2025年魯教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高一化學下冊階段測試試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）；圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（）

A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0B.t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D.t℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.252、將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（）A.有紫黑色固體析出B.形成均勻的紫紅色溶液C.液體分層，下層紫紅色D.液體分層，上層紫紅色3、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A.該裝置將化學能轉化為電能B.為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔C.電子遷移方向：電極rm{a隆煤}燈泡rm{隆煤}電極rm{b隆煤}電解質溶液rm{隆煤}電極rm{a}D.該電池的總反應：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}4、rm{12}若rm{m}rm{g}密度為rm{婁脩}rm{g隆隴cm^{-3}}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}rm{n}rm{g}則該rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的物質的量濃度是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{婁脩n}{32m}mol隆隴L^{-1}}B.rm{dfrac{婁脩n}{48m}mol隆隴L^{-1}}C.rm{dfrac{1000婁脩n}{192m}mol隆隴L^{-1}}D.rm{dfrac{1000婁脩n}{288m}mol隆隴L^{-1}}rm{

dfrac{婁脩n}{32m}mol隆隴L^{-1}}5、有下列三個反應：①C12+FeI2FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HC12CoC12+Cl2↑+3H2O；下列說法正確的是（）

A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+

C.在反應③中生成1molCl2時；有2molHC1被氧化。

D.根據(jù)反應①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達平衡時NO2體積分數(shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T17、下列關于氮氣的說法中，正確的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天，空氣中的氮氣與氧氣可反應生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3D.氮的固定是將氮氣轉化成含氮的化合物8、在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達平衡時，途徑I的反應速率υ（A）等于途徑II的反應速率υ（A）D.達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的9、20℃時向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是（）

A.a點：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c點：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d點：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：______________________________________________________________。（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。12、在一定條件下；乙烯和乙烷都能制備氯乙烷．請回答：

（1）由乙烷制備氯乙烷的反應條件是____；

（2）由乙烯制備氯乙烷的反應類型____；

（3）比較兩種方法，哪種方法較好？____．13、指出在進行下列實驗時的第一步操作：

（1）實驗室加熱法制氧氣：____

（2）氫氣還原氧化銅實驗：____

（3）用天平稱量固體藥品：____

（4）用分液漏斗進行分液操作：____14、（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要____能量；當反應物的總能量高于生成物時，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成2molHI需要____（填“放出”或“吸收”）____kJ的熱量．15、以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如下：

rm{(1)}請寫出含有rm{10}個氫原子的烷烴的分子式______請寫出含有rm{(1)}個氫原子的烷烴的分子式______rm{10}

___rm{;}第rm{;}步得到的烴類混合物中，只含有rm{(2)}種不同的物質，這一說法是否正確______rm{壟脵}答“是”或“否”rm{7}

rm{(}第rm{)}步發(fā)生的是__________反應rm{(3)}第rm{壟脹}步發(fā)生的是__________反應rm{(}答反應類型rm{)}答反應類型rm{(3)}rm{壟脹}評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)16、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A．根據(jù)圖可知A物質的量減小0.4mol；B物質的量減小0.2mol，A；B均為反應物，C物質的量增加0.2mol，為生成物，根據(jù)變化的物質的量之比等于反應中計量數(shù)之比，寫出化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應為吸熱反應，所以熱化學方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，故A錯誤；

B．圖I中5min時達到化學平衡，平衡濃度分別為c（A）==0.2mol/L，c（B）==0.1mol/L、c（C）==0.1mol/L，則K==25；故B錯誤；

C．由可知；m不變，V不變，則ρ是定值，因此當容器中氣體密度不再變化時，該反應不一定達到平衡狀，故C錯誤；

D．圖I中5min時，C的體積分數(shù)為=0.25；充入0.4molC，雖平衡逆向移動，但C的體積分數(shù)增大，故D正確；

故選D．

【分析】A．根據(jù)反應物減??；生成物增加，變化的物質的量之比等于反應中計量數(shù)之比，寫出化學方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應為吸熱反應；

B．圖I中5min時達到化學平衡，根據(jù)c=平衡濃度；帶入K表達式計算；

C．由可知；m不變，V不變，則ρ是定值；

D．圖I中5min時，C的體積分數(shù)為=0.25，充入0.4molC，條件的改變大于平衡移動的改變．2、C【分析】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色；

故選C．

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．

本題考查鹵素單質的置換反應及萃取，明確氧化性的強弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查學生對原電池的原理的理解，包括電池中電極的確定以及電子的流向、電極反應方程式和電池反應方程式的寫法等，掌握原電池的基本知識是解題的關鍵，難度中等?！窘獯稹緼.該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；B.將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反應接觸面積，能增加燈泡亮度，故B正確；

C.電子從負極沿導線流向正極，rm{a}是負極、rm是正極，則電子由電極rm{a}通過導線流向電極rm電解質溶液中無電子轉移，只有陰、陽離子移動，故C錯誤；是負極、rm{a}是正極，則電子由電極rm通過導線流向電極rm{a}電解質溶液中無電子轉移，只有陰、陽離子移動，故C錯誤；

rm故D正確。

D.氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為rm{2H2+O2簍T2H2O}故D正確。

rm{2H2+O2簍T2H2O}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查物質的量濃度的計算，側重考查計算能力，明確硫酸鋁與硫酸根離子物質的量之間關系是解本題關鍵?！窘獯稹縭m{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的體積硫酸根離子的物質的量為硫酸鋁的物質的量硫酸鋁的物質的量濃度故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】

A、三個反應：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是I2、Fe3+、C12；它們是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C12＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3+，在反應③中，Co2O3＞C12，所以氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+；故B錯誤；

C、在反應③中生成1molCl2時；有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故C正確；

D、根據(jù)氧化性順序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反應時；氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，所以還可能生成三價鐵和溴單質，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

B；氧化還原反應中；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C；根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)；

D；氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來．

二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數(shù)增大；B錯誤；

C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結合物質反應關系可知平衡時各種物質的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。7、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性；氮氣中N元素化合價處于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應時作氧化劑，和氧氣反應時作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應方程式為故B正確；

C．N2與H2反應為可逆反應；不可能完全反應，故C錯誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。8、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質的量濃度是途徑I中A、B的起始物質的量濃度的2倍，該反應反應前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達到平衡時途徑II中各物質的物質的量濃度是途徑I的2倍，則達平衡時途徑I的反應速率υ（A）小于途徑II的反應速率υ（A），C錯誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達到平衡時途徑II中各物質的物質的量濃度是途徑I的2倍，則達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。9、AC【分析】【詳解】

A.a點溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸電離占主要，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故A錯誤；

B.b點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，再根據(jù)水的電離程度很小，可以得到c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)；故B正確；

C.c點溶液中溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)；故C錯誤；

D.d點溶液中溶質為NaOH和CH3COONa，兩者濃度之比為1:2，溶液顯堿性，得出離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、AD【分析】【詳解】

A、等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】試題分析：根據(jù)實驗目的和所放置的試劑可以推斷，Ⅰ裝置的作用是制備NO，Ⅲ裝置的作用是制備O2，Ⅱ裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。（1）NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉化為硝酸的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。（2）①注入稀硝酸應至U形管右側膠塞下沿，迅速關閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO?？键c：本題考查實驗裝置和實驗方案的分析、反應現(xiàn)象的描述、化學方程式的書寫。【解析】【答案】（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成兩個方程式寫)（2）①U形管右側膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(至少答三點)②2H2O22H2O＋O2↑③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)12、略

【分析】

（1）因烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴；所以由乙烷制備氯乙烷的反應條件是光照，故答案為：光照；

（2）因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴；所以由乙烯制備氯乙烷的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；

（3）由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故答案為：乙烯制備氯乙烷．

【解析】【答案】（1）根據(jù)烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴；

（2）根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴；

（3）根據(jù)產(chǎn)物是否純凈來解答；

13、檢驗裝置氣密性通氫氣調(diào)0檢驗是否漏水【分析】【解答】（1）制取任何氣體時先檢驗裝置氣密性；故答案為：檢驗裝置氣密性；

（2）先通氫氣；再點燃酒精燈，因為裝置中是空氣，若不通氫氣排空氣，那么在加熱條件下氫氣和空氣混合容易爆炸，故答案為：通氫氣；

（3）先將托盤天平平放在水平桌面上；再將游碼對準橫梁標尺的零刻線處（在最左邊），然后調(diào)節(jié)平衡螺母，使橫梁平衡，故答案為：調(diào)0；

（4）分液漏斗有活塞和塞子；使用前先檢驗是否漏水，故答案為：檢驗是否漏水．

【分析】（1）制取氣體時先檢驗裝置氣密性；

（2）先通氫氣；再點燃酒精燈；

（3）托盤天平使用前先調(diào)0；

（4）分液漏斗使用前先檢驗是否漏水．14、略

【分析】

（1）舊鍵的斷裂吸收能量；當反應物的總能量高于生成物時，反應為放熱反應，故答案為：吸收；放熱；

（2）氫氣和碘反應生成2molHI是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ，故答案為：放出；11．

【解析】【答案】（1）舊鍵的斷裂吸收能量；當反應物的總能量高于生成物時，反應為放熱反應；

（2）舊鍵斷裂要吸收能量；新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應．

15、（1）C4H10

（2）否

（3）加聚【分析】【分析】本題是對有機物的推斷知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度一般。關鍵是依據(jù)流程圖合理的推斷有機物，側重基礎知識的考查?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)烷烴的通式，rm{C_{n}H_{2n+2}}依據(jù)烷烴的通式，rm{(1)}可得，當rm{C_{n}H_{2n+2}}時，rm{2n+2=10}即rm{n=4}rm{C}rm{4}rm{4}。故答案為：rm{H}rm{10}rm{10}rm{C}；rm{4}第rm{4}步得到的烴類混合物中，只含有rm{H}種不同的物質，當碳原子是rm{10}個時，有