【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2教案-第一章第2節(jié)1

其次節(jié)元素周期律教學(xué)過程：第一課時(shí)［引言］從前面我們所爭辯原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)關(guān)系可知，核電荷數(shù)不同的堿金屬之間及鹵族元素之間，在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都呈現(xiàn)出肯定的相像性和遞變性，那么，在其他的核電荷數(shù)不同的元素之間，是否也存在著某種關(guān)系或規(guī)律呢？［板書］2元素周期表一、原子核外電子的排布［講解］科學(xué)爭辯證明，多電子原子中的電子在核外運(yùn)動并不是雜亂無章的，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。（1）電子層（2）電子層的劃分（電子白板投出）電子層(用n表示)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離近遠(yuǎn)能量凹凸 低 高（3）核外電子的排布規(guī)律（電子白板投出）①各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。③核外電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層布滿后再填充下一層。(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子白板投出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。［生］圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。［練習(xí)師巡］請依據(jù)以上規(guī)律畫出課本P14表中核電荷數(shù)為1～20的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。［電子白板投出訂正并練習(xí)］1.推斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案］(A、B、C、D均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。（5）離子結(jié)構(gòu)示意圖［電子白板投出練習(xí)］2.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+F-Br-Ca2+答案：2.［問］稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（6）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：把最外層為8個(gè)電子(若只有K層且為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［科學(xué)探究］填P14表，并留意原子序數(shù)、元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)等方面的變化，思考并爭辯它們有什么變化規(guī)律？［把表投影出并敘述］從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔肯定數(shù)目的元素，會重復(fù)消滅原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的狀況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。原子半徑、元素化合價(jià)的變化現(xiàn)象相同。由此，可得出如下結(jié)論：［結(jié)論］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。［電子白板投出］元素的主要化合價(jià)及實(shí)例原子序數(shù)12元素符號HHe核外電子排布原子半徑0.037-主要化合價(jià)+1O原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe外電子排布原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑.01860.1600.1430.1170.1100.1020.099原子半徑+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。［投影練習(xí)］1.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而漸漸增大的是()A.電子層數(shù) B.電子數(shù) C.原子半徑 D.化合價(jià)3.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y答案：1.C2.B3.B［布置作業(yè)］課本P20習(xí)題6：板書設(shè)計(jì)2元素周期表一、原子核外電子的排布（1）電子層（2）電子層的劃分（3）核外電子的排布規(guī)律（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖。（5）離子結(jié)構(gòu)示意圖（6）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)［結(jié)論］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。其次課時(shí)［板書］2元素周期律［引言］上一節(jié)課我們完成P14科學(xué)探究表格（電子白板投出表格），觀看表格，思考并爭辯：元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)有什么變化規(guī)律？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)變化1-2112------+103-100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)而呈周期性變化［問］元素的金屬性與非金屬性是不是也呈周期性變？我們?nèi)绾斡迷囼?yàn)來驗(yàn)證這個(gè)它呢？1.試驗(yàn)：（1）請一個(gè)同學(xué)進(jìn)行操作演示，再請一個(gè)同學(xué)前來觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)填表再電子白板投出現(xiàn)象在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡消滅，煮沸后溶液變紅?；瘜W(xué)方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）請一個(gè)同學(xué)進(jìn)行操作演示，再請一個(gè)同學(xué)前來觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)填表再電子白板投出MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很猛烈。有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)猛烈?；瘜W(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22.爭辯：（1）Na、Mg、Al與水反應(yīng)的難易程度比較。①Na在常溫下，與水猛烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。②Mg在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有大量氣泡消滅，溶液變紅。③Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。（2）Mg、Al與酸反應(yīng)的難易程度比較。（3）比較Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。［留意］同學(xué)在描述試驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，常把“產(chǎn)生無色氣體”回答成“產(chǎn)生氫氣”；“與Mg反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯(cuò)答為“Mg與冷水不反應(yīng)”。老師依據(jù)具體狀況進(jìn)行訂正。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水猛烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。與酸反應(yīng)極為猛烈。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快速，放出氫氣；與酸反應(yīng)猛烈，放出氫氣。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)猛烈，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH（強(qiáng)堿）Mg（OH）2（中強(qiáng)堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）（4）分析爭辯（電子白板投出）結(jié)論：NaMgAl金屬性漸漸減弱3.閱讀：（電子白板投出）性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性漸漸減弱,非金屬性漸漸增加［述］元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果。（電子白板投出）（電子白板投出）元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2.最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：1.跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。1.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是(BC)A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.離子半徑Xm+＜Yn+D.原子半徑X＜Y2.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：(D)A.它們可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的離子D.可能是一種分子和一種離子3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（AD）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)P19習(xí)題1、2、32元素周期表二元素周期律科學(xué)探究：1.試驗(yàn)2.爭辯3.閱讀4.比較第三課時(shí)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系（電子白板投出）2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律（電子白板投出）3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（電子白板投出