2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷21考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B.A1(OH)3可以用作塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒酑.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD.為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土2、四種短周期元素A；B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C3、“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)C.Pu與U互為同素異形體D.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)4、在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、NOCl-B.K+、Na+、Cl-、SOC.Cu2+、K+、SOCl-D.Na+、HCOK+、NO5、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B.步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO46、按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是A.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體B.用100mL量筒量取90.50mL稀鹽酸C.經(jīng)過“萃取、分液、蒸發(fā)”的實(shí)驗(yàn)操作，從碘水中提取出單質(zhì)碘D.用250mL容量瓶配制220mL0.10mol·L-1鹽酸7、同溫同壓下等體積的NH3和NO：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含氮原子數(shù)相等。其中正確是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.③8、金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶B.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火C.鋁表面形成的致密氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化D.高碳鋼硬而脆、熱處理后彈性好，用于制作彈簧、刀具評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是。XYZMR

A.Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維B.元素的非金屬性大?。篊.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：10、工業(yè)上關(guān)于提取溴、碘的說法正確的是A.提取溴、碘為原料都是鹵水B.都是用氧化劑氧化Br-或I-C.制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純11、鉛冶煉的大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO,PbO＋COPb＋CO2。

下列說法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化B.在方鉛礦的焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳12、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)敘述中，正確的是A.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸鈉B.取同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別滴加同濃度的鹽酸，碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡更快C.用氫氧化鋇溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D.等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多13、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14、在探究新制飽和氯水成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)的有關(guān)結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色，推測(cè)氯水中含有Cl2分子B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，推測(cè)氯水中含有Cl-C.向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，推測(cè)氯水中含有H+D.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣15、下列敘述正確的是A.1mol14C3H8與1molC32H8的中子數(shù)之比為1∶1B.足量鐵與1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.足量鈉與1molO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NAD.含NA個(gè)氫氧化鋁膠體粒子的膠體中，氫氧化鋁的質(zhì)量大于78g16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.HCl的電子式：B.小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（1）下列物質(zhì)①Al②NH3③CO2④H2SO4⑤AgCl⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧鹽酸⑨熔融KCl。

屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是__________。(填序號(hào)）

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Na3PO4________________________________________________；

(NH4)2SO4__________________________________________________。18、中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1:2。請(qǐng)回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學(xué)式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。19、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______

根據(jù)離子方程式寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的方程式。

(5)H++OH-=H2O________

(6)Ba2++=BaSO4↓______20、央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。2010版《中國(guó)藥典》明確規(guī)定，藥用膠囊使用的明膠原料，重金屬鉻的含量均不得超過2mg?kg-1。

(1)已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2；其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為___；如果某明膠原料100kg中含有鐵元素的質(zhì)量為0.56g，則藥用膠囊使用的這種明膠原料重金屬鉻的含量___(填“超標(biāo)”或“不超標(biāo)”)。

(2)區(qū)別明膠溶于水的分散系和Na2SO4溶液的方法是___。

(3)將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中；能形成膠體的是___。

A．冷水B．沸水C．NaCl溶液D．NaOH溶液。

(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10mL明膠溶于水的分散系與5mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。寫出證明Na+能透過半透膜的實(shí)驗(yàn)方法(具體操作)：___。21、下表列出了a～z15種元素在周期表中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)寫出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)k元素及其化合物的性質(zhì)正確的是_________

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：k＞h>qB．k所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料。

C．k的最高正價(jià)為+6D．氫化物的沸點(diǎn)：q＞k

(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。22、在等物質(zhì)中：

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是_____________________；

（2）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價(jià)化合物的是_____________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)25、Co2O3常用于作氧化劑；在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Co2+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，同時(shí)分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質(zhì)的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）為測(cè)定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應(yīng)。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計(jì)算確定Co2O3樣品中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。26、計(jì)算填空：

（1）4.8gMg；其物質(zhì)的量為___mol。

（2）1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有___個(gè)Na+。

（3）某氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是__g·mol-1。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為___，質(zhì)量比為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A．漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，A正確；B．氫氧化鋁受熱熔化吸收大量的熱，可以用作塑料的阻燃劑，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，D正確，答案選B。2、C【分析】【分析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物；D為S，A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷；故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性；故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)；又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，Pu與U質(zhì)子數(shù)不同；不能互稱為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；具有相同的核外電子排布，所以具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，Pu與U是原子；不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．Pu與U的核外電子排布不同；化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.強(qiáng)堿性溶液說明溶液中氫氧根離子的濃度較大；鎂離子與氫氧根可以發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B.四種離子之間不產(chǎn)生氣體；沉淀、弱電解質(zhì)；都能大量共存，B符合題意；

C.銅離子在水溶液中顯藍(lán)色；并且其能和氫氧根發(fā)生離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，兩者不能大量共存，C不符合題意；

D.碳酸氫根與氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子；兩者不能大量共存，D不符合題意。

本題選B。

【點(diǎn)睛】5、C【分析】【詳解】

廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。

A.純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32?水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性；堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；

B.NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；故B正確；

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O；故C錯(cuò)誤；

D.步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4??；故D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.托盤天平的精確度為0.1g；用托盤天平不能稱量25.20gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；

B.量筒的精確度為0.1mL；用100mL量筒不能量取90.50mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.加入萃取劑從碘水中萃取出碘；用分液法分離含碘的萃取劑和水，用蒸餾法分離萃取劑和碘，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室沒有220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶配制0.10mol·L-1鹽酸；再取出220mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

同溫同壓下等體積的NH3和NO的物質(zhì)的量相同；則分子數(shù)相等，氮原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系。

【詳解】

①根據(jù)阿伏加德羅定律可知：NH3和NO的相對(duì)分子質(zhì)量不同；相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，故①錯(cuò)誤；

②密度等于質(zhì)量除體積；質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，故②錯(cuò)誤；

③同溫同壓下等體積的NH3和NO的物質(zhì)的量相同；則分子數(shù)相等，故③正確；

④同溫同壓下等體積的NH3和NO的物質(zhì)的量相同；則分子數(shù)相等，氮原子個(gè)數(shù)相等，故④正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和鉀為固體金屬藥品；不會(huì)對(duì)原試劑造成污染，且很容易與水和空氣反應(yīng)，不能隨意丟棄，應(yīng)該放回原試劑瓶，故A正確；

B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，可以用干燥的沙土滅火，故B錯(cuò)誤；

C．鋁表面形成的致密氧化層；能夠阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣腐蝕，故C正確；

D．高碳鋼硬而脆；熱處理能夠降低含碳量；增加彈性，可以用于制作彈簧、刀具，故D正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知；R為S，故X為C；Y為N、Z為Al、M為P。

【詳解】

A．制作光導(dǎo)纖維的主要材料為而不是氧化鋁，錯(cuò)誤；

B．N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性判斷)大小應(yīng)為錯(cuò)誤；

C．N的非金屬性強(qiáng)于C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：正確；

D．S的非金屬性強(qiáng)于P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為正確。

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海帶等，A錯(cuò)誤；

B．Br-或I-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)屬于失去電子的氧化反應(yīng)，因此都是用氧化劑氧化Br-或I-；B正確；

C．Br2易揮發(fā)，制備流程后期通過蒸餾得到單質(zhì)溴，I2易溶于有機(jī)溶劑，因此制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中I2；然后蒸餾得到單質(zhì)碘，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純；D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化；選項(xiàng)A正確；

B.焙燒過程中，PbS為還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過程②中，制取1molPbO需要1molPbS參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由質(zhì)量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳；選項(xiàng)D正確。

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉；二氧化碳和水；二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氫鈉產(chǎn)生氣泡快，故B正確；

C．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O或Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O；與氫氧化鋇反應(yīng)都有沉淀產(chǎn)生，因此無(wú)法鑒別兩者，故C正確；

D．令兩者質(zhì)量都為mg，根據(jù)原子守恒，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為mol；后者產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。13、AB【分析】【詳解】

由題意可知，混合氣體無(wú)色，故無(wú)Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進(jìn)而說明原混合氣體中有NO，無(wú)O2，故答案選AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，不能推測(cè)氯水中含有Cl2分子；故A錯(cuò)誤；

B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到的AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-；故B正確；

C．溶液呈酸性，碳酸鈉與酸反應(yīng)，+2H+=H2O+CO2↑，因此向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，可以推測(cè)氯水中含有H+；故C正確；

D．新制氯水在光照的條件下，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑；產(chǎn)生的氣體為氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．14C3H8的中子數(shù)為3(14-6)=24，C32H8的中子數(shù)為36+8(2-1)=26，1mol14C3H8與1molC32H8的中子數(shù)之比為12∶13；故A錯(cuò)誤；

B．足量鐵與1mol氯氣完全反應(yīng)，由于鐵足量，轉(zhuǎn)移電子按氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．足量鈉與1molO2完全反應(yīng)；產(chǎn)物可能是氧化鈉或過氧化鈉或兩者的混合物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2~4mol，可能為3mol，故C正確；

D．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故含NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g；故D正確；

故選CD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C.Mg原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D.氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-；故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；可溶于水的電解質(zhì)在溶液中電離出可移動(dòng)的陰；陽(yáng)離子。

【詳解】

(1)①Al能導(dǎo)電；是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②NH3本身不能電離；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③CO2本身不能電離；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④H2SO4不導(dǎo)電；但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤AgCl是難于水的鹽；不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融KCl的能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

則屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥，能導(dǎo)電的是①⑦⑧⑨；

(2)Na3PO4在水溶液中的電離方程式為Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4在水溶液中的電離方程式為(NH4)2SO4=2+

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】④⑤⑨②③⑥①⑦⑧⑨Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4=2+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，且A與B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該反應(yīng)中氯氣的氧化產(chǎn)物是Cl元素化合價(jià)升高后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應(yīng)的非金屬單質(zhì)，一般為C單質(zhì)，符合A、B的物質(zhì)的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因?yàn)槎趸际欠菢O性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，X是二氧化氮?dú)怏w，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，重金屬的鹽為+1價(jià)陽(yáng)離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，因?yàn)楫a(chǎn)物中有水生成，則反應(yīng)物中含有H、O元素，生產(chǎn)玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應(yīng)物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可因?yàn)闉榉菢O性分子，為極性分子，而水是極性溶劑19、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式中不能拆寫的物質(zhì)：沉淀；氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物將化學(xué)方程式改寫為離子方程式；針對(duì)離子反應(yīng)改寫方程式時(shí)將離子改寫為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等。

【詳解】

(1)單質(zhì)不拆寫，硫酸銅、硫酸亞鐵是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，得離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(2)CuCl2和NaOH、NaCl是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，沉淀不拆寫，得出離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)碳酸鈣是難溶于水的鹽不拆寫，HCl和CaCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，氣體不拆寫，得出離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(4)氧化銅和水是氧化物不拆寫，HCl和CuCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，得出離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(5)根據(jù)離子方程式改寫為離子的原則，將離子改為易溶于水的酸、堿、鹽，可以的離子方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)將鋇離子改為易溶于水的鹽，硫酸根改為易溶于水的鈉鹽得：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

【點(diǎn)睛】

注意沉淀的判斷，根據(jù)酸、堿、鹽溶解性表進(jìn)行判斷?！窘馕觥縁e+Cu2+=Cu+Fe2+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CuO+2H+=Cu2++H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，如果某明膠原料100kg中含有鐵元素的質(zhì)量為0.56g，則m(Cr)==1.04g，故藥用膠囊使用的這種明膠原料重金屬鉻的含量為：＞2mg?kg-1；故含量超標(biāo)，故答案為：+2；超標(biāo)；

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；故明膠水溶液用激光筆照射會(huì)有光亮的通路，但硫酸鈉溶液沒有，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中；故答案為：B；

(4)若Na+透過半透膜，則鈉離子會(huì)出現(xiàn)在蒸餾水中，故用鉑絲蘸取燒杯中的液體在火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，則說明鈉離子透過了半透膜，故答案為：用鉑絲蘸取燒杯中的液體在火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，則說明鈉離子透過了半透膜?！窘馕觥?2超標(biāo)丁達(dá)爾效應(yīng)B用潔凈的鉑絲蘸取燒杯中液體，在酒精燈火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，則說明Na+能透過半透膜21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）元素b為硼；g是Si，原子序數(shù)是14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：硼；

（2）如圖所示，M在ⅢB族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案為：ⅢB；Ⅷ；Cl－＞K＋＞Mg2＋

（3）元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體，為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為其中化學(xué)鍵有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵，該化合物與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案為：離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；

（4）A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：k＜h

B．k所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造農(nóng)藥；但一般不能制作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；

C．As的最高正價(jià)為+5價(jià)；C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵，則As的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低；D正確；故答案為：D。

（5）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑?！窘馕觥颗稷驜ⅧCl－＞K＋＞Mg2＋18離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵Na2O2＋SO2＝Na2SO4DMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑22、略

【分析】【分析】

根據(jù)所含元素的種類分析判斷化合物類型；結(jié)合離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件分析判斷所含化學(xué)鍵類型。

【詳解】

NaF屬于離子化合物；只含有離子鍵；

NaOH屬于離子化合物；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；

CaO屬于離子化合物；只含有離子鍵；

Cl2屬于非金屬單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵；

NH4Cl屬于離子化合物；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；

H2O2屬于共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵；

(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是NaF；CaO；故答案為：NaF、CaO；

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Cl2、H2O2，故答案為：Cl2、H2O2；

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是NaOH、NH4Cl，故答案為：NaOH、NH4Cl；

(4)屬于離子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案為：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；

(5)屬于共價(jià)化合物的是H2O2，故答案為：H2O2。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵物質(zhì)的判斷，一般而言，含有原子團(tuán)的離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵?！窘馕觥克?、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再