2019屆福建專用中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十開放性試題試卷部分講義

專題二十開放性試題中考化學(xué)

(福建專用)1.(2018湖北武漢,7,3分)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)

常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的

化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。

“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯(cuò)誤的是

(

)

A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M好題精練答案

D若甲是碳酸鈣,屬于鹽,M也屬于鹽,由碳酸鈣生成鹽可知M可能為氯化鈣,故丁可能

為鹽酸,鹽酸屬于酸,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種,由乙可以轉(zhuǎn)化為丙,乙、丙均能轉(zhuǎn)

化為M可知,乙是氧化鈣,丙為氫氧化鈣,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別,故A正確;若乙可用

于改良酸性土壤,則乙為氫氧化鈣,假設(shè)甲為氧化銅,根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)的性質(zhì),可推知丁

可能為鹽酸或硫酸,則丙只能是鹽,由于乙可以轉(zhuǎn)化為丙,丙能與酸反應(yīng),所以丙可能為碳酸鈣,

氧化銅能與酸反應(yīng)生成水,氫氧化鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)也能生成水,假設(shè)成立,故B正

確;若丙為碳酸鈉,假設(shè)甲與丁溶液混合反應(yīng)得到黃色溶液,則甲可能是氧化鐵,丁溶液為稀鹽

酸或稀硫酸,乙只能為堿,如氫氧化鈉,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)都能生成水,M為

水,M與甲(氧化鐵)屬于同類別化合物,假設(shè)成立,故C正確;若丁是氫氧化鈉,假設(shè)甲可以通過中

和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,則甲只能是酸,M為鹽或水,與甲不屬于同類別化合物,假設(shè)不成立,故D錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵

掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物的化學(xué)性質(zhì)和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并能

靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。2.(2016重慶B,14,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

(

)A.人的血液呈堿性,則人的體液都呈堿性B.NaCl溶液能夠?qū)щ?則所有液體都能導(dǎo)電C.KNO3溶液無色透明,無色透明的液體都是溶液D.酸性溶液能使石蕊變紅,能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液答案

D人的體液有的呈酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;只有存在自由移動的陰、陽離子的溶液才具有導(dǎo)

電性,如酒精溶于水形成的溶液就不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;無色透明的液體不一定是溶液,如水是無

色透明的液體,但不是溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液能使石蕊變紅,能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶

液,D項(xiàng)正確。3.(2016江西南昌,10,1分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法,下列總結(jié)的規(guī)律正確的是

(

)A.含氧的化合物都是氧化物B.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化C.帶電的粒子都是離子D.酸、堿、鹽中都含有金屬元素答案

B含氧的化合物不一定由兩種元素組成,故不一定是氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)常伴

隨著能量變化,B項(xiàng)正確;質(zhì)子帶正電荷,不屬于離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸、硫酸、硝酸中沒有金屬元

素,一水合氨、氯化銨中也沒有金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2014新疆烏魯木齊,10,2分)右圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學(xué)常見的純凈物,其中甲、乙、丙物質(zhì)的類別相同,甲、丙和足量的A溶液反應(yīng)能生成相同的生成物。A、B均含兩種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氣體能使?jié)竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅色。丙中含氧45.3%,被

廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織的生產(chǎn)等。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“

”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。下列推斷錯(cuò)誤的是

(

)A.甲、乙、丙均屬于鹽類B.丙和A溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)C.甲

乙的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)也可實(shí)現(xiàn)D.甲和丙都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀答案

D丙可用于玻璃、紡織的生產(chǎn)等,且丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.3%,說明丙是碳酸

鈉;A、B均含有兩種元素,且二者的混合物具有揮發(fā)性,并且能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明A、B

兩種物質(zhì)一種是氯化氫,一種是水,二者的混合物是鹽酸;甲、丙與足量的A溶液反應(yīng)生成相同

的生成物,說明甲是碳酸氫鈉,同時(shí)也能推出A為氯化氫,B是水;甲、乙、丙三種物質(zhì)屬于同類

物質(zhì),并且丙能反應(yīng)生成乙,說明乙是難溶性碳酸鹽,如碳酸鈣等。根據(jù)以上推斷,可以斷定,

甲、乙、丙三種物質(zhì)都是鹽類,A正確;鹽酸與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),B正確;碳酸氫

鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液能生成碳酸鈣沉淀,C正確;碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀,但碳酸氫鈉溶液不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,D錯(cuò)誤。5.(2017湖南衡陽,30,3分)現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液,分別是氫氧化鈣溶液和醋醋溶液。請用三種不同的方法鑒別(不要求寫出具體的操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(1)

。(2)

。(3)

。答案

(3分)(1)通入二氧化碳(2)滴入石蕊試液(3)加入碳酸鈉溶液(合理都可以)解析氫氧化鈣屬于堿,醋酸屬于酸,要鑒別這兩種物質(zhì),就要加入某種物質(zhì)產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)

象。(1)通入二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與醋酸不反應(yīng),故可以通過通

入二氧化碳來進(jìn)行鑒別;(2)滴入石蕊試液,氫氧化鈣溶液使石蕊試液變成藍(lán)色,醋酸溶液使石

蕊試液變成紅色,故可以通過滴入石蕊試液來進(jìn)行鑒別;(3)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液與氫

氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,兩者現(xiàn)象不一樣,故可以通過加入碳酸鈉

溶液來進(jìn)行鑒別。6.(2017廣東,19,4分)(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。請寫出下圖這些同學(xué)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)

的違規(guī)行為(寫三點(diǎn)):

。

(2)化學(xué)知識可以識別和揭露偽科學(xué)?，F(xiàn)有摘錄的廣告語:“本礦泉水絕不含化學(xué)物質(zhì);pH=7.3,呈弱堿性,能平衡人體內(nèi)酸堿度,讓人體處于弱堿性環(huán)境。”該廣告的科學(xué)性錯(cuò)誤是(寫一

點(diǎn)):

。答案

(4分)(1)在實(shí)驗(yàn)室吃食物;加熱物質(zhì)時(shí)沒有專心觀察加熱儀器;手持試管加熱;在實(shí)驗(yàn)室

追逐嬉戲;用濕手插接電源;衣服放在實(shí)驗(yàn)桌上(寫其中三點(diǎn),3分)(2)水由化學(xué)元素組成,也是化學(xué)物質(zhì)(或即使吃進(jìn)弱堿性物質(zhì)也會被胃酸中和)(1分)解析

(1)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則包括:不在實(shí)驗(yàn)室吃東西,不在實(shí)驗(yàn)室打鬧,不能濕手插接電源等。(2)礦

泉水中含有水、呈堿性的物質(zhì)等,它們均屬于化學(xué)物質(zhì),故“本礦泉水絕不含化學(xué)物質(zhì)”的說

法是錯(cuò)誤的。7.(2016山西,26,3分)炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶?zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】

(1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答

。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時(shí),小蘇打中的HC

與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)生成的氣體是

。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的

進(jìn)行驗(yàn)證(填字母,符合題意的選項(xiàng)

都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液答案

(1)答案一:涼開水溫度較低,CO2的溶解度隨溫度的降低而增大答案二:旋緊瓶蓋后,

瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳)

ade解析

(1)氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強(qiáng)的增大而增大。(2)H+與HC

反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳。在提供的五種物質(zhì)中,a、d、e都能與酸反應(yīng),表現(xiàn)出明顯的現(xiàn)象,所以可以證明氫離子的存在。8.(2015遼寧沈陽,17,7分)從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì),主要化學(xué)反應(yīng)如下:粗硅的制取SiO2

+

2C

Si

+

2CO↑石英砂焦炭粗硅由粗硅制純硅(常用方法):

Si(粗)+2Cl2

SiCl4四氯化硅

SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl(1)根據(jù)上述信息,請補(bǔ)全制取純硅的簡易流程圖:(2)根據(jù)已有知識和上述信息,進(jìn)行總結(jié)歸納:①完成置換反應(yīng)的通式:單質(zhì)(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)

單質(zhì)(Ⅱ)+

單質(zhì)(Ⅰ)單質(zhì)(Ⅱ)相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

(各一例)A金屬非金屬Fe+2HCl?FeCl2+H2↑B金屬金屬

[單質(zhì)(Ⅰ)為Cu]C

D

金屬H2+CuO?Cu+H2O②填寫下表:答案

(1)四氯化硅(或SiCl4)(2)①化合物(Ⅱ)(或化合物)②

單質(zhì)(Ⅰ)單質(zhì)(Ⅱ)相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

(各一例)A

B

Cu+2AgNO3?2Ag+Cu(NO3)2(其他合理答案均可)C非金屬非金屬SiO2+2C?Si+2CO↑(其他合理答案均可)D非金屬

解析

(1)根據(jù)由粗硅制純硅的常用方法:Si(粗)+2Cl2

SiCl4,SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl可知,應(yīng)填四氯化硅(或SiCl4)。(2)①置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。②B中,由

一種金屬制取另一種金屬,可利用較活潑的金屬把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來;

C中,依據(jù)其他三組情況可知,應(yīng)是非金屬置換非金屬,例如題目中的粗硅的制取:SiO2+2C

Si+2CO↑;D中,從舉的例子可看出,單質(zhì)(Ⅰ)是H2,屬于非金屬。教師專用題組1.(2015天津,15,2分)下列說法正確的是

(

)A.等質(zhì)量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11∶14B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液顯中性答案

AC

A項(xiàng),設(shè)CO和CO2的質(zhì)量均為n,則CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為(n×

)∶(n×

)=

∶

=11∶14,A正確。B項(xiàng),設(shè)鋁和鎂的質(zhì)量均為m,則鋁、鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為

、

,B錯(cuò)誤。C項(xiàng),NaHCO3、MgCO3的相對分子質(zhì)量相同,兩者分別與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的關(guān)系式為NaHCO3~CO2、

MgCO3~CO2,故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鎂分別與足量稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量相

等,C正確。D項(xiàng),NaOH、HCl質(zhì)量相等,反應(yīng)后稀鹽酸有剩余,溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。2.(2015江蘇鎮(zhèn)江,18,2分)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正

確的是

(

)A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色答案

BD氯化鋇與HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

氣體,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后再與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,ab段應(yīng)產(chǎn)生氣泡,A錯(cuò)誤。bc段表示碳

酸鈉與氯化鋇反應(yīng),反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為212.0g-106.0g=106.0g,設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)

量為x。Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106

197106.0g×10.0%

x

=

x=19.7g,bc段溶液增加的質(zhì)量為106.0g-19.7g=86.3g,B正確。c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,生成的氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等于加

入的碳酸鈉溶液中鈉元素質(zhì)量,即212.0g×10%×

=9.2g,生成的氯化鈉的質(zhì)量為

=23.4g。設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑106

44106.0g×10.0%

y

=

y=4.4gc點(diǎn)溶液質(zhì)量為100.0g+212.0g-4.4g-19.7g=287.9gc點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%≈8.1%,C錯(cuò)誤。d點(diǎn)表示碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,D正確。3.(2017遼寧沈陽,19,8分)觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。我們可以運(yùn)用自己的感官,也可以借助

儀器通過實(shí)驗(yàn),觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果。觀察與思考一:蠟燭在空氣中燃燒觀察與思考二:在密閉容器內(nèi),蠟燭燃燒過程中O2體積分?jǐn)?shù)的測定實(shí)驗(yàn)1:一定條件下,蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學(xué)利用O2傳感器,測定燃燒過程中O2的體積

分?jǐn)?shù)。(如下圖所示)觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖,初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是

%,蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是

%。實(shí)驗(yàn)2:相同實(shí)驗(yàn)條件下,某同學(xué)另取一瓶混有空氣的O2進(jìn)行測定(初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是30%)。結(jié)合已有信息,合理猜想:蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)(與實(shí)驗(yàn)1相比較)。請寫出兩種不同情況并分別說明理由?！緶剀疤崾?實(shí)驗(yàn)操作合理,蠟燭相同且量足夠,忽略儀器誤差】猜想1及理由:

;猜想2及理由:

。答案觀察與思考一:(1)顏色、狀態(tài)(其他合理答案均可)(2)明亮的火焰,燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)(其他合理答案均可)(3)有“白煙”生成,液態(tài)石蠟重新凝固(其他合理答案均可)觀察與思考二:20.7

16(其他合理答案均可)猜想1及理由:等于16%,由圖可知,當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)蠟燭可能就會熄滅(其他合理答案

均可)猜想2及理由:小于16%,初始時(shí)氧氣體積分?jǐn)?shù)變大,導(dǎo)致燃燒劇烈,放熱多,溫度不易降低到蠟燭

著火點(diǎn)以下,氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于14%(其他合理答案均可)解析觀察與思考一:(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)要學(xué)會觀察與記錄,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等;(2)實(shí)驗(yàn)過程中要注意觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,蠟燭燃燒產(chǎn)生明亮火焰,燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài);(3)實(shí)驗(yàn)后要觀察生成

物的顏色、狀態(tài)等,蠟燭燃燒熄滅后有一股“白煙”生成,液態(tài)石蠟重新凝固。觀察與思考二:由題圖可知初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20.7%。4.(2015江蘇鎮(zhèn)江,30,14分)目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。(一)鐵的廣泛應(yīng)用1.我國在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理

。2.鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作

耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及

(選填序號)。A.合金B(yǎng).無機(jī)非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料3.某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為

。(二)鐵銹成分的探究1.下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn),最先觀察到鐵銹的是

(選填序號)。2.鐵生銹的主要過程為:Fe

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe2O3·xH2O次要過程為:Fe

FeCO3寫出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.鐵銹組分的確定某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人

員的指導(dǎo)下,用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先要

。(2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)

CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放

(選填序號)。a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為

止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=

g,x=

。(4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)

(選填“偏大”“偏小”或“不變”,下同),x的值

會

。(三)煉鐵過程的探究1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

。【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段:階段1:3Fe2O3+CO

2Fe3O4+CO2階段2:Fe3O4+CO

3FeO+CO2階段3:FeO+CO

Fe+CO2

2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵

過程的探究。加熱時(shí)測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。圖中M點(diǎn)對應(yīng)的

a=

。答案

(共14分,除最后一空2分外,其余每空1分)(一)鐵的廣泛應(yīng)用1.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(或其他可溶性銅鹽與鐵反應(yīng))2.B3.Fe+2HCl

FeCl2+H2↑(二)鐵銹成分的探究1.C2.2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2

3.(1)檢查裝置的氣密性(2)c(3)5.8

2(4)偏大偏大(三)煉鐵過程的探究1.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22.18.0(或18)解析

(一)1.“曾青得鐵則化為銅”是指鐵放在可溶性銅鹽的水溶液中可置換出銅,化學(xué)方程

式可以為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。2.不銹鋼是合金,聚乙烯纖維是合成材料,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維制作的耐酸防護(hù)服材料是

復(fù)合材料,沒有涉及無機(jī)非金屬材料。3.胃酸的主要成分是鹽酸,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑。(二)1.鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸,在酸和鹽溶液的環(huán)境中能加快鐵生銹的速率,A

中鐵與水、氧氣接觸能生銹;B中鐵只與水接觸,不與氧氣接觸,不易生銹;C中鐵與水、氧氣同

時(shí)接觸,同時(shí)在鹽溶液中,所以C最先生銹。2.鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2。3.(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接好后,首先要檢查裝置的氣密性,防止裝置漏氣造成誤差。(2)A中出來的一氧化碳?xì)怏w中含有二氧化碳和水蒸氣,要先通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,

然后再干燥氣體,故選c。(3)控制D裝置中的溫度為300℃,此時(shí)Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水,FeCO3分解生成FeO和CO2,裝置F

增加的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸亞鐵質(zhì)量為y。FeCO3

FeO+CO2↑116

44y

2.2g

=

y=5.8g裝置E增加的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量,則Fe2O3·xH2O

Fe2O3+xH2O160+18x

18x25.4g-5.8g

3.6g

=

解得x=2。(4)若沒有G裝置,外界空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入F裝置被吸收,使代入計(jì)算式中二氧化碳的

質(zhì)量偏大,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出的碳酸亞鐵的質(zhì)量會偏大;樣品總質(zhì)量一定,Fe2O3·xH2O的

質(zhì)量會偏小,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求出的x值會偏大。(三)1.工業(yè)煉鐵的原理是利用一氧化碳的還原性還原氧化鐵,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。2.D裝置內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為25.4g-3.6g-2.2g=19.6g;溫度升高到500℃時(shí)一氧化碳才和鐵的

氧化物發(fā)生還原反應(yīng),M點(diǎn)對應(yīng)的固體為氧化亞鐵,即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成的氧化亞

鐵和碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵。氧化鐵的質(zhì)量為25.4g-5.8g-3.6g=16.0g;碳酸亞鐵分解

生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為5.8g-2.2g=3.6g;由階段1、2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO,3×160

6×7216.0g

m(FeO)

=

m(FeO)=14.4ga=14.4g+3.6g=18.0g。5.(2015貴州遵義,17,7分)FeCl3溶液能對過氧化