2025年魯科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷251考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、—種化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2~3h。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是（）A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程B.制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量2、下列操作或裝置正確的是A.配制0.1mol/LNaOH溶液B.分離乙酸和乙醇C.制備氨水D.制備時(shí)收集乙酸乙酯3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol的中，含有個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵4、乙烯是一種重要的化工原科。下利物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.BrCH2CH2Br5、下列過(guò)程屬于物理變化的是A.石油的裂化B.石油的分餾C.煤的干餾D.煤的液化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103mole－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。7、（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_(kāi)_________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。

②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時(shí)，至少需要肼________mol。8、在有機(jī)合成中；常需要將官能團(tuán)消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________9、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）－Q，其中SO3的變化如下圖所示.

（1）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________。

（2）升高溫度,平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。(填:“增大”,“減小”或“不變”)

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(SO2)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變。

（4）從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為_(kāi)_______。

A.aB.bC.cD.d10、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_____________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_________________________。

(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液。

C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液11、高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取。

反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15，從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)___________、___________、___________、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________。

12、判斷正誤。

(1)氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境_________

(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑_________

(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)_________

(5)高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮_________

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體_________

(10)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等_________

(11)NO2不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得_________

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過(guò)水，將NO2溶解_________

(14)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣_________

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在_________13、食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)；食物中能夠被人體消化；吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱為營(yíng)養(yǎng)素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是___

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有___性。

（4）有關(guān)維生素C說(shuō)法不正確的是___

A．蔬菜應(yīng)先洗后切B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮。

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑14、閱讀短文；回答問(wèn)題。

2016年6月25日；我國(guó)全新研制的“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點(diǎn)為-183℃，存儲(chǔ)液氧的貯箱，經(jīng)過(guò)特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無(wú)污染。點(diǎn)火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因?yàn)槿剂喜煌?，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，使得發(fā)射平臺(tái)瞬間接近3000℃。這個(gè)溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺(tái)和火箭助推器、芯級(jí)上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進(jìn)一步提升隔熱效果。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______

(3)“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______

(4)“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)；完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明____________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：____評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。23、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時(shí)，正極為_(kāi)_______。正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為_(kāi)_______(選填“酸性”或“堿性”)溶液。24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4·10H2O脫水是一個(gè)分解反應(yīng)；反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；

B.制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程；故B正確。

C.銨鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而又不具備與Na2SO4?10H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；故C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量；故D正確。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要用玻璃棒引流；A錯(cuò)誤；

B．乙酸和乙醇互溶；無(wú)法分液分離，B錯(cuò)誤；

C．氨氣的水溶液即為氨水；氨氣極易溶于水，需要倒置的漏斗防倒吸，C正確；

D．為防止倒吸；導(dǎo)管不能伸入到液面以下，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有6NA個(gè)中子；A正確；

B．溶液體積未定；不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目；C錯(cuò)誤；

D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一定條件下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則乙酸不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)一步制得，故A符合題意；

B．一定條件下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)一步制得，故B不符合題意；

C．一定條件下；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，氯乙烷能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)一步制得，故C不符合題意；

D．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷；1,2—二溴乙烷能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)一步制得，故D不符合題意；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的裂化過(guò)程中相對(duì)分子質(zhì)量較大；沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴；有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A不符合題意；

B．石油的分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法；屬于物理變化，B符合題意；

C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；使之分解的過(guò)程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D．煤的液化時(shí)就是在一定條件下將固體煤炭轉(zhuǎn)化為烴類液體燃料和化工原料的過(guò)程；有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D不符合題意；

綜上所述答案為B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為Pb；氧化；

（2）鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為減??；負(fù)；

（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則外電路每流過(guò)1×103mole-，消耗氧氣為1×103mol÷4=250mol，所以氧氣的體積為250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案為2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【點(diǎn)睛】

在原電池工作過(guò)程中，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極移向正極，而陰離子通過(guò)電解質(zhì)溶液由正極移向負(fù)極?！窘馕觥縋b氧化減小負(fù)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.67、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池和電解池的原理回答；

(2)根據(jù)原電池的形成條件回答；

(3)根據(jù)燃料電池和氧化還原反應(yīng)的原理回答；

【詳解】

(1)①裝置為原電池；鐵為負(fù)極，被腐蝕；

②裝置為原電池；鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；

③裝置為電解池；鐵作陰極被保護(hù)；

裝置③發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總的離子反應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag；利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用是作電解質(zhì)溶液，形成原電池；

(3)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極，圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽(yáng)極，接電池正極(B極)，銅被氧化，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根據(jù)電極反應(yīng)2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，則14.4gCu2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol；消耗肼的物質(zhì)的量為0.05mol。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)計(jì)算時(shí)，需要寫出電極反應(yīng)式，再分析。【解析】②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡〣2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.058、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

本題考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵，掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基?！窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

（1）按定義求算用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率即可；

（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；按升高溫度對(duì)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

（4）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析。

【詳解】

（1）

則

答案為：0.0125；

（2）升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升溫朝著正反應(yīng)移動(dòng)；

答案為：正反應(yīng)；

不管是放熱反應(yīng)還是吸熱；升溫，反應(yīng)速率增大；

答案為：增大；

對(duì)2SO3(g)2SO2+O2-Q；升高溫度，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；

答案為：減??；

（3）a．v(SO3)=2v(O2)沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c．由于任何情況下v正(SO2)=2v正(O2)，當(dāng)v逆(SO2)=2v正(O2)，即v正(SO2)=v逆(SO2)；反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，容器內(nèi)密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案為：bc；

（4）從8min起，壓縮容器為1L，容器的體積減到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量減少，SO3的物質(zhì)的量增大，則SO3的變化曲線C；

答案為：C。

【點(diǎn)睛】

(1)容易錯(cuò)。計(jì)算速率，有同學(xué)沒(méi)注意到容積是2L，有同學(xué)沒(méi)注意圖中縱坐標(biāo)是三氧化硫的物質(zhì)的量，而待求的是氧氣的速率?！窘馕觥竣?0.0125摩爾/（升·分）②.正反應(yīng)③.增大④.減?、?b、c⑥.c10、略

【分析】【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高加快反應(yīng)速率；4～5min反應(yīng)速率最小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度逐漸減小，該時(shí)間段內(nèi)H+濃度?。环磻?yīng)速率最慢；

(2)2min～3min生成的氫氣的體積為112mL，則n(H2)=0.005mol，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2，則該時(shí)間段內(nèi)消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為100mol，則△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1mol·L－1·min－1；

(3)A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；

B．加入Na2SO4溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；

C．加入硝酸鈉溶液，鋅與氫離子、硝酸根反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小；氫氣的量也減小，故D錯(cuò)誤；

所以選AB?！窘馕觥竣?2～3min②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快③.4～5min④.此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢⑤.0.1mol·L－1·min－1⑥.AB11、略

【分析】【詳解】

由題中所給信息可知，NH4ClO4的溶解性隨溫度升高明顯升高，NaCl的溶解度隨溫度升高沒(méi)明顯變化，低溫時(shí)NH4ClO4的溶解性較小，因此從NH4ClO4和NaCl的混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、干燥達(dá)到目的；采用冰水洗滌，目的是減少洗滌過(guò)程中NH4ClO4晶體的損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；減少洗滌過(guò)程中NH4ClO4晶體的損失?！窘馕觥空舭l(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾減少洗滌過(guò)程中NH4ClO4晶體的損失12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮?dú)夂芊€(wěn)定；在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，正確；

(2)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃；故液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境，正確；

(3)高溫高壓催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)；氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，錯(cuò)誤；

(4)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程；所以固氮反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

(5)高溫或通電的條件下；氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，正確；

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO，不能生成NO2；錯(cuò)誤；

(7)NO2溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2中+4價(jià)的氮反應(yīng)后變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑；又是還原劑，錯(cuò)誤；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正確；

(9)NO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；錯(cuò)誤；

(10)NO和CO含氧元素的質(zhì)量相等；所以NO和CO的物質(zhì)的量相等，常溫常壓下，NO和CO的體積相等，正確；

(11)NO2可以由NO和O2化合獲得；錯(cuò)誤；

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；錯(cuò)誤；

(13)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，NO2再和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)可以表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以將混合氣體通過(guò)水，會(huì)消耗氧氣，錯(cuò)誤；

(14)NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，紅棕色都褪去，不能用NaOH溶液鑒別NO2和溴蒸氣；錯(cuò)誤；

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在常溫下即可和氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤?！窘馕觥空_正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確。

錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)人體需要的六大營(yíng)養(yǎng)素回答；

(2)根據(jù)六大營(yíng)養(yǎng)素的作用和缺乏癥選擇；

(3)根據(jù)高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性回答；

(4)維生素C具有還原性；加熱烹調(diào)處理；陽(yáng)光直接照射、浸水等，都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度減少。

【詳解】

(1)人體必需的營(yíng)養(yǎng)素有糖類；蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽六種；所以應(yīng)填入油脂、無(wú)機(jī)鹽和維生素。答案為：油脂；無(wú)機(jī)鹽；維生素；

(2)人體長(zhǎng)期缺乏維生素A；引起的疾病是夜盲癥，壞血病是由于缺乏維生素C造成的，佝僂病是缺乏鈣元素引起的。答案為：AC；

(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；體現(xiàn)了維生素C的還原性。答案為：還原；

(4)A切碎的蔬菜與水的接觸面多；會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度減少，應(yīng)先洗后切，A正確；

B.加熱烹調(diào)；蔬菜中的維生素C會(huì)被氧化，從而導(dǎo)致其大幅度減少，B錯(cuò)誤；

C.維生素C又叫抗壞血酸；是一種還原性物質(zhì)，溴水是氧化性物質(zhì)，維生素C可使溴水褪色，C正確；

D.維生素C可以作為食品添加劑添加在食品或飲品里；這樣加強(qiáng)了原有的營(yíng)養(yǎng)成分，D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有碳碳雙鍵、酯基和4個(gè)醇羥基，具有很強(qiáng)的還原性，具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以又稱抗壞血酸?！窘馕觥坑椭瑹o(wú)機(jī)鹽維生素AC還原B14、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故正確；

(2)液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因?yàn)椤伴L(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，故錯(cuò)誤；

(4)由題文信息可知，“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確?！窘馕觥繉?duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。16、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)；實(shí)驗(yàn)4和5中金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同；

(2)必須滿足除了濃度以外；其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)；

(3)6和7或8和9中探究了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(4)根據(jù)反應(yīng)中金屬的質(zhì)量和硫酸溶液的體積分析解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4和5；金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2，故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；1和2；

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)；金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末，起始溫度也應(yīng)該相同，符合條件的實(shí)驗(yàn)有1；3、4、6、8或2、5，故答案為：1、3、4、6、8或2、5；

(3)本實(shí)驗(yàn)中；反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6；7或8、9，故答案為：反應(yīng)溫度；6、7或8、9；

(4)所有反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液的體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，故答案為：所有反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。【解析】①.固體反應(yīng)物的表面積②.表面積越大③.1、2④.1、3、4、6、8或2、5⑤.反應(yīng)溫度⑥.6、7或8、9⑦.因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物23、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負(fù)極，電流由正極經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負(fù)極，外電路中電流由正極→負(fù)極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時(shí)能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答