【名師一號】2021高考化學(蘇教版)一輪復習考點突破：4-1含硫化合物的性質和應用

重點突破鎖定高考熱點探究規(guī)律方法考點1CO2和SO2的比較題組訓練1．(2022·天津大港一中月考)下列可用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①②③⑥ D．②③④⑥解析只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現(xiàn)象不同，即可區(qū)分二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不行以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。答案D2．(2021·上海)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不行能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析A選項，生成單質硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀。答案B3．下列說法正確的是()A．由于SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，能使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白力量。答案B4.右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是______________________________________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。(3)D中加入的試劑是______，作用是________。(4)試驗時，C中應觀看到的現(xiàn)象是______。解析肯定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸取二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必需除盡二氧化硫，由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)歸納總結1.漂白原理的比較2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程特殊提示有時為簡扮裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c2硫酸及SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1.濃硫酸與稀硫酸的比較特殊提示在涉及與硫酸的反應時，要留意分析在濃度不同時的反應狀況：鋅和濃硫酸反應時，假如鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸反應生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；Cu與濃硫酸反應時，假如Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應。2．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要防止其他離子的干擾。①Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，由于Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)干擾：由于BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，必需用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，由于在酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會被溶液中的NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯誤的結論。(2)正確操作。被檢液eq\o(→,\s\up17(加足量),\s\do15(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up17(滴加BaCl2),\s\do15(溶液))有無白色沉淀(推斷有無SOeq\o\al(2－,4))。題組訓練5.(2022·臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為32B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參與反應的硫酸的物質的量：①＝②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol解析3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NOeq\o\al(－,3)的個數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為32，A項正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B項正確；濃硫酸和Cu反應生成CuSO4和SO2，三個途徑中參與反應的硫酸的物質的量：①＝②<③，C項正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項錯誤。答案D6．將肯定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀態(tài))。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5:1C．反應中共消耗Zn97.5gD．反應中共轉移電子3mol解析無論生成SO2還是H2,1mol氣體都對應1mol鋅參與反應，并轉移2mol電子，n(氣體)＝1.5mol，所以消耗鋅的質量為1.5mol×65g·mol－1＝97.5g，轉移電子3mol，故C、D項正確；反應中生成1.5molZnSO4，剩余H2SO4的物質的量為0.1mol/L×1L×eq\f(1,2)＝0.05mol，則生成SO2的物質的量為n(SO2)＝18.5mol/L×0.1L－1.5mol－0.05mol＝0.3mol，混合物中H2的物質的量為1.5mol－0.3mol＝1.2mol，故A項正確，B項錯誤。答案B7．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下試驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。(2)這種黑色物質連續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為________________________。(3)依據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的試驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項字母)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。解析(1)由于濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質。(2)由于濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質可以連續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依據(jù)試驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。(5)由于CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以依據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)8．甲、乙、丙三位同學各設計了一個試驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲的試驗為：eq\x(試樣A無色溶液)eq\o(→,\s\up17(加BaCl2),\s\do15(溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up17(加足量),\s\do15(稀HCl))eq\x(沉淀不溶解)①乙認為甲的試驗不嚴謹，由于試樣A中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的試驗為：eq\x(試樣B無色溶液)eq\o(→,\s\up17(加BaNO32),\s\do15(溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up17(加足量),\s\do15(稀HNO3))eq\x(沉淀不溶解)②丙認為乙的試驗也不嚴謹，由于試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的試驗為：eq\x(試樣C無色溶液)eq\o(→,\s\up17(加試劑Ⅰ),\s\do15())eq\x(現(xiàn)象Ⅰ)eq\o(→,\s\up17(加試劑Ⅱ),\s\do15())eq\x(現(xiàn)象Ⅱ)若丙方案合理，則回答：③其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析甲的試驗不能證明SOeq\o\al(2－,4)存在，若有Ag＋也會如此；乙的試驗不能排解SOeq\o\al(2－,3)的干擾，若有SOeq\o\al(2－,3)，也會消滅此現(xiàn)象；丙的試驗中，可先加HCl，摸索Ag＋是否存在，還可消退SOeq\o\al(2－,3)的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，確定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SOeq\o\al(2－,4)結合成BaSO4。答案①Ag＋②SOeq\o\al(2－,3)③鹽酸無明顯變化BaCl2溶液白色沉淀考點3硫及其化合物的轉化關系1．－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性，留意濃H2SO4在肯定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現(xiàn)強氧化性又顯示酸性，如Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。2．當硫元素的化合價上升或降低時，一般上升或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up17(O2不足),\s\do15(H2、△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up17(O2),\s\do15(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up17(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O33．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。4．典型的歸中反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O5．含硫物質的連續(xù)氧化特殊提示可利用相應的鹽制取硫不同價態(tài)的氫化物或氧化物，如：FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O題組訓練9．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：__________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：______________________；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：______________________________________________________；(4)將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式_________________________________________________；②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________________；③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是________________________________________。解析固態(tài)單質A在空氣中反應生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質量之比為4：5，則eq\f(64,MrC)＝eq\f(4,5)，Mr(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。(3)因濃H2SO4具有強氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應，可生成SO2。(4)5mL0.10mol/L的H2SO3溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反應生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應為吸熱反應，加熱可促進SOeq\o\al(2－,3)的水解，使溶液的pH增大。答案(1)S＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應，加熱促使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大10．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：Aeq\o(→,\s\up17(X))Beq\o(→,\s\up17(Y))Ceq\o(→,\s\up17(Y))Deq\o(→,\s\up17(Z))E當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A