2022年湖南新高考化學(xué)試題及答案解析

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將

答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5K39Fe56

Se79Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石臟能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO?轉(zhuǎn)化淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO?跨臨界直冷制冰

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

CH3-

oL

0

乳酸聚乳酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

1

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH?

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

A.AB.BC.CI).D

5.科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同

一主族

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(CII3),C_O十HCNf(CII3),C(OII)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)C(X)CH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

Pd

CH3c=CH+CO+CH3OH^CH2=C(CHJCOOCH3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B.新法沒(méi)有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

,

C.lL0.05molU的NH4Hs溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

【).Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

2

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下:

過(guò)量Na2cO3NaA10?

（嘉）一國(guó)1國(guó)］一呼一（■黑6）

濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶究具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰■海水電池屬于一次電池

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H'和e'的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)

化為Nz進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

3

NHJH2O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的日數(shù)目相等

C.過(guò)程U中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH：)=l:4

D.過(guò)程I-III的總反應(yīng)為NO?+NH；=N2T+2H2O

1

10.室溫時(shí)，用O.lOOmolL的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的、Br'和F

混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與MAgNC%)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)

離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0xIO-'mol?!?時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

1013

^(AgC^LSxlQ-,/Csp(AgBr)=5.4xlO-,K￡AgD=8.5x10”)。下列說(shuō)法正確

A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中［的濃度為O.lOOmollJ

C.當(dāng)BF沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點(diǎn):c(Clj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2

分，有選錯(cuò)的得0分。

4

11.下列離子方程式正確的是

A.?2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：,：IO3+5I+6H=3I24-3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入Hz。？產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO5+Ba+OH=BaCO3J+H2O

12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：IH>I【0.進(jìn)程IV中，Z沒(méi)有催化作用

13.為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmoLL")。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeQ?溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K'ljF&CN%］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)一:述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

5

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間

的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.AHX)B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正Wb正

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考

生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCLNH?。，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2-2凡。

的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so八稀H2so八C11SO4溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟i.BaCV2H2。的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaClz溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl^NH2。產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaQy2HQ的含鼠測(cè)定

6

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0/00mol-L"H2s溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為

0.4660go

回答下列問(wèn)題：

(1)I是制取______氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是______；III中的試劑應(yīng)選用_______；

(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2s溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉

淀已完全的方法是_______；

(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2sO4溶液，原因是；

(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCLNH?。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

16.2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolF^CKg),起始?jí)簭?qiáng)

為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

1

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AHj=+131.4kJ-mol'

1

II.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol

①下列說(shuō)法正確的是______；

A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

2

平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于

c.H25

D將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時(shí)，HzO(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系

(填“吸收”或“放出”)熱量kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

7

（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下:

①某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CO2后，c（CO；）:c（HCO-）=1:2,則該

溶液的pH=（該溫度下H2cO3的K『4.6xl（T7,Ka2=5.0xKr”）；

②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為_(kāi)_____；

③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H仃陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

17.鈦（Ti）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為T(mén)iO2，含少量V、

Si和A1的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：

C、Cl2AlMg

尾氣處理VOCU渣含Si、Al雜質(zhì)

已知"降溫收塵''后，粗TiCl,中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點(diǎn)//p>

回答下列問(wèn)題：

（1）已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫

度的變化。若AGO,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時(shí)，下列反應(yīng)不能

自發(fā)進(jìn)行的是。

8

50060070080090010001100

溫度/℃

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCJ4(g)+CO2(g)

(2)Ti。？與C、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2

分壓MPa4.59xIO-21.84x10”3.70xl(f25.98x10-9

①該溫度下，TiO?與C、C1?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是o

(3)“除機(jī)”過(guò)程中的化學(xué)方程式為；“除硅、鋁”過(guò)程中，分離TiC)中含Si、Al雜

質(zhì)的方法是。

(4)“除帆”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換，理由是o

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是o

A高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制鎰D.氯化汞

分解制汞

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則

按所做的第一題計(jì)分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回

答下列問(wèn)題：

(1)乙烷硒琳(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

9

o

①基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]______；

②該新藥分子中有______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeC＞3分子_______SeO；離子（填“＞叩＜”或"="），原因是。

（2）富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①富馬酸分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比為;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____O

（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,

將N頭轉(zhuǎn)化為NH；,反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____；

②與NH-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

10

QQ不

①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_(kāi)_____；

②Fe原子的配位數(shù)為_(kāi)______；

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

「g.cm”（列出計(jì)算式

［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:

[Ph3CHKHzCOOHlBrl

It"

o__r

已知：①R-《+［Ph35cH2尺出廠一芯/JR

11

回答下列問(wèn)題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱為

（2）F-G、G-H的反應(yīng)類(lèi)型分別是—

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

（4）CTD反應(yīng)方程式為—

(5)是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種（考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為_(kāi)______;

（6）I中的手性碳原子個(gè)數(shù)為（連四個(gè)不回的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為于性碳原

子);

12

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)答案解析

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將

答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5K39Fe56

Se79Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石臟能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法''制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO?跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變

化，A不符合題意：

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的

碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

c.CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，c不符合題意；

D.使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化,

沒(méi)有涉及化學(xué)變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

13

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B說(shuō)法正確：

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具各相關(guān)的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

才能勝任相關(guān)工作，C說(shuō)法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D

說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選A。

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

CH3「CH3]

OH+帆

H2O

0[ojr

乳酸聚乳酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種宜能團(tuán)

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+l+m,則m=n-l,AE確；

B.聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、撥基、酯基，B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基,則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成ImolH2,

C正確；

D.1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基,則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子

(CH3-CHCH-CH3)，D正確；

w

o

故選B.

14

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

3

C.實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開(kāi)存放，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開(kāi)存放，C不符合規(guī)范：

D.用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選A。

5.科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為32的元素與W位于同

一主族

【答案】C

【解析】

【分析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1

個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序

15

為C>O>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤;

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(CH3)2C=O+HCN.(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)C(X)CH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

Pd

CH3CHCH+CO+CH3OH^CH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B新法沒(méi)有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.1L0.05moic?的NH4HsO,溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

I).Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫鼠酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C三N,電子式為，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒(méi)有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100

的化合反應(yīng)，故B正確；

C.硫酸氫鏤是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，錢(qián)根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以IL0.05mol/L

的硫酸氫錢(qián)溶液中鉞根離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxNAmoli=0.05Mu故C正確；

D.由方程式可知，鉗為新法合成甲基丙烯酸甲酯催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化

分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.鋁電解廠煙氣凈化的?種簡(jiǎn)單流程如下：

16

過(guò)量Na2cO3NaAlO,

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AiF6)

濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NaJJR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2T,向合成槽中通入NaAKh,發(fā)生反應(yīng)

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na?All;+2Na2CO3,過(guò)濾得到NasAIR和含有Na2CO3的濾液。

【詳解】A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiO?在高溫下與Na2c0,發(fā)生反應(yīng)

高溫小

Na2CO3+SiO2^Na2SiO3+CO2因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlR+2Na2c產(chǎn)

物是NasAIR和Na2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2cO3,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

17

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】C

【解析】

【分析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2t,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng),則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH+H21。

【詳解】A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正

確；

B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH+H23故B正確：

C.Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導(dǎo)離子，

故C錯(cuò)誤；

D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選Co

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)FT和C的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)

化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

NHjH2O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中NO￡發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e.數(shù)目相等

C.過(guò)程H中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.過(guò)程I-III的總反應(yīng)為NO；+NH：=N2T+2H2O

【答案】C

【解析】

18

【詳解】A.由圖示可知，過(guò)程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，

NO；作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤：

B.由圖示可知，過(guò)程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電

悔1

+

荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a

過(guò)程轉(zhuǎn)移1mo?,過(guò)程II為NO和NH4；在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；合

2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO.b過(guò)程轉(zhuǎn)移4moi轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；

酪2

C.由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；4=

+

2H2O+5N2H4+8H,n(NO):n(NH*)=1:4,C正確；

D.由圖示可知，過(guò)程山為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4二

+

N2+4H+4e-,過(guò)程I-HI的總反應(yīng)為：ZNO2+8NH；=5用1+4H2O+24H++18e-,D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.室溫時(shí)，用0.lOOmol?L”的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的CT、B「和F

混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與叭AgNC%)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)

離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10SmoLI?時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

1013

^(AgC^l.SxlO-,/Csp(AgBr)=5.4xlO-,K￡AgD=8.5xl()T7).下列說(shuō)法正確

A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中「的濃度為O.lOOmoLlJ

C.當(dāng)BF沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點(diǎn):c(Clj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

【答案】c

19

【解析】

【分析】向含濃度相等的Cl\B「和「混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度

積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)?、Br\Ch根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶

液時(shí)，。一恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為

4.50mLX103L/mLX0.1000mol/L=4.5X103mo1,所以C「、B「和［均為1.5X104mol。

【詳解】A.r先沉淀，Agl是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀Agl生成，故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中I的物質(zhì)的量為ISXlO^moL則「的濃度為1$"10="=0.0i00mol故

0.01500L

B錯(cuò)誤；

K,<AgBr)54x1()73

C.當(dāng)Br沉淀完全時(shí)(Br濃度為10xl(y5mo|/L),溶液中的c(Ag+尸業(yè)=一

c(Br')1.0x10

K<AgCl)18xl0-13

=5.4X10?mol/L,若C「已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(C「)=卬八+、=一

c(Ag+)5.4x10-8

=3.3X10-3mol/L,原溶液中的c(C「)=c(「)=0.0100mol?LL則已經(jīng)有部分Cr沉淀，故C正確；

D.b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：

c(Ag+)>c(cr)>c(Br')>c(r),故D錯(cuò)誤;

故選c。

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2

分，有選錯(cuò)的得。分。

11.下列離子方程式正確的是

A.C12通入冷的NaOH溶液：Ch+2OH=C1+C1O+也0

B.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的I。：：1。3+51+6H+=312+3也。

2++

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H

2+

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OHX溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方

程式為Q2+2OH=Cl+C1O+H2O.A正確：

B.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10；的原理是10；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反

應(yīng)生成L而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.比。2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCh溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離

20

2++

子方程式為2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H,C正確;

D.NaHC03溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水,

NaHCCh過(guò)量，Ba(OH”全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；

2+

+Ba+2OH=BaC031+CO；+2H2O,D不正確:

綜上所述，本題選AC。

12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：D.進(jìn)程IV中，Z沒(méi)有催化作用

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放

熱反應(yīng),A說(shuō)法正確;

B.進(jìn)程n中使用了催化劑x,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)p

的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確;

C.進(jìn)程HI中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程n中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這

兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為in<n,c說(shuō)法不正確;

D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于

P?z沒(méi)有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒(méi)有表現(xiàn)出催化作用，D說(shuō)法正確;

綜上所述，本題選AD。

13.為探究FeCy的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmoLL」)。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

21

再滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3［Fe(CN%］溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe?既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe'+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【解析】

［分析】鐵離子水解顯酸性,亞硫酸根離子水解顯堿性,兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反

應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)

照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O=^Fe(OH)3+3H+,

煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據(jù)鐵銳化鉀檢測(cè)結(jié)果可知,

同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒(méi)檢測(cè)出

亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程

度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生

了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵鼠化

鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)

速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比

氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事

實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

22

綜上所述，答案為D。

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2m01X和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間

的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12I).反應(yīng)速率：Va正〈丫b正

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀

態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放

熱，即AHV0,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，

因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙

容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na

<nc,故B正確；

C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比

等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmoHLT,

2X(g)+Y(g)/Z(g)

%210

則列出三段式如下：4n,則有

Ac2xxX

c取2-2x1-xX

[(2-2x)+(l-x)+x]mol_p

,計(jì)算得到x=0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)K二

(2+l)mol2p

c(Z)_0.75

=12,又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向

C2(X)C(Y)-0.52X0.25

23

移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)KV12,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的

快，即匕正＞%正，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考

生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCLZH?。，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl?2凡。

的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so,、稀H2so「C11SO4溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟l.BaCV2Hq的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaC%溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC^NH?。產(chǎn)品。

BaS

溶液

步驟2,產(chǎn)品中BaCL-2HQ的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100molL'H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60c水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為

0.4660g0

回答下列問(wèn)題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是；in中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2s溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉

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淀已完全的方法是;

（4）沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2s溶液，原因是；

（5）在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）;

（6）產(chǎn)品中BaCLNH?。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

-…微熱

【答案】（1）?.HC1②.H2s。4（濃）+NaCl=NaHSO4+HClt

（2）①.防止倒吸②.CuSO4溶液

（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀

完全

（4）使鋼離子沉淀完全

（5）錐形瓶（6）97.6%

【解析】

【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備

BaC12-2H2O,裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過(guò)量并微熱時(shí)，

濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

做執(zhí)

H2so4（濃）+NaQ='NaHSO4+HClto

【小問(wèn)2詳解】

氯化氫極易溶于水，裝置n中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置n中氯化氫與BaS溶液反

應(yīng)生成H?S,H2s有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置ni中盛放CuSCU溶液，用于吸收HzSo

【小問(wèn)3詳解】

硫酸與氯化物反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔

凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全。

【小問(wèn)4詳解】

為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的硫酸溶液。

【小問(wèn)5詳解】

過(guò)濾用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。