2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的原子利用率為100%B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同D.CIEVCB分子中所有原子均處于同一平面2、一定條件下，在絕熱密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是D.單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成3、下列有關(guān)NO2與NO的說法正確的是A.NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物C.NO是一種有顏色有刺激性氣味的有毒氣體D.NO不溶于水，只能用排水法收集4、1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯()，開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。富勒烯()由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯。對(duì)于下列有關(guān)的說法中正確的是A.在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)B.的摩爾質(zhì)量是720C.金剛石，石墨和足球烯()三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同D.金剛石，石墨和足球烯()的性質(zhì)完全相同5、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.使用催化劑，可提高反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D.已知中和熱是57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH和1molCH3COOH的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJ6、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)△S<0B.壓強(qiáng)P12C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)7、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度。

隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－18、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)B.Na與H2O反應(yīng)C.C與CO2高溫反應(yīng)生成COD.CaCO3分解制備CaO評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄シ磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。10、(1)某溫度時(shí)；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_________。

③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_____(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是____________。

11、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是___________(填序號(hào))。

①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。12、結(jié)合已學(xué)知識(shí)；并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問題。

(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____(填編號(hào)；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號(hào))。

a．同位素b．同系物c．同分異構(gòu)體d.同素異形體。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A與D，簡述實(shí)驗(yàn)操作過程：_____________。

(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：______(填編號(hào))。13、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料。回答下列問題：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。14、氫氣是一種理想的“綠色能源”；下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

（1）氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。

A2種B3種C4種D4種以上。

（2）電解過程要消耗大量電能；而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解。

①以上反應(yīng)的△H1_____△H2（選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時(shí)間后，若陰極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____，若4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。一定條件下，如圖B所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，總反應(yīng)：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體X為____。15、圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是_______片，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：_______?？偡磻?yīng)離子方程式為：_______。

16、按要求填空。

（一）有機(jī)物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結(jié)構(gòu)簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號(hào)）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)镋C；沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100%，故A正確；

B．反應(yīng)②是1個(gè)氯原子取代EC分子中的1個(gè)氫原子；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故B正確；

C．EO；EC分子中均只有1種氫原子；均只有1種一氯代物，故C正確；

D．因?yàn)橐蚁?；甲醛都是平面形分子；則VCB分子中所有原子均處于同一平面，但ClEC分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能均處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品，沒有副產(chǎn)物生成，則原子利用率為100%。2、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是等體積反應(yīng)；但由于是絕熱容器，壓強(qiáng)隨溫度變化而發(fā)生改變，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，就達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)是等物質(zhì)的量的反應(yīng)；混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；

C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗反應(yīng)逆向進(jìn)行，同時(shí)生成反應(yīng)逆向進(jìn)行，銅一個(gè)方向，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)一定要注意條件的改變，分析思維也應(yīng)該發(fā)生改變，如果是恒溫恒容條件，等體積反應(yīng)不能用壓強(qiáng)作為判斷平衡的標(biāo)志，但在絕熱恒容條件，等體積反應(yīng)可以用壓強(qiáng)作為判斷平衡的標(biāo)志。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2與O2反應(yīng)生成NO，NO再與O2反應(yīng)生成NO2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NO2可導(dǎo)致酸雨；光化學(xué)煙霧發(fā)生；屬于大氣污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NO是一種無色無味氣體的有毒氣體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NO不溶于水；其密度與空氣相近，只能用排水法收集，D項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)C+2CuOCu+CO2↑，而C60是由C元素組成的單質(zhì)，故C60也能發(fā)生類似的置換反應(yīng)；A正確；

B．C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720；故其摩爾質(zhì)量為720g/mol，B錯(cuò)誤；

C．金剛石、石墨和足球烯都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們與足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物均為CO2；C錯(cuò)誤；

D．金剛石；石墨和足球烯互為同素異形體；物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，因此物質(zhì)的性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．燃燒反應(yīng)也需要加熱；但物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑；能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的△S＞0，常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T?△S＞0，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；故C正確；

D．CH3COOH為弱酸，電離要吸熱，所以含1molNaOH和1molCH3COOH的兩種稀溶液混合；反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)物氣體物質(zhì)系數(shù)是1，生成物氣體物質(zhì)系數(shù)是2，所以反應(yīng)是氣體混亂程度增大的反應(yīng)，所以該反應(yīng)△S>0；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率P1>P2；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)：P2>P1；B正確；

C.根據(jù)圖像；在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率；但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、B【分析】【詳解】

由圖可知；4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L；

所以4～8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/（L·min）；

由圖可知；0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L；

所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；答案B正確。

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故不選A；

B．Na與H2O反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故選B；

C．C與CO2高溫反應(yīng)生成CO屬于吸熱反應(yīng)；故不選C；

D．CaCO3分解制備CaO屬于吸熱反應(yīng)；故不選D；

選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

A．含酚羥基；具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；

B．含雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；含酚羥基，其鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．不含-COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯(cuò)誤；

正確的有AC；

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物，故答案為苯甲醇；

(2)-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為

(3)由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為NaOH醇溶液，加熱；【解析】（酚）羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原NaOH醇溶液，加熱10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB；

②反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(L?min)，A的轉(zhuǎn)化率為

③根據(jù)圖像可知4min時(shí)隨時(shí)間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡，8min時(shí)A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v(正)=v(逆)；

(2)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果?！窘馕觥?AB0.025mol/(L?min)50%否＝升溫11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)，故合理選項(xiàng)是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲(chǔ)存；運(yùn)輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運(yùn)輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項(xiàng)a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項(xiàng)是c；

(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，將高聚物中的中括號(hào)去掉，使相鄰的兩個(gè)C原子相連，碳原子之間的化學(xué)鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】③貯存和運(yùn)輸(寫出一個(gè)即可)ac12、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個(gè)甲基；

(2)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)越對(duì)稱；熔沸點(diǎn)越低解題。

【詳解】

(1)C為對(duì)二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個(gè)“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗(yàn)苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對(duì)二甲苯的對(duì)稱性最好，鄰二甲苯的對(duì)稱性最差，故熔沸點(diǎn)由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C13、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示分析解答；

(2)①焓變只有反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；

②電解水時(shí)；陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式及計(jì)算；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2；

【詳解】

(1)氫氣是一種可再生資源；由如圖1中4個(gè)過程；則能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，光能等，所以4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有4種以上，故答案選D；

(2)①因?yàn)殪首冎慌c反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其系數(shù)有關(guān)，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反應(yīng)物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②電解水時(shí)2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生2mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，若陰極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣即=0.01mol；則電路在通過的電子0.02mol；

(3)由圖象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ?mol-1=-241.8kJ?mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；4g氫氣即=2mol；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2?！窘馕觥靠稍偕鶧=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-