2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X、Y兩元素可形成型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布不可能是A.X：B.X：C.X：D.X：2、化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是A.鐵比銅金屬性強，可用FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板B.NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑C.Al(OH)3具有堿性，可用于治療胃酸過多D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O23、下列化學用語正確的是（）A.NH4Cl的電子式：B.N的電子排布圖：C.苯乙烯的實驗式：CH2D.苯分子的比例模型：4、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.AgNO3B.COC.HNO3D.Fe5、下列成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關說法不正確的是A.爐火純青——通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度B.水滴石穿——(以大理石為例)C.恨鐵不成鋼——鋼的性能遠優(yōu)于鐵D.真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點很高6、正確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A.氯離子的結構示意圖：B.乙烯的結構簡式：C.碳酸氫根離子的水解方程式：D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、回答下列問題：

(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，根據(jù)本實驗的現(xiàn)象寫出相關的化學反應方程式_______，與該實驗現(xiàn)象有關的物質(zhì)是_______。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，原理是_______(用化學方程式表示)。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______，產(chǎn)生的次氯酸見光易分解，寫出該反應的化學方程式_______，因此漂白粉保存的方法是_______。

(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO38、海洋是資源的寶庫；蘊藏著豐富的氯；溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱為鹵素；鹵素單質(zhì)都具有氧化性。

(1)請用原子結構示意圖表示氯原子的核外電子排布_______。

(2)氯氣是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)可以由電解氯化鈉溶液得到，同時還生成NaOH和寫出該電解過程的離子方程式_______

(3)氰硫氰的化學性質(zhì)和鹵素()很相似，化學上稱為擬鹵素，它們陰離子的還原性強弱順序為：試寫出：

①與NaOH溶液反應的化學方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量請寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。

(4)因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應：根據(jù)上述反應，鑒別某白色固體是還是NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你認為必須選用的物質(zhì)有_______(填序號)。9、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和十分豐富的化學變化；分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：

A.

B.

C.溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體。

D.

(1)填寫下列空白：。A組B組C組D組分類標準含氧酸②_______分散系④_______不屬于該類別的物質(zhì)①_______③_______

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應的化學方程式。

A+B→氣體：_______；

A+D：_______。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反應的離子方程式為_______；

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反應的離子方程式為_______；

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反應的離子方程式為_______。10、二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，可以在極低的濃度下殺滅病菌。利用KClO3和濃鹽酸在一定溫度下可制備二氧化氯。該反應的化學方程式（未配平）如下：

KClO3+HCl(濃)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+___________

(1)請完成上述化學方程式并配平______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___________（填序號）。

①只有還原性。

②還原性和酸性。

③只有氧化性。

④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生1個Cl2，轉移的電子為___________個。

(4)每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量為___________。11、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3+()HCl(濃)—()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()[]

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi))___。

(2)在上述配平完成的化學方程式中用單線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目___。

(3)產(chǎn)生0.1molCl2；則轉移的電子的物質(zhì)的量為__mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的___倍(保留2位小數(shù))。

(5)據(jù)報載，一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時，為了獲得更強的去污能力，把潔廁液(用鹽酸勾兌成)與漂白粉混合使用，致使發(fā)生化學反應產(chǎn)生氯氣，導致氯氣中毒。試寫出工業(yè)制漂白粉的離子方程式以及使用時產(chǎn)生氯氣的化學方程式：___、___。12、某元素R3+離子的結構示意圖為則該元素氧化物的化學式為_____，1mol該元素的單質(zhì)跟足量稀H2SO4反應，轉移的電子數(shù)為_____mol，生成氫氣的體積(標準狀況)為_____L。13、元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系；揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價為____；Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，Bi的最高價氧化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。A．優(yōu)良的催化劑B．半導體材料C．合金材料D．農(nóng)藥(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇)________。14、正確填寫下列數(shù)據(jù)。

（1）1molO2中約含有________個氧分子；

（2）2molC中約含有________個碳原子；

（3）1molH2SO4中約含有_________個硫酸分子；

（4）1.5molNaOH中約含有_______個Na＋，______個OH－；

（5）nmol某微粒集合體中約含有該微粒約為__________個；

（6）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量_______mol；

（7）9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量________mol。15、下列各組晶體的熔沸點從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤17、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤18、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤20、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤21、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)23、已知有以下物質(zhì)相互轉化。試回答：

(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式___________________________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_________________________________________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式___________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D；圖中有部分生成物未標出，回答以下問題：

（1）A的化學式為_____________________________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：______________反應③的離子方程式：__________________

（3）J與F的反應體現(xiàn)出J具有______________的性質(zhì)。

（4）在反應④中，當生成標況下2.24LG時，轉移電子數(shù)目為________25、A；B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)；且均含有同一種元素，A為金屬單質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示，其中②③反應用到同一種非金屬單質(zhì)(反應條件和其它產(chǎn)物已略去，物質(zhì)狀態(tài)均指在常溫常壓下)。

請回答：

(1)若E為紅棕色粉末狀固體，C的溶液遇KSCN溶液時變成紅色。E的化學式為___，④的離子方程式為___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空氣中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，此過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是___。

(2)若C為淡黃色粉末狀固體，E可用于焙制糕點的發(fā)酵劑。B的電子式為___。若B在空氣中可轉化為E，用一個化學方程式表示為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題中X、Y兩元素可形成型共價化合物可知；本題考查原子核外電子排布及共價化合物判斷，運用原子的電子排布規(guī)律及元素的判斷；元素的電負性分析。

【詳解】

為Al，Y為Cl，二者可形成共價化合物故A不符合題意；

B.X為S，Y為O，二者可形成共價化合物故B不符合題意；

C.X為Al，Y為F，Al的電負性為F的電負性為二者可形成離子化合物故C符合題意；

D.X為N，Y為H，二者可形成共價化合物故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

X、Y兩元素可形成型共價化合物，X為ⅢA族、Y為ⅤⅡA族元素，或X、Y均為ⅥA族元素，或X位于VA族、Y位于VⅡA族或為H，即可能為等。注意當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于時，一般為共價鍵，如2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為鐵離子氧化性強于銅離子；與鐵比銅金屬性強無關，故A符合題意；

B．NaClO中氯元素的化合價為+1價；具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，常用作環(huán)境消殺劑，故B不符合題意；

C．酸堿發(fā)生中和反應而減少胃酸過多；氫氧化鋁具有弱堿性，能和胃酸中HCl反應生成鹽和水而減少HCl，故C不符合題意；

D．濃硫酸具有吸水性；且不與氧氣反應，所以可以干燥氧氣，故D不符合題意；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．寫Cl－的電子式時，最外層電子不能省略，正確的是故A錯誤；

B．N原子在1s、2s軌道的電子的自旋方向相反，正確的是故B錯誤；

C．苯乙烯的分子式為C8H8；其實驗式為CH，故C錯誤；

D．苯分子的比例模型：故D正確；

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．AgNO3由銀離子和硝酸根離子構成；屬于離子化合物；A正確；

B．CO由CO分子構成；屬于共價化合物，B錯誤；

C．HNO3由硝酸分子構成；屬于共價化合物，C錯誤；

D．Fe屬于單質(zhì)；不屬于化合物，D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．道家煉丹時爐子里的火焰從紅色轉成純青色的時候就認為煉丹成功；煉丹者通過觀察爐火的火焰顏色判斷爐內(nèi)溫度，A項正確；

B．空氣中的可與在水中緩慢反應生成可溶于水的長時間的反應會使石頭穿孔，B項正確；

C．鋼屬于合金；其性能比鐵好，C項正確；

D．真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生化學反應；是單質(zhì)金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，而不是單質(zhì)金的熔點很高，D項錯誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個電子，Cl-離子的結構示意圖為A項正確；

B．結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B項錯誤；

C．碳酸氫根離子電離生成水合氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-；該反應不是水解方程式，C項錯誤；

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應時，水為氧化劑，NaOD既不是氧化劑也不是還原劑，不可能有D2生成，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

D項是易錯點，要理解鋁與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)，是鋁先與水反應：①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，生成的Al(OH)3再與NaOH反應：②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，綜合①②可得總反應可寫成2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。因此還原劑為Al，氧化劑為H2O。生成的氫氣中H原子來自于水中的H，而不是NaOH中的H原子。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性，故實驗現(xiàn)象為：干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色，則相關的化學方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl；與該實驗現(xiàn)象有關的物質(zhì)是HClO(次氯酸)。

（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯氣生成氯化鈣、次氯酸鈣，可用于工業(yè)上制漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2，次氯酸鈣Ca(ClO)2受空氣中的CO2、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，則分解的化學方程式為由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和可知；次氯酸鈣容易變質(zhì)，則漂白粉應避光置于陰涼處密閉保存。

（3）氯氣泄漏群眾應緊急疏散時，由于氯氣能夠與堿反應，又由于NaOH腐蝕性強不適宜與口鼻接觸，因而用浸有堿性物質(zhì)Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合適，故選D?！窘馕觥?1)Cl2+H2O=HClO+HClHClO(次氯酸)

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO避光置于陰涼處密閉保存。

(3)D8、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的原子序數(shù)是17，用原子結構示意圖表示氯原子的核外電子排布為

（2）電解氯化鈉溶液得到氯氣，同時還生成NaOH和該電解過程的離子方程式為

（3）①的化學性質(zhì)和鹵素()很相似，則依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應的原理可知與NaOH溶液反應的化學方程式為

②還原性強弱順序為：因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量SCN－被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為

（4）根據(jù)已知信息可知亞硝酸鈉在酸性溶液中能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則選用的物質(zhì)有水、淀粉碘化鉀試紙、食醋(稀的醋酸溶液)，答案選①②⑤或②⑤?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)①②⑤或②⑤9、略

【分析】【分析】

(1)

A組中為無氧酸，其余三個均是含氧酸；B組中均屬于硝酸鹽，屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C組中蒸餾水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中均屬于堿，屬于氧化物。

(2)

A+B→氣體是碳酸鈉和鹽酸反應，反應的化學方程式為A和D反應是鹽酸溶解氧化鐵，反應的化學方程式為

(3)

①將AgNO3溶液和NaCl溶液混合，發(fā)生反應的離子反應方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反應的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓?！窘馕觥?1)硝酸鹽蒸餾水堿。

(2)

(3)Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++=BaSO4↓Ca2++CO=CaCO3↓10、略

【分析】【詳解】

(1)反應中濃鹽酸中的氯元素的一部分轉化成Cl2，化合價由-1價升高到0價，一部分化合價沒有發(fā)生變化。氯酸鉀中的氯元素化合價由+5價降低為+4價，則1個KClO3參與反應會得到1個電子，每生成1分子Cl2，HCl會失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化學計量數(shù)分別為2、4、2、2、1，根據(jù)原子守恒，可知缺項的物質(zhì)為H2O，其化學計量數(shù)為2。故化學反應方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。答案為：2；4；2；2；1；2；H2O；

(2)反應中濃鹽酸中的氯元素一部分轉化成Cl2，表現(xiàn)出還原性，一部分轉化成KCl中的Cl?；表現(xiàn)酸性。答案為：②；

(3)由反應方程式可知，每產(chǎn)生1個Cl2；轉移的電子為2個，答案為：2；

(4)反應中，每生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，則每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量=答案為：36.5g?！窘馕觥?；4；2；2；1；2；H2O②236.5g11、略

【分析】【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由＋5價降低為ClO2中＋4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由?1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，故答案為：2、4、2、1、2、2H2O；．

(2)用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為：

(3)反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由?1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol；

(4)1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子．ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍；

(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O；潔廁液中的鹽酸與漂白粉中的次氯酸鈣會發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，其化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O?！窘馕觥?、4、2、1、2、2H2O0.22.5Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O12、略

【分析】【詳解】

元素R3+離子失去3個電子的離子結構示意圖為則R是13號元素Al，則該元素氧化物的化學式為Al2O3；1molAl跟足量稀H2SO4反應，生成1molAl3+，失去3mol電子，故轉移電子數(shù)為3mol；氫離子得電子生成氫氣，故有1.5molH2生成，標況下氫氣的體積為【解析】Al2O3333.613、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ga和Al同主族；在Al的下一個周期來回答判斷；

(2)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來回答；

(3)同主族元素從上到下；氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，據(jù)此回答；

(4)金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

(5)根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性越強；則元素的非金屬性越強來回答。

【詳解】

(1)Ga和Al同主族；在Al的下一個周期，即第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高價是＋4價；Cl的最高價是＋7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是＋5價，最高價氧化物為：Bi2O5；

(3)①同主族元素從上到下；氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③原子半徑：氧原子大于硫原子，非金屬性減弱，氫化物的還原性：H2O＜H2S；

④原子電子層越多；半徑越大，所以原子半徑：N＜Si；

(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

(5)C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液中生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性：C＞Si?！窘馕觥克?2)ⅢA＋4HClO4Bi2O5F＜＜＜B14、略

【分析】【詳解】

(1)O2由分子構成，1molO2分子的個數(shù)N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）個；

(2)2molC原子的個數(shù)N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）個；

(3)H2SO4由分子構成，1molH2SO4分子的個數(shù)N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）個；

(4)NaOH由Na+和OH-構成，1.5molNaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）個Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）個OH-；

(5)nmol某微粒集合體中約含有該微粒的個數(shù)約為N=n·NA=nmol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）個；

(6)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量n===2mol；

(7)9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量n===1.5mol.【解析】6.02×1023（NA）2×6.02×1023（2NA）6.02×1023（NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）n×6.02×1023（nNA）21.515、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點依次減小，則晶體的熔沸點從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵的鍵長越小、鍵能越大，共價鍵越強，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長依次增大、鍵能依次減弱，共價鍵依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結構相似的分子晶體，則晶體的熔沸點從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯誤；

故選C。三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。四、有機推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復分解反應生成KCl和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應生成B，二者發(fā)生化合反應，則B為FeCl2；A是Fe，C為KOH，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，B的化學式為FeCl2；D的化學式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

Mg條在B中燃燒生成E和F，B為CO2，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C；C+Na2O2→G，與Na2O2反應的為CO2或H2O，B為CO2，則C為H2O，Na2O2與H2O反