專題12-有關(guān)元素化合物的幾種重要題型(知識串講+專題過關(guān))(原卷版)

專題12有關(guān)元素化合物的幾種重要題型【專題過關(guān)】【題型一】有關(guān)元素化合物的實驗選擇題1．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．反應(yīng)中H2O作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置②2.下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋3．用如圖裝置可以制備沉淀，下列說法不正確的是A．該實驗應(yīng)該先打開C，一段時間后再關(guān)閉CB．實驗完成時，在A容器中得到白色沉淀C．如果將NaOH溶液直接滴入溶液中，最終得到紅褐色沉淀D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)4．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．A鹽一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含F(xiàn)e3＋ D．無法確定A中是否含有Fe2＋5．納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．保存溶液A時，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進行焰色試驗，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶16．用相同的鋁片、6mol·L-1稀鹽酸、3mol·L-1稀硫酸、6mol·L-1氫氧化鈉溶液、試管等分別進行表中實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗原理(化學(xué)方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)鋁片與足量硫酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑對上述實驗的相關(guān)說法不正確的是A．對比(1)、(2)、(3)中Al2O3參與的反應(yīng)可得出：Al2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)B．對比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿揮發(fā)性可得出：實驗(3)最適宜于實驗室制備H2C．對比實驗(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：c(H+)濃度對氣泡產(chǎn)生的多少無影響D．對比實驗(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：對Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作【題型二】有關(guān)元素化合物的計算題7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．4.8g B．5.4g C．6.0g D．6.6g8．將與的混合物mg溶于水配成100mL溶液，測知，若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體A．2.12g B．2.55g C．1.68g D．無法確定9．某同學(xué)以Al2O3制備Al(OH)3，設(shè)計了下列實驗已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使鋁元素利用率為100%，則消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶610．向一鐵粉和氧化銅的混合物(質(zhì)量為8.32g)中，加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體和1.28g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是A．無色氣體的質(zhì)量為0.2gB．原混合物中鐵粉的質(zhì)量為7.0gC．得到的溶液中金屬離子的物質(zhì)的量為0.1molD．反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol11．將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多B．若原固體加熱質(zhì)量減少3.1g，固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4gC．若反應(yīng)后溶液中含0.1molNa＋，原固體的質(zhì)量可能為8.0gD．原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少12．一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是A．兩種金屬的活動性： B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量： D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：13．將50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物。求：(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，寫出其離子方程式__________________________。(2)混合物中氧化鐵是_________g。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度____________mol/L?！绢}型三】物質(zhì)的性質(zhì)與制備綜合實驗題14．實驗小組探究某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。（查閱資料）KSCN中的硫元素為價，易被氧化為價。（實驗過程）編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ無明顯變化實驗Ⅱ溶液變紅（分析與解釋）(1)由實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是___________。(2)根據(jù)實驗Ⅱ中的現(xiàn)象，可以斷定該補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)為價，滴加溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中溶液紅色褪去，可能的原因是___________；小組同學(xué)為證實自己的猜想，設(shè)計如下對照實驗：向1mL0.1KSCN溶液中加入足量5%溶液，再加入溶液，觀察到___________，證實了小組同學(xué)的猜想是正確的。15．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用______________________________________________。(2)裝置B的作用是_________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。16．長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：(1)設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2______________①將上述方案補充完整②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由_______?！绢}型四】物質(zhì)框圖推斷題17．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進行18．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______NA(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！绢}型五】物質(zhì)的工藝制備和回收流程題19．為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計并完成了以下實驗。下列說法正確的是A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒20．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．濾液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2可以通過加熱的方式除去D．步驟⑤中，可將產(chǎn)品均勻分散在水中，利用丁達爾效應(yīng)驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子21.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖所示。則下列說法中正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋22．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述錯誤的是()A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌23．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實驗室設(shè)計如下方案對廢液進行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、___________(填名稱)。(3)步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)請設(shè)計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放廢水”中含有的主要離子是___________(填離子符號)。24．（2021·貴州省甕安第二中學(xué)高一月考）明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾渣①”的主要成分是_