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文檔簡介
2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)東升學(xué)校高考化學(xué)五模試卷
注意事項:
1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于
3
周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的下列說法正確的是()
4
A.簡單離子半徑:Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與、膏?結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)堿
2、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者,其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
()
A.b的一氯代物有4種
B.C的分子式為Cl4Hl4。3
C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.d中所有碳原子可能處于同一平面
3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()
A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C.SiCh可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO?可做計算機(jī)芯片
4、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是()
A.Na。不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑
B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅薄土可用于水果保鮮
C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯
D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)
5、實驗室制備硝基苯時,經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?609)、洗滌分離、干燥蒸館等步驟,下列圖示裝置和操作能
達(dá)到目的的是
A.J+干勺配制混酸
B.G硝化反應(yīng)
6、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正
確的是
A.ab段H+被還原,溶液的pH增大
B.原溶液中KC1和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
C.c點時加入適量CuCL固體,電解液可恢復(fù)原來濃度
D.cd段相當(dāng)于電解水
7、天然氣因含有少量H卷等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。
下列說法不正確的是
CFL、H2sS
ISO4bFeSO4
CFL、HQ0:
A.該脫硫過程需要不斷添加FeKSOS溶液
B.脫硫過程02間接氧化H2s
C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血
D.《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽*我國古代已利用天然氣煮鹽
8、下列各項中的實驗方案不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>
選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>
鑒別BaCL、Ba(N03)2>Na2SiO3
A分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體
三種鹽溶液
B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾
C除去HC1氣體中混有少量CL將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸
D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
A.AB.BC.CD.D
9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()
A.硝基苯:B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.水分子的比例模型:D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子::C
10、下圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z、M均為短周期元素,除M外,其余均為非金屬元素。下列說法正確的
是
YZ
MX
A.簡單離子半徑:M>YB.單質(zhì)熔點:X>M
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
11、臨床證明磷酸氯喳對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯唾的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喳的說法錯誤的
是()
磷酸氯喳
A.分子式是Ci8H32CIN3O8P2
B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
C.Imol磷酸氯喳最多能與5m01%發(fā)生加成反應(yīng)
D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀
12、在氯酸鉀分解的實驗研究中,某同學(xué)進(jìn)行了系列實驗并記錄如下,相關(guān)分析正確的是
實驗現(xiàn)象
①加熱固體M少量氣泡溢出后,不再有氣泡產(chǎn)生
②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生
③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生
④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖,T"p)
未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡
A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率
B.實驗①、②、④說明加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生
C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量
D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑
13、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
r
G
J
s
.
表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則KSp(FeS)<Ksp(CuS)
*iE
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHVg)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始ii(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)
n(N1y“H,
化率:a.A(H2)=aB(H2)
14、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSCh完全消耗即有12析出,依據(jù)L析出所需時間可以
求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mobf'NaHSOj溶液(含少量淀粉)10.0mL、KKh(過量)酸性溶液40.0mL
混合,記錄10?55C間溶液變藍(lán)時間,55C時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()
A.40?C之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時間變短
B.409之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^molf'-s'1
15、相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()
A.對比pH=7和pH=10的曲線,在同一時刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大
B.對比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大
C.在0~20min之間,pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1
D.50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
16、25C,改變001mol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CHCOCF,H+,OH」?jié)舛鹊膶?shù)值Ige與
溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。卜列敘述錯誤的是()
A.pH=6時,c(CH.COOH)>c(CH.COO)>c(H+)
B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10。
C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74
D.O.Olmol/LCH.COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值
17、如醫(yī)是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對原子質(zhì)量比C
小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
本化合價
9B3
A
YtC
Y
pD
E/
X
F?
?物質(zhì)類型
氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽
A.E可以是金屬也可以是非金屬
B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集
C.B的濃溶液具有吸水性,可用來干燥氣體
D.實驗室制備F時,可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取
18、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHCIO3=bO2t+cCht+dHCIO4+eH2O,用濕潤
的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍(lán)后褪色"下列說法正確的是
A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e
+
B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了:4CI2+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3
C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣
D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HC1O4>HCIO3
19、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是
A.它們都是情性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
20、加入少許下列一種物質(zhì),不能使溪水顏色顯著變淺的是
A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh
21、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N,、
B.1moiN2與4molFh反應(yīng)生成的NG分子數(shù)為2NA
C.ImolFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
22、給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()
Ba(N)
A.s—24rSO2°32BaSO4
點燃----------,
H
B.SiO22°H2SiO3N^)H(aq)Na2SiO3(aq)
C.MgCL?6H2O的MgCL電解Mg
H
D.N2-2^NO22°HNO3
放電---
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)有機(jī)物W(G6Hbi02)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
傕化氧化濃硫酸
Br2/CChNaOHH.OO:Cu
~77~~C———>———>CHO3—>CHO2-I
②A③④一9°103A⑤98
DE嚕w
A⑥
已知:
請回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是______,⑤的反應(yīng)類型是________o
(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)E+F—W反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,
且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫出以M和C%。為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。
24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:
UyCH=CH2,國—ICu/O?F—I/覲溶用”ClhClhBr試劑a
CHzOH①I"I△②II加糠③"^:^COONH4△~~@
AD
⑤酸化
R、K
ii.RHC=CH-R”一定條花(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。
"RR
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是
(4)試劑a是一o
(5)下列說法正確的是一(選填字母序號)。
a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌
c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)
(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分
異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
RiCHO
(7)已知:RCH2Br一定條存R-CH=CH-Ri
以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成口,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭
頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_o
25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeCzO4-2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光
材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計裝置圖如下:
(1)儀器a的名稱是o
(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________o
(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o
(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為o
(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是
(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:
剌余固體的質(zhì)量7g
②已知4004c時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
26、(10分)乳酸亞鐵晶體{[CH3cH(OH)COOhFe,3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可
由乳酸[CMCH(OH)COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。
I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)
用氣處理
叮詁液
(1)儀器B的名稱是;實驗操作如下:打開口、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉匕,使反應(yīng)進(jìn)行一段時
間,其目的是___________________o
(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應(yīng)的離
子方程式o
⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。
II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液,在75c下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低
溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。
⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定:
①甲同學(xué)通過KMiiO,滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,
其原因可能是__________________________O
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶
解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用
0.100硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:L+2S2OF=S4O/+2「),當(dāng)溶液,即為滴定終點:
平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。
27、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷,其反應(yīng)原埋為出5。4(濃)+NaBrNaHSO4+HBrf^
CH3CH2OH+HBrCHjCHzBr+HzOo有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):
AD
乙醇溟乙烷溟
無色無色深紅棕色
狀態(tài)
液體液體液體
密度/g?cm,30.791.443.1
沸點/?c78.538.459
(1)A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口(填“a”或"b”)。
(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為一。
(3)氫濱酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收—和濱蒸氣,防止_。
(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是一。
(6)將C中的鋒出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2so41?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用
分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶,水浴加熱蒸儲,收集到35?40c的儲分約10.0g。
①分液漏斗在使用前必須
②從乙醇的角度考慮,本實驗所得漠乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。
28、(14分)利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3AsO?)制取As?。?的工藝流程如下圖所示。
2
已知:As2S3(s)+3S(aq),2AsS;(aq)
(1)As與N同主族且比N多2個電子層,寫出中子數(shù)為42的As的原子符號
⑵比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排歹!J)(用化學(xué)式表示)。
⑶結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSO4的作用是______o
(4)步驟ID“輒化脫硫”過程中被氧化的元素是_____(填元素符號)。
(5)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o
⑹種及其化合物幾乎都有毒,通常+3價碑化合物毒性強(qiáng)于+5價碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價碑化合物,食用
海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是。
⑺利用反應(yīng)ASO:+2「+2H+L,八50;一+12+^1,0設(shè)計成原電池,起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并
連接裝置(a、b均為石墨電極)。
①起始時,b電極的電極反應(yīng)式為o
②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍,欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可向乙池中加入(舉一例)。
29、(10分)工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、確等物質(zhì)。某銅沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含
有銅(Cu)、硒(Se)、神(Te)外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為Cu、CsSe和CsTe。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分
數(shù)如下:
AuAgPtCuSeTe
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)0.040.760.8343.4717.349.23
(l)i6S、xSe、52Te為同主族元素,其中3&Se在元素周期表中的位置
其中銅、硒、碗的主要回收流程如下:
濾渣2
⑵經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和掰化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中磷化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)
或系數(shù):Cu2le+H2SO4高溫2C11SO4+leO2++H2O
⑶SeCh與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收塔后,將亞硒酸還原成粗硒,其反應(yīng)的化
學(xué)方程式為o
(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后,其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~,經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。
①“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中,結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動
原理角度解釋其原因__________。
②濾液2經(jīng)過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
⑸目前硝化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成確的電解精
煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著TeCh??濃度的增加,促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)
式為____________________
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、D
【解析】
短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、A1三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,
3
X為H元素,M為AI元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的7,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素
4
在O元素和A1元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答。
【詳解】
根據(jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素;
A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為A1元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半
徑:Y>Z>M,故A錯誤;
B.Z為Mg元素,M為Al元素,常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;
C.X為H元素,Y為O元素,X+與?結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;
D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強(qiáng)堿,故D正確;
答案選D。
2、C
【解析】
A.b的氫原子有2種,所以一氯代物有2種,故A錯誤;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為CMHI6O3,故B錯誤;
C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)和氫氣以1:3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1:1反應(yīng),所以Imold
最多能與4moi出發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點,所以該分子中所有碳原子不能共平面,故D錯誤;
故答案選Co
【點睛】
明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵,D為解答易錯點。
3、B
【解析】
A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維,晶體硅常做半導(dǎo)體材料,A項錯誤;
B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是
二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽,故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品,故D正確;B項正確;
C.SiCh可與水不反應(yīng),C項錯誤;
D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?,可做計算機(jī)芯片,D項錯誤;
答案選B。
4、A
【解析】
A.NaQ濃度較高時,會導(dǎo)致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;
B.乙烯是水果的催熟劑,酸性高銃酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;
C.CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料,C正確;
D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì),D正確。
故選A。
5、C
【解析】
A、配制混酸時,應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻,故A錯誤;B、由于硝化反應(yīng)控
制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱,故B錯誤;C、硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài)混
合物應(yīng)采取分液操作,故C正確;D、蒸儲時為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)冷水,故D錯誤。答案:Co
【點睛】
本題考查了硝基苯的制備實驗,注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。
6、D
【解析】
2++
用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液,溶液中存在的離子有:K+,CP,Cu,SO?',H,OH;陰極
離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是C「>OH-,電解過程中分三段:第一階段:陽極上電極反應(yīng)式為
2Cr-2e=CI2f>陰極電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升;第二階
段:陽極上電極反應(yīng)式為4OH'4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e-=4H++(M),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成
硫酸,溶液pH降低;第三階段:陽極電極反應(yīng)式為40HMe-=2H2O+O2b陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,實質(zhì)是
電解水,溶液中硫酸濃度增大,pH繼續(xù)降低;據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,由于銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升,氫離子未
被還原,故A錯誤;
B.由圖像可知,ab、be段,陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B
錯誤;
C.電解至c點時,陽極有氧氣放出,所以往電解液中加入適量CuC12固體,不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度,故C錯
誤;
D.cd段pH降低,此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水,故D正確;
選Do
【點睛】
本題考查電解原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng);本題
需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。
7、A
【解析】
A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為
3+2++
2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。),根據(jù)反應(yīng)可
知,該脫硫過程不需要不斷添加FeMSO4)3溶液,A錯誤;
B.脫硫過程;FC2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,脫硫過程6間接氧化
H2S,B正確;
C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送02的作用,若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,F(xiàn)eSO4可用于治
療缺鐵性貧血,C正確;
D.天然氣主要成分為甲烷,甲烷燃燒放出熱量,《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天
然氣煮鹽,D正確;
故合理選項是A。
8、C
【解析】
A、分別向BaCb、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體,無明顯現(xiàn)象的為氯化鍬溶液,產(chǎn)生白色沉淀且
有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液,故可鑒別三種鹽溶液,選項A
正確;
B.氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀,則加入過量氧化銅粉末,過濾可除雜,選項B正確;
C.氯氣難溶于飽和食鹽水,但HC1極易溶于水,不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣,選項C不正
確;
D.鹽酸可抑制鐵離子的水解,則配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋,選項D正確;
答案選C
9、A
【解析】
A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連,氧原子只能與N相連,故A正確;
B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘?],B項錯誤;
C.由H20分子的比例模型是:故C錯誤;
D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子,質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為:C,故D錯誤;
正確答案是A。
10、B
【解析】
除M外,其余均為非金屬元素,則M為鋁(AI),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。
【詳解】
A.M為鋁(Al),Y為氮(N),AF+與N3?電子層結(jié)構(gòu)相同,但的核電荷數(shù)大,所以離子半徑:A產(chǎn)vN茅,A不正確;
B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體,Si形成原子晶體,單質(zhì)熔點:Si>Al,B正確;
C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;NH3VH20,C不正確;
D.Y為氮(N),Y的氧化物對應(yīng)水化物中,HNO3為強(qiáng)酸,HNO2為弱酸,D不正確;
故選B。
11、B
【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci8H32CIN3O8P2,故A正確;
B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;
C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以Imol磷酸氯嗤最多能與5m01%發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溟水作用生成沉淀,故D正確;
故答案為Bo
12、B
【解析】
①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體;②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣;③說明氯酸鉀在較高的溫
度下與M接觸釋放出大量的氧氣;④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣;
A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率,故A錯誤;
B.實驗①、②、④對比可知,加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生,故B正確;
C.實驗②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了,并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量,故C錯誤;
D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化,故D錯誤;
故答案選B。
13、C
【解析】
A.當(dāng)相同c儼)時,由圖像可知,平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fc2+)c(S2')>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)L(FeS)=c(Fe24)c(S2-),
2
KsP(CuS)=c(Cu^cCS-),則Ksp(FeS)>&p(CuS),故A錯誤;
B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時,隨著水的加
入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中cGO
_n(H+)減小,pH值增大;由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時,對于酸性較弱的酸,能夠促
V溶液
進(jìn)其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強(qiáng)的弱酸大些,pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些,因此總
的來講,酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng),即酸性甲酸〉乙酸,
故B錯誤;
C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時,溶液為
中性,此時酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH\即n(H+)=n(OW),則有c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),
c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/LxQ.Q2000L
因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;
D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時N%的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物
ng)
料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時,值較小,可認(rèn)為是增加了%的量使得H?自身的轉(zhuǎn)化率變小,
。(凡)
n(N2)
B狀態(tài)時,一尋值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H?的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),
n(H2)
故D錯誤;
答案選C。
14、C
【解析】
A、根據(jù)圖像,40c以前由80s逐漸減小,說明溫度升高反應(yīng)速率加快,故A說法正確;
B、根據(jù)圖像,40c之后,溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長,故B說法正確;
C、40℃以前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,40℃以后溫度越高,變色時間越長,反應(yīng)越慢,可以判斷出40C前后發(fā)生
的化學(xué)反應(yīng)不同,雖然變色時間相同,但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率,故C說法錯誤;
D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?L',忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)kc2V2,混合后NaHSCh的濃
度為,-=0.0040mol?II,a點溶液變藍(lán)時間為80s,因為NaHSCh不足或KKh過量,NaHSOj
0.020mol/Lx
1?-Majxirn
濃度由變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,點對應(yīng)的反應(yīng)速率為一…一
0.0040mol?Lf0,aNaHS(h0OOiOso.1=5.0X10
801
5mol/(L?s),故D說法正確;
答案選C。
【點睛】
易錯點是選項D,學(xué)生計算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時,直接用0.02mol-Lr和時間的比值,忽略了變化的NaHSCh
濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。
15、A
【解析】
A.根據(jù)圈中曲線可知,曲線的斜率表示反應(yīng)速率,起始濃度不同分解速率不同,PH不同分解速率也不同,故R的起
始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率,且R的起始濃度越大,降解速率越小,故A錯誤;B.溶液酸性越強(qiáng),即pH
越小,線的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B正確;C.在0~20min之間,pH=2時R的平均降解速率為
;---=0.0X75x10^mobL^min1,故C正確;D.根據(jù)圖示可知:在0-50min之間,pH=2和pH=7時由于初始的
量相同,變化量也相同,所以R的降解百分率相等的,故D正確;答案為A。
16、A
【解析】
根據(jù)圖知,pH<7時,CH3coOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時c(OH、=c(H+),二者的對數(shù)相
等,且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小,則Ige(OH.)增大,所以b、d分別表示H+>OH-;pH>7時,CHjCOOH
幾乎以CH3COO一形式存在,a表示CH3COO-;
A、pH=6時,縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;
B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時,CFLCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+);
C、根據(jù)K=以H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;
D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol?L-iCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)/c(CH3COO
-)=l/k,求出以O(shè)H-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。
【詳解】
+
A、pH=6時,縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A錯誤;
-+_+474
B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,
故B正確;
C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解;pH=2時,c(H*)=10ZmolL?,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL
一由選項B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正確;
",
D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.()lmolLCH3CO()Nazl<^Y^^IfcKh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO
一)=l/k,從c與線d交點作垂線,交點c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-E/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c
與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。
故選A。
17、D
【解析】
G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮氣,C為NO2,
B為HNO3,A為NaNO3。
【詳解】
A選項,E是氮氣,故A錯誤;
B選項,C和D兩種大氣污染物,NO?不能用排空氣法收集,故B錯誤;
C選項,B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯誤;
D選項,實驗室制備氨氣時,可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;
綜上所述,答案為D。
18、A
【解析】
A選項,將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHQO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得
d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確;
B選項,電荷不守恒,故B錯誤;
C選項,氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯誤;
D選項,由反應(yīng)可確定:氧化性:HCIO3>HC1O4,故D錯誤;
綜上所述,答案為A。
19、D
【解析】
零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易和其它原子化合,故選D,
20、C
【解析】
濱水溶液與氯水溶液成分相似,存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。
【詳解】
A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液,顏色變淺,故A不符合題意;
B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液,顏色變淺,故B不符合題意;
C.溟水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘,溶液顏色加深,故C符合題意;
D.溟水與四氯化碳發(fā)生萃取,使溟水顏色顯著變淺,故D不符合題意;
故答案為:Co
21、A
【解析】
A.乙烯和丙烯的最簡式均為CHz,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH?物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為
2NA,故A正確;
B.lmolZ與4moIH?反應(yīng)生成的NM,反應(yīng)為可逆反應(yīng),1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣,則生成氨氣分子數(shù)小于
2NA,故B錯誤;
C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,轉(zhuǎn)移電子3nwl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無法計算其含有的共價鍵數(shù),故D錯誤;
答案選A。
22、A
【解析】
A.硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋼溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫為硫酸,結(jié)合鍬離子生
成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生
成硅酸,B錯誤;C.氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加
熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯誤;D.氮氣與氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮氣體,D
錯誤;答案選A。
二、非選擇題(共84分)
COOII
竣基芯:H#,
23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、
Q-^COOH+0cHQH濃WS。:6丁00cH25OCH2cH劃2
O品CXCH3噬*◎-CH2clN2HH義^2^—CH:OH
【解析】
A和的CCL溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式,則A的結(jié)構(gòu)簡式為B在NaOH
(1
OH
C的結(jié)構(gòu)簡式為CHJOHc的結(jié)構(gòu)中,與一OH相
的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),一Br被一0H取代,
連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)
0H
C—COOH
簡式為II,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式為
LJCHj
E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯億反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡式為
【詳解】
(1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
⑵根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、竣基;E中含有碳碳雙鍵,
COOH
可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡式為
(3)E
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