2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.加熱D.分離出生成物2、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A.堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池的能量高B.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒質(zhì)量不變C.燃料電池可連續(xù)不斷的將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.鉛酸蓄電池雖然體積大有污染，但是電壓穩(wěn)定、安全可靠、價格低廉，是一種常用的二次電池3、某魚雷采用動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為下列說法正確的是A.為電池的負(fù)極B.在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.工作一段時間后溶液的堿性增大4、已知反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（s），在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/（L·min）B.4mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）5、乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，工業(yè)上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化劑有：濃硫酸、氯化氫、對甲苯磺酸或強酸性陽離子交換樹脂等。下列對有機物相關(guān)敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同D.相同條件下，新戊烷、異戊烷、正戊烷的沸點依次升高6、如圖是某只含C；H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子式為CH3COOHB.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C.能使紫色石蕊試液變紅色D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣7、直接從自然界取得的能源稱為一次能源，以下不屬于一次能源的是A.風(fēng)力B.天然氣C.電力D.水力8、如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2；則下列反應(yīng)符合該示意圖的是。

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨固體的反應(yīng)D.一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑11、下列關(guān)于常見金屬、非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A.與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說明中含有價D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說明濃具有酸性和強氧化性12、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料；可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是。

A.裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B.當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進行完全C.裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D.實驗開始時，為了保證反應(yīng)快速進行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞13、石家莊二中實驗學(xué)校某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料得知，常溫下對于任一電池反應(yīng)其電動勢n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時(該反應(yīng)n=2)；隨放電進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中已經(jīng)消耗完全B.小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約為(37，0)C.小組同學(xué)向和溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：D.小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1mol/L的半電池，換為2mol/L的半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況，14、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)；廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖：

（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。

（2）溫度；pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出；空氣流量一定時，10＜pH＜11時，吹脫率隨著pH增加而增加，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___。

（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2的情況，又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4+，同時NH4+還可以通過生成MgNH4PO4?6H2O沉淀而持續(xù)被除去。

（1）陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2O的離子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，原因是___。16、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min內(nèi)，用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為_______(保留3位有效數(shù)字)。

(5)反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為_______。17、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)測得和(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率__。

②達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為__。(用百分?jǐn)?shù)表示)

③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當(dāng)催化劑。

C．縮小體積，增大壓強D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時生成1mol18、將下列物質(zhì)進行分類：

①H與H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)；

(2)互為同系物的是_____；

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。19、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機化學(xué)反應(yīng)類型；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應(yīng)。

(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應(yīng)。

(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應(yīng)。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，屬于_____反應(yīng)。20、乳酸是酸奶中含有的酸味物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中的含氧官能團有___________和___________。(填名稱)

(2)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一種新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。廢棄的塑料導(dǎo)致的環(huán)境影響為___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧層空洞”)。

(3)乳酸為一元酸且酸性強于碳酸。

①乳酸溶液滴入石蕊溶液中的現(xiàn)象為___________。

②乳酸溶液與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳時，反應(yīng)消耗C3H6O3(乳酸)的物質(zhì)的量為___________。(C3H6O3轉(zhuǎn)化為C3H5O3Na)21、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。22、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡；請完成下列各題：

(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝________________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)；對平衡的影響如何？（填“正向移動”；“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4，則平衡：_______________________

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：____________________

(3)若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是____________g（結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖像中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)24、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料；有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=__。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol；3mol；在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號)。

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

B.反應(yīng)體系密度保持不變。

C.保持不變。

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點__D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。25、新型冠狀病毒引起了全世界的關(guān)注。國外頂級醫(yī)學(xué)期刊《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》在2020年1月31號報道稱：美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天開始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療，經(jīng)治療后發(fā)燒癥狀消失，咳嗽減輕，病情明顯好轉(zhuǎn)！Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國的高度重視。發(fā)現(xiàn)中間體K是合成該藥物的關(guān)鍵中間體。

藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為______________。

(2)J中含氧官能團的名稱為________。

(3)B到C的反應(yīng)類型__________。

(4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(6)X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子。

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(7)設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________(無機試劑任選)。26、密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖(E為固體；其余為氣體)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)反應(yīng)開始至?xí)r，用表示的平均反應(yīng)速率為___________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)27、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)28、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________。

A．鹽酸可以與硅反應(yīng)；故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。

B．氮化硅硬度大；熔點高；可用于制作高溫陶瓷和軸承。

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維。

D．普通玻璃是由純堿；石灰石和石英砂制成的；其熔點很高，硬度很大。

（3）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________

（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。29、錳酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料。實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰；碳粉等涂覆在鋁箔上)的一種流程如圖：

已知：Li2CO3在不同溫度下的溶解度。溫度/℃010205075100Li2CO31.5931.4061.3291.1810.8660.728

(1)第①步反應(yīng)中會有氣體生成，該氣體為：___，若要增大第①步反應(yīng)的浸取率，可以采取的措施有：___(寫兩條)。

(2)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為___，上述流程中四步實驗都包含過濾，實驗室過濾時要使用的玻璃儀器有：___。

(3)工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是___。

(4)寫出第③步反應(yīng)“酸溶”過程中反應(yīng)的離子方程式：___。

(5)固相法制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料；球磨3-5小時，然后高溫加熱，保溫24小時，冷卻至室溫。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②LiMn2O4中錳元素的平均價態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量與溫度的關(guān)系見表。T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38

由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價態(tài)的變化趨勢是：隨溫度升高___(填選項)

A.增大B減小C.先增大后減小D.先減小后增大30、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=_____________。

(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________________;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤1。若n(NO)：n(NO2)>1頤1，則會導(dǎo)致__________________;若n(NO)：n(NO2)<1頤1，則會導(dǎo)致_________________________。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．若某反應(yīng)物為固體；增大該反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項錯誤；

B．若容器的容積不變；充入一種與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，使體系壓強增大，反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，或者對于沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強后化學(xué)反應(yīng)速率不變，B項錯誤；

C．加熱后溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項正確；

D．分離出生成物；不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼；增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大，能量高，故A正確；

B．在鋅錳干電池中；正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不變，故B正確；

C．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故C錯誤；

D．鉛酸蓄電池雖然體積大有污染；但是電壓穩(wěn)定；安全可靠、價格低廉，是一種常用的二次電池，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．中的銀離子得到電子，化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則是電池的正極；A錯誤；

B．在反應(yīng)中，失去電子，化合價升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則被氧化；B正確；

C．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C錯誤；

D．從電極反應(yīng)式來看，參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的濃度逐漸減??；則溶液的堿性逐漸減小，D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

相同條件下，同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)的計量數(shù)之比，計量數(shù)之比A：C=1:2，A的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為4mol/(L·min)，答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氫根離子，乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；故A正確；

B．苯與甲苯互為同系物，只有甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；故B錯誤；

C．C3H8O可變形為：C3H6?H2O，相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，相同的C3H6原子團消耗氧氣量相同；故C正確；

D．相同碳原子的烷烴；支鏈越多，分子間作用力越小，相同條件下，新戊烷；異戊烷、正戊烷的沸點依次升高，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

由該有機物分子的球棍模型可知，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；為乙醇，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由該有機物分子的球棍模型可知，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；為乙醇；

A.該有機物分子為乙醇分子，分子式為C2H6O；A項錯誤；

B.雖然單質(zhì)碘更易溶于乙醇；但是乙醇與水互溶，不能分層，因此不能用乙醇萃取碘水中的單質(zhì)碘，B項錯誤；

C.醇羥基不能電離出氫離子；沒有酸性，所以不能使紫色石蕊試液變紅色，C項錯誤；

D.含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可以從自然界中直接獲得的能源；為一次能源，風(fēng)力可以直接獲得，A正確；

B．可以從自然界中直接獲得的能源；為一次能源，天然氣可以直接獲得，B正確；

C．電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能；水能、核能轉(zhuǎn)化來得，為二次能源，故C錯誤；

D．可以從自然界中直接獲得的能源；為一次能源，水力可以直接獲得，D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

若E1>E2；則表明該反應(yīng)吸收能量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)；放出熱量，故A不符合題意，A不選；

B.鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量；故B不符合題意，B不選；

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應(yīng)；故C符合題意，c選；

D.燃燒反應(yīng)放出熱量；故D不符合題意，D不選；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；即原電池的正極和電解池的陰極上都發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點時，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿?，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，沒有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤；

故選AD。12、AB【分析】【分析】

用濃氨水和生石灰制取氨氣；經(jīng)堿石灰干燥后，氨氣和鋁粉反應(yīng)生成AlN，④是安全瓶，剩余的氨氣被⑤中的稀硫酸吸收。

【詳解】

A．裝置①是固體和液體或液體和液體不加熱制取氣體的裝置，除可制備氨氣外，還可以用KMnO4固體和濃鹽酸制取氯氣，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大理石和鹽酸制取二氧化碳，用Na2SO3固體和濃硫酸制取二氧化硫；故A正確；

B．在裝置③中NH3和鋁粉反應(yīng)制取AlN，同時生成氫氣，⑤中的稀硫酸可以吸收剩余的NH3；氫氣不溶于稀硫酸，從稀硫酸中逸出，當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進行完全，故B正確；

C．裝置③中NH3和Al反應(yīng)生成AlN和H2；鋁元素的化合價從0價升高到+3價，被氧化，AlN是氧化產(chǎn)物，AlN在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，無法計算其體積，故C錯誤；

D．實驗開始時；要先通氨氣，將裝置中的空氣排出，以防在加熱時鋁被空氣中的氧氣氧化，故D錯誤；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．電壓表讀數(shù)為0；并不能說明溶液中銅離子消耗完，當(dāng)銅離子濃度很小時，電動勢很小，不能夠形成電流或無法測出電流，A項錯誤；

B．根據(jù)分析，當(dāng)(該反應(yīng)n=2)時，=37；故圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約為(37，0)，B項正確；

C．加入硫化鈉電池電動勢突然減小，說明溶液的銅離子濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明C項正確；

D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅；不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，D項錯誤。

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達到等效平衡，n2=0.4，但實際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達到等效平衡，此時p2=p3，但實際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，導(dǎo)致壓強減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達到等效平衡，此時p1=p3，但實際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時2p1=p3，但實際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導(dǎo)致p3進一步減小；

根據(jù)A選項分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離生成NH4+和OH-；據(jù)此寫出平衡關(guān)系；

（2）由NH3·H2ONH4++OH-，pH增大，OH-增多；平衡逆向移動；

（3）次氯酸根離子具有強氧化性，氧化NH4+生成氮氣；本身被還原生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒，寫出離子反應(yīng)方程式；

Ⅱ.（1）電解圖可知；Mg電極為陽極，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）根據(jù)OH-、Mg2+、NH4+、H2PO4-反應(yīng)生成MgNH4PO4?6H2O沉淀；寫出離子反應(yīng)方程式；

（3）pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2；據(jù)此分析解答；

【詳解】

Ⅰ.（1）NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離生成NH4+和OH-，所以氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系為：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故答案為：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；

（2）由NH3·H2ONH4++OH-，pH增大，OH-增多，平衡逆向移動，NH4+轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的NH3，NH3在空氣吹脫下從水中脫除，故答案為：NH3+H2ONH4++OH-，pH增大有利于平衡逆向移動，NH4+轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的NH3，NH3在空氣吹脫下從水中脫除；

（3）次氯酸根離子具有強氧化性，氧化NH4+生成氮氣，本身被還原生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒，其離子反應(yīng)方程式為：2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，故答案為：2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O；

Ⅱ.（1）電解圖可知，Mg電極為陽極，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；

（2）石墨氈電極產(chǎn)生OH-，NH4+與Mg2+、NH4+、H2PO4-反應(yīng)生成MgNH4PO4?6H2O沉淀，離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2PO4-+Mg2++2OH-+4H2O=MgNH4PO4?6H2O↓，故答案為：NH4++H2PO4-+Mg2++2OH-+4H2O=MgNH4PO4?6H2O↓；

（3）pH大于10.5，溶液中c(OH-)大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2，NH3?H2O的電離平衡逆向移動，被抑制，使溶液中c(NH4+)與c(Mg2+)降低，不利于MgNH4PO4?6H2O沉淀的生成，故答案為：pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2，NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低，不利于MgNH4PO4?6H2O的生成?！窘馕觥縉H3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH4++OH-，pH增大有利于平衡逆向移動，NH4+轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的NH3，NH3在空氣吹脫下從水中脫除2NH4++3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2OMg-2e-=Mg2+NH4++H2PO4-+Mg2++2OH-+4H2O=MgNH4PO4?6H2OpH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2，NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低，不利于MgNH4PO4?6H2O的生成16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合圖示可知，平衡時時Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A為反應(yīng)物、B為生成物，該反應(yīng)方程式為2AB；

(2)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小、B的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說明此時平衡向正向移動，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆；

(3)0～4min內(nèi)；消耗A的物質(zhì)的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，則用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%≈71.4%；

(5)初始時A、B的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1mol，平衡時A、B的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.2mol=0.7mol，則反應(yīng)達到平衡時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比等于物質(zhì)的量之比=0.7mol：1mol=7：10?！窘馕觥?AB＞0.271.4%7：1017、略

【分析】【分析】

【詳解】

①從圖中可以看出，反應(yīng)在10min時達到平衡。從反應(yīng)開始到平衡，消耗的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應(yīng)速率=0.0375mol/(L·min)。

②達到平衡時，消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75×3mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當(dāng)催化劑；能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，縮小體積；增大壓強增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，都能加快反應(yīng)速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都降低，會減慢反應(yīng)速率，故選D。

④A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合物的總質(zhì)量是不變的，而反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以平均相對分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A能說明反應(yīng)達到平衡；

B．在恒溫恒容時；混合氣體的壓強和混合氣體的總的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以未平衡前，混合氣體的壓強是變化的，當(dāng)混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B能說明反應(yīng)達到平衡；

C．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，所以當(dāng)在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時；反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C能說明反應(yīng)達到平衡；

D．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和方程式系數(shù)比無關(guān)，所以反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故D不能說明反應(yīng)達到平衡；

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時必然生成1mol反應(yīng)速率方向同向，故E不能說明反應(yīng)達到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE18、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物稱為同系物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H與H的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互稱同位素；

②O2與O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2；互為同系物；

(1)互為同位素的是①；故答案為：①；

(2)互為同系物的是④；故答案為：④；

(3)互為同分異構(gòu)體的是③；故答案為：③。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意同系物和同分異構(gòu)體概念的區(qū)別。【解析】①④③19、略

【分析】【分析】

(1)由乙醇制乙烯；需要在乙醇分子內(nèi)去掉1個-OH和1個H；

(2)由苯制取硝基苯；是將苯環(huán)上的1個氫原子用1個硝基替代；

(3)由乙醇制乙醛，是將-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈，是將n個丙烯腈分子斷裂碳碳雙鍵中的1個鍵；然后將鏈節(jié)連接而成為大分子。

【詳解】

(1)由乙醇制乙烯，需要在濃硫酸、170℃的條件下才能實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)。答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去；

(2)由苯制取硝基苯，需要在混酸、加熱條件下才能實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為+HNO3(濃)+H2O，屬于取代反應(yīng)。答案為：+HNO3(濃)+H2O；取代；

(3)由乙醇制乙醛，需要在氧化劑的幫助下才能完成，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，屬于氧化反應(yīng)。答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分），需要一定條件，反應(yīng)的方程式為屬于加聚反應(yīng)。答案為：加聚。

【點睛】

由單體制取高聚物，如果只有一個大分子生成，則屬于加聚反應(yīng)；如果在生成一個大分子的同時，還有一個小分子生成，則屬于縮聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去③.+HNO3(濃)+H2O④.取代⑤.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥.氧化⑦.⑧.加聚20、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乳酸分子中的官能團有羧基和羥基。

(2)廢棄塑料在自然環(huán)境下很難降解；導(dǎo)致白色污染。

(3)乳酸分子中有羧基，溶于水能電離產(chǎn)生H+；顯酸性，可以使石蕊試液變紅。

乳酸是一元羧酸，酸性強于碳酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)時，1mol乳酸生成1mol二氧化碳，化學(xué)方程式可以表示為：+NaHCO3+CO2↑+H2O，所以生成22.4LCO2即1molCO2，消耗1mol乳酸?！窘馕觥眶然u基白色污染石蕊溶液變紅色1mol21、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達式。

（2）反應(yīng)i的特點是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而減??；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點及反應(yīng)本身的特點，運用勒夏特列原理，可以對①；②小題進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應(yīng)ii的影響大于對反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實驗科學(xué)，是以實驗為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對反應(yīng)的影響方向相反時，需要根據(jù)實驗的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素?！窘馕觥縆=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫；用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；降低溫度，K值減小，說明平衡逆向移動，據(jù)此分析解答；

(2)①固體不影響化學(xué)平衡；②少量灼熱的Fe3O4會和氫氣發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析判斷；

(3)依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系計算；

(4)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若將平衡體系溫度降低100℃，平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，固體不寫在平衡常數(shù)表達式中，平衡常數(shù)K=降低溫度，K值減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(2)①加入少量Na2SO4；硫酸鈉是固體，不改變化學(xué)平衡和反應(yīng)速率，則平衡不發(fā)生移動，故答案為：不發(fā)生移動；

②加入少量灼熱的Fe3O4，氫氣和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和水，則平衡Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)；向逆向進行，故答案為：逆向移動；

(3)若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%；則。

Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，△m減小。

142g64g

2.84g×45%m

=解得：m=0.576g，固體質(zhì)量剩余2.84g-0.576g=2.264g，故答案為：2.264；

(4)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若將平衡體系溫度降低100℃，平衡逆向移動。a、平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度降低，壓強減小，故a不符合；b、平衡逆向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，故b符合；c、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，密度隨反應(yīng)的進行發(fā)生變化，故c不符合；d、平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，故d不符合；故答案為：b?！窘馕觥课鼰岵话l(fā)生移動逆向移動2.264b四、判斷題(共1題，共3分)23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。五、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，以此判斷；增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點氨氣的含量為50%，結(jié)合方程式計算；壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖示可知，陰極通入的發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成結(jié)合溶液為酸性書寫陰極反應(yīng)式；寫出電解池的總反應(yīng)，根據(jù)通過的氫離子物質(zhì)的量可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，吸收柱中生成的氣體為氮氣，然后利用電子守恒計算氮氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=n?Vm計算標(biāo)況下體積。

【詳解】

I.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

將a+b，可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol；

(2)①A.N2和H2的起始物料比為1：3，且按照1：3反應(yīng)，則無論是否達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，N2和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)；A錯誤；

B.氣體的總質(zhì)量不變；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時，說明體積不變，則達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.保持不變；說明氫氣；氨氣的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.達平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，=2不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D錯誤；

故合理選項是BC；

②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知P12；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B點＞D點；

③起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點氨氣的含量為50%，設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmol，則則解得x=則C點H2的轉(zhuǎn)化率為B點的壓強、溫度都比A點高，壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以v(A)

II.(3)根據(jù)圖示可知，陰極通入的-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成則陰極反應(yīng)式為：2+4H++2e-=+2H2O；反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為電解池的陽極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則電解池中總反應(yīng)為：4+4H+2+2H2O+O2↑，即轉(zhuǎn)移4mol電子時有4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成1mol圖示NO吸收柱中失去電子被氧化成NO得到電子被還原成N2，根據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成N2的物質(zhì)的量為：n(N2)==0.5mol；標(biāo)況下0.5mol氮氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡、電解原理、反應(yīng)熱計算等知識，明確蓋斯定律、電解原理，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力、計算能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥?175.2kJ/molBC<>66.7%<2SO+4H++2e-=S2O+2H2O11.225、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息1的反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，B為則A為D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為結(jié)合題目分析解答；

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由分析知：B為B的化學(xué)名稱為對硝基苯酚；

(2)由分析知：J為J中含氧官能團的名稱為酯基；

(3)B為B中氫原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；

(4)H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E為

(6)C是對硝基乙酸苯酯，X是C同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，生成1mol氫氣，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，則具有合成流程為：

【點睛】

考查有機物的推斷與合成，注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既注重基礎(chǔ)知識鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用?！窘馕觥繉ο趸椒吁セ〈磻?yīng)HCHO+HCNHOCH2CN26、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖像曲線變化可以知道為反應(yīng)物，為生成物，的物質(zhì)的量變化量分別為根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知的化學(xué)計量數(shù)之比為所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)

反應(yīng)開始至?xí)r，的物質(zhì)的量變化量為則用表示的平均反應(yīng)速率【解析】(1)

(2)0.1六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)，故選ACE；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)，故選BC；

②A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)逆向移動，說明升高溫度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；

B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向移動，說明增大壓強對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應(yīng)逆向移動，說明減小生成物濃度對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標(biāo)況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=