=0}．

根據在化合物中正負化合價代數和為零和書寫化學方程式的要求進行解答．

本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力及正確書寫化學方程式．rm{x=+4}【解析】rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}rm{+4}18、略

【分析】【分析】根據將集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中最多能容納的水的體積就等于該集氣瓶最多能收集氣體的體積分析解答．【解析】【解答】解：將集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中最多能容納的水的體積就等于該集氣瓶最多能收集氣體的體積，故答案：將集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中最多能容納的水的體積就等于該集氣瓶最多能收集氣體的體積．19、略

【分析】【分析】混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：液態(tài)氧；鐵等物質都是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．故填：③⑤．

冰；水混合物；四氧化三鐵等物質都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物．故填：①②．

冰；水混合物；四氧化三鐵、氯酸鉀等物質都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．故填：①②⑥．

自來水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物．故填：④．20、略

【分析】

活性炭有吸附性；所以能吸收甲醛；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以瓶口出現了一團白霧，濃鹽酸頓時少了一些；氫氧化鈉能和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水．

故答案為：吸附；揮發(fā)；中和．

【解析】【答案】物質的性質決定其用途和保存方法；活性炭有吸附性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉能和鹽酸發(fā)生中和反應．

21、氫氣25g【分析】【分析】根據電解水所出現的現象：正極為氧氣負極為氫氣，判斷與電源正極相連的一端放出的氣體；利用電解水的過程中氫氧化鈉質量不變，由氫氧化鈉的質量計算出電解水一段時間后剩余液體的質量，與電解前溶液質量比較，即可求得被電解的水的質量．【解析】【解答】解：電解水時；與電源負極相連的一端放出氫氣；

根據電解水前后；溶液中氫氧化鈉質量不變，設電解水的質量為x

（0.1g+49.9g-x）×0.2%=0.1g解得：x=25g

故填：氫氣；25g．四、判斷題(共1題，共9分)22、√【分析】【分析】空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等物質．【解析】【解答】解：因為空氣是混合物；所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣；氮氣和稀有氣體．

故填：√．五、探究題(共4題，共36分)23、略

【分析】解：（1）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．

故填：吸收水蒸氣．

（2）裝置D中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

小婷同學認為小剛的方法有缺陷；原因是空氣中含有的二氧化碳會進入D中被氫氧化鈉溶液吸收；

如果要用小剛同學的方法準確求出銅的質量分數；則應該在裝置D之后連接一個裝有堿石灰的干燥管消除影響．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；空氣中含有的二氧化碳會進入D中被氫氧化鈉溶液吸收；D．

（3）【實驗設計】

實驗過程如下表所示：

。實驗操作實驗現象分析及結論實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管帶火星的木條不能復燃H2O2溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃實驗二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管產生大量氣泡，帶火星的木條復燃氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率實驗三：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅粉，將一根帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不能復燃猜想Ⅱ不成立【拓展】上述實驗還不能夠確切地說明氧化銅就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑；理由是：不能確定反應前后氧化銅的質量和化學性質是否改變．

故填：不能確定反應前后氧化銅的質量和化學性質是否改變．

（1）濃硫酸具有吸水性；可以用作氫氣；氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑；

（2）氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳；能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

堿石灰能夠吸收二氧化碳和水蒸氣；

（3）過氧化氫分解生成水和氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；

催化劑能夠改變化學反應的速率；而本身的質量和化學性質在反應前后不變．

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．【解析】吸收水蒸氣；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；空氣中含有的二氧化碳會進入D中被氫氧化鈉溶液吸收；D；帶火星的木條不能復燃；氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率；向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅粉，將一根帶火星的木條伸入試管；帶火星的木條不能復燃；不能確定反應前后氧化銅的質量和化學性質是否改變24、略

【分析】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性；在與碳酸鈉反應時會通過導管進入石灰水中，從而阻礙了二氧化碳與石灰水的作用．故沒有立刻變渾濁．

故答案為：揮發(fā)出來的HCl進入石灰水與Ca（OH）2作用而阻礙了CO2與Ca（OH）2作用．

（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因為氫氣不易溶于水；可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管e；

（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響；其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質量分數的硫酸，看產生氫氣的快慢，因此可以選擇①③（都是鋅粒）或②④（都是鋅片）；

（4）通過①③（都是鋅粒；硫酸的質量分數不同），可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；通過①②（鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；

（5）從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行；反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢；

（6）如設計溫度對反應快慢的影響；具體的操作為：取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．（只要有控制變量的意識即可）

故答案為：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（2）根據進入量筒中水的體積；判斷生成氫氣的體積；e．

（3）①③或②④．

（4）硫酸的質量分數越大；反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．

（5）由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行；反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢．

（6）溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中；然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．（只要有控制變量的意識即可）．

濃鹽酸具有揮發(fā)性；在與碳酸鈉反應時會通過導管進入石灰水中．

（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣；寫出反應的方程式；

（2）為測定所收集氫氣的體積；則需要采用液體等量代換的方式，因此可以選用右圖這樣的裝置，短進長出，讓里面的水等量流到量筒內，通過量筒內液體的體積判斷收集的氣體的體積；

（3）對比四個實驗；利用控制變量法選擇合適的對比組；

（4）通過不同質量分數的硫酸或不同形狀的鋅的產生氫氣的快慢得出結論；

（5）根據表格的數據總結產生的氫氣與時間的關系；

（6）反應物濃度；反應溫度、反應物接觸面積、有無催化劑等因素常影響化學反應速率；利用控制變量的思想設計一個因素對反應速率的影響．

本題以影響產生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．【解析】揮發(fā)出來的HCl進入石灰水與Ca（OH）2作用而阻礙了CO2與Ca（OH）2作用；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；e；①③或②④；硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢；溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間25、略

【分析】解：rm{(1)}紅磷在空氣中燃燒的現象：發(fā)黃光；放出熱量、冒出大量的白煙；實驗結論是：氧氣約占空氣體積的五分之一；故答案為：發(fā)黃光、放出熱量；冒出大量的白煙；氧氣約占空氣體積的五分之一；

rm{(2)}瓶內剩余氣體主要是氮氣；氮氣的物理性質為：無色無味的氣體；難溶于水等；氮氣的化學性質為：氮氣既不能燃燒也不能支持燃燒；故答案為：氮氣；無色無味的氣體或難溶于水；氮氣既不能燃燒也不能支持燃燒；

rm{(3)}不能用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分數；因為鎂與空氣中的氧氣；氮氣都反應；不能用硫或木炭代替，因為它們的生成物是氣體，瓶內壓強幾乎不變；若水進入集氣瓶的體積小于五分之一，可能原因是：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數；故答案為：不能；鎂與空氣中的氧氣、氮氣都反應；不能；它們的生成物是氣體，瓶內壓強幾乎不變；紅磷的量不足；

本題是用紅磷測定空氣中氧氣的含量；紅磷在空氣中燃燒的現象：發(fā)黃光；放出熱量、冒出大量的白煙；實驗結論是：氧氣約占空氣體積的五分之一；瓶內剩余氣體主要是氮氣，氮氣的物理性質為：無色無味的氣體、難溶于水等；氮氣的化學性質為：氮氣既不能燃燒也不能支持燃燒；不能用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分數，因為鎂與空氣中的氧氣、氮氣都反應；不能用硫或木炭代替，因為它們的生成物是氣體，瓶內壓強幾乎不變；若水進入集氣瓶的體積小于五分之一，可能原因是：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現在填空題和實驗題中．【解析】發(fā)黃光、放出熱量；冒出大量的白煙；氧氣約占空氣體積的五分之一；氮氣；無色無味的氣體或難溶于水；氮氣既不能燃燒也不能支持燃燒；不能；鎂與空氣中的氧氣、氮氣都反應；不能；它們的生成物是氣體，瓶內壓強幾乎不變；紅磷的量不足26、錐形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉溶液稀硫酸【分析】解：（1）制取二氧化碳，除了用到①②⑧號儀器外，還需選擇的儀器是錐形瓶，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）當錐形瓶內的氣體被吸收使瓶內壓強降低時；氣球會膨脹。

A．氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；使瓶內壓強降低；

B．稀硫酸可以和氨氣反應生成硝酸銨；使瓶內壓強降低。

故答案為：

（1）錐形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）A．氫氧化鈉溶液；

B．稀硫酸。

（1）根據實驗室制取二氧化碳的裝置；反應原理進行分析解答；

（2）根據二氧化碳和氨氣的性質進行分析解答。

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據、二氧化碳和氨氣的性質等是正確解答本題的關鍵【解析】錐形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉溶液稀硫酸六、推斷題(共4題，共20分)27、碳酸鉀氯化鋇硫酸銅硫酸鈉硝酸鉀【分析】【分析】根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鉀和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．【解析】【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色；碳酸鉀和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．

取樣品加足量水攪拌；有白色沉淀生成，一定含有氯化鋇，可能含有硫酸鈉；碳酸鉀中的一種或兩種；過濾得無色濾液，一定不含硫酸銅；取沉淀加稀硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體，一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鈉，所以原固體混和物中一定含有碳酸鉀、氯化鋇，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硝酸鉀．

故答案為：碳酸鉀、氯化鋇，硫酸銅、硫酸鈉，硝酸鉀．28、CuFeCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】【解答】（1）A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質；G和澄清石灰水反應會生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸鈣，F和氧氣反應會生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固體，所以F是木炭，木炭和氧化鐵反應會生成黑色固體E，所以E是鐵，鐵和鹽酸反應會生成氫氣和氯化亞鐵，A會與H反應生成紫紅色固體B，所以B是銅，H是氧化銅，A就是氫氣，銅和氧氣反應生成氧化銅，所以更說明H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以C是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，因此沉淀D是硫酸鋇沉淀，經過驗證，推導正確，所以B是Cu，E是Fe；

（2）G→I的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣