2023-2024學(xué)年河北省保定某中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省保定一中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作能夠達到目的的是

硝酸糧溶液

2、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

3、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3*H2O—HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaC（h反應(yīng)：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOj+OH-CO3+H20

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S=Ag2SI+2CP

4、相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為0

A.2B.3C.4D.5

5、測定硬酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的日煙放在干燥器中冷卻D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作

2

6、已知三2A為二元弱酸。室溫時，配制一組cOMHcOiA-)+c(A')=0,lOOmol?L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH=2的溶液中“(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1

C.c(Na)=0.100mol?I?的溶液中：c(H+)+c(O)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

7、下列制取CL、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()

尾氣

D.尾氣吸收

飽和_

食鹽水、口

8、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚猷的Na￡03溶液中加入BaCb溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg"

D溟水中通入SO2,濱水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

10、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸%是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

一股隼微

A.辛酸的同分異構(gòu)體（?！?）33：11（（：0（：1128011的名稱為2,2,3.三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

11、下列說法中正確的是（）

A.向”的氨水中加入少量硫酸鐵固體，溶液中J：）/」、增大

C（NH3-H2O）

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CIhCOOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.lmol?L”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋n】、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則mvn

12、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.NaOH的電子式：Na[：0：H]

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=CI

17、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

AR

十屯源十

a).

-

哮

憎

行機皮水

成子交換修

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2II2O=CO2T+8H

18、如圖是N2（g）+3H2（g）=2NH3<g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的

是（）

A.h時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.匕時，反應(yīng)體系中N%的濃度達到最大值

C.時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2?ts時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

19、己知常溫下，Kai（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2co3）=5.6X10-L某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，HzR、HR、R2

三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液PH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

ou

oU

o

.MI.3.0.S)*43.0，)

O

??

0.1

A.在pH=4.3的溶液中；3c(R2-)=c(Na')+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在10”

c(2HR‘)3

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

20、室溫下，對于O.lOmoM/i的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃與60c時，氨水的pH相等

+

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4)和c(OH)都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

21、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.4圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

2-LJ-e.

I2)4Igl

Ml

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OPT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度乃＞5

?10*dll，molL

a

8

?

w

?

A

u

r

=圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨％起始體積分數(shù)(2的起始量

，

W1

恒定)的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D.0圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaOKs）;=52BaO（s）+O2（g）,O2的

W二

0，----77~7~.

*814Kit

RM

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

22、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為CioFUO

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液提色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaEhWOz是酸式鹽

DNalLWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

6

?32

V無京化合價

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol?L”的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2SiO?-+I2=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?L」o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是—（用離子方程式表示）。

24、（12分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOCJI.

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

_H.

@R_CN-'^R-CHNH2（R表示坯基）；

催化不」2

0

③R|—CN2+R-COOC2H5傕電可?I+C2H50H（R表示炫基或氫原子）。

RIIR?

請回答下列問題:

（1）C的化學(xué)名稱為。

（2）D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團的名稱是o

（3）G-H的化學(xué)方程式為o

（4）.1的分子式為。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2moicCh；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

25、(12分)三苯甲醇(OjO)是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

，制化筷

已知:①格氏試劑易潮解,生成可溶于水的Mg(OH)Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380c164.2*C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6'C-116.3*C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

溪苯-156.2℃-30.7'C醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C?34.6C不溶于水

請回答下列問題：

(D合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測b的作用是一。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—(用化學(xué)方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化住溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、溪苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過一(壤操作方法,

下同)除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164C。

(4)本實驗的產(chǎn)率是一(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且不能有明火，原因是一。

26、(10分)實驗室采用鎂屑與液嗅為原料制備無水MgBrz,裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液溪。

步驟2―o

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合濱

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至OC,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160c分解得無水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①Mg和反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2Hs=MgB「2?3C2H50c2H5

③乙酸是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是_________。

(2)儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的。

(3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①________②O

(4)制備MgBm裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0C的苯

C加熱至160XJ的主要目的是除去基D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟

（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y爾）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式；Mg2++V4=MgY2

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol?L」的EDTA標準溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26?50mL,則測得無水MgBr?產(chǎn)品的純度是（保留4位有效

數(shù)字）。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度___________（填“偏高"、“偏低”或"無影響

27、（12分）NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NOZ與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列問題：

（1）氯氣的制備

、ncpKt

①儀器M、N的名稱依次是_______________。

②欲用的傘和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為一（按氣流方向，用小寫

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是__________________o

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成N0和N02O

①裝置中X和Z的作用是______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NMY中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成:

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱是_____________,。中含氧官能團的名稱為o

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由B生成C的化學(xué)方程式。

(4)有機物M與非諾芬互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

M的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種不能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)的M的結(jié)構(gòu)簡式。

OHH3c9

⑸根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以口心'「口為原料制備“，1路線流程圖(無機試劑任

CH,

用)_________

29、(10分)氮化鉉(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)

用等方面有廣闊的前景。

⑴傳統(tǒng)的氮化鐵制各方法是采用GaCL與NHj在一定條件下反應(yīng)。N%的電子式為—。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)保與氨氣制得氮化鎮(zhèn)固體，該可逆反應(yīng)每生成1mol%放出10.3kJ熱量。其

熱化學(xué)方程式為O

⑶在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鏡與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(P)、溫

度(T)的關(guān)系如圖所示。

C

會

出

及

善

X

N

o

PlP2PiP，PiP6PlPtP9

雙強/Pa

①下列說法正確的是一(填標號)。

a.溫度：Ti>Tz

b.當(dāng)百分含量3（NH3）=3（H2）時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

d.溫度恒定為T2,達平衡后再充入氨氣（氮氣不參與反應(yīng)），NH3的轉(zhuǎn)化率不變

②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有一（寫出一條即可）。

③氣體分壓（p分片氣體總壓（p總）X體積分數(shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）。在T2時，用

含P6的計算式表示C點的。

（4）如圖可表示如化鉉與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向（填??左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反

應(yīng)的電極反應(yīng)式為O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選Do

2、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐飩和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

3、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銹；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

ASO2+NH3.H2O=HSO-+NH;,A

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2f+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH=CO；+H2O+NH3?H2。，故C錯誤；

D、Ag。懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

2

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S=Ag2S+2Cr,故D錯誤；

故選：A.

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。

4、C

【解析】

有機物A完全燃燒只生成CO?和H?O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaFKXh溶液反應(yīng)，

說明含有較基一COOH,竣基的式量是45,則足基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的克基是CGH”一，則該物質(zhì)是

/一:-COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C

5、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的生堪放在干燥器中冷卻,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故c不選;

D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作,會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：B。

6、A

【解析】22-

A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A說法錯誤；B、E點：c(A)=c(HA

一)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+戶c(OIT)+c(HA-)+2C(A2-),此時的溶質(zhì)為Na?A、NaHA,根據(jù)物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)-c(HA

2++-1

")=[C(HA-)+3C(H2A)+C(A")]/2,BPc(Na)~c(HA")=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA")<0.100mol-L,故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.lmol?L—1溶液中：c(H+)+c(H2A尸c(OH

-)+c(A2"),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),pH=7,說

明c(H+)=c(OH)BPc(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(N『)>2c(A2-),故D說法正確。

7、B

【解析】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

8、B

【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進行，故錯誤；

2

B.CO3+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酚，溶液變紅，加入Ba2+,Ba2+與CO32一反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選Bo

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>CLSKh不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑p3>s2>Cl>Na+,

A錯誤；

B.W是Q元素，其單質(zhì)Cb在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO4。產(chǎn)生的HPO不會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2P07、113Po4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

10>B

【解析】

A.根據(jù)官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3,4,4.三甲基戊酸，A項錯誤；

B.三個日基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的瘦酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分另U為CHjCH2cH(CH2cH3)CHZCOOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；

C辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項錯誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，甚符合通式GiH2n02,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

11>C

【解析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則=：］???=、減小，故A錯誤；

C(NH3H2O)

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c(甲)>10c(乙)，則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L」的NaOH溶液、氨水，pH(NaOH)>pH(氨水)，若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

12、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作謊味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C

13、B

【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進行比較。

14、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D?V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

0.1?x]

c(H+)=—------------------------=—mol/L,所以溶液pH=?lgc(H+)=?lgl+lg30=L5,D正確；

JV/??JVz

故合理選項是C。

15、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12?1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為1223=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大高子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有02共價鍵，故B錯誤；

C.C1O2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故c正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選及

【點睛】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

16、B

【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2:故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為:；CL故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]^故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；&；&；,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

■???

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

17、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2&=%3根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmol出生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2f+?H,D正確；

故合理選項是Do

18、D

【解析】

A.h時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

C.t2?ts時間段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確;

D.t2?t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

19、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na*)=C(HR)+2c(R2)+C(OH),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項正確;

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的HzR、HR,溶液的pH=l.3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確;

c(HR)c(H+)㈠

V7\7=10'\溶液的pH=4.3時，C(R2)=C(HR),

C.當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR),貝UK；.二一z

C(H2R)

心二4,則二10-3」，c選項錯誤;

c(HR)一石

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR一大于H2cO3,所以向Na2cO3

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3?+HR,D選項正確;

答案選C

20、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減??；

D.氯化餞是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以O(shè).lOmoIH/i的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH&+)、c(OH

?)都減小，所以溶液中c(NHZ)*c(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化核是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：Do

21、C

【解析】

A.加水稀釋10。倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，心增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度乃〈八，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨Hz起始體積分數(shù)增大，Nz的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達到平衡狀