2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、只用一種試劑區(qū)別乙醇、乙醛、己烯、甲酸四種無色液體，應(yīng)選用A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.紫色石蕊溶液D.新制氫氧化銅懸濁液2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為A.1120mLB.1008mLC.224mLD.112mL3、下列有關(guān)敘述錯誤的是。

。

A.陶盆的材料是合金。

B.明礬可用于凈水。

C.丙烯合成聚丙烯是化學(xué)變化。

D.硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.該裝置Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，銅電極附近產(chǎn)生22.4LH2C.電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.原電池工作過程中，SO向銅電極移動5、下列化學(xué)用語表述正確的是A.HCl的電子式：B.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-CD.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：6、短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是A.只有Y元素存在同素異形體B.X與Z形成的離子化合物溶于水，溶液呈堿性C.R的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高D.X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大7、下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生8、長期食用下列食物，可能引起人體酸中毒的是A.魷魚干B.菠菜C.蘋果D.西瓜9、下圖是CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的反應(yīng)過程示意圖；下列說法錯誤的是。

A.狀態(tài)I→狀態(tài)II需要吸收能量B.狀態(tài)I→狀態(tài)III是放熱過程C.整個過程中既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成D.狀態(tài)I對應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài)III對應(yīng)的物質(zhì)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。11、氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是試完成下列問題：

通入的電極是___________極填“正”或“負(fù)”

鋁電極是___________極填“正”或“負(fù)”

電子從___________填“Al”或“”，下同極流向___________極。

該裝置將能___________轉(zhuǎn)化為___________能。12、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是______。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸。

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(回答一種即可)______。13、濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)；下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：________；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：________。14、固體廢棄物的處理。

(1)處理原則：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。15、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。16、氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3；按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等d．N2、NH3濃度相等。

(3)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)。

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)17、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。18、化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分；根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示；分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；其主要原因是_______。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認(rèn)為可行的是_______。A．幾滴硫酸銅溶液B．蒸餾水C．CH3COONa固體D．濃鹽酸II.某溫度時；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

（5）反應(yīng)開始至2min末，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(保留3位小數(shù))評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤20、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤22、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤24、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤25、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)；其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）由F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是_______________________；

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是_______________；

（4）①的反應(yīng)類型是___________；③的反應(yīng)類型是____________；

（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B任一可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________；

（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。29、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A（C7H8）制備G的合成路線如下：

注意：步驟⑤中的吡啶僅僅是反應(yīng)條件；不是反應(yīng)物。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的化學(xué)名稱是______________。

(2)③的反應(yīng)方程式為_________________________________。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)G的分子式為_________________________________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種（排除G本身）。

(6)有機(jī)物也是一種重要的化工原料，它有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。

①苯環(huán)上的一氯代物只有1種②羥基連在苯環(huán)上③含有兩個甲基30、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物；他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。31、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是_______（填名稱）。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，③________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為________________________。

評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)32、德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝；其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1

②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1

下列說法正確的是_______

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B．反應(yīng)①中拆開CH3OH(g)和H2O(g)中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。若?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極反應(yīng)為：______________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．乙醇、乙醛、己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色；A不符合；

B．乙醛；己烯均能使溴水褪色；B不符合；

C．四種溶液中只有甲酸呈酸性；使紫色石蕊溶液變紅，其他均不能，C不符合；

D．加入新制Cu(OH)2懸濁液；乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，D符合；

故選D。2、D【分析】【詳解】

n(Cu)==0.03mol，混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO2、NO)==0.05mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則由N原子守恒可得，x+y=0.05，由得失電子守恒可得，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，V(NO)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；D正確；

答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陶盆的材料是硅酸鹽材料；A項(xiàng)錯誤；

B．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；明礬可用于凈水，B項(xiàng)正確；

C．丙烯合成聚丙烯發(fā)生聚合反應(yīng)；是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性鋅強(qiáng)于銅，則該裝置中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；A錯誤；

B．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子；銅電極附近產(chǎn)生1mol氫氣，但其體積不一定是22.4L，B錯誤；

C．鋅是負(fù)極；銅是正極，則電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，C正確；

D．原電池中陰離子移向負(fù)極，鋅是負(fù)極，銅是正極，則原電池工作過程中，SO向鋅電極移動；D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl屬于共價化合物，電子式為：故A錯誤；

B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子表示為：故D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素；

A．S元素存在同素異形體；如單斜硫等，選項(xiàng)A錯誤；

B．X與Z組成的化合物為NaH，由Na+離子和H-離子構(gòu)成；屬于離子化合物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C．Y為O元素；對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，選項(xiàng)C錯誤；

D．O；Na對應(yīng)的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，A為易錯點(diǎn)，注意氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成；舊化學(xué)鍵斷裂過程要吸熱；新化學(xué)鍵生成過程要放熱，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；

B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.反應(yīng)放熱；吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)放熱；吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；有的吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

選A。8、A【分析】【詳解】

A．魷魚干中富含蛋白質(zhì)；在人體中最終代謝的產(chǎn)物呈酸性，屬于酸性食物，長期大量可能引起人體血液偏酸，A正確；

B．菠菜屬于堿性食物；B錯誤；

C．蘋果屬于堿性食物；C錯誤；

D．西瓜屬于堿性食物；D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意食物的酸堿性與化學(xué)的酸堿性不同，食物在人體內(nèi)代謝形成氮、碳、硫、氯等酸根離子留在人體內(nèi)的，則為酸性食物，食物在人體內(nèi)代謝的產(chǎn)物有大量金屬離子的為堿性食物。一般蔬菜和水果都屬于堿性食物。蛋白質(zhì)、糖類、脂肪等食物屬于酸性食物。9、C【分析】【分析】

由圖知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2；不存在CO的斷鍵過程，以此解答。

【詳解】

A．狀態(tài)II的能量大于狀態(tài)I；所以狀態(tài)I→狀態(tài)II需要吸收能量，A正確；

B．狀態(tài)I的能量大于狀態(tài)III；所以狀態(tài)I→狀態(tài)III是放熱過程，B正確；

C．由圖可知該過程中不存在CO的斷鍵；整個過程中只有新鍵的形成，沒有舊鍵的斷裂，C錯誤；

D．能量越低物質(zhì)的穩(wěn)定性越好；狀態(tài)I的能量大于狀態(tài)III，所以狀態(tài)I對應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài)III對應(yīng)的物質(zhì)，D正確。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵；為共價化合物；則。

（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO211、略

【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：正；

加入鋁的電極是負(fù)極，由于此溶液為KOH，故電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：負(fù)；

原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流到正極；

故答案為：Al；

該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：化學(xué)能；電。

原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；且失去電子的為負(fù)極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，據(jù)此解答即可。

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累。【解析】正負(fù)Al化學(xué)能電12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大??；斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率最快的是EF段；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)選；

B．加氯化鈉固體；鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不選；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)選；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不選；

答案選AC；

(3)還可以改變固體反應(yīng)物的體積、溶液的溫度、把強(qiáng)電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等，例如：改用較大塊的碳酸鈣固體、降低溫度、加入醋酸鈉溶液等?！窘馕觥竣?EF②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快③.AC④.降低溫度13、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯；用乙醇在濃硫酸、170℃的條件下制得乙烯。

【詳解】

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反應(yīng)中，濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；濃硫酸的作用：催化劑，脫水劑。

答案為：催化劑；吸水劑；催化劑；脫水劑。

【點(diǎn)睛】

在書寫用乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)生成水的存在?！窘馕觥看呋瘎?、吸水劑催化劑，脫水劑14、略

【分析】略【解析】(1)無害化減量化資源化。

(2)減少環(huán)境污染資源回收利用15、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

【詳解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金屬性比O弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一電離能；從左到右呈遞增趨勢，故S的第一電離能比Al的大。

（3）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸，其與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和結(jié)合蓋斯定律可知，Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol?！窘馕觥?VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；小于；

(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確；

d．N2、NH3濃度相等不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

c正確；故答案為：c；

(3)由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，符合圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．H2和Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

b．Al和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

c．Na和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故符合題意；

d符合題意，故答案為：d?！窘馕觥糠艧嵝∮赾d17、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價從+1變?yōu)?，化合價降低，則該電極反應(yīng)化合價降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向?yàn)殛栯x子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

正極-得電子-化合價升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點(diǎn)，熟練運(yùn)用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負(fù)正正負(fù)不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O18、略

【分析】【分析】

（1）

相同時間內(nèi)生成的氫氣體積越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程如圖，EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）

鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；

（3）

A.加入幾滴硫酸銅溶液；鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故不選A；

B.加入蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選B；

C.加入CH3COONa固體；醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選C；

D.加入濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選D；

選BC。

（4）

Y；Z物質(zhì)的量減少；X物質(zhì)的量增多，Y、Z是反應(yīng)物、X是生成物，Y、Z、X的物質(zhì)的量變化分別是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X；

（5）

反應(yīng)開始至2min末，生成0.4molX，則反應(yīng)消耗molY，Y的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z?3X

（5）0.033mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯誤的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

（1）G與丁二酸反應(yīng)生成H，根據(jù)H的分子式可知，G分子中含有5個碳原子，則鏈烴A中含有5個碳原子；A燃燒的方程式為C5Hy+(5+)O25CO2+H2O，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，5+=7，解得y=8，A的分子式是C5H8；鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHC≡CH；名稱是3－甲基－1－丁炔。

（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH=CH2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCHBrCH2Br，F(xiàn)與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+2NaBr。

（3）G生成H的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)H的分子式可判斷，H應(yīng)該是環(huán)酯，所以反應(yīng)的方程式是+HOOCCH2CH2COOH+2H2O。

（4）反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）和取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。

（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH=CH2（或?qū)懰捻?、反異?gòu)體）、CH3CH2C≡CCH3。

（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種，說明分子是對稱的，因此C的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】（CH3）2CHC≡CH（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+2NaBr+HOOCCH2CH2COOH+2H2O加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)CH3CH=CHCH=CH2（或?qū)懰捻?、反異?gòu)體）、CH3CH2C≡CCH329、略

【分析】【分析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為則B為由E、G結(jié)構(gòu)，可推出F為

【詳解】

(1)由以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為C為化學(xué)名稱是三氟甲苯；

答案為：三氟甲苯；

(2)反應(yīng)③為在濃硫酸作用下與濃HNO3反應(yīng)，生成和H2O，反應(yīng)方程式為+HNO3(濃)+H2O；

答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)反應(yīng)⑤為與在吡啶作用下反應(yīng)，生成和HCl，反應(yīng)方程式為

答案為：

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C11H11F3N2O3；

答案為：C11H11F3N2O3；

(5)H是G()的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種（排除G本身），它們是：將固定在2號位，-NO2移至1、3、4號位，共3種結(jié)構(gòu)；將固定在1號位，-NO2移至2、3、4、5號位，共4種結(jié)構(gòu)；將固定在3號位，-NO2移至1；2號位(或4、5號位)；共2種結(jié)構(gòu)；

(6)有機(jī)物能同時滿足“①苯環(huán)上的一氯代物只有1種，②羥基連在苯環(huán)上，③含有兩個甲基”條件的同分異構(gòu)體中，含有1個2個-CH3、1個-CH2Cl，結(jié)構(gòu)簡式為（或）。答案為：（或）。

【點(diǎn)睛】

判斷某有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類時，應(yīng)先根據(jù)限定條件，確定可能含有的原子團(tuán)，利用氫原子的種類，確定原子團(tuán)的位置?！窘馕觥咳妆?HNO3(濃)+H2OC11H11F3N2O39（或）30、略

【分析】【分析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為故答案為碳碳雙鍵；

（2）F為C2H6；屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為正四面體；

（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為C（CH3）4；

（4）反應(yīng)④為在濃硫