2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}有關(guān)下列圖象的說法正確的是rm{(}rm{)}A.依據(jù)圖rm{a}可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖rm中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C.若正反應(yīng)的rm{triangleH<0}圖rm{c}可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖rmvebrzqv中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的rm{triangleH>0}2、下列各組溶液中，只用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C.NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D.NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）3、關(guān)于氨基酸的下列敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.氨基酸都是晶體，一般能溶于水B.氨基酸都不能發(fā)生水解反應(yīng)C.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.天然蛋白質(zhì)水解最終可以得到一種rm{婁脕隆陋}氨基酸4、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.登高山時(shí)防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性B.油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源C.核磁共振氫譜不能區(qū)分rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料5、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源rm{.}下列屬于綠色能源的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}太陽能rm{壟脷}風(fēng)能rm{壟脹}石油rm{壟脺}煤rm{壟脻}潮汐能rm{壟脼}木材rm{壟脽}地?zé)崮埽瓵.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脹壟脺壟脻壟脽}D.rm{壟脵壟脷壟脻壟脽}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

（1）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______；（填序號(hào)）

a．電流計(jì)讀數(shù)為零b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大。

（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl-移向燒杯______；（填“甲”或“乙”）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)______（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為______；

Ⅱ．如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式______；

（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為______；

（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是______；

（7）裝置丁中電極______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．7、一定溫度下，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

rm{(1)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

rm{(2)}計(jì)算反應(yīng)開始到rm{10s}用rm{X}表示的反應(yīng)速率是______，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為______

rm{(3)}下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A.當(dāng)rm{X}與rm{Y}的反應(yīng)速率之比為rm{1:1}

B.在混合氣體中rm{X}的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化rm{E.X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{1}rm{2}8、300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD.(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________.已知K300℃350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為______________．(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol.若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol.9、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器（多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中____（大、?。＃?）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡_____________移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）。B容器中化學(xué)平衡____移動(dòng)(向左、向右、不移動(dòng)）。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量____。B容器中SO3的百分含量____。（增大、減小、不變。）10、（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________，A的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。(4)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。11、50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H的數(shù)值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H的數(shù)值會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)12、1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________；_________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________13、興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物rm{.}請(qǐng)回答下列問題。

rm{(1)}冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽rm{.}冷凝水從______rm{(}填rm{a}或rm{b)}口進(jìn)入。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始rm{.III}中小試管內(nèi)苯的作用是______．

rm{(3)}能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______

rm{(4)}反應(yīng)結(jié)束后要使裝置rm{I}中的水倒吸入裝置Ⅱ中rm{.}這樣操作的目的是______；簡述這一操作方法______．

rm{(5)}整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有______rm{(}填裝置序號(hào)rm{)}

rm{(6)}將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．

rm{壟脵}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脷}用rm{5%}的rm{NaOH}溶液洗滌；振蕩，分液；

rm{壟脹}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脺}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；

rm{壟脻}______rm{(}填操作名稱rm{)}．14、某化學(xué)興趣小組想從rm{FeI_{2}}溶液中獲得碘單質(zhì)，其設(shè)計(jì)流程如圖rm{1}．

請(qǐng)回答：

rm{(1)}操作rm{壟脷}中除燒杯外；還要用到的玻璃儀器的名稱是______

rm{(2)}有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實(shí)現(xiàn)第rm{壟脹}步操作，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖rm{2}的實(shí)驗(yàn)裝置；此裝置中的明顯錯(cuò)誤是______

rm{(3)}溶液rm{B}呈黃色，除了含rm{Fe^{3+}}可能還含有rm{I_{2}}請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以證明，你的實(shí)驗(yàn)操作方案是______．15、rm{(1)}中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。rm{壟脵}高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}金屬材料rm{b.}無機(jī)非金屬材料rm{c.}有機(jī)高分子材料rm{壟脷}高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____rm{(}填字母rm{)}____rm{a.}銅rm{b.}石墨rm{c.}二氧化硅rm{壟脹}高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____rm{(}填字母rm{)}____rm{a.}石灰石rm{b.}粗鹽rm{c.}純堿rm{(2)}營養(yǎng)均衡有利于身體健康。rm{壟脵}人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為____、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是。rm{壟脷}維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。下圖為某品牌維生素rm{C}泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是，甜味劑是。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和反應(yīng)釋放出了氣體。

rm{(3)}防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識(shí)。rm{壟脵}空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.CO_{2;;;;;;;;;;;;}}rm{b.N_{2}}rm{c.NO_{2}}rm{壟脷}工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}用中和法除去廢水中的酸rm{b.}用混凝法除去廢水中的重金屬離子rm{c.}用氯氣除去廢水中的懸浮物16、(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是____（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）____（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是____（4）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）____若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將____若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將____（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________17、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成；這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置如圖1是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是______．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是______．

（3）D裝置中MnO2的作用是______．

（4）燃燒管中CuO的作用是______．

（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為______．

（6）用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為______．

（7）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是______（若不能；則此空不填）．

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為______．評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：rm{A}依據(jù)圖象分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A錯(cuò)誤；

B；壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象不符合平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、若正反應(yīng)的rm{triangleH<0}是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；

D、圖象分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；依據(jù)圖象分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；

B；壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C、若正反應(yīng)的rm{triangleH<0}是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

D；圖象分析；溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C}2、C【分析】【詳解】

A.取四種溶液各少許于四支試管中，加入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Ba(OH)2溶液，溶液呈紅色的為KSCN溶液，另取與FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象的兩種溶液于兩支試管中，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4溶液；無明顯現(xiàn)象的為NaCl，只用括號(hào)內(nèi)的試劑和物質(zhì)間的相互反應(yīng)能鑒別；

B.取四種溶液各少許于四支試管中，加入H2SO4溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體的為Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；只用括號(hào)內(nèi)試劑就能鑒別；

C.取四種溶液各少許于四支試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀的為NaBr溶液，產(chǎn)生黃色沉淀的為KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為HCl、CaCl2溶液，用已鑒別出的NaBr、KI都無法鑒別HCl、CaCl2溶液；

D.取四種溶液各少許于四支試管中，加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體的為NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀且KOH過量沉淀不溶解的為Mg(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀、KOH過量沉淀溶解的為AlCl3溶液；只用括號(hào)內(nèi)試劑就能鑒別；

答案選C。3、D【分析】氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水；氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽，但氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種rm{婁脕隆陋}氨基酸?！窘馕觥縭m{D}4、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)，難度不大?！窘獯稹緼.強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性，所以登高山時(shí)要做好防曬工作，故A正確；B.糖類是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源，故B錯(cuò)誤；C.核磁共振氫譜能區(qū)分rm{CH_{3}}rm{CH_{3}}rm{CH}rm{CH}和rm{2}rm{2}rm{OH}和rm{CH}rm{OH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OCH}rm{OCH}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{壟脵}太陽能、rm{壟脷}風(fēng)、rm{壟脻}潮汐能、rm{壟脽}地?zé)崮苣懿粫?huì)造成污染，屬于“綠色能源”，rm{壟脹}石油、rm{壟脺}煤、rm{壟脼}木材燃燒都會(huì)產(chǎn)生空氣污染物；不屬于綠色能源，故選D．

綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源；據(jù)此解答．

本題主要考查了綠色能源的概念，題目較為簡單，根據(jù)物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物即可判斷．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】解：Ⅰ．（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時(shí)電流計(jì)讀數(shù)為零，故答案為：a；

（2）開始反應(yīng)時(shí)，碘離子被氧化生成碘，乙為原電池負(fù)極，又電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，則反應(yīng)過程中的Cl-移向乙燒杯；故答案為：乙；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，發(fā)生2Fe2+-2e-=2Fe3+；甲為負(fù)極；

故答案為：甲；2Fe2+-2e-=2Fe3+；

Ⅱ．將電源接通后；向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極。

（4）F為電解池的陰極，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

（5）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣；E電極上氯離子放電生成氯氣，所以（甲）；（乙）裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；

（6）精煉粗銅時(shí)；粗銅為陽極，純銅為陰極，G為陽極，應(yīng)為粗銅，故答案為：粗銅；

（7）氫氧化鐵膠粒帶正電荷；應(yīng)移向電源的負(fù)極，即向Y移動(dòng)，故答案為：Y．

Ⅰ．（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

（2）原電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+；

Ⅱ．將電源接通后；向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極；

甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣；D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，以此解答該題．

本題綜合考查電解質(zhì)和原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，利用信息判斷電源的正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，明確電解池的陰陽極的電極反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用、電子守恒等即可解答，注意電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電，題目難度中等．【解析】a；乙；甲；2Fe2+-2e-=2Fe3+；2H++2e-=H2↑；1：2；粗銅；Y7、（1）X（g）+Y（g）?2Z（g）（2）0.0395mol?（L?s）-179%（3）B【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，明確影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}由圖象可以看出rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量減小，rm{Z}的物質(zhì)的量增多，則rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有rm{Y}rm{X}rm{Z=(1.20mol-0.41mol)}rm{(1.0mol-0.21mol)}rm{1.58mol=1}rm{1}rm{2}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

故答案為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

rm{(2)}反應(yīng)開始到rm{10s}用rm{X}表示的反應(yīng)速率為：rm{v(X)=dfrac{dfrac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}=0.0395}rm{v(X)=dfrac{dfrac

{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}=0.0395}

反應(yīng)開始到rm{mol?(L?s)^{-1}}時(shí)，rm{10s}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}隆脕100%=79%}

故答案為：rm{Y}rm{dfrac

{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}隆脕100%=79%}rm{0.0395}

rm{mol?(L?s)^{-1}}發(fā)生反應(yīng)為：rm{79%}

A.當(dāng)rm{(3)}與rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}的反應(yīng)速率之比為rm{X}rm{Y}無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在混合氣體中rm{1}的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變；說明各組分的濃度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化；不能判定平衡，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終不變；而容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E.rm{1}rm{X}rm{X}的濃度之比為rm{Y}rm{Z}rm{1}無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{1}

rm{2}【解析】rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(2)0.0395mol?(L?s)^{-1;;}79%}rm{(3)B}8、略

【分析】【解析】試題分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c2(C)·c2(D)/c3(A)·c(B)。如果K300℃350℃，這說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＞0。（2）3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始濃度（mol/L）1100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.60.20.40.4平衡濃度（mol/L）0.40.80.40.4所以D的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0．2mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，所以若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變。（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則把C、D的量轉(zhuǎn)化為A和B之和應(yīng)該和最初A、B的物質(zhì)的量相等。C、D各mol完全轉(zhuǎn)化為A是2mol，B是所以還應(yīng)該加入B是2mol－＝考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率以及等效平衡的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（共10分,前4空每空各1分，其余每空2分）(1)K＝c2(C)·c2(D)/c3(A)·c(B)＞(2)0.8mol·L－10．2mol·L－1·min－1(3)不變反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響(4)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）少大（2）向左不（3）不變?cè)龃?0、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)4/3(4)右移11、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；

故答案為：偏小；

（4）氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏小．

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關(guān)鍵．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏??；偏小三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)12、略

【分析】（1）要制備1,2—二溴乙烷，則應(yīng)該通過乙烯和溴水的加成反應(yīng)，而乙烯的制備可以利用乙醇的消去反應(yīng)。（2）發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的壓強(qiáng)增大，所以b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。（3）由于生成的乙烯含有CO2和SO2等酸性氣體，所以再和溴水反應(yīng)之前需要除去。（4）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，所以一方面生成的乙烯沒有全部與液溴反應(yīng)，即可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快；另一方面也可能是濃硫酸和乙醇作用時(shí)混合液沒有迅速達(dá)到170℃，即有副反應(yīng)發(fā)生。【解析】【答案】(1)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)”亦可)(兩點(diǎn)各2分，共4分。答其它原因不給分也不扣分)13、略

【分析】解：苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成rm{HBr}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成rm{HBr}Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體；以免逸出污染空氣；

rm{(1)}冷凝管采用逆向通水，即從rm{a}進(jìn)水；使氣體與水充分接觸，冷凝效果好；

故答案為：rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗(yàn)；

故答案為：吸收溴蒸氣；

rm{(3)}因從冷凝管出來的氣體為溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

故答案為rm{)}Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀rm{(}或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的rm{pH}其rm{pH}變小rm{)}

rm{(4)}因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}分析可知整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有，裝置rm{III}中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸，能防倒吸，rm{IV}中干燥管上方面積較大；當(dāng)液體倒吸后考自身重量回落防止了倒吸；

故答案為：Ⅲ；Ⅳ；

rm{(6)}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯；

故答案為：分餾rm{(}或蒸餾rm{)}．

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成rm{HBr}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成rm{HBr}Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體；以免逸出污染空氣，以此解答該題；

rm{(1)}冷凝管的使用方法是水流方向逆流冷凝效果好；

rm{(2)}溴易揮發(fā)及易溶于有機(jī)溶劑；

rm{(3)}生成淺黃色沉淀溴化銀，說明存在溴離子，若把rm{III}中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊試液；會(huì)變紅色；

rm{(4)}裝置rm{II}中含有溴化氫氣體能污染空氣；

rm{(5)}裝置rm{III}中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸，能防倒吸，rm{IV}中干燥管上方面積較大；液體在此能回落；

rm{(6)}通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯．

本題主要以苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{a}吸收溴蒸氣；Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀rm{(}或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的rm{pH}其rm{pH}變小rm{)}反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，后開啟rm{K_{2}}Ⅲ、Ⅳ；分餾rm{(}或蒸餾rm{)}14、略

【分析】解：碘化亞鐵溶液中加入過量的過氧化氫酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{A}溶液為鐵鹽和碘單質(zhì)；加入有機(jī)溶劑萃取分液得到上層為含碘單質(zhì)的有機(jī)層，下層為鐵鹽溶液；

rm{(1)}操作rm{壟脷}為萃取分液；除燒杯外，還要用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{(2)}蒸餾是利用控制溫度分離混合物的方法；溫度計(jì)需要在蒸餾燒瓶的支管口處，此裝置中的明顯錯(cuò)誤是溫度計(jì)的水銀球插入溶液中；

故答案為：溫度計(jì)的水銀球插入溶液中；

rm{(3)}碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，溶液rm{B}呈黃色，除了含rm{Fe^{3+}}可能還含有rm{I_{2}}取少量溶液rm{B}于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明還含有rm{I_{2}}否則不含rm{I_{2}}

故答案為：取少量溶液rm{B}于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明還含有rm{I_{2}}否則不含rm{I_{2}}

碘化亞鐵溶液中加入過量的過氧化氫酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{A}溶液為鐵鹽和碘單質(zhì)；加入有機(jī)溶劑萃取分液得到上層為含碘單質(zhì)的有機(jī)層，下層為鐵鹽溶液；

rm{(1)}操作rm{壟脷}為萃取分液；

rm{(2)}蒸餾是利用控制溫度分離混合物的方法；溫度計(jì)需要在蒸餾燒瓶的支管口處；

rm{(3)}碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；

本題考查了萃取分液操作、蒸餾裝置分析、物質(zhì)檢驗(yàn)方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】分液漏斗；溫度計(jì)的水銀球插入溶液中；取少量溶液rm{B}于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明還含有rm{I_{2}}否則不含rm{I_{2}}15、（1）①c②c③a

（2）①油脂；葡萄糖②喹啉黃；糖精鈉、蔗糖；碳酸氫鈉【分析】rm{(1)壟脵}高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫，聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料，故rm{c}rm{壟脷}高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化硅；rm{壟脹}高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石；rm{(2)壟脵}人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為油脂、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；rm{壟脷}維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。下圖為某品牌維生素rm{C}泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃；甜味劑是糖精鈉和蔗糖。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體；

rm{(3)壟脵}空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是rm{NO_{2}}rm{壟脷}工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是用中和法除去廢水中的酸。【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷c}rm{壟脹a}

rm{(2)壟脵}油脂；葡萄糖rm{壟脷}喹啉黃；糖精鈉、蔗糖；碳酸氫鈉16、略

【分析】（1）500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。質(zhì)量是0.1mol×106g/mol＝10.6g。（2）根據(jù)配制原理可知，正確的步驟是①②④③⑤。（3）溶解需要燒杯、玻璃杯。定容需要膠頭滴管，容量瓶是對(duì)應(yīng)規(guī)格的，即是500ml容量瓶。（4）如果沒有洗滌，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低；砝碼上含有油污，則溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低。（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，則溶質(zhì)減少，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）10.6g（2）①②④③⑤（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低（5）重做17、略

【分析】解：A用來吸收二氧化碳；B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；實(shí)驗(yàn)時(shí)，D中生成的氧氣先用濃硫酸干燥，在E中電爐加熱下有機(jī)物燃燒生成水、二氧化碳，先用氯化鈣吸收水，再用氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)A、B的質(zhì)量變化可確定生成二氧化碳、水的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒確定氧元素的質(zhì)量，可確定C、H、O的個(gè)數(shù)比值，以此可確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，以此可確定有機(jī)物分子式，根據(jù)核磁共振氫譜可確定有機(jī)物含有的H原子種類，以此確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b；

故答案為：g-f-e-h-i-c-d-a-b；

（2）中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：吸水，干燥O2；

（3）MnO2為分解制備氧氣的催化劑，故答案為：催化劑，加快O2的生成；

（4）一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

故答案為：使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O；

（5）A管質(zhì)量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g××100%=0.48g；

B管質(zhì)量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質(zhì)量：1.08g××100%=0.12g；從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g；

設(shè)實(shí)驗(yàn)式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：6：1，即實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O；

故答案為：C2H6O；

（6）由圖2可知最大質(zhì)荷比為46；則有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，故答案為：46；

（7）該有機(jī)物的最簡式為C2H6O；H原子已經(jīng)飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)，最簡式即為分子式；

故答案為：能；C2H6O；

（8）核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH．

A用來吸收二氧化碳；B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；實(shí)驗(yàn)時(shí)，D中生成的氧氣先用濃硫酸干燥，在E中電爐加熱下有機(jī)物燃燒生成水、二氧化碳，先用氯化鈣吸收水，再用氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)A、B的質(zhì)量變化可確定生成二氧化碳、水的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒確定氧元素的質(zhì)量，可確定C、H、O的個(gè)數(shù)比值，以此可確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，以此可確定有機(jī)物分子式，根據(jù)核磁共振氫譜可確定有機(jī)物含有的H原子種類，以此確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

本題考查用燃燒法確定有機(jī)物的組成，為高頻考點(diǎn)，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理，掌握實(shí)驗(yàn)方法，題目難度中等．【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b；吸水，干燥O2；催化劑，加快O2的生成；使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O；C2H6O；46；能；C2H6O；CH3CH2OH四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH