【2021屆備考】2020全國名?；瘜W試題分類解析匯編(第三期)：E單元-物質結構-元素周期律

E單元物質結構元素周期律名目E單元物質結構元素周期律1\l"_Toc401653631"E1原子結構1E2元素周期表和元素周期律3\l"_Toc401653633"E3分子結構化學鍵3E4晶體結構3\l"_Toc401653635"E5物質結構元素周期律綜合3E1原子結構【題文】（化學卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2022.05））2．下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的試驗式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核內含有77個質子、115個中子的銥（Ir）原子：11577Ir【學問點】化學用語的正確使用E1N3【答案解析】A解析：A正確；B、淀粉和纖維素的試驗式：C6H10O5，故B錯誤；C、圖為CH4分子的比例模型，故C錯誤；D、質量數應當為192，而不是115，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查化學用語的正確使用，比較基礎，留意比例模型與球棍模型的差異?！绢}文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））1.原方案實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需放射77顆衛(wèi)星,這一數字與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星方案”.已知銥的一種同位素的質量數為191,則其核內的中子數與質子數之差是A.77B.114C.37D.268【學問點】原子結構E1【答案解析】C解析：依據銥(Ir)元素的原子核外電子數為77,銥的一種同位素的質量數為191，即可求出其核內的中子數為191－77=114，，質子數為77，核內的中子數與質子數之差是114－77=37，故答案選C【思路點撥】本題考查原子結構的學問，依據原子中：質子數=原子核外電子數，質量數=質子數+中子數解答；【題文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））7．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數確定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【學問點】原子結構、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序數為15的元素是磷，最高化合價為＋5，故①錯誤；②由于同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故②正確；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核電荷數是6，中子數不愿定為6，故③錯誤；④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正確故答案選C【思路點撥】本題考查原子結構和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加。能確定元素在周期表中的位置?！绢}文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））12．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>aC．原子序數：a>d>b>cD．單質的氧化性：a>b>d>c【學問點】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依據a的原子結構示意圖推斷，x=2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到B為Na、c為N，由c、d同主族得d為P，A、原子半徑：Na>Si>P>N，故A錯誤；B、最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C、原子序數：P>Si>Na>N，故C錯誤；D、單質的氧化性：N2>P>Si>Na，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查元素周期律，屬于易錯點，也是考試的常考點?！绢}文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））21．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同【學問點】原子的結構、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外層電子數為次外層的3倍，則R為氧元素；依據T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在其次周期，Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在其次周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為硅元素，

即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；

B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；

C、X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性，X＞Y＞Z故C正確；

D、XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查生利用元素的位置及原子的結構來推斷元素，然后利用元素周期律及化合價學問來解答即可．【題文】（化學卷·2021屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為14。X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A．元素X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的簡潔離子的電子層結構相同C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物D．原子半徑由大到小的挨次為：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【學問點】元素推斷、原子結構E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X為C；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z為S；W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為14，W為H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正確；B、元素Y的簡潔離子比Z的簡潔離子少一電子層，故B錯誤；C、元素W與Z形成的化合物H2S為共價化合物，故C錯誤；D、原子半徑由大到小的挨次為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題主要考查元素推斷、原子結構，關鍵是依據原子結構特征得到元素W、X、Y、Z分別是什么元素?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））2、下列有關化學用語表示正確的是①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結構簡式：OOHNO2③Cl－的結構示意圖：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的試驗式：CH2O⑥原子核內有20個中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確【學問點】化學基本用語E1E3H3【答案解析】A解析：②對硝基苯酚的結構簡式：OOHNO2③Cl－的結構示意圖：2288+17⑥原子核內有20個中子的氯原子：Cl⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—【思路點撥】本題考查了結構簡式、原子結構示意圖、分子比例模型、質量數和中子數的表達方式、水解方程式的書寫等，屬于易錯試題?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））2下列化學用語表達正確的是A．乙酸分子比例模型:B.原于核內有18個中子的氯原子：ClC.鉻原于價電子層排布圖：D.過氧化氫電子式：H+H+【學問點】化學基本用語E1E3N1【答案解析】B解析：A．這不是乙酸分子的比例模型，錯誤；B.原于核內有18個中子的氯原子質量數為35：Cl，正確；C.鉻原于價電子層為3d54s1，d電子層處于半滿或全滿或全空狀態(tài)下比較穩(wěn)定所以d層趨向于排列0或5或10個電子，錯誤；D.過氧化氫電子式：【思路點撥】本題考查了化學基本用語的表達，比例模型、價電子層的排布、電子式的書寫等，基礎性較強?！绢}文】（化學卷·2022屆福建省南安一中高一下學期期末考試（2022.07））E11．下列敘述錯誤的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等【學問點】核素，質量數與質子數、中子數的關系【答案解析】D解析：A、13C和14C質子數均為6，中子數分別為7和8，互為同位素，故A正確；B、1H和2H質子數均為1，屬于不同核素，故B正確；C、14C和14N的質量數均為14，中子數分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數相等均為3，由于質量數不相同，故中子數確定不相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查質量數與質子數中子數的關系，屬于基礎內容，相對簡潔?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））11.硅是元素周期表中第14號元素，能正確表示硅的原子結構示意圖的是【學問點】原子結構示意圖E1【答案解析】C解析：硅是第14號元素，故硅原子的核內有14個質子，核外有14個電子。電子在核外排布時要遵循電子排布的規(guī)律，即硅原子的核外電子在排布時，第一電子層有2個電子，其次電子層有8個電子，第三電子層有4個電子，故正確選項為C?！舅悸伏c撥】本題考查了原子核外電子在排布時所遵循的規(guī)律，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））19.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質量數為293、中子數為175的超重元素，該元素原子的質子數為A．118B．175C【學問點】質量數、中子數、質子數之間的關系E1【答案解析】A解析：在原子結構中，質量數=質子數+中子數，故質子數為239-175=118，A正確。【思路點撥】本題考查了在原子結構中質量數、中子數、質子數之間的關系，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））38.在Na和Na+兩種粒子中，相同的是

A．核外電子數B．核內質子數C．最外層電子數D．核外電子層數【學問點】微粒的結構E1【答案解析】B解析：Na的核外電子數為11，Na+的核外電子數為10，故A錯誤；在Na和Na+兩種粒子中的核內質子數都是11，故B正確；Na最外層電子數為1，Na+最外層電子數為8，故C錯誤；Na核外電子層數為3，Na+核外電子層數為2，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了原子結構和離子結構的相同和不同點，屬于易錯試題?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））53.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結構。下列敘述中正確的是A.原子序數：X＜YB.原子半徑：X＜YC.原子半徑：X＞YD.原子最外層電子數：X＜Y【學問點】微粒結構的應用E1【答案解析】CD解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結構即Y元素應當在X元素的上一周期中，故原子序數：Y＜X，A錯誤；X原子比Y原子多一個電子層，故原子半徑：Y＜X，B錯誤，C正確；Y易得電子而X易失電子，故原子最外層電子數：X＜Y，D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了微粒結構和微粒性質之間的關系，綜合性較強。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））2．下列有關化學用語使用正確的是A．鈣離子的結構示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式:【學問點】化學用語E1【答案解析】C解析：A、鈣離子的結構示意圖是，故A錯誤；B、乙烯的結構簡式CH2=CH2，故B錯誤；C、CH4分子空間立體結構是正四周體結構，故球棍模型是，故C正確；D、丙烯的電子式是，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了常見的化學用語，題型簡潔。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析爭辯。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素B．1H218O的摩爾質量為20C．34S和15N核內的中子數相差9D．2H＋核外電子數為0【學問點】核素E1【答案解析】D解析：A、具有相同質子數,不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素。16O和18O互為同位素故不是同一種核素，故A錯誤；B、在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，所以1H218O的摩爾質量為20，但應帶著單位g/mol，故B錯誤；C、中子數=質量數-質量數，34S=34-16=18，15N=15-7=8，中子數相差10，故C錯誤；D、2H＋質子數為1，失去一個電子，核外電子數為0，故D正確；【思路點撥】本題考查了質量數、質子數、中子數三者之間的關系，題型簡潔?！绢}文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））18．下列說法正確的是①11H、21H、31H為三種不同的核素②11H、21H、31H互為同位素③11H、21H、31H互為同素異形體④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分異構體⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦【學問點】核素E1【答案解析】A解析：同位素：具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素，故①、②、⑥正確；③同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質。故③錯誤；④同系物：結構相像、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，故④錯誤；⑤同分異構體：化合物具有相同化學式，但具有不同結構，故⑤錯誤；⑦互為同位素的原子化學性質幾乎相同，但物理性質不愿定相同【思路點撥】本題考查了四同，是高頻考點，同學應賜予重視，題目簡潔。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性挨次為______＞______＞______（填元素符號），推斷的試驗依據是________________________________________________（寫出一種）。【學問點】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的猛烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）合理答案即給分解析;(1)同周期從左到右，非金屬性漸漸增加；同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強F；化合物種類最多的是有機物，而有機物都是含有C元素的（2）第三周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑最小的元素是Cl；金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強，所以金屬性最強的是Na，故對應堿是NaOH；兩性物質是Al（OH）3（3）同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，故單質活潑性Na＞Mg＞Al；推斷依據：①與酸或水反應的猛烈程度②最高價氧化物對應水化物堿性③金屬活潑性④置換反應⑤原電池或電解池【思路點撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點，應留意，題型較簡潔?！绢}文】（化學卷·2022屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2022.07)）17.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是全部原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的挨次依次增大

D．熔沸點：X2R>X2Y【學問點】元素推斷、元素周期律E1E2【答案解析】A解析：經推斷X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z與Y形成的化合物為Al2O3，常用作耐高溫材料故A正確；B、二氧化硅可與HF反應，故B錯誤；C、XYRWZ半徑依次增大，故C錯誤；D、H2O中含有氫鍵，故沸點高于H2S，D錯誤。【思路點撥】本題考查同學對元素周期表和元素周期律學問的把握，正確推斷出五種元素是解題的關鍵。【題文】（化學卷·2022屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2022.07)）23.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為。請回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；（3）已知：甲+H2O→丙+丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是，丁與H2O有相同的電子總數，則丁的化學式為。（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的挨次是(填寫化學式)。（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式_____，結構式___【學問點】元素周期表和元素周期律E1E2【答案解析】（10分）（1）其次周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑（2分）（3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）（1分），O＝C＝O(1分)解析：有題意可推知：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n數值推導：D元素次外層電子數為n則n可為2或8，但E元素的原子L層電子數為m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是其次周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化鈉也可以是過氧化鈉（3）NCl3中N的電負性大，故N顯負價、CL顯正價。非氧化還原反應，故N的化合價不變且丁與H2O有相同的電子總數，所以丁是氨氣NH3（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金屬性O>S>Se,所以三種元素氫化物沸點應漸漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點H2O>H2Se>H2S（5）碳和氧在高溫下完全反應后生成二氧化碳【思路點撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點尤其是本題中m和n的求值。在書寫時需留意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e點。氫化物沸點回答過程中應留意氫鍵，這也是易忽視的地方。【題文】（化學卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（2022.07））2．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．B．C．D．【學問點】原子的結構E1【答案解析】D解析：R2+離子核外有a個電子即R原子中有a+2個質子，b個中子即R原子中的質量數為a+b+2，故原子符號正確的為D?！舅悸伏c撥】本題考查了在原子結構中質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大?！绢}文】（理綜卷化學·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））37．【化學一物質結構與性質】（15分）能源問題日益成為制約國際社會經濟進展的瓶頸，越來越多的國家開頭實行“陽光方案”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟進展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸取劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有格外光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1molC60分子中σ鍵的數目為____________個。（3）Cu單質晶體中原子的積累方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可推斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是協(xié)作物，配體．配位數分別是________．________。（5）下列說法正確的是________。A．第一電離能大小：S＞P＞SiB．電負性挨次：C＜N＜O＜FC．由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高【學問點】物質結構E1N4【答案解析】（1）[Ar]3d84s2d（2）sp2

雜化、90NA（3）12、4（4）分子晶體、CO、5（5）BC解析：（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，依據構造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，位于周期表d區(qū)；

（2）依據每個碳原子含有的σ鍵個數且不含孤電子對，可知分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2

雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數為3/2所以1mol

C60分子中σ鍵的數目=3/2×60NA=90NA（3）①依據圖片知，Cu單質為面心立方最密積累，原子配位數=3×1/2×8=12，由圖2可知一個晶胞中Cu原子的個數為8×1/8+6×1/6=4，（4）依據分子晶體的熔沸點低，推斷Fe（CO）5為分子晶體。（5）A．第一電離能大小為：P＞S＞Si，所以A錯誤；B、同周期從左到右元素的電負性漸漸變大，B正確；C．由于離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低正確；D．CO2呈直線型，SO2呈平面三角形，D錯誤；E．分子晶體的熔．沸點凹凸與共價鍵鍵能大小無關，與分子間作用力有關，E錯誤；【思路點撥】本題主要考查物質結構的有關學問，學問掩蓋面廣，平常留意積累和理解記憶。E2元素周期表和元素周期律【題文】（化學卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（2022.05））9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖5所示。下列說法正確的是圖5圖5A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是離子化合物C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液【學問點】元素推斷、物質性質E2【答案解析】B解析：通過分析圖5得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S、A、原子半徑應當為：Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是離子化合物，故B正確；C、氧比硫的非金屬性強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y，故C錯誤；D、常溫下單質鋁遇濃硫酸鈍化，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查元素推斷、物質性質，關鍵是通過分析圖5中元素的化合價得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S，再依據元素周期律依次分析各個選項。【題文】（化學卷·2021屆河北省唐山一中高二下學期期末考試（2022.07））20．下列敘述正確的是（）A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．在同一主族中，自上而下第一電離能漸漸減小【學問點】元素周期律的應用E2【答案解析】D解析：A．同周期元素的第一電離能最大的是惰性氣體，錯誤；B．如氧元素，形成的簡潔離子的化合價數是-2價，與族序數不等，錯誤；C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，錯誤；D．在同一主族中，自上而下第一電離能漸漸減小，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了元素周期律的應用，在周期律中的特例是考查的主要方面，猶如周期中第一電離能除惰性氣體外才是ⅦA族最大，屬于易錯試題。【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（2022.07））E23．下列敘述錯誤的是A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數相等，它們的中子數也相等【學問點】同位素【答案解析】D解析：A、13C和14C質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A正確；B、1H和2H是不同的核素，它們的質子數相同，均為1，故B正確；C、14C和14N的質量數均為14，中子數分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數相等均為3，中子數分別為3和4，食物腐敗中，為緩慢氧化反應，O元素的化合價降低，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查質量數與質子數和中子數之間的關系，屬于基礎內容，難度較小?！绢}文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（2022.07））E27．下列挨次表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

【學問點】元素周期律的應用【答案解析】C解析：A、非金屬性Cl>N>P，所以酸性：H3PO4

<HNO3

<HClO4

，故A錯誤；B、非金屬性F>O>S，所以穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯誤；C、原子半徑：Na>Mg>O

正確，故C正確；D、非金屬性：F>Cl>S，所以還原性：F－<Cl－<S2－，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查元素周期律的應用，屬于基礎學問，難度較小。【題文】（化學卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（2022.07））E214．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是A．原子序數：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外層電子數：A＞C＞B【學問點】元素周期律的應用【答案解析】A解析：由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數A＞B＞C，故A正確；B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右漸漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故B錯誤；C、離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數C＞A＞B，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大，關鍵是依據原子結構特點正確推斷元素的種類。【題文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））7．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數確定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【學問點】原子結構、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序數為15的元素是磷，最高化合價為＋5，故①錯誤；②由于同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故②正確；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核電荷數是6，中子數不愿定為6，故③錯誤；④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正確故答案選C【思路點撥】本題考查原子結構和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加。能確定元素在周期表中的位置?！绢}文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））12．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>aC．原子序數：a>d>b>cD．單質的氧化性：a>b>d>c【學問點】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依據a的原子結構示意圖推斷，x=2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到B為Na、c為N，由c、d同主族得d為P，A、原子半徑：Na>Si>P>N，故A錯誤；B、最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C、原子序數：P>Si>Na>N，故C錯誤；D、單質的氧化性：N2>P>Si>Na，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查元素周期律，屬于易錯點，也是考試的常考點?！绢}文】（化學卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（2022.07））21．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同【學問點】原子的結構、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外層電子數為次外層的3倍，則R為氧元素；依據T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在其次周期，Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在其次周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為硅元素，

即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；

B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；

C、X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性，X＞Y＞Z故C正確；

D、XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查生利用元素的位置及原子的結構來推斷元素，然后利用元素周期律及化合價學問來解答即可．【題文】（化學卷·2021屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為14。X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A．元素X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的簡潔離子的電子層結構相同C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物D．原子半徑由大到小的挨次為：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【學問點】元素推斷、原子結構E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X為C；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z為S；W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為14，W為H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正確；B、元素Y的簡潔離子比Z的簡潔離子少一電子層，故B錯誤；C、元素W與Z形成的化合物H2S為共價化合物，故C錯誤；D、原子半徑由大到小的挨次為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題主要考查元素推斷、原子結構，關鍵是依據原子結構特征得到元素W、X、Y、Z分別是什么元素。【題文】（化學卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（2022.07））E28．依據表1信息，推斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數相等【學問點】元素周期表與元素周期律的關系【答案解析】C解析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越猛烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D、L2+的核外電子數為12-2=10，Q2-的核外電子數為16-（-2）=18，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查元素原子結構與性質，同學能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并生疏元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大?！绢}文】（化學卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質量檢測（2022.07））E2F317．(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡潔離子中，E的離子半徑最小。（1）試驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，緣由是（用離子方程式表示）。（3）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是【學問點】元素周期律，電池【答案解析】(每空2分)解析：（1）依據A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，推斷A為H，C為O，B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙，推斷B為N，丙為硝酸銨，D與A同一主族，原子序數大于C，所以D為Na，試驗室用過氧化氫制取氧氣的方程式為：（2）A、C、D組成的物質為NaOH，其電子式為BCE形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性，（3）燃料電池中，燃料作負極，因此氨氣為負極，在堿性條件下其電極反應是：【思路點撥】本題考查元素周期律相關內容，推斷出各元素是關鍵，再結合燃料電池正負極推斷及電極反應式的書寫，難度較大。【題文】（化學卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是A．原子半徑由小到大的挨次為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的挨次為：HA＜HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的挨次為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡潔離子的還原性由弱到強的挨次為：B－＜C2－XAYCB【學問點】元素周期表和元素周期律的應用E2【答案解析】B解析：A是電負性最大的元素即為F元素，故X、Y、B、C分別為C、Si、S、Cl。A．B、C、Y在同一周期，隨原子序數的遞增，原子半徑漸漸減小，故B＜C＜Y，A在上一周期，電子層數較少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的挨次為：A＜B＜C＜Y，正確；B、F元素形成的氫化物分子間有氫鍵，沸點要比Cl形成的氫化物的沸點要高，錯誤；C．X、Y位于同一主族，隨原子序數的增大，非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，故酸性由弱到強的挨次為：H2YO3＜H2XO3，正確；D．B、C位于同一周期，簡潔離子的電子層排布相同，但是核內質子數越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強的挨次為：B－＜C2－，正確。【思路點撥】本題考查了元素周期表的結構和元素周期律的應用，在推斷的過程中尤其是要留意規(guī)律中的特例的存在，如氫鍵的存在對分子晶體的熔沸點的影響等，綜合性較強?！绢}文】（化學卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））4下列比較正確的是A電負性：As>S>PB.第一電離能：F>N>OC熔點．BN>CCl4>MgBr2D.溶解性：乙醛>苯酚>乙醇【學問點】物質性質的比較E2【答案解析】B解析：A電負性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強電負性越大，故電負性：P>S，故錯誤；B.元素的第一電離能與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，第一電離能越大。但是N的外圍電子排布處于半布滿狀態(tài)，原子的能量較低，具有較大的第一電離能，故挨次為F>N>O,正確；C一般狀況下，原子晶體的熔點大于離子晶體的熔點，離子晶體的熔點大于分子晶體，故熔點．BN>MgBr2>CCl4，錯誤；D.乙醇可以與水互溶，溶解性最大，錯誤。【思路點撥】本題考查了物質電負性大小的比較，電離能的比較，熔點凹凸的比較，溶解性大小的比較，理論性較強?！绢}文】（化學卷·2021屆浙江省重點中學協(xié)作體高考摸底測試（2022.08））E28．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2－與D＋的核外電子數相等。則下列說法正確的是（▲）。A．B與A只能組成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應C．A、B、C形成的化合物確定不能發(fā)生水解反應D．E的氧化物對應的水化物確定有強的氧化性【學問點】元素周期表元素周期律、物質結構與性質相關學問【答案解析】B解析解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C2-與D+的核外電子數相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B原子序數=8-1=7，族B為N元素，A．N元素與H元素可以形成NH3、N2H4等物質，故A錯誤；B．O、Na、S形成的化合物Na2SO3，與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．H、N、O形成的硝酸銨，其水溶液中銨根離子發(fā)生水解，故C錯誤；D．亞硫酸即具有氧化性又具有還原性，故D錯誤，

故選B．【思路點撥】本題考查本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，C2-與D+的核外電子數相等是推斷突破口，難度中等【題文】（化學卷·2022屆福建省南安一中高一下學期期末考試（2022.07））E24．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性【學問點】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族元素，依據半徑關系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，依據半徑大于S，為Al元素，A、Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，故A錯誤；B、金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應速率：Mg＞Al，故B錯誤；C、三氧化硫常溫下為液態(tài)，故C錯誤；D、M的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題依據元素相應化合價及半徑的比較首先推斷元素，在正確推斷出元素后依據元素周期律的相關應用即可推斷出各選項，綜合性較強，考察同學相應的推斷力氣。【題文】（化學卷·2022屆福建省南安一中高一下學期期末考試（2022.07））E25．如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是()【學問點】元素周期表【答案解析】A解析：X的原子序數為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，A、16號元素與同一主族下一周期原子序數相差18，故X左邊應為第34號元素，故X的原子序數為35，故A正確；B、26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C、74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的元素，故C錯誤；D、18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第0族，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查元素的原子序數推斷，要求同學熟知元素周期表，是同學解答中的易錯題?！绢}文】（化學卷·2022屆福建省南安一中高一下學期期末考試（2022.07））E228．(13分)某爭辯性學習小組設計了一組試驗驗證元素周期律。(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀看現(xiàn)象。①甲同學設計試驗的目的是________________________________________________；②反應最猛烈的燒杯是_______(填字母)；③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式_____________。(2)乙同學設計試驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的試驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀看到白色沉淀生成。①寫出所選用物質的化學式：A、________；B、________；C、________。②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________。③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________。④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱挨次為_______________________?！緦W問點】元素周期律的應用【答案解析】（1）①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性漸漸增加)(2分)②c(2分)③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)(2)①稀HNO3(1分)CaCO3(1分)Na2SiO3(或K2SiO3)(1分)②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(2分)③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮>碳>硅(1分)解析：（1）①依據反應的猛烈程度及酚酞顏色的深淺推斷生出物質的堿性即可驗證鋰、鈉、鉀的活潑性。②三種物質中鉀的金屬性最強，因此反應最猛烈。③Na與H2O反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①依據題目信息可知，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀看到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，依據酸性強弱推斷金屬性強弱。②稀硝酸與碳酸鈣的反應：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸可推斷：氮>碳>硅(1分)【思路點撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與試驗學問結合起來，考查了審題力氣、思維力氣，具有較強的綜合性，難度中等?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））1.下列元素中，屬于非金屬元素的是A．CaB．CC．NaD．Al【學問點】金屬與非金屬E2【答案解析】B解析：Ca、Na、Al都是金屬元素，故B中的C是非金屬元素?！舅悸伏c撥】本題考查了金屬和非金屬的劃分，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））8.下列元素中，屬于主族元素的是A.氖B鈉C.銅D.鐵【學問點】主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)分E2【答案解析】B解析：A.氖是0族元素，錯誤；B、鈉是第ⅠA元素，正確；銅、鐵是過渡金屬元素，不是主族元素，故C、D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)分，要求同學對常見元素會進行正確的劃分，基礎性較強?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））9.對元素周期表和元素周期律的發(fā)覺有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫B．門捷列夫C.阿伏加德羅D．道爾頓【學問點】化學史E2【答案解析】B解析：A．拉瓦錫測定了空氣中氧氣的含量，錯誤；B．門捷列夫的貢獻是發(fā)覺元素周期表和元素周期律，正確；C.阿伏加德羅的貢獻是發(fā)覺了阿伏伽德羅定律，錯誤；D．道爾頓的原子學說，錯誤。【思路點撥】本題考查了在化學進展過程中化學家的貢獻，這是學習化學應必備的學問內容?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））14.下列元素中，非金屬性最強的是A．PB．SC．C1D．Ar【學問點】非金屬性強弱的比較E2【答案解析】C解析：在同一周期中，隨著元素序數的增大，元素的非金屬性漸漸增加，惰性氣體的非金屬性最差，P、S、C1在同一周期中，且Cl的原子序數最大，故正確選項為C。【思路點撥】本題考查了在周期表中非金屬性強弱的比較，基礎性較強?！绢}文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））15.下列元素中，屬于第三周期IVA族的是A．鈉B．鎂C．硅D．硫【學問點】短周期中包括的元素E2【答案解析】C解析：A．鈉是第三周期IA族元素，錯誤；B．鎂是第三周期ⅡA族元素，錯誤；C．硅是第三周期IVA族元素，正確；D．硫是第三周期ⅥA族元素，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了短周期元素中1∽18號元素所在的周期數和主族序數，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））16.下列各組微粒中，屬于同位素的是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T【學問點】同位素E2【答案解析】D解析：A．O2與O3是同一元素形成的不同的物質，屬于同素異形體，錯誤；B．Na2O與Na2O2是由鈉元素形成的不同的氧化物，錯誤；C．與原子結構中含有相同質量數，錯誤；D．H、D、T是氫元素的不同的同位素，正確。【思路點撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)分，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））20.下列氫氧化物中，堿性最強的是A．KOHB．NaOHC．Mg(OH)2D．Al(OH)3【學問點】金屬性強弱的比較E2【答案解析】A解析：氫氧化物的堿性強弱是與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性就越強。Na、Mg、Al三種金屬在同一周期，隨著原子序數的增加，金屬性漸漸減弱，故金屬Na的金屬性最強；K與Na在同一主族，隨原子序數的增大，金屬性漸漸增加，故金屬K的金屬性強于Na的，故A正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在周期表中金屬性強弱的比較，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））21.元素周期表中，劃分周期的依據是A.元素的核電荷數B.元素原子的電子層數C.元素的化合價D.元素原子的最外層電子數【學問點】在周期表中位、構、性三者的關系E2【答案解析】B解析：元素周期表中，劃分周期的依據是元素原子的電子層數，在同一周期中元素原子的電子層數相同?！舅悸伏c撥】本題考查了在周期表中原子結構與周期表中族、周期的劃分的關系。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））22.某元素最高價含氧酸的化學式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學式可表示為AHRBH2RCRH3D不能確定【學問點】元素原子結構的特點E2【答案解析】B解析：依據元素最高價含氧酸的化學式H2RO4可以得到R的最高正化合價為+6價，故最低負化合價為-2價，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，B正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化合價和原子結構的關系，元素的最高正價和最低負價與原子的最外層電子數有關，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））23.元素性質呈周期性變化的打算因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子的原子序數依次增加C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化【學問點】原子結構與元素性質的關系E2【答案解析】D解析：元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素性質呈周期性變化的打算因素，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了元素性質與原子結構的關系，基礎性較強。【題文】（化學卷·2022屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（2022.07））25.某元素原子的最外層有1個電子，則該元素不行能是A．IA族元素B．金屬元素C．非金屬元素D．惰性元素【學問點】元素原子結構的特點E2【答案解析】D解析：惰性元素原子的最外層電子數為2或8個，故正確選項為D?！舅悸伏c撥】本題考查了元素原子結構和元素所屬元素類別之間的關系，是易錯試題。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金B(yǎng)．半導體材料C．催化劑D．農藥【學問點】元素周期表E2【答案解析】B解析：在金屬元素與非金屬元素的分界線四周的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料，如Si，故B正確?！舅悸伏c撥】考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題依據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））7．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質的熔點漸漸降低B．鹵素離子還原性漸漸增加C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加D．單質氧化性漸漸增加【學問點】元素周期律E2【答案解析】B解析：同主族由上到下，原子半徑漸漸增大A、組成結構相像的物質，相對分子質量越大，熔點越高，故鹵素單質由上至下熔點漸漸上升，故A錯誤；B、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，對應鹵素離子還原性漸漸增加，故B正確；C、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，故C錯誤；D、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，單質氧化性漸漸減弱，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了元素周期律中非金屬性的變化，要嫻熟把握非金屬性與物質性質的關系?！绢}文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））15．同一主族的兩種元素的原子序數之差不行能的是A．16B．26C．36D．46【學問點】化學元素周期表E2【答案解析】D解析：每一周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32，以0族來看同一族原子序數是2、10、18、36、54、86，所以原子序數之差可以是8、16、26、36故D錯誤。【思路點撥】本題考查了同學對元素周期表的了解程度，題目難度中等?！绢}文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））28．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17依據以上數據，磷元素的原子半徑可能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m【學問點】元素周期律E2【答案解析】B解析：依據元素周期表可推知物質位置NOSiPS同一周期，原子半徑從左到右依次減小；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得rSi＞rP＞rSrN＜rP所以可得1.02＜rP＜1.17，故B正確【思路點撥】本題考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等?！绢}文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質的活潑性挨次為______＞______＞______（填元素符號），推斷的試驗依據是________________________________________________（寫出一種）?！緦W問點】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反應的猛烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）合理答案即給分解析;(1)同周期從左到右，非金屬性漸漸增加；同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強F；化合物種類最多的是有機物，而有機物都是含有C元素的（2）第三周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑最小的元素是Cl；金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強，所以金屬性最強的是Na，故對應堿是NaOH；兩性物質是Al（OH）3（3）同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，故單質活潑性Na＞Mg＞Al；推斷依據：①與酸或水反應的猛烈程度②最高價氧化物對應水化物堿性③金屬活潑性④置換反應⑤原電池或電解池【思路點撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點，應留意，題型較簡潔。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（2022.07））E27．下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定C．原子半徑有d>c>bD．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導體材料【學問點】有機化學基礎【答案解析】D解析：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，依據元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．

A、元素b為氧，位于ⅥA族，但氧元素沒有+6價，故A錯誤；B、同周期自左而右非金屬性增加，同主族自上而下非金屬性減弱，五種元素中As的非金屬性最弱，其氫化物最不穩(wěn)定，故B錯誤；

C、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c＞d＞b，故C錯誤；D、As位于金屬與非金屬交界處，形成的化合物可以作為一種半導體材料，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，留意把握微粒半徑比較及金屬性、非金屬性強弱比較。【題文】（化學卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學期期末考試（2022.07））E28.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是()A．氫化物穩(wěn)定性：X>YB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>YC．4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高D．干燥的W單質具有漂白性【學問點】元素周期律【答案解析】B解析：明顯Y是O元素，X是N，Z是S、W是Cl，A、氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，故A錯誤；B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故B正確；C、4種元素的單質中，Z是固體，所以Z的熔沸點最高，故C錯誤；D、干燥的氯氣無漂白性，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查元素周期律的應用，依據已知條件即可推斷出Y為O，即可推出X,Z,W,再相應推斷各選項，難度不大?！绢}文】（化學卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（2022.07））9.國際無機化學命名委員會在1989年作出打算，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5B．第2列元素中確定沒有非金屬元素C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素【學問點】元素周期律和元素周期表的綜合應用E2【答案解析】D解析：從左到右改為第1～18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列，則第2列為堿土金屬，第15列為氮族元素，第17列為鹵族元素，第16列為氧族元素，結合同族元素的性質及特性推斷A、第15列為氮族元素，元素的最高價為+5，故A正確；B、第2列元素為堿土金屬元素，則確定沒有非金屬元素，故B正確；；C、第17列為鹵族元素，第一種元素為F，元素的非金屬性最強，故C正確；D、第16列為氧族元素，有金屬，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查元素周期表和元素周期律，明確列對應的主族元素是解答本題的關鍵，留意把握特例和元素性質的相像性?！绢}文】（化學卷·2022屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2022.07)）6、兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是A．無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子B．核電荷數分別為12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素D．最高正價都為奇數的兩種短周期元素【學問點】元素周期表、化學鍵E2E3【答案解析】C解析：A、無中子原子為H，最外層有6個電子的短周期元素的原子為S、O，可形成A2B型共價化合物，如H2O、H2S，故A錯誤；B、核電荷數為12是Mg、17是CL，構成物質MgCL2，是離子化合物，故B錯誤；C、同主族元素，由上至下原子半徑越來越大，所以ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、S，構成物質是CS2，共價化合物，故C正確；D、若想形成AB2型物質，A的最高正價確定是偶數，所以D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查同學對元素周期表的嫻熟程度，并聯(lián)系化學鍵的相關學問推斷物質類型，有確定難度?！绢}文】（化學卷·2022屆遼寧省五校高一下學期期末考試(2022.07)）16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．確定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價