【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：2-2氧化還原反應(yīng)

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷1.越簡(jiǎn)潔得到電子的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)；越簡(jiǎn)潔失去電子的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)。2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式推斷：要依據(jù)反應(yīng)方程式比較物質(zhì)氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱，應(yīng)首先在反應(yīng)物中找出氧化劑(或還原劑)，在生成物中找出氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。結(jié)論是①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?？蓪⑸鲜鲆?guī)律簡(jiǎn)化為：比什么“性”找什么劑，產(chǎn)物之“性”小于“劑”，聯(lián)合對(duì)比自成序。例如：H2(還原劑)＋CuO(氧化劑)eq\o(=,\s\up17(△))Cu(還原產(chǎn)物)＋H2O(氧化產(chǎn)物)氧化性：CuO>H2O；還原性：H2>Cu。3．依據(jù)反應(yīng)條件推斷，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O兩個(gè)反應(yīng)中都是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必需在加熱的條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化性：KMnO4>MnO2。4．依據(jù)被氧化或被還原的程度推斷，如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS由于Cl2把Fe從0價(jià)氧化到＋3價(jià)，S把Fe從0價(jià)氧化到＋2價(jià)，因此，氧化性：Cl2>S。5．依據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性挨次推斷：①依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次推斷：eq\o(→,\s\up17(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu),\s\do15(失去電子的力量減弱，單質(zhì)的還原性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up17(K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋H＋Cu2＋Hg2＋Ag＋),\s\do15(得到電子的力量增加，陽(yáng)離子的氧化性漸漸增加))②依據(jù)非金屬活動(dòng)性挨次推斷(常見元素)：eq\o(→,\s\up17(F2Cl2Br2I2S),\s\do15(得到電子的力量減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up17(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do15(失去電子的力量增加，陰離子的還原性漸漸增加))題組訓(xùn)練1．(1)已知反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2①；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②；I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI③。推斷下列物質(zhì)的還原力量由強(qiáng)到弱的挨次正確的是________。A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－(2)(雙選)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化力量W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是________。A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaY＋W2=2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2解析(1)依據(jù)反應(yīng)方程式可以推斷還原力量強(qiáng)弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，綜合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，故D項(xiàng)正確。(2)由四種物質(zhì)氧化力量可知，W2可氧化Z－、X－和Y－生成相應(yīng)的單質(zhì)，Z2可氧化X－和Y－生成相應(yīng)的單質(zhì)，X2可氧化Y－生成Y2，故B、C項(xiàng)正確。答案(1)D(2)BC2．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種元素的離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱挨次正確的是()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析據(jù)X2＋＋Z=X＋Z2＋知氧化性：X2＋>Z2＋，據(jù)Y＋Z2＋=Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋>Y2＋，由X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2＋>X2＋。答案A3．已知：①向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變淺黃色；③取試驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列推斷正確的是()A．上述試驗(yàn)證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2B．上述試驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．試驗(yàn)①生成的氣體不能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)D．試驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析①高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣；②氯氣氧化亞鐵離子生成棕黃色的鐵離子；③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色。上述過程都是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出選項(xiàng)A正確。答案A4．(2022·濟(jì)南期中)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；②無(wú)論氯化鐵溶液濃度大小，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)誤；③鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；④無(wú)論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤。答案A歸納總結(jié)外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響1．濃度同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。2．溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3．酸堿性同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增加而增加?？键c(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2．強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3．價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：推斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。4．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析推斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推想變化產(chǎn)物。5．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后其陽(yáng)離子就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后其陰離子就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)挨次。題組訓(xùn)練5.(2021·上海)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入肯定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226B．021012C．201202D．222214解析排解法，由氧化性強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)，所以Fe2＋的計(jì)量數(shù)肯定不能為0，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6．(2022·長(zhǎng)春一調(diào))依據(jù)表中信息，推斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O解析本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)學(xué)問的綜合運(yùn)用力量。由①可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋和Br2，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。答案A7．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在肯定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up17(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的挨次是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X解析由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，由于G必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必上升，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。答案A8．(1)等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是________(填選項(xiàng)字母)。已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是________(填選項(xiàng)字母)。A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析(1)氯氣在反應(yīng)MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化產(chǎn)物，1molMnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)能得到2.5molCl2；氯氣在反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O中既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，前一反應(yīng)中1molClOeq\o\al(－,3)反應(yīng)能得到3molCl2，而后一反應(yīng)中1molClO－反應(yīng)只能得到1molCl2；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，1molMnO2反應(yīng)生成1molCl2。(2)Fe3＋能氧化I－，所以不行能生成FeI3，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，I－先被氧化；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋。答案(1)A(2)A考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則(1)化合價(jià)上升總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)(電子守恒)。(2)各元素原子個(gè)數(shù)相等(質(zhì)量守恒)。(3)對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(電荷守恒)。2．配平的步驟標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配計(jì)量數(shù)→細(xì)檢查。3．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)逆向配平法：假如氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化還原反應(yīng))，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。(2)殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為化合價(jià)未變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀看增減的原子或離子數(shù)確定未知物配平。(3)合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價(jià)同時(shí)上升或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變，一般從反應(yīng)物開頭配平。(2)反應(yīng)物中某一物質(zhì)部分被氧化(或被還原)的氧化還原反應(yīng)，從生成物開頭配平。(3)分子間不同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)，一般從反應(yīng)物開頭配平。(4)分子內(nèi)不同元素間的氧化還原反應(yīng)，一般從生成物開頭配平。(5)分子內(nèi)同種價(jià)態(tài)的同種元素的原子間氧化還原反應(yīng)，一般從生成物開頭配平。特殊提示配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟中“求總數(shù)”最為關(guān)鍵。它既是配平的前提和保證，又是配平后再進(jìn)行相關(guān)分析(該總數(shù)即最小公倍數(shù)正是配平后的反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移總數(shù))的依據(jù)。要通過察奇偶、慮腳標(biāo)、整體分析等思維活動(dòng)來(lái)求出正確的最小公倍數(shù)。題組訓(xùn)練9．配平下列方程式(1)________Cu＋________HNO3(稀)=________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O(2)________KI＋________KIO3＋________H2SO4=________I2＋________K2SO4＋________H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋________K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3答案(1)38324(2)513333(3)36213(4)2933510．配平下列方程式(1)eq\x()Ce3＋＋eq\x()H2O2＋eq\x()H2O=eq\x()Ce(OH)4↓＋eq\x()________(2)eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(3)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________。(4)eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up17(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe答案(1)21626H＋(2)211H2O21(3)524518H＋(4)25315歸納總結(jié)未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧1．熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－或OH－或H2OSO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2H＋或H2ONO或N2SOeq\o\al(2－,4)O22．書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟第1步：依據(jù)氧化還原挨次規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；依據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：依據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：依據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?？键c(diǎn)4守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1.守恒法的特點(diǎn)利用守恒法解題可避開書寫繁瑣的化學(xué)方程式和細(xì)枝末節(jié)的干擾，不管中間過程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和精確?????度。2．解題關(guān)鍵守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中查找某一不變的物理量及其對(duì)應(yīng)關(guān)系。在解題時(shí)，首先必需明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最終奇妙地選取方法，正確地解答題目。3．常用守恒(1)任何化學(xué)反應(yīng)中eq\o(→,\s\up17(考慮))質(zhì)量守恒。①在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，因此涉及與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。②在某一具體的化學(xué)反應(yīng)過程中，某一元素(或原子或原子團(tuán))的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。③在某些簡(jiǎn)單多步的化學(xué)反應(yīng)中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及多步簡(jiǎn)單的化學(xué)過程的問題可考慮利用元素守恒法。(2)在溶液中eq\o(→,\s\up17(考慮))電荷守恒。涉及溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法(即電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等)。(3)在氧化還原反應(yīng)中eq\o(→,\s\up17(考慮))得失電子守恒。涉及氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問題可考慮電子守恒法。題組訓(xùn)練11．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．32:9C．46:9 D．16:9解析此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922是本題計(jì)算的突破口，由反應(yīng)方程式知，eq\f(mQ,2×9)＝eq\f(4.4g,22)，得m(Q)＝3.6g。再依據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.6g＋m(Y)＝3.6＋4.4g，得m(Y)＝6.4g。故m(Y):m(Q)＝6.4g:3.6g＝16:9。答案D12．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度(mol·L－1)2121A.Mg2＋ B．Ba2＋C．F－ D．Na＋解析由電荷守恒知1×c(NOeq\o\al(－,3))＋2×c(SOeq\o\al(2－,4))＝(1×2＋2×1)mol·L－1＝4mol·L－1，而1×c(H＋)＝2mol·L－1<4mol·L－1，所以M為陽(yáng)離子，由eq\f(4mol·L－1－2mol·L－1,1mol·L－1)＝2，故M為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不共存，故為Mg2＋。答案A13．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A．2B．3C．4D．5解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2eq\o(S,\s\up6(－2/x))x→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,x)))))·xe－＝16×2e－，x＝5。答案D14．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸取，則合金中銅的質(zhì)量為()A．9.6g B．6.4gC．3.2g D．1.6g解析依據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的eq\o(N,\s\up6(＋5))元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最終恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以依據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得eq\f(mCu,64g·mol－1)×2＋eq\f(14g－mCu,108g·mol－1)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)×4，解得：m(Cu)＝3.2g。答案C15．四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、簡(jiǎn)潔生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題。(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。解析(2)依據(jù)電荷守恒得：x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4。(3)依據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成1molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1molO2得電子總數(shù)，為4mol。設(shè)被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為x，依據(jù)電子守恒得：4x＝1mol×3×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)－2))，解得x＝0.5mol。答案(1)Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)(2)4(3)40.5名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例1】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=,\s\up17(1173K))aTiCl4＋cCO……反應(yīng)①TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up17(1220～1420K))Ti＋2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．每生成0.4molTi，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2mole－D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)【錯(cuò)因分析】氧化還原反應(yīng)概念很多，相互之間的聯(lián)系極為緊密，不理解相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延極易錯(cuò)解。如本題中，不能依據(jù)化合價(jià)與得失電子關(guān)系，正確推斷氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物而錯(cuò)解。不能理解置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系而錯(cuò)解等。另外化合物中元素價(jià)態(tài)越高，不肯定氧化性越強(qiáng)(如氧化性HClO4<HClO)，得電子難的原子失電子不肯定簡(jiǎn)潔(如碳原子)等也比較簡(jiǎn)潔理解錯(cuò)誤，需要留意。【解析】選項(xiàng)A，在反應(yīng)①中TiCl4為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑，在反應(yīng)②中，eq\o(Ti,\s\up6(＋4))Cl4→eq\o(Ti,\s\up6(0))，故TiCl4是氧化劑。選項(xiàng)B，還原劑被氧化。選項(xiàng)C，每生成0.4molTi，反應(yīng)①②中轉(zhuǎn)移電子均為1.6mol，共3.2mole－。選項(xiàng)D，反應(yīng)①不是置換反應(yīng)?！敬鸢浮緿糾錯(cuò)訓(xùn)練1.(雙選)(2021·上海)汽車猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列推斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及相關(guān)計(jì)算。依據(jù)題給方程式知，10molNaN3參與反應(yīng)，得到15mol氧化產(chǎn)物(N2)、和1mol還原產(chǎn)物(N2)，設(shè)參與反應(yīng)的NaN3的物質(zhì)的量為xmol，則由題意可得：15x/10－x/10＝1.75，解得：x＝1.25，則