2025年魯人新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學下冊月考試卷104考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5；下列敘述錯誤的是。

A.L1表示的是HY的變化關系B.常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)C.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)2、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色；則下列有關判斷不正確的是。

A.圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.C；放電時；負極的電極反應式為：

D.充電時，陽極液態(tài)電解質溶液的顏色變深3、以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖，電池放電時的反應原理為3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-；下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.放電時，正極電極反應式為Cu2++2e-=CuB.充電時，兩電極的質量均增加C.放電時，1molCuxS反應時，轉移2mol電子D.充電時，Al為陰極，電極反應式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl4、常溫下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至過量，最終生成Na2HPO3，滴定曲線如圖所示，其中x=或x=下列說法錯誤的是。

A.Ⅰ對應的x=B.M點橫坐標是6.68C.NaH2PO3溶液顯堿性D.c(Na+)=c()+2c()時，溶液的pH=75、CH4與CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)(φ)隨溫度變化如下表所示：

測得：b＞a＞c，下列說法正確的是（）A.T1大于T2B.T1時該反應的平衡常數(shù)為mol2/L2C.T1時向2L恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2進行催化重整反應，達到平衡時，φ(CO)為D.T1時向2L恒容密閉容器中充入等物質的量CH4、CO2、CO、H2進行催化重整反應，此時反應可能正向移動6、下列說法正確的是（）A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2OB.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H27、下列有關說法正確的是A.已知可溶于KI形成向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：B.物質的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：C.已知：將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生D.時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時，b點v(正)＞v(逆)C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達到平衡時，C2H2轉化率大于80%9、利用如圖所示裝置可模擬電解原理在工業(yè)上的應用。下列說法中正確的是。

A.外加電流的陰極保護法，Y是待保護金屬B.鐵制品表面鍍鋅，X為鋅、Y為鐵、Z為FeSO4C.銅的精煉，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4D.氯堿工業(yè)，X為石墨、Y為鐵，Z為精制飽和食鹽水10、H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能(kJ·mol–1)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.H2還原NO生成N2的決速步為反應⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成N2C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程11、如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。下列相關說法正確的是。

A.使用催化劑后該反應從放熱反應變成了吸熱反應B.使用和不使用催化劑相比反應的能量變化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要釋放419kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量12、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池；請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A是_________極，材料是__________，電極反應為_____________，B是___________極，材料是_______________，電極反應為_________，電解質溶液為________。

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________。14、在2020年中央經(jīng)濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標。使利用CO2合成高價值化學品更突顯其重要性。

Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。該反應在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個密閉容器中分別進行，反應起始物質的量如表：。反應條件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒溫恒容1300②絕熱恒容0011

(1)達到平衡時，CO2的體積分數(shù)φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)當_____=v逆(H2)時；說明反應在條件②達到平衡狀態(tài)。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

(3)CH4與CO2超干重整反應的方程式為_____。

(4)有關轉化過程，下列說法正確的是_____(填序號)。

a.過程Ⅰ中CO2未參與反應。

b.過程Ⅱ實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離。

c.轉化②中CaO消耗過程中的CO2；有利于反應正向進行。

d.轉化③中Fe與CaCO3反應的物質的量之比為4∶3

Ⅲ.通過下列反應可實現(xiàn)CO2的再轉化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密閉容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系的三種物質(CO2、CO、CH4)進行分析，其中溫度對CO和CH4在三種物質中的體積分數(shù)影響如圖所示。

(5)1MPa時，表示CH4和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是_____和_____。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是_____。

(6)圖中當CH4和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應①的平衡常數(shù)K的值為_____。15、甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為______。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。16、電能與化學能的相互轉化原理在實驗；生產(chǎn)及生活中有著非常廣泛的應用。

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的裝置如圖所示。鹽橋是為了讓兩個池形成閉合回路。

①該裝置為__（選填“原電池”或“電解池”），電極X的材料是__。

②銀電極發(fā)生的電極反應為_，X電極上發(fā)生__選填“氧化”或“還原”反應。

③外電路中電子的流動方向__。（選填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以堿性CH4燃料電池為能源實現(xiàn)氯堿工業(yè)制備燒堿與氯氣；如圖所示。

①寫出通入CH4的電極名稱__，氧氣發(fā)生的電極反應式是__。

②X電極是__（選填“鐵片”或“石墨”），該電極反應式是__，Y電極附近的現(xiàn)象是__，通電一段時間后，欲使NaCl溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的__物質（填選項字母）。

A.NaCl固體B.氯化氫氣體C.鹽酸D.H2O17、25℃時，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。

。HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=1.75×10-5

(1)H3PO2是一元中強酸；具有較強的還原性。寫出其電離方程式_________。

(2)上述4種溶液pH最小的是_________(填序號)，其中②由水電離的H+濃度為_________mol·L-1。

(3)①中各離子濃度由大到小的順序是_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)20、如圖為一些物質之間的轉化關系；其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A；I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）B的組成元素為________________________________。

（2）G→J的離子方程式為_________________________。

（3）M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為_____。21、I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑；還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_____________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液。

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。22、A；B、C、D均為中學化學所學的常見物質；它們之間的轉化關系如下列各圖所示(部分反應條件或產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)若A；B、C、D均含有同一種短周期元素X；它們的轉化關系如圖l所示：

①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是_______；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：_______。

②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為_______、_______。符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：_______。

(2)若A；B、C均含有同一種短周期元素Y；它們的轉化關系如圖2所示：

若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物。請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：_______；在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，所發(fā)生化學反應的離子方程式為_______。23、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是___(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是___(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱；反應的化學方程式為___。

(5)Y2Z的溶液呈堿性的原因___(用離子方程式來表達)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.若L1表示的是HY的變化關系，則L2表示的是HX的變化關系，當pH=5.0時lg=0.5，則=100.5，Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5；符合題意，選項A正確；

B.常溫下，當pH=5.0時Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，lg=-2，=10-2，Ka(HY)==10-510-2=10－7，故Ka(HX)>Ka(HY)；選項B正確；

C．根據(jù)電荷守恒知混合溶液中存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)+c(OH－)，當混合溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)；選項C正確；

D．將NaOH溶液滴加到含等物質的量濃度的HX、HY的混合溶液中，根據(jù)上述分析可知Ka(HX)>Ka(HY)，c(X－)>c(Y－)；選項D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

由題意知，裝置左側為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉化為乙裝置中轉化為I-。

【詳解】

A．圖甲中，3I--2e-=作陽極，應是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-；作正極，應是原電池原理圖，A正確；

B．放電時，乙池中左側電極為正極，陽離子向正極移動，則Li+從右向左通過聚合物離子交換膜；B正確；

C．放電時；負極應為有機物失電子，電極反應式為：

C不正確；

D．充電時，陽極3I--2e-=在水溶液中為黃色；所以液態(tài)電解質溶液的顏色變深，D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時為原電池，正極得電子發(fā)生還原，根據(jù)總反應可知正極反應為CuxS+2e-=xCu+S2-；A錯誤；

B．充電時為電解池，根據(jù)總反應可知Al為陰極，電極反應式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl電極上生成Al，電極質量增加；Cu/CuxS為陽極，電極反應式為xCu+S2--2e-=CuxS；電極上增加S元素，電極質量增加，B正確；

C．放電時Cu/CuxS為正極，電極反應式為CuxS+2e-=xCu+S2-，所以1molCuxS反應時；轉移2mol電子，C正確；

D．充電時為電解池，陰極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知Al為陰極，電極反應式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlClD正確；

綜上所述答案為A。4、C【分析】【分析】

取pH為0的點可以算出曲線I對應的電離平衡常數(shù)為10-1.43，曲線Ⅱ對應的電離平衡常數(shù)為10-6.68，因為Ka1大于Ka2，所以Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，所以曲線I對應的x=曲線Ⅱ對應的x=

【詳解】

A．該圖像的線性關系為pKa=pH?lgx，由于弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，因此Ⅰ對應的x=A正確；

B．由于pKa=pH?lgx，曲線Ⅱ對應的x=Ka2=10-6.68=此時=0，所以c(H+)=10-6.68；則pH=6.68，所以M點橫坐標為6.68，B正確；

C．根據(jù)分析可知，對于H3PO3，Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，由于則Kh2=10?12.57＜Ka2=10?6.68，所以的電離大于水解，NaH2PO3溶液顯酸性；C錯誤；

D．電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)，當c(Na+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH?)；即常溫下pH=7，D正確；

所以答案選C。5、D【分析】【分析】

該反應的正反應是吸熱反應；升高溫度CO含量增大；相同條件下不同氣體的體積分數(shù)之比等于其物質的量分數(shù)之比，平衡時甲烷和CO的體積分數(shù)相等，則其物質的量分數(shù)相等，物質的量濃度相等，假設生成的n(CO)=xmol；

開始c(CH4)=c(CO2)=mol/L=1mol/L；則可逆反應：

平衡時甲烷和CO的物質的量相等，則2-0.5x=x，x=則平衡時c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)=mol/L，化學平衡常數(shù)K=

【詳解】

A．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度CO含量增大，升高溫度平衡正向移動則CO含量增大，b＞a＞c，則溫度T1＜T2；故A錯誤；

B．由分析知，T1時該反應的平衡常數(shù)K===故B錯誤；

C．結合等效平衡理論可知，T1時向1L恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2進行催化重整反應，達到平衡時，φ(CO)為現(xiàn)將體積調(diào)整為2L，則平衡向正反應方向移動，導致φ(CO)大于故C錯誤；

D．T1時向2L恒容密閉容器中充入等物質的量CH4、CO2、CO、H2進行催化重整反應，此時若Qc=＜=K，則反應正向移動，若Qc=＞=K；則平衡逆向移動，故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A.從氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則負極反應物是H2，在堿性條件下發(fā)生氧化，該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O；A正確；

B.稀鹽酸比較穩(wěn)定，沒有必要過量，NaOH溶液易吸收空氣中的CO2可以考慮實驗中氫氧化鈉略過量以保證鹽酸完全反應；B錯誤；

C.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的能量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯誤；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)等量的固態(tài)硫充分燃燒放出的熱量比氣態(tài)硫充分燃燒放出熱量少，則D錯誤；

答案選A。

【點睛】

D容易出錯，比較焓變時帶符號比較，放熱反應焓變小于零，放熱越大焓變越小。7、A【分析】【詳解】

A．向兩支盛有的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則的溶液中含即溶液中存在平衡為故A正確；

B．物質的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液是溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，故B錯誤；

C．無沉淀產(chǎn)生；故C錯誤；

D．在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定小于故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應吸熱，平衡常數(shù)也應增大；溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小，反應正向進行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時，前5s甲烷的反應速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點和曲線比較可知反應正向進行，b點v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質的量增大，平衡正向進行，正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應的“三段式”；

逆向進行時達到相同平衡起始量：

乙炔的轉化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.外加電流的陰極保護法；陰極得電子，能避免金屬失去電子，所以Y是待保護金屬，故A正確；

B.鐵制品表面鍍鋅，陰極應為鋅離子得到電子生成鋅單質，陽極為鋅，所以X為鋅、Y為鐵、Z為ZnSO4；故B錯誤；

C.銅的精煉，陽極銅失去電子，陽極為粗銅，陰極銅離子得電子生成銅單質，陰極為純銅，所以X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4；故C錯誤；

D.氯堿工業(yè)；陽極失去電子，陽極應為惰性電極或石墨，所以X為石墨；Y為鐵，Z為精制飽和食鹽水，故D正確；

答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．活化能最大的為決速步，則H2還原NO生成N2的決速步為反應⑥；A正確；

B．由圖知，Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過①到⑤即可生成氨氣、經(jīng)過①到⑧步才能生成氮氣、而決速步反應⑥的活化能最大、發(fā)生最困難，則更容易生成NH3、不容易生成N2；B不正確；

C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的正反應的活化能；不知道逆反應的活化能；故不能計算ΔH，C不正確；

D．由圖可知；相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程；可能得到不同產(chǎn)物，D正確；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；使用催化劑后降低了該反應所需的活化能，但反應物和生成物的狀態(tài)沒有改變，反應熱不變，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，A項錯誤；

B．使用和不使用催化劑相比；反應熱不變，能量變化相同，B項正確；

C．反應物化學鍵斷裂吸收能量，由圖可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收419kJ能量；C項錯誤；

D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(g)釋放的能量為D項正確；

答案選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應為分步進行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯誤；

故答案為：CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）電解法精煉銅；粗銅作陽極；精銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液；（2）乙槽陰極是鐵，陰極生成氫氣，根據(jù)電子守恒計算乙槽陰極放出氫氣在標準狀況下的體積。

解析：（1）電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液，根據(jù)裝置圖，A與電源負極相連，A是陰極，材料是純銅，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e–==Cu；B與電源正極相連，B是陽極，材料是粗銅，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu–2e–==Cu2+；電解質溶液為CuSO4溶液；（2）甲槽陰極生成12.8gCu，轉移電子乙槽陰極反應為根據(jù)電子守恒，轉移0.4mol電子生成0.2mol氫氣，在標準狀況下的體積為

點睛：電解池中，與電源負極相連的一極是陰極，得電子發(fā)生還原反應；與電源正極相連的一極是陽極，失電子發(fā)生氧化反應；串聯(lián)的電路中，各個電極轉移電子的物質的量一定相等。【解析】陰極純銅Cu2++2e–==Cu陽極粗銅Cu–2e–==Cu2+CuSO4溶液4.48L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)容器①和容器②中其是反應物物質的量相當，即①中反應物能夠完全轉化為②中的反應物。若在恒溫恒容下，二者達到的平衡狀態(tài)是相同的，當然，CO2的體積分數(shù)也相同；容器②是絕熱容器，且反應從逆向開始，逆反應是吸熱反應，容器②中的反應從開始到平衡的過程中，溫度一直下降，不利于逆反應正向移動，產(chǎn)生的CO2比容器①要少，故CO2的體積分數(shù)①>②；

(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)時，說明正=逆；反應達到平衡；

(3)根據(jù)箭頭指向可知：CH4和CO2是反應物，CO和H2O是生成物，利用電子守恒和原子守恒可寫成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；

(4)a．過程Ⅰ發(fā)生的反應為CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化劑；a項錯誤；

b．過程Ⅱ發(fā)生了四個反應：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，轉化②實現(xiàn)了碳氫分離，轉化③實現(xiàn)CO再制備，b項正確；

c．過程Ⅱ反應④消耗CO2；有利于過程Ⅱ反應①正向進行，c項正確；

d．轉化③方程式為：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe與CaCO3反應的物質的量之比為3∶4；d項錯誤；

答案選bc；

(5)根據(jù)兩個反應的熱效應可知：隨溫度升高，呈下降趨勢的曲線表示CH4的體積分數(shù)，反應①正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，減小壓強時，CH4的體積分數(shù)也會減小，所以，b線表示1MPa時CH4的體積分數(shù)變化趨勢；CH4的體積分數(shù)小，剩余的CO2和H2就會變多，反應①的產(chǎn)物H2O濃度也小，這兩個因素有利于反應②正向移動，CO平衡體積分數(shù)增大，所以，c線表示1MPa時CO的體積分數(shù)變化趨勢；溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO2和H2的體積分數(shù)減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點(或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO2和H2的體積分數(shù)增大；有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點)；

(6)因為圖像是對實驗中對平衡體系的三種物質(CO2、CO、CH4)進行分析，當實驗中CO、CH4各占40%時，CO2占20%。設反應生成xmolCH4；ymolCO，在反應體系中：

反應0.4mol1.6mol0.4mol0.8mol

CO2、CH4、CO的總物質的量為則有解得則平衡時n()=0.4mol、n()=1.2mol、n()=0.2mol、n()=1mol，容器的體積為1L，則平衡常數(shù)【解析】①.>②.v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可③.CH4+3CO2=4CO+2H2O④.bc⑤.b⑥.c⑦.溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO2和N2的體積分數(shù)減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點(或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO2和H2的體積分數(shù)增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點)⑧.2.8815、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律可知，①+②可得甲醇蒸氣完全燃燒的反應為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，則ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，則表示甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；

(2)反應的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關，與中間狀態(tài)無關，則ΔH2=E1—E2，故答案為：E1—E2；

(3)氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由反應①可知氫氣的燃燒熱ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol；故答案為：285.9kJ/mol；

(4)由氫氣和甲醇燃燒的熱化學方程式可知，氫氣燃燒的產(chǎn)物為對環(huán)境無任何影響的水，甲醇燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體二氧化碳，且等質量的氫氣燃燒比甲醇燃燒放出的熱量多，則氫氣作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點是氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物無污染，故答案為：熱值高；產(chǎn)物無污染。【解析】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol熱值高；產(chǎn)物無污染16、略

【分析】【分析】

(1)圖示為帶鹽橋原電池；結合總反應可知X電極為Cu，作負極，Ag電極為正極；

(2)左裝置為甲烷燃料電池；甲烷作為燃料通入負極，氧氣通入正極；右邊裝置為電解NaCl溶液裝置，X與燃料電池正極相連，為陽極，Y極與燃料電池的負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)①該裝置無外接電源，為原電池裝置，由總反應可知X電極為Cu，Cu失電子變?yōu)镃u2+；作負極，故答案為：原電池；銅或Cu；

②銀電極為正極，Y應為硝酸銀溶液，銀離子在銀電極得電子變?yōu)殂y，電極反應式為Ag++e-=Ag，X電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，故答案為：Ag++e-=Ag；氧化；

③外電路中電子的流動方向為：負極X（Cu）→正極（Ag）；故答案為：X→Ag；

(2)左邊裝置為堿性甲烷燃料電池；右邊裝置為電解氯化鈉溶液裝置：

①燃料電池中燃料（本題為甲烷）在負極失電子；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負極；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X電極與甲烷燃料電池的正極相連，為陽極，氯堿工業(yè)中陽極為惰性電極，故X電極為石墨，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；Y電極為陰極，水電離的氫離子得電子變?yōu)闅錃?，同時產(chǎn)生氫氧根離子，因此Y電極附近堿性增強，因滴有酚酞溶液顯紅色；該電解裝置的總反應為由此可知，要恢復起始狀態(tài)，只能加適量的HCl，故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生；B。【解析】原電池銅或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag負極O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生B17、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2為一元中強酸，故1個H3PO2分子能電離產(chǎn)生一個H+，且為弱電解質，故電離方程式為：H3PO2H++

(2)①②④均因為水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH-)均小于強堿NaOH，又Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，根據(jù)水解規(guī)律越弱越水解得水解程度：>CN->CH3COO-，故c(OH-)：>CN->CH3COO-，所以pH最小的為CH3COONa溶液，即③溶液（注意比較水解程度，應該與H2CO3Ka2作比較）；

0.1mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)==1×10-13mol/L，NaOH溶液中H+全部來源于水，故由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L。

(3)①號溶液存在如下過程：NaCN=Na++CN-（完全電離），CN-+H2O?HCN+OH-（微弱），由于水解的損耗，故c(Na+)>c(CN-)，又由于溶液顯堿性，故c(OH-)>c(H+)，又OH-、H+是微弱過程產(chǎn)生，故兩者濃度小于Na+與CN-，即濃度大小順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)?！窘馕觥縃3PO2H++③1.0×10-13c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)四、判斷題(共2題，共6分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）。

（1）綜上分析可知；B為有機酸鹽，則一定含有C；O兩元素，G為FeO，所以B的組成元素為Fe、C、O；正確答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反應為FeO生成Fe2（SO4）3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正確答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L為Fe（OH）3，H為NaClO，D為NaOH，H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4反應，NaClO具有氧化性，能夠把+3價鐵氧化為+6價，因此生成的含氧酸鹽為Na2FeO4，反應的方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化學式為Na2FeO4；正確答案：Na2FeO4。

點睛：A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【解析】①.Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO421、略

【分析】【詳解】

I．(1)通過圖示可知，用乙基蒽醌作催化劑制取雙氧水，反應為：H2+O2H2O2，故答案為H2+O2H2O2；

(2)雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，第一步電離出一個氫離子，則它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-，故答案為H2O2?H++HO2-；

II．(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A為Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是SO2，C為NaOH，B為H2，D能和SO2反應，則D是Na2SO3、E是NaHSO3；C是NaOH，E是亞硫酸氫鈉，二者反應離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是Cl2，氯氣和水反應生成HCl和HClO，C和X反應生成D、D能和X反應生成E，鹽酸能和碳酸鈉、Na[Al(OH)4]反應且是兩步反應，鹽酸與碳酸氫鈉只能發(fā)生一種反應，鹽酸與Fe(OH)3也只能發(fā)生一種反應，因此X可能為Na2CO3、Na[Al(OH)4]，故選bd；

(3)若A為淡黃色粉末，且能和水反應，則A為Na2O2，電子式為若X為一種造成溫室效應的氣體，X