2024-2025學(xué)年廣西河池市高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2024年秋季學(xué)期高一年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1-12N-14O-16Na23Cl-35.5Ca-40-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型合金．從海水中提取任何物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．空氣中的PM25（.5微米以下的顆粒物）是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為．1mol芝麻所含微粒數(shù)約為602×1023D．O的摩爾質(zhì)量就是O的相對(duì)分子質(zhì)量223．下列關(guān)于金屬材料和合金的說法不正確的是A．鋼鐵是我國(guó)目前年產(chǎn)量最高的金屬材料．超級(jí)鋼強(qiáng)度很大，能實(shí)現(xiàn)鋼板的輕薄化．合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料D．“冶金工業(yè)的維生素”（稀土元素）不能用于生產(chǎn)合金4．下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是A．2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體．氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯．在加熱條件下與2反應(yīng)生成FeCl2D．純凈的H在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰22高一化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)5．下列說法錯(cuò)誤的是A．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣．NaH是一種無(wú)機(jī)鹽，其中H元素為-1價(jià)．FeCl3溶液可用于蝕刻覆銅板來(lái)制作印刷電路板D．常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯6A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gHO含有的電子數(shù)為10NA．01mol·L1NaCl溶液中含有的Na．2mol的NaO與HO完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA＋數(shù)目為0.1A222D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.4L氣體中H7．下列關(guān)于010mol·1CaCl2溶液的描述中，正確的是A．該溶液中()為.10molL1＋數(shù)目為NA－．1L該溶液中含有010molCa＋．該溶液與.10molL1Na溶液剛好完全反應(yīng)23D．該溶液就是將.1gCaCl21L水中所得到的溶液8．規(guī)范操作是安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲得成功的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且安全的是ANaOH．稱量NaOHC．檢驗(yàn)樣品中的KD．測(cè)量溶液的pH值9．某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液要密封保存“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL．NaClO元素顯+1價(jià)C．該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/L【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%D．稀釋100倍（體積比）后，該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好為0.25%。【密度】1.19g/cm3100【注意事項(xiàng)】易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)高一化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)10．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．2AlFeO3．2NaHCO3AlO＋23△+CO↑+HO2322．+O+O3222D．HClOCl↑HO22．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag＋＋－AgCl↓．FeCl3溶液與反應(yīng)：3＋2Fe＋△．向沸水中滴加飽和溶液制備FeOH)膠體：Fe＋3HO(OH)↓＋3H＋33D．蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋↑＋HO2212．化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．鐵絲在足量氧氣中燃燒，會(huì)逐步發(fā)生→→O→O的轉(zhuǎn)化3423．O是堿性氧化物，可用O與水反應(yīng)的方法制備(OH)32323．2既有氧化性又有還原性，一定條件下可轉(zhuǎn)化為或3＋D．(OH)2濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榧t褐色13．以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是A．可用焰色試驗(yàn)方法檢驗(yàn)Na元素的存在．可用溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe的存在．淀粉溶液遇I2變藍(lán)色，故可用濕潤(rùn)的淀粉-Cl2D．水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNOAgNO溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在3314是一種廣譜、高效、速效的氧化性殺菌消毒劑，工業(yè)上制取的化學(xué)方程式如下：222NaClO2NaCl2H2ClO↑＋↑＋2HO＋2Na，下列說法正確的是32422224A．NaClO3在反應(yīng)中得到電子．ClO2是氧化產(chǎn)物．H在反應(yīng)中被還原24D．1molNaClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移高一化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)二、非選擇題：本題共4小題，第15題每空1分，其余每空2分，共58分。15．（Ⅰ粒的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)的新視角。請(qǐng)結(jié)合下圖回答相關(guān)問題?！竞暧^】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2【微觀】分子數(shù)氧原子數(shù)電子的物質(zhì)的量（1）宏觀上，質(zhì)量為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為個(gè)；氧原子數(shù)約為。（2）微觀上，分子數(shù)約為個(gè)；電子的物質(zhì)的量為。II．現(xiàn)用18.4mol／L的濃HSO來(lái)配制480mL0.3mol／L的稀HSO。可供選擇的儀器有：2424①托盤天平②燒杯④容量瓶⑥玻璃棒⑦燒瓶。請(qǐng)回答下列問題：（1）不需要使用的儀器有（2（填上述儀器序號(hào)），還缺少的儀器是。（實(shí)驗(yàn)室可供選擇的容量瓶規(guī)格有100mL250mL500mL、1000mL）。容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和。（3②計(jì)算所用濃硫酸的體積④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤稀釋、冷卻⑥搖勻。該實(shí)驗(yàn)的步驟順序是（4）經(jīng)計(jì)算，需濃H的體積為（填序號(hào)）。，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填“10mL”“50mL”24或“100mL”）的量筒。（5）下列容量瓶的使用方法中，正確的是a.使用前應(yīng)檢查是否漏液（填字母）。b.使用前必須烘干c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中（填字母）。（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致配制的稀硫酸溶液濃度偏小的是A.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D.定容時(shí)俯視刻度線.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，加水至刻度線高一化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)16．(分）氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填a或b）；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是（3）裝置己中盛裝NaOH溶液防止污染空氣的同時(shí)還可以用來(lái)制備“”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為（4Ca(ClO)]長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)椋ńY(jié)合化學(xué)方程式說明）。、（填名稱）。。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO+16HCl+2MnCl+5Cl+8HO16mol4222的物質(zhì)的量為1molKMnO4升的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）某瓶飲用礦泉水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如下：凈含量：350mL，氯離子（－)：10~27.3mg/L?，F(xiàn)以氯離子（－－)含量為142mg/L來(lái)計(jì)算，該飲用水中氯離子（)的物質(zhì)的量濃度是。17?42素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）③加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為（2）①所得濾液中加入過量的HO的目的是。。22（3）④中一系列操作的步驟是：過濾、、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為（5色，即可檢驗(yàn)補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褚岩蜓趸冑|(zhì)。（用含a的代數(shù)式表示）。（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，請(qǐng)用離子方程式說明原因。高一化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)1816(部分裝置及夾持裝置略去)a（1）所用鐵粉若混有鋁粉，則可以選用以下試劑（填序號(hào)）除去，涉及反應(yīng)的離子方程式為。a．稀鹽酸b．FeCl3．濃硫酸dNaOH（2）裝置A的作用是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃。（填“酒精燈a”或“酒精噴燈”）。(填數(shù)字序號(hào))。（4）虛線框內(nèi)可選用下列裝置中的（5D中出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H。（6）待反應(yīng)充分完成且B裝置的硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中的少許固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液變紅色→證明Fe＋①現(xiàn)象1為。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。高一化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)2024年秋季學(xué)期高一年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考參考答案1.【答案】C【解析】碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取食鹽是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C1微米是1000納米，故PM2.5顆粒分散到空氣中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】BA物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位，故兩者不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)正確；稀土元素既可單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金，在合金中加入稀土元素，能大大改善合金的性能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】DAB22反應(yīng)生成CH322焰，D項(xiàng)正確。5.【答案】A【解析】氯水中不穩(wěn)定，光照氯水，會(huì)分解產(chǎn)生O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na是很活潑的金屬，失電子能力很強(qiáng)，在化合物中Na均顯價(jià)，故NaH中H顯一1價(jià)，B項(xiàng)正確；價(jià)的鐵氧化性較強(qiáng)，能把氧化，即溶液與反應(yīng)生成和CuCl，C項(xiàng)正確；與在加熱條件下反應(yīng)，常溫不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。32226.【答案】A【解析】18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含10個(gè)電子，則1mol水即18g水含電子數(shù)為A，A項(xiàng)正確；題給信息缺溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaO與水的22反應(yīng)中，NaO中的氧元素發(fā)生-1價(jià)變-2價(jià)和-1價(jià)變?yōu)?價(jià)的變化，即兩個(gè)氧原子之間發(fā)生一個(gè)電子的轉(zhuǎn)移，22故2molNaO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NC項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體由分子構(gòu)成，無(wú)H存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22A7.【答案】B【解析】氯化鈣在水溶液中的電離方程式為CaCl2=Ca+2Cl-，可知-的物質(zhì)的量濃度是CaCl2的2倍，應(yīng)為.20mol?LA1L該溶液中含0.1molCaCl0.1molCaCl電離產(chǎn)生.1molCa，22B應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)C(CaCl)=n(CaCl)/V，雖可計(jì)算.1gCaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液體積未知（1L水222不等于1L溶液），故無(wú)法計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】CAB顏色,若火焰呈紫色則含有鉀元素反之,不含。C項(xiàng)符合題意；用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是將一小片pH試紙放到表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到試紙的中央,等試紙變色后,污染了待測(cè)液，D項(xiàng)不符合題意。9.【答案】D高一化學(xué)答案第1頁(yè)共4頁(yè)【解析】從“注意事項(xiàng)”可知，NaClO易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，故“84”消毒液不宜接觸空氣，A項(xiàng)正NaClO中Na顯1O-2+1B項(xiàng)正確；（即1LNaClO的質(zhì)量為：1000mL×.19gcm×%=297.5g，則NaClO的物質(zhì)的量為：297.5g÷74./mol=3.99mol≈4mol，因而消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，C項(xiàng)正確；由于同一溶液不同濃度時(shí)密度不一樣，消毒液稀釋后密度變小，即消毒液總質(zhì)量小于100000mL×1.19g/cm3，因而NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于297.5g÷（100000mL×1.19g/cm3）×100%=0.25，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)卻不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。AB意；C項(xiàng)反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，不符合題意。D項(xiàng)符合題意。.【答案】AAgNONaClNaNOA332Fe3++=3FeBFe(OH)3Fe(OH)3CNa-+2H+O+↑，23322D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】在加熱的條件下能被氧氣氧化成O而不是O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O是堿性氧化物，但不溶342323于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用O與水反應(yīng)的方法制備Fe(OH)B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合價(jià)處于中間價(jià)，233OHClO等）會(huì)被氧化成ZnC項(xiàng)224正確；Fe(OH)2D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】BNa及其化合物的火焰呈黃色，故可用焰色試驗(yàn)方法檢驗(yàn)Na元素的存在，A項(xiàng)正確；溶液與Fe相遇，溶液顯紅色，溶液與2+相遇，溶液不顯紅色，故KSCN溶液用于檢驗(yàn)3+而非2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙來(lái)檢驗(yàn)Cl2時(shí)，有+2KI=2KCl+II試紙來(lái)檢驗(yàn)C項(xiàng)正確；2222先加稀硝酸把3AgNOAgCl。若不消除干擾離子，沉淀不一定是AgCl，D項(xiàng)正確。14.【答案】A【解析】反應(yīng)中，NaClO3的元素化合價(jià)降低（由價(jià)變?yōu)閮r(jià)），得到電子，是氧化劑，被還原得到的是還原產(chǎn)物，每有1molNaClO反應(yīng)（即1molClO生成），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol。H在反應(yīng)沒有元素化23224合價(jià)變化，既不被還原也不被氧化。綜上，A項(xiàng)正確，CD項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】1）22g.2L（）3.×101）①③⑦6.02×10膠頭滴管10mL（）500mL（）②①⑤④③⑥4）.5ac（6【解析】Ⅰ.物質(zhì)的量是把難見、難稱量的微觀粒子和可見、可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。1mol任何粒子的粒子數(shù)均約為.02×101mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為.4L的摩爾質(zhì)量為44g/，1個(gè)含222個(gè)氧原子，1個(gè)含220.5molCO22g.2L3.×1022個(gè)，氧原子數(shù)約為6.×10個(gè)，電子的物質(zhì)的量為。高一化學(xué)答案第2頁(yè)共4頁(yè)Ⅱ.（1）若是用濃溶液來(lái)配制稀溶液，所需儀器為：量筒、x容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。題給可供選儀器多了托盤天平、藥匙、燒瓶，缺了膠頭滴管。（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)夠用且相近原則，選用500mL規(guī)格的容量瓶。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液時(shí)，主要步驟如下：計(jì)算所用濃溶液的體積→量取濃溶液→在燒杯中稀釋濃溶液并冷卻至常溫→將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶→定容→搖勻。418.4V=500×0.38.2mL)。為減小誤差，應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒來(lái)量取。5）實(shí)驗(yàn)有搖勻步驟，故容量瓶使用前需檢查是否漏水；容量瓶有使用溫度要求，故不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，熱溶液也不能直接轉(zhuǎn)移到其中；實(shí)驗(yàn)在定容步驟還要加入水，故容量瓶使用前無(wú)需烘干。6）實(shí)驗(yàn)過程若造成溶質(zhì)損失或水加多了，則所配制溶液濃度偏小。AE兩操作對(duì)濃度無(wú)影響；操作因有溶質(zhì)損失，F(xiàn)操作因水加多了，均導(dǎo)致濃度偏?。籇操作俯視刻度線時(shí)加少了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大?！?6.【答案】（1MnO+4HCl(濃)（）b飽和食鹽水、濃硫酸（）2+2OH=+↑+2HO222---+HO（）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)?】，Ca(ClO)?易與空氣中的CO2和水作用生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)++HO=CaCO+2HClO，生成的次氯酸不穩(wěn)定，易自行分解，化學(xué)方程式為：22232HClO=2HCl+O2，這就是漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因和過程。（）6mol56（）4×10mol/L【解析】（2）氯氣密度大于空氣密度，需用向上排空氣法收集，故進(jìn)氣口為b。裝置乙的作用是除去氯氣中的氣體，故應(yīng)盛裝飽和食鹽水，裝置丙的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，故應(yīng)盛裝濃硫酸。（3）氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液，化學(xué)方程式為：+2NaOH=NaClO+NaCl+HO，22NaOHNaClONaCl除，得到離子方程式。（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若16molHCl參加反應(yīng)，則生成5molCl、2molMnCl和2molKCl，可見有10mol22發(fā)生化合價(jià)變化，6mol沒有發(fā)生化合價(jià)變化，故未被氧化的的物質(zhì)的量為6mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molKMnO完全反應(yīng)時(shí)，生成.5molCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是224L/mol，則.5molCl的體積42256L。6-)含量為.2mg/L，氯離子的摩爾質(zhì)量是355g/mol1L礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量為：142×÷355=4×（mol）。即礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度為4×104mol/L。17.【答案】（1Fe+3NHHO=Fe(OH)+3NH+32342）將濾液中的全部氧化為3+3）洗滌（40.07ag5）62Fe+=3Fe2+1FeFe+3N