高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第三課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用課件

第3課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用第三章第三節(jié)鹽類的水解[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。新知導(dǎo)學(xué)達標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、溶液中離子濃度的大小比較抑制促進c>a>b2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的平衡有：

，溶液中微粒有

，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是

。(2)碳酸的電離方程式是

。碳酸溶液中存在的微粒有

。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是

。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：

。水解：

。判斷溶液中存在的離子有

。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是

。(2)碳酸鈉溶液①分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：

。水解：

。溶液中存在的離子有

。②溶液中離子濃度由大到小的順序是

。(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：

。水解：

。溶液中存在的離子有

。＋OH－小于4.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；溶液中存在的離子有

；其濃度由大到小的順序是

。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為

，由于NH3·H2O的電離程度

NH的水解程度，所以溶液呈

性；溶液中存在的離子有

；其濃度由大到小的順序是

。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClNH4Cl、NH3·H2O大于堿c(OH－)>c(H＋)(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為

，溶液中存在的離子有

，由于ClO－的水解程度

CH3COO－的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為

。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)Na2CO3和NaHCO3大于1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。歸納總結(jié)(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。答案√解析例2室溫下將pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是______________________，呈___性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________。CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有

、

，存在的離子有

。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)＝n(負電荷)即：n(Na＋)＋n(H＋)

n(CH3COO－)＋n(OH－)(兩邊同時除以體積)即：

。二、水解平衡中的三個守恒關(guān)系Na＋、H＋、CH3COO－、OH－＝c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO－水解，所以n(Na＋)

n(CH3COO－)，即c(Na＋)___c(CH3COO－)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na＋)

n(CH3COO－)，所以該溶液中n(Na＋)

n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：

。(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH－)＝

。根據(jù)水電離出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。＝>>＝＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)c

(H＋)＋c

(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在：(1)電荷守恒：

。(2)物料守恒：

。(3)質(zhì)子守恒：

。歸納總結(jié)解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點：①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計量數(shù)設(shè)錯；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。答案解析答案正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。(2)符合質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移項即可。(7)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。達標(biāo)檢測1.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)√答案12345解析解析因A－＋H2O

HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。123452.t

℃時，某氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是A.由水電離出的氫離子濃度為10－10

mol·L－1B.溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14答案解析12345√12345在25℃時，水的離子積為1.0×10－14，B錯；答案123453.在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)√解析12345解析pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3

mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3

mol·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3

mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。4.(2017·南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3。c(CH3COO－)由大到小排序正確的是A.②＞④＞③＞① B.②＞④＞①＞③C.③＞①＞②＞④ D.①＞④＞③＞②答案解析12345√12345解析①CH3COONa與NaCl，CH3COO－發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，NaOH為強堿，NaOH電離的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－濃度最大；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO－濃度最?。?2345答案5.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－

H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯

(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是

(用離子方程式表示)。解析堿性B