2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊階段測試試卷197考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.2gO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是A.16gB.32gC.64gD.無法計算2、常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是[]A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO33、rm{C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C}是常用的燃料，它們每rm{1mol}分別完全燃燒時，前三種生成rm{CO_{2}(g)}及rm{H_{2}O(l)}最后一種生成rm{CO_{2}(g)}放出的熱量依次為rm{1366.8kJ}rm{890.3kJ}rm{2219.9kJ}rm{393.5kJ}相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是A.rm{C_{2}H_{5}OH}B.rm{CH_{4}}C.rm{C_{3}H_{8}}D.rm{C}4、下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量分別為a和b，則a＜bC.加入足量的鐵粉，放出H2的體積相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m=n5、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA.全對B.全錯C.③④⑤D.③④⑥6、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.NH3電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為7、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是8、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是。實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.250評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（）A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸B.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)10、下列有關(guān)說法正確的是（）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)11、rm{4-}溴甲基rm{-1-}環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一個手性碳原子B.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}的轉(zhuǎn)化條件是：rm{NaOH}醇溶液，加熱D.化合物rm{Y}先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}12、下列關(guān)于油脂的說法正確的是rm{(}rm{)}A.羧酸與醇生成的酯就是油脂B.液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪C.天然油脂都是單甘油酯D.植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)13、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為____。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K____(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)___：____mol·L-1·min-1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____。A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O(g)從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使體系總壓強增大。15、（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：（g）+（g）=（g）+（g）=+（g）+（g）=（g）+（g）=+（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點。（答2點）（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為。（3）HO的熱分解也可得到H高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是、____。Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是____。（5）下圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是。②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42—被氧化成S2O82—（過二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗molN2H4。（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。①裝置丙中溶液的PH。（填“變大”“變小”或“不變”）②四種金屬活潑性由弱到強的順序是。16、（5分）Ⅰ．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0．120．110．100．10（1）反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)ν(正)（填“>”，“<”或“=”）（3）其他條件不變，若再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數(shù)（填“增大”，“減小”或“不變”）Ⅱ．（10分）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團的名稱是________，B→I的反應(yīng)類型為________。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是________。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為_______________。17、（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，起始充入ａmolN2、ｂmolH2，達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，回答下列問題：①A=，B=；②平衡后，再充入5molNH3，化學(xué)平衡將向移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；③平衡后若升高溫度，則平衡向方向移動；若增加壓強，則平衡向方向移動（填“向左”或“向右”）。（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容積為VL。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、cmol，此時容器的容積為1.1VL，回答下列問題：①起始時反應(yīng)速率V正V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）②平衡時A=，B=。③若平衡后再充入3.6molNH3，重新建立平衡時容器的容積為L。18、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積；并繪制出如圖所示的曲線．請分析討論以下問題．

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是______，原因是______；

A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有______；

A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=______mol?L-1?min-1．19、已知苯的密度約為0.9g/mL；四氯化碳的密度為1.6g/mL．有同學(xué)用苯；四氯化碳、酸性高錳酸鉀稀溶液（密度近似為1.0g/mL）進行了如下興趣實驗：

（1）該同學(xué)在小試管中先后加入上述三種液體各2mL，得到了一個夾心餅干式的液柱，則上述三種液體的加入順序是______；

（2）該同學(xué)將（1）所得液體充分震蕩后靜置，他將看到的現(xiàn)象是______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。25、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：銅被硝酸氧化生成硝酸銅，失去2個電子。硝酸銅再和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，銅離子結(jié)合2個OH－，這說明與銅離子結(jié)合的OH－個數(shù)就是銅失去的電子的個數(shù)。由于還原產(chǎn)物與氧氣混合后全部轉(zhuǎn)化為硝酸，所以銅失去的電子相當(dāng)于轉(zhuǎn)移給了氧氣。氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，得到0.4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，銅失去的電子是0.4mol，則與銅離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量就是0.4mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量是0.4mol×40g/mol＝16g，答案選A?？键c：主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計算【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】略?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】試題分析：A、兩種溶液中由水電離出來的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，錯誤；B、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量分別為a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正確；C、加入足量的鐵粉，沒有說明酸的體積，所以放出H2的體積無法判斷，錯誤；D、分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀釋后又電離，應(yīng)多加水稀釋，即m＜n，錯誤。考點：強酸與弱酸比較。【解析】【答案】B5、B【分析】試題分析：乙烯的最簡式為CH2；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH）；四氯化碳的電子式為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；乙烷的結(jié)構(gòu)式乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故全錯考點：考查化學(xué)用語的正誤判斷【解析】【答案】B6、C【分析】氧元素基態(tài)原子的軌道排布式應(yīng)為：[He]然后表示出2S層的兩個電子和2P層的4個電子，故A錯誤；氮原子最外層應(yīng)達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；鉀（K）原子核外電子排布應(yīng)為2881，故D錯誤【解析】【答案】C7、C【分析】反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。壓強越大，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越短，A中P1大于P2，但壓強大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，A不正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率降低，B不正確。增加氮氣的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確。催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，但不能影響平衡狀態(tài)，D不正確。答案C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、C【分析】【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)9、A|B【分析】解：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知；測定c（NaOH）偏大，故A正確；

B．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知測定的c（NaOH）偏大；故B正確；

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=可知測定的c（NaOH）無影響；故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知；測定的c（NaOH）偏低，故D錯誤；

故選AB．

根據(jù)中和滴定不當(dāng)操作對物質(zhì)的量濃度c（待測）=的影響分析產(chǎn)生的誤差；據(jù)此進行解答．

本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)中和滴定不當(dāng)操作對c（待測）=的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緼B10、B|D【分析】解：A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行；△H-T△S＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，液可以滿足，△H-T△S＞0，故A錯誤；

B；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，故B正確；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，氫氣速率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D；水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大說明水電離平衡是吸熱過程；升溫促進電離平衡，故D正確；

故選BD．

A；依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；

B；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行；

D；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進電離平衡．

本題考查了水的電離影響因素分析判斷，離子積的分析應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】BD11、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接rm{4}個不同的原子或原子團；故A正確；

B.由官能團的轉(zhuǎn)化可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}故B正確；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中，故C錯誤；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．

故選AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子；

B.結(jié)合官能團的變化判斷；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：rm{A.}油脂是高級脂肪酸甘油酯；其他醇形成的酯不是油脂，故A錯誤；

B.液態(tài)油含有碳碳雙鍵；催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故B正確；

C.天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯；是混甘油酯，故C錯誤；

D.植物油含有碳碳雙鍵；植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)，故D正確．

故選BD。

A.油脂是高級脂肪酸甘油酯；

B.液態(tài)油含有碳碳雙鍵；

C.用同種高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中三個烴基是相同的；這樣的油脂叫單甘油酯；

D.植物油含有碳碳雙鍵。

本題考查油脂的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意單甘油酯和混甘油酯的區(qū)別，rm{C}為易錯點。【解析】rm{BD}13、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳鏈呈立體鋸齒形；所有碳原子一定不在同一平面上，故A錯誤；

B．CH3CH2CHO中含有3個碳原子；三點共面，所有碳原子一定處于同一平面上，故B正確；

C．CH3CH=CHCH3相當(dāng)于乙烯中的2個H分別被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定處于同一平面上，故C正確；

D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳原子一定不在同一平面上，故D錯誤；

故選BC．

常見具有平面形結(jié)構(gòu)的有機物有苯；乙烯、甲醛；可在此基礎(chǔ)上結(jié)合甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征判斷有機物的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BC三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H小于0。根據(jù)方程式可知，正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則△S小于0，答案選C。（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為K＝（3）正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K增大。（4）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到10min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。平衡時生成甲醇的濃度是0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是0.75mol/L×3，所以氫氣的反應(yīng)速率是0.75mol/L×3÷10min＝0.225mol·L-1·min-1。（5）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，B不正確；將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；充入He(g)，使體系總壓強增大，但容器容積不變，平衡不移動，E不正確，答案選CD。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算【解析】【答案】（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD15、略

【分析】（1）考查氫氣作為能源的特點。根據(jù)氫氣的燃燒熱和氫氣的來源可知，氫氣作為新能源的優(yōu)點生成物是水沒有污染，資源豐富，熱值高等。（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)①（g）+（g）=（g）+（g）和反應(yīng)②（g）+（g）=（g）+（g）可知，①×2－②即得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，所以反應(yīng)的反應(yīng)熱是+×2－＝+165KJ.mol-1，即熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165KJ.mol-1。（3）水分解的化學(xué)方程式為2H2O2H2＋O2，即氫氣的和氧氣的體積之比是2︰1，所以根據(jù)圖像可判斷，A表示的是氫原子，B表示的是氧原子。（4）原電池中負極是失去電子的，所以肼在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是堿性溶液，所以電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。（5）電解池中陰極是得到電子的，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極和電源的負極相連，所以B是陰極，溶液中中氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)反應(yīng)式可知要制取2molH2O2，則消耗2molS2O82—。S2O82—中氧的化合價是－7/4價，SO42—中氧的化合價是－2價，所以生成2molS2O82—失去的電子是（2－7/4）×8×2＝4mol。1mol肼失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，消耗肼的物質(zhì)的量是1mol。（6）丙是原電池，A極產(chǎn)生氫氣，所以A是正極，D負極，所以丙中pH變大。甲中A不斷溶解，說明A是負極，B是正極。乙中C極質(zhì)量增加，所以C是正極，B是負極，所以四種金屬活潑性由弱到強的順序是CBAD【解析】【答案】（1）無污染，資源豐富、熱值高等(各1分)（2）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165KJ.mol-1（3）氫原子、氧原子（各1分）（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（5）①2H++2e-=H2↑②1（6）①變大②CBAD（每空2分）16、略

【分析】試題分析：Ⅰ⑴2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0．16mol-0．12mol=0．04mol，故v（Y）==0．002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0．002mol/（L?min）=0．004mol/（L?min）；由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0．10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0．160．160變化（mol）：0．060．060．12平衡（mol）：0．10．10．12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1．44；⑵該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正）；⑶再通入0．2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變。Ⅱ⑴X是一種具有水果香味的合成香料，應(yīng)屬于酯，據(jù)E的分子式及E與FeCl3溶液作用顯紫色，可知E是苯酚，A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的直鏈化合物，且A到B加成2H2，所以A是含一個雙鍵的直鏈醛，B是A加成還原得到的1-丁醇，C是丁醛，D是丁酸．F是環(huán)己醇；H是含一個雙鍵的直鏈羧酸，I是B發(fā)生消去反應(yīng)得到的1-丁烯，A和銀氨溶液反應(yīng)生成G，酸化后得羧酸，所以H中含氧官能團的名稱是羧基；B為醇類。發(fā)生消去反應(yīng)生成I；（2）D、E、H分別是丁酸、苯酚、不飽和丁酸，鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水，苯酚與溴水產(chǎn)生白色沉淀，不飽和丁酸使溴水褪色，丁酸與溴水不反應(yīng)；（3）J能水解出乙酸應(yīng)該屬于不飽和酯，應(yīng)是乙酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；（4）D是丁酸，F(xiàn)是環(huán)己醇，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH++H2O；考點：考查化學(xué)平衡計算、物質(zhì)的鑒別，化學(xué)方程式的判斷與書寫，同分異構(gòu)體的判斷。【解析】【答案】Ⅰ⑴0．004mol/（L·min）1．44(每空2分，不寫單位0分)⑵<（1分）⑶不變（2分）Ⅱ（1）羧基；消去反應(yīng)；（2）溴水；（3）CH3COOCH=CH2；（4）CH3CH2CH2COOH++H2O；17、略

【分析】試題分析：（1）達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，反應(yīng)消耗N2、H2的物質(zhì)的量分別為5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒溫恒容條件下，再充入5molNH3，氨氣濃度增大，平衡向左移動；若將容器體積縮小一半，充入5molNH3，與原平衡等效，將兩個平衡合二為一，恢復(fù)為原容器的體積，則平衡會正向移動，氮氣的百分含量減小，但轉(zhuǎn)化率增大；③升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以升溫，化學(xué)平衡向左移動，增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動，因此向右移動。（2）①恒溫恒壓條件下，平衡后容器體積增大，說明氣體物質(zhì)的量增加，反應(yīng)逆向進行V正<V逆②反應(yīng)逆向進行，平衡后氣體總物質(zhì)的量為20×1.1=22mol,設(shè)生成氮氣x，則氫氣為3x,消耗氨氣2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14③起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，相當(dāng)于充入18molNH3，平衡時體積為1.1V,在恒溫恒壓條件下，充入3.6molNH3，平衡時的體積為3.6/18×1.1V=0.22V,所以總體積為：1.1V+0.22V=1.32V考點：考查化學(xué)平衡的移動、不同條件的等效平衡及相關(guān)計算【解析】【答案】(10分)(1)①6,18②左.小于③向左、向右(2)①小于.②26③1.32V18、略

【分析】解（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

故答案為：B；反應(yīng)放熱；使反應(yīng)速率加快；

（2）降低反應(yīng)速率；可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選AC；

（3）t1～t2時間生成氣體體積=（V-V1）mL，則二氧化碳的物質(zhì)的量=×10-3mol，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量=（2××10-3）mol，鹽酸的反應(yīng)速率=mol/（L．min）=

故答案為：．

（1）根據(jù)圖象知；曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（2）降低反應(yīng)速率；可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)；

（3）根據(jù)二氧化碳的體積計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算鹽酸的反應(yīng)速率．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、根據(jù)方程式進行計算，知道濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率任何改變，再結(jié)合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大．【解析】B；應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；AC；19、略

【分析】解：（1）該同學(xué)在小試管中先后加入上述三種液體各2mL；得到了一個夾心餅干式的液柱，說明三種液體分層，且從下向上按密度大小排列，四氯化碳和苯都屬于有機物，酸性高錳酸鉀溶液屬于無機物溶液，四氯化碳；苯和酸性高錳酸鉀溶液不互溶，所以會分層，如果分成三部分，說明四氯化碳和沒有互溶，所以其加入液體順序為先加入四氯化碳和酸性高錳酸鉀，再加入苯，故答案為：先加入四氯化碳和酸性高錳酸鉀，再加入苯；

（2）苯和四氯化碳都是有機物；酸性高錳酸鉀溶液屬于無機物溶液，根據(jù)相似相溶原理知，苯；四氯化碳互溶，但二者和酸性高錳酸鉀溶液不互溶，如果將液體充分振蕩，苯和四氯化碳互溶，和酸性高錳酸鉀溶液分層，且有機物密度大于酸性高錳酸鉀溶液，看到的現(xiàn)象是液體分為兩層，紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液在上層；

故答案為：液體分為兩層；紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液在上層．

（1）該同學(xué)在小試管中先后加入上述三種液體各2mL；得到了一個夾心餅干式的液柱，說明三種液體分層，且從下向上按密度大小排列；

（2）苯和四氯化碳都是有機物；酸性高錳酸鉀溶液屬于無機物溶液，根據(jù)相似相溶原理知，苯；四氯化碳互溶，但二者和酸性高錳酸鉀溶液不互溶．

本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查基本原理，明確相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．【解析】先加入四氯化碳和酸性高錳酸鉀，再加入苯；液體分為兩層，紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液在上層四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減