高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件新人教版

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較【考點精析】1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)根據(jù)定義直接計算。(2)運用“三段式法”進(jìn)行計算對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t0s時A的濃度為amol·L-1,B的濃度為bmol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行至t1s時,A消耗了xmol·L-1,則反應(yīng)速率可計算如下: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度/mol·L-1

a

b 0 0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1

x

某時刻濃度/mol·L-1

a-x

b- 則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=mol·L-1·s-1,v(B)=mol·L-1·s-1,v(C)=mol·L-1·s-1,v(D)=mol·L-1·s-1。(3)根據(jù)圖象計算:找出圖象中物質(zhì)的變化量,再根據(jù)定義公式計算。2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值,即對于一般反應(yīng)aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),比較若則A表示的反應(yīng)速率比B的大。考向二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與圖象分析【考點精析】1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)一般規(guī)律:影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率濃度其他條件不變時,增大(減小)反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大(減小)壓強(qiáng)溫度一定時,對于有氣體參加的反應(yīng),增大(減小)壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大(減小)溫度升高(降低)反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大(減小)催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響光、反應(yīng)物顆粒的大小等將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率(2)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時,對反應(yīng)速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)

反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)

反應(yīng)速率減慢。2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素-