預測卷二(原卷版)

2023年高考化學模擬預測卷（二）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.紫薯含、等多種礦物元素，富含維生素C(具有較強還原性)等維生素，特別是含有大量花青素(花青素與石蕊類似，是一種天然指示劑)。下列敘述正確的是A．紫薯熬粥顏色很深，滴加幾滴老陳醋，攪拌一下，粥就變成了紅色B．是一種對人有益的過渡元素，適量的有利于提高人體免疫力C．將紫薯煮熟，趁熱滴加碘水，紫薯會變藍D．紫薯所含淀粉和纖維素屬于同分異構體8.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中鍵的數目為B．中雜化的碳原子數目為C．標準狀況下，中含有的電子數目為D．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應轉移電子數目為9.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電極b與電源的負極相連，電極反應為DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-B．隔膜為陰離子交換膜，OH-從電解池的右室通過隔膜向左室遷移C．反應器I中發(fā)生的反應為4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+D．該裝置的總反應為2H2O2H2↑+O2↑，氣體N是H210.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們形成的一種物質的結構如圖所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結構，四種元素中僅X、Y在同周期。下列推斷中錯誤的是A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Z單質可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一電離能：Y>XD．Y與氧元素形成的化合物不止三種11.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結構簡式如下，下列有關說法正確的是A．M中含有兩種含氮官能團B．M的分子式為：C14H16O5N2C．1molM最多與2molNaOH反應D．M與蔗糖為同系物12.常溫下，改變乙二胺水溶液的，、和的分布分數與的關系如下圖所示。已知：。下列說法正確的是A．曲線c可表示B．M點溶液中：C．溶液中：D．反應的平衡常數13.有多種結構變體，氣態(tài)時主要以單分子存在，固態(tài)時分子有三種變體，其中和分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．氣態(tài)分子構型為平面三角形B．中a對應的鍵長比b對應的鍵長短C．和中硫原子均采取雜化D．形成的固體中作用力只有共價鍵二、非選擇題：化學部分為第27-30題，共58分。27．過氧乙酸(CH3COOOH)在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域等有廣泛應用。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在難溶固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH)。同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點90.7°C)及時分離出水，以提高產率。實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：已知：i.過氧乙酸為無色液體，易溶于水；極不穩(wěn)定，遇高熱會引起爆炸；氧化性與高錳酸鉀相當。ii.相關物質性質相關物質CH3COOHCH3COOOH乙酸丁酯沸點(°C)118105126實驗步驟：①向油水分離器中加入適量蒸餾水液面低于分水器支管口；②儀器2中加入冰醋酸、固體酸催化劑和適量乙酸丁酯，儀器6中通冷卻水，開通儀器1和8，緩慢關閉儀器7處放空閥，溫度維持為55°C；③待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，緩慢逐滴滴入濃度為35%的雙氧水；④當油水分離器中水層液面升高到支管口時，經過操作a后，打開活塞逐滴放出適量水……；⑤待反應結束，冷卻后放出油水分離器中下層水，將上層液體從油水分離器上口倒入儀器2，分離儀器2中的混合物，初步得到粗產品。(1)儀器2的名稱是_______，儀器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_______；(2)實驗中反應溫度控制在55°C，且緩慢逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，以上操作的原因是_______；(3)步驟④的“操作a”指_______；定期從油水分離器放出水的原因是_______；(4)待觀察到_______(填現(xiàn)象)時，說明反應已經結束；(5)反應結束，分離儀器2中的混合物初步得到粗產品的方法是_______；(6)粗產品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成2等份。其中一份用過量KI溶液與過氧化物作用，以0.10mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2=2I-+)消耗量為V1mL；另一份用0.02mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為_______mol·L-1。28．釹鐵硼()磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”。已知某釹鐵硼廢料中主要成分為等金屬單質，還含有不溶于水和鹽酸的硼、硅酸鹽及硫化物。以下為一種利用釹鐵硼廢料制取和的工藝流程：①釹的活動性較強，能與酸發(fā)生置換反應，其穩(wěn)定的化合價為價；②某些金屬氫氧化物沉淀完全時的如下表所示：沉淀沉淀完全的5.23.29.49.510.18.5回答下列問題：(1)鈷()元素在元素周期表第_______周期第_______族。(2)釹鐵硼廢料“浸出”前需“預處理”，先將其進行粉碎，再除去表面的礦物油污。除去礦物油污可以選擇的試劑是_______(填標號)。A．苯 B．溶液 C．純堿溶液 D．稀硫酸(3)“沉釹”過程調，得到晶體，寫出生成沉淀的離子方程式_______。(4)“沉釹”后的濾液中加入試劑1的作用是_______；若溶液中，根據表中數據計算，加入試劑2調節(jié)范圍是6~_______(忽略過程中溶液體積變化)。(5)“萃取”時發(fā)生反應：，則試劑3為_______，設計萃取、反萃取的目的是_______。(6)某鈷的一種氧化物也是一種磁性材料，其晶胞結構如圖甲所示，俯視圖如圖乙所示。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖甲中原子A的坐標為，B為，則C原子的坐標為_______。②若阿伏加德羅常數的值為，則晶體密度為_______(列出計算式)。29．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應，在不同催化劑(catl，cat2)下經相同反應時間，CO2轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為_______。③某條件下，達到平衡時CO2的轉化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉化率為_______；反應II的平衡常數Kp=_______(列出算式即可)。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應的實驗數據遵循Arhenius經驗公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數)，則反應的活化能_______kJ·mol-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖乙中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______；此經驗公式說明對于某個基元反應，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。30．苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機藥物合成中應用廣泛，其用于合成某藥物中間體D并得到F的流程如下：已知：請回答下列問題：(1)A中碳原子的雜化方式為_______，下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價電子軌道表達式為_______(填標號)。A．B．C．

D．(2)寫出由A生成B反應的化學方程式_______。(3)C中含氧官能團的名稱為_______，D的結構簡式是_______，由E生成F的反應類型為_______。(4)G是A的同系物，且比A多一個碳原子，則G的結構有_______種(不含立體異構)。(5)碳不僅是組成有機物的重要元素，在超分子領域也發(fā)揮著重要作用。