2023-2024學年四川省仁壽縣文宮中學高考化學五模試卷含解析

2023-2024學年四川省仁壽縣文宮中學高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列電池工作時，02在正極放電的是（）

1

1；--

INT5g卻*.

A.鋅鎬電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

2、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SO2(g)NaHCChFhSOj

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液過濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)82(g)NaOHH2s04

鐵粉過濾

DFeClz(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BC.CD.D

3、下列說法正確的是（）

A.溶于水得到的氯水能導電，但C12不是電解質，而是非電解質

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImoICL通入水中，HC1O、CWCO一粒子數(shù)之和為2x6.02x1（）23

D.反應ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則AH>0

4、己知：A（g）+3B（g）=2C（g）。起始反應物為A和B,物質的量之比為1：3,且總物質的量不變，在不同壓強

和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（）

溫度

物質的量分數(shù)400C450c500*C6()(fC

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCb充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

。1.282^04晶體中含有離子總數(shù)為0.03由

D.25c時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH」數(shù)目為0.2NA

6、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

In-_

■—CHtWCl2

J

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內壁上有油珠附著

C.試管內水面上升D.試管內有白煙生成

7、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H?、D2>T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

8、隊X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的更周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結構相同,

方的電子數(shù)比Y"多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨4>Y3*>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

9、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

10、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“疆塵積聚難見路人%霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

11、菇類化合物廣泛存在于動植物體內，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學式為GoHrO

B.該有機物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燒

12、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O＞稀H2s。4,故非金屬性：C】＞S

D.將飽和FeCh溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

13、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

14、常溫下，向ILO.lmoll,NH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NIV與NH^HzO的變化趨勢如圖所示（不考

慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是（）

C.常溫常壓下，NO2與NzO」的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.O.lmoLNHM氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

18、下列有關化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結構示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內有10個中子的氧原子：1OD.次氯酸的結構式：H-O-C1

19、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不熊實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（）

XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaiOzNaOHNaCI③加入H2O2

④

D.AI2O3NaAIOiAI(OH)3④加NaOH溶液

A.A

20、如匡為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X

和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）

2030HY(an)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

21、下列有關有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質

D.在FeBr,的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應

22、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YMz可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質X

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（150）合成，路線如下:

（DC的結構簡式為,E的化學名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為、o

（3）1中含氧官能團的名稱為。

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為o

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

G（2""^）與F反應，所得H的結構簡式為則反應中G（斷裂的化學鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構體，滿足以卜條件的共有種，請寫出其中任意一種的結構簡式

①含有票環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

24、（12分）I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________（填字母）。

a.NH3b.HIc.SOzd.COz

（4）KQO&可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400°C時分解只生成兩種鹽，其中一種是尢氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：0

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LHM已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生Hz,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為L25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學式是___________________；乙的電子式是____________。

（6）甲與水反應的化學方程式是______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產生H2O

25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeCh）并探究其性質。

資料：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

ACD

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究KzFeO」的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液ao為證明是否KFeO」氧化了而產生Cl2,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeO」將氧化，還可能由

產生（用離子方程式表示）。

（5）根據方案H得出：氧化性CL________FeO/（填“>”或y"），而KzFeCh的制備實驗實驗表明，Cb和Fe（V-的氧

化性強弱關系相反，原因是______。

26、（10分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaCKh

的工藝流程如下：

冷的y川I溶液

?\aClO

avu

⑴C1O2發(fā)生器中的反應為：2NaCIO3-FSO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為（用化學方程式表示）。

（2）反應結束后，向CKh發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

（3）吸收器中生成NaClO：的離子反應方程式為。

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SO2與NazOz的反應：

BI)

①盛放法H2SO4儀需名稱為,C中溶液的作用是O

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na202+S02=Na2S04o

27、（12分）吊白塊（NaHSO2-HCHO?2H2O,M=154.0g/mol）在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、1009即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s。3和水，振蕩溶解，緩慢通入S02,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

（1）裝置I中產生氣體的化學反應方程式為II中多孔球泡的作用是

（2）實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80?90'CC下，反應約3h,冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在8b90c的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸館燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100C水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol?L-i酸性KMnCh吸收甲醛（不考慮§。2影響，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2t+llH2O）,

再用O.lOOOmolL-*的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%（保留四位有效數(shù)字）；若KMnOj標準溶液久置釋放出02

而變質，會導致測量結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

28、(14分)二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉

化為甲醇，其原理是:

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol

(1)308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCCh和0.08molHz,測得其壓強(p)隨時間⑴變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，1)(出)=;該溫度下反應的平衡常數(shù)為mol-2-L2o

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II,則改變的條件是—o

(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO?向CH30H的轉化：

反應I：CO2(g)+H2(g)^^H2O(g)+CO(g)AH<0

反應II:2H2(g)+CO(g)=：CH30H(g)AH<0

反應I和反應II的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據圖中數(shù)據分析可知，Ti—T2(填“>”、"v”或“=")；T2時82轉化為CH30H的平衡常數(shù)K=

②目前，許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產CH3OH,其優(yōu)點是_________o

⑶用電解法可將CO2轉化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產生HCOOH的電極反應式為o

29、(10分)2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空

氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO?等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)亍-Nz(g)+2Ca(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的NO和CO在t.時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。

A.在單位時間內生成ImolCOz的同時消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C,混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再

改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到L時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產生的有害氣體HzS可用足量的Na2c03溶液吸收，該反應的離子方程式為

______________________________________________________o(已知：

H1S：(1=9.1X10-8AT.=L1X1O12；H2c03：K.=4.30xIO-7；=5.61x10")

(3)已知反應：CO(g)+H2O(g)^^C02(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和HzO(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據:

達平衡所需時間

起始量，mol平衡量/mol

/min

實驗溫度/C

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是

③該反應的△!10(填“V”或“>”)；若在9002時，另做一組實驗，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2molCO2,5molH2,則此時v正___________v逆(填“V”，">”，“=”)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A選項，鋅錦電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項.銀鎘電池.鎘為負極.氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤：

綜上所述，答案為B。

2、B

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應，應選氨水、過漉，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH,中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的

物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

3、D

【解析】

A.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應為可逆反應，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故HC1O、Cl\CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應AhO3(s)+3CL(g)+3c(s)=2AlCh(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS〉。，反應的.焙變AS〉。，貝

>0,故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉化率增大，故A正確；

B.可調節(jié)壓強和溫度使C的物質的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同，故

B正確；

C濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數(shù)，故D錯誤。

故選Do

5、B

【解析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O.lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應生

成FeCh,轉移電子的物質的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSO,晶體中含有Na+和HSO4",1.2gNaHSO4

的物質的量為1.2gX20g/mol=0.01moL則含有離子的物質的量為0.0211101,總數(shù)為0.02、\,故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OH」的物質的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.OLxO.1mol/L=0.1mol,OH.的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質的量濃度等物理量之

間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

6、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代燒，液態(tài)氯代燒是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，c正確；

D.反應有氟化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

7、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

8、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如〃C、等，故A錯誤；B.Na+和A產的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C「比Na+和A-+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：AP+<Na+<CI,故B錯誤；C.AICL的水溶液中從產的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>M『+>A|3+,S2->Cr<.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子抹布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與s?一的半

+2

徑大小，可找出與A產電子數(shù)相同的。2一進行比較，AP<O-,且O2-VS2-,故A-+VS2-。

9、C

【解析】

A.鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關，故c正確；

D.構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質構成原電池，Zn易失

電子作負極、Fc作正極，則Fc被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化

酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K,Ca,Na除外）；④很活潑的金屬,

如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2Oo

10、C

【解析】

A.玻璃中含SKh,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有狡體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

11、A

【解析】

A.由菇類化合物的結構簡式可知分子式為CioHuO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊燒結構的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2^

5.只要出現(xiàn)CH4、一C"或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上c

12、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高銹酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

13、A

【解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

14、C

【解析】

A.M點是向lLO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化錢和一水合氨溶液，鐵根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H+)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)moLB正確；C.錢根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，

+

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH4)Xc(NH3H2O)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，貝減小，C錯誤;D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.lmol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據物料守恒可知溶液中以Na+)=c(NHJ)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

15、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成lmolFe2+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據電子轉移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質的量之比為1:4,故C正碓；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe?+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

16、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經02焙燒得到TeCh,堿浸時Te（h與NaOH反應得到NazTeCh,再經過氧化和酸化得

22+2

到Te（V,TeOF與Na2sCh發(fā)生氧化還原反應得到粗確，3SOj+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：用煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應：3SO3+TcO4+2H=Te|+H2O+3SO4,氧化劑為TeO4%還原劑SO.，，物質的量之比與化學

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據上述分析，并結合題干條件，TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

方程式為TeO2+2OH=TeO.?+H2O,D選項正確；

答案選D。

17>C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NO?與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下，NO?與N2O4的混合氣體46g含有Imol"NCh”,原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH?（氨基）含有9個電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據HCI是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

18、B

【解析】

A.NaH中氫離子得到1個電子，因此離子的結構示意圖：⑨），故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：故C正確；

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

19、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,

各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D正確；

本題選C。

【點睛】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

20、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciVkc2V2,Vi：Vz=10mL：30mL=1：3得ci：cz=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到201nL時，混合溶液pH=2,設c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,則c(H3(3cxl0mL?cx20

mL)v(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.033c=0.09選項D正確。

答案選D。

21、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細胞產生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質，C項正確；

D.在FeB門的催化下，苯可與液溟發(fā)生取代反應，但不與溟水反應，D項錯誤；

答案選C。

22、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12?1?1=10、12?1?2=9、12?1?3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12?2?3=7,結合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【詳解】

根據分析可知：M為O,X為ALY為Cl,Z為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價鍵，故B錯誤；

C.CIO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【點睛】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質。

乙醇取代反應加成反應酸鍵和羥基

2cH3

0-2a

△ad8(任寫一

種，符合題目要求即可)

【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據H的結構簡式，可知C的結構簡式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成(CH3cH2)術，據此分析解答。

【詳解】

（1）根據分析C的結構簡式為彳、，E的化學名稱是乙醇;

UM

（2）根據分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C反應類型為取代反應；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應生成E,反應類型為加成反應；

?y^NCCHjCHjhcr

41,其中含氧官能團有酸鍵和羥基；

（3）化合物I的結構簡式為

（4）A與氯氣在加熱條件下反應生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溟水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,結合G的結構簡式可知，D的結構簡式為\,則該反

a

-Jr

應的化學方程式為：2+5A

a△

（5）反應中G（）到口（八X

0）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；

T

含有重氫的環(huán)狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；

（6）H的結構簡式為八,Y為H的同分異構體，含有蔡環(huán),且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

UU

應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基,故符合要求的結構簡式為

■OOCCH2cH3一CH2OOCCH3

yCOO印燈37OOCCH2cH3

^^^COOCHd

CH2OOCCH3CHiCOOCHj

,共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。

H

、+JHJ

24bMNab4KC1OKCI+3KCIO4A1H3N：H2A1H+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

I.d)根據同周期元素性質遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即

可；

11.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和Hz,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2,同

時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

%和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g