【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021屆高考化學(xué)(廣東專用)一輪總復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：第五章-課時(shí)3-化學(xué)鍵

課時(shí)3化學(xué)鍵(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共6個(gè)小題，每題4分，共24分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列說法中正確的是()。A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必需有陰、陽離子，但并不肯定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。答案D2．(2021·汕頭二模)下列表述正確的是()。A．CH3F的電子式：B．Na2S的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)NaC．氫氧根的電子式eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HD．次氯酸的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析A項(xiàng)中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤；C項(xiàng)中OH－的電子式應(yīng)為[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，錯(cuò)誤。答案D3．下列物質(zhì)中全部原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()。A．PCl5B．P4C．CCl4解析推斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。答案C4．下列敘述中正確的是()。A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B．離子化合物中肯定有金屬元素和非金屬元素C．全部由非金屬元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物中各原子都肯定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析如NH4NO3是離子化合物，但其中沒有金屬元素，B錯(cuò)誤；如NH4Cl全部由非金屬元素組成，但NH4Cl是離子化合物，C錯(cuò)誤；如H2S分子中氫原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案A5．(2021·惠州調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()。A．1molNH5中含有5nA個(gè)N—H鍵(nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2ONH3·H2O＋H2↑解析依據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4nA個(gè)N—H鍵，A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2ONH3·H2O＋H2↑，D正確。答案A6．下列說法中正確的是()。A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。答案A二、選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)7．(2022·江門質(zhì)檢)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是()。A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵解析由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。A項(xiàng)，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2為離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，而NH4NO3既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，正確。答案CD8．(2021·肇慶二模，22)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()。A．X、M兩種元素可能形成X2M和X2B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C．元素Y與W可以形成離子化合物D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，依據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是Si，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。A選項(xiàng)Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，正確；B選項(xiàng)，NaClO中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO－，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)Si與Cl均是非金屬，形成的是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。答案AD三、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共64分)9．(12分)(2022·潮州期末)閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水猛烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡潔離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分E全部有機(jī)物中都含有E元素請回答：(1)寫出E在元素周期表中的位置：________；C與D形成的化合物類型是________。(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵：______。(3)A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四周體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出Y的電子式______________，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(4)常溫下，0.1mol·L－1X溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：______________________。解析依據(jù)表中供應(yīng)的短周期主族元素的相關(guān)信息，不難確定A～E五種元素分別是Na、O、Al、Cl、C。答案(1)其次周期第ⅣA族共價(jià)化合物(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(真空),\s\do9(高壓))4NaCl＋C(4)>NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性10．(12分)(2021·惠州月考)城市為保持街道潔凈、潮濕，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的電子式：eq\o\al(·,·)C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但鈣元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯(cuò)。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D11．(13分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________________。丙在肯定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。a．只含共價(jià)鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“>”)，其緣由是(用離子方程式表示)_______________________________。解析依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，且NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性。答案(1)氫(2)NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O(3)①c②＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋12．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目浩大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。由甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的挨次是________(用元素符號(hào)表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。解析解答該題應(yīng)當(dāng)留意以下四點(diǎn)：(1)依據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)依據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E分別為N、O、Na。(3)依據(jù)F的原子序數(shù)大于Na且為同周期半徑最小的元素，可知F為Cl。(4)依據(jù)六種元素的核外電子層數(shù)之和為13，可知A為H。答案(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)共價(jià)離子(3)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Na>N>O>H(5)弱Na2CO3＋2HClO4CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHC