2023-2024學(xué)年天津某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年天津一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、用光潔的粕絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能近含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

2、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor

?(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

o

o

o

O

A.2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol?LT?sT

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學(xué)計量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

3、常溫下，向20mL0.1mol.L」HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液

體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于己電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN；是一元弱酸

+

B.c點溶液中：c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.L」HN3溶液中HN3的電離度為l(rn%

4、下列說法正確的是

A.Fe3+.SCN>NO3一、C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OHM溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+2+-

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO.C+2Ba+4OH=2BaCO31+

Mg(OH)2I+2H2O

5、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分儲得到的各情分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

6、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn?Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH5(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>OJ,實驗結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

()

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AIO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-^^-

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

7、圖中反應(yīng)①是制備爭出的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

AjB—?SiH,

Mg(OH):

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化學(xué)式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4C1

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCh溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

8、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和

二甲基亞碉混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=LizO2

C.充電時，1萬在電解質(zhì)中由b極移向a極

2

D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O2

9、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

X

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX』有強(qiáng)還原性

10、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaCIOi為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

16、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以煌A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:

已知：①R(H—(RKMn。4H>R1COOH+R2COR3。

R3

②R1CH2COOR2+R3COOR4—R2.R3、R4均表示是基)

R)C-()

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)。的化學(xué)名稱為;D中所含官能團(tuán)的名稱為。

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為;EfF的反應(yīng)類型為o

(4)F>乂的化學(xué)方程式為o

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備H

路線：________

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

F

試劑a

CHHISNJOJ

CH3ONaCIljONa(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R“、IV”代表燒基，R代表危基或氫原子。

iij,R'

△

OO

R，,,R\）人+CH.3OH+NaBi

iiiR'、/+RBi+CH3ONa

R*

M,

ivIIR'+R-NH2一定條”/R%OH

NH

回答下列問題:

(1)F的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式;I的結(jié)構(gòu)簡式

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式.

設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式

⑸己知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

的流程

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

19、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制

備NaCIO?固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

f尾氣吸收

NaCKMs）+用沁NaOH+HA

已知：?2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2f+O2t+Na2SO4+2H2O

②CIO2熔點?59℃、沸點11C；H2O2沸點150c

（1）NaCKh中氯元素的化合價是一。

（2）儀器A的作用是_。

（3）寫出制備NaQOz固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因_。

（5）CT存在時會催化CI（h的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI?+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為C1，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計

算NaCIOz粗品的純度（提示：2Na2s2O3+b=Na2s4（M+2NaI）

20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實驗裝置（夾持、

加熱儀器略）如圖所示。

M

ABC

⑴儀器M的名稱是o

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的112so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)己完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是________(填標(biāo)號)。

a.液漠b.Na2s。4c.鐵粉d.NazSzOj

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是________。

21、CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)制備該合成氣的一種方法是以CHU和WO為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

2O;(g)

A7/=-pkJ*11101

■???一■■.

CO2(gH-2H2CXg)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

⑵工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的

方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2O2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性

K2O2O7溶液反應(yīng)生成CO2、CrMSO)等物質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式o

⑶為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測定：將L84gM在氧氣中充分燃燒，將生成

的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、

氧原子個數(shù)之比為—0

(4)CO2和Hz合成甲醇涉及以下反應(yīng)：C(h(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2()(g)AH=-49.58kJ/mok在反應(yīng)過程中可以在恒

壓的密比容器中，充入一定量的CO2和H2,測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示:

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____;

A.生成3molO-H鍵，同時斷裂3moiH?H鍵B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.CH30H的濃度不再改變

②比較Ti與T2的大小關(guān)系：Ti—121填“〈”、"=”或">”)。

③在Ti和P2的條件下，向密閉容器中充入ImolCOz和3molHz,該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的容積為

2.4L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為一，保持Ti和此時容器的容積不變，再充入ImoICCh和3molHz,設(shè)達(dá)

到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子_(不必化簡，可以不帶單位)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

2、C

【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor'(Q>0),

12s時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8iiiol,

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率U=，=」0一3=0.15mol?LFs，，所求為0~2s的

42s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B.圖中交點時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.12s時達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b：c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4Qk.J,故D錯誤。

答案選C。

3、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mL0.1mol.I/HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

in14

D.常溫下，0.1moI.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的以田)=----=10*14+amol/L,HN3的電離度

10a

l(y,4+a

為------xl00%=10an%,D正確。

().1

故選C。

4、D

【解析】

A.羥3+與SCN—反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2+-

2HCO3-4-2Ba+4OH=2BaCO314-Mg(OH)2l+2H2O,故D正確；

故選D。

5、C

【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分館時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

6、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

---X—

跳出)2VVa2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K二故B正確;

c(CH3cH3)n(\-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤;

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階

段，故D正確;

故選C。

7、C

【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化核反應(yīng)生成SiHU和MgCh?6NH3,MgCb?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCb?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知AzB的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NHCL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化核，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL-6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCb制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為C。

8、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是Do

9、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YHj-可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）7（得到的1個電子）=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.B%中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物,C錯誤；

D.NaBH,中的H為-1價，故有強(qiáng)還原性，D正確；

答案選C。

【點睛】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點CBH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

10、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化核與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4C1+2HC1=----------3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaCIO24-NCh+3H2O=6CIO2T+NH3t+3NaCI+3NaOH,貝1]X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有HzO參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaCIO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NHjt+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有和OH，，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCh分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCh的的鍵角小于CHj的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO?變成CKh,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4c1+2HC13H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6CIO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKh至少需要0.5molNH4Cl,故D正確;

故選：B.

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

11、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)(C)反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

B項是易錯點，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯價。

12、D

【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為n,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為%Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL還是NaCl,其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，。的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑。,K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯誤；

D.CaH?、KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

13、A

【解析】

乙醇在i7（rc時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：Ao

14、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為（3^,A項正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：曾，B項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為IC項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳?xì)潆p鍵，二輒化碳正確的電子式為：D項錯誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無磯非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

16、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸筱，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、11:J’1-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

/COOCJk0

個一（OOQIk+CH3cH20H6

XOOC\II5\—/

CH,()HO

KMnO“)催危劑)

/CHtCCH.CHCH?C(X)H

葉。丫^^\4011

【解析】

根據(jù)流程圖，展A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為［,

,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為Q

COOH,COOC:II5

為［,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成為［,根據(jù)信息②,

D中碳碳雙鍵被高錨酸鉀氧化生成E,EF,F

XOOIIVOOC.Ik

O

F在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C),CI

A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為|,故答案

為：1;

,化學(xué)名稱為1一氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為Q,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

,D的結(jié)構(gòu)簡式為。］,CfD為鹵代危的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為

COOHCOOC2II5

加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為|,F的結(jié)構(gòu)簡式為［,E->F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答

COOHCOOC.H<

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

COOC2II<o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為COOCJk,根據(jù)信息②，F(xiàn)fM的化學(xué)方程式為

COOC4U

COOC\II5

CHQHaONa

C()CK?II<+CH3CH2OH,故答案為:

COOC,2II5

COOC'Jlj

CHCHONa

32((MXJk+CH3cH2OH；

COOCJL

COOCJI、，同時滿足，①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有較

COOHCOOH

CH2cH0

基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:

CH2CHO>

故答案為：6；

需要先合成

HO

丫Sx(X)()H，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到

()()

,只需要將中的?；c氫氣加成即可，具體的合成路

CH.CCHxCH?CH?C(X)HCH^CH..('H:CHZC(X)H

線為

CHA0IK)

KMnOJFF,(M)H催化劑

CH.CCH(HCH.C(X)H

o

葉。一生山故答案為:

()HO

KMnO”「催化劑

>Cli.CCH(H(H.C(X)H(M)H

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

8田?HWH?七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

HOOCCH.COOH-------------S:-----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

O0

,。氧化生成E為JIJL/CH3，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為\.結(jié)合I分

O

IINN1I

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以C^BrCH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料,制備

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CFhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到oo<

【詳解】

OO

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為、又//，所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、o人丫艮()/,則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為(Ln;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

NH2coNW脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

(3)B、c互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為IICOOC2H5,則D為

OOOO

的化學(xué)方程式：人CH

B-D1+J1soJI、/CH3+C2nQH；B和D均含有酯

HH3cO△H

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑸ET的化學(xué)方程式：+CH.OH三+/。

⑸D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3種；

(6)以CH/rCH2cH?Br、，可利用CbhBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CFhOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o??

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到oO，具體流程圖為:

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

?、、、

CHBrCHCHBr------△------HOCH2CH2CH，OH--------------------a

CH3OH

HOOCCH.COOH------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃H2so外加熱~

o

oo

CH■0rCH,，CH■Br

-

【點睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：⑴在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng).可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燼的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溟水或漠的CCh溶液反應(yīng)，可能為烯足、塊燃的加成反應(yīng)。

⑸能與lb在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、煥炮芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、X”表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X?條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、+3防止倒吸2C!O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度空

氣流速過快C1O2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢C1O2濃度過高易發(fā)生分解2ClOy+2Cr+4H+=2CIO2t+Cl2t+2H2O

1：490.5%

【解析】

（1）根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為?？汕蟮?，NaCKh中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；

（2）A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；

⑶根據(jù)題干信息可知，制備NaCKh固體時，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2O,H2O2

受熱易分解，C1O2的沸點低，降低溫度可以減少雙輒水的分解、增加。（h的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；減少雙氧水分解、提高CKh的溶解度；

（4）鼓入空氣的作用是將C1O2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，C1O2不能被及時一走，濃度過

高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，C1O2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快CKh反應(yīng)不充分，空氣流速過慢C1O2

濃度過高易發(fā)生分解；

⑸根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為。。3?和cr,產(chǎn)物C1O2和Cb,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

+

2CIO3+2Cr+4H=2ClO2t+ChT+2H2O,故答案為：2aO3+2CT+4HG2CIO2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為L和C「，離子方程式為：4H+C1O2+4I===2I2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CKV,

還原劑為匕氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4,結(jié)合方程式2Na2s2O.3+L=Na2sXK+ZNal可得關(guān)系式

NaCKh~4Na2s2O3,則10mL樣品溶液中，n(NaCIO2)=n(Na2s2(h)=1x0.2moi/Lx0.02L=0.001moL所以IL溶液中

4

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為-^xl()0%=90.5%,故答案為：1:4；90.5%。

20、分液漏斗Na2s。3(或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被輒化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；

⑵根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化

學(xué)方程式，根據(jù)CM+的水溶液顯藍(lán)色，結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；

(4)根據(jù)過漉操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合出0容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易揮發(fā)的性

質(zhì)分析。

【詳解】

⑴根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；

⑵根據(jù)復(fù)分解反