2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷319考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲分液時(shí)，兩層液體應(yīng)依次從下口放出B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時(shí)，應(yīng)將混合氣體從a管通入C.中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次D.配制溶液時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出2、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B.乙酸的的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC.醛基的電子式：D.丙烷的球棍模型：3、科學(xué)發(fā)展是舊理論不斷被質(zhì)疑；被打破的過(guò)程。苯曾被認(rèn)為是“環(huán)己三烯”的結(jié)構(gòu)；后經(jīng)修正成為我們今天所學(xué)的理論。如圖列舉了幾種常見(jiàn)的環(huán)狀多烯結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是。

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實(shí)現(xiàn)所有碳原子共平面B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色C.上述五種化合物互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似D.依照上述環(huán)狀多烯的結(jié)構(gòu)規(guī)律，可以推測(cè)“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H104、兒茶素(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.兒茶素能與反應(yīng)B.兒茶素含有醚鍵、羥基和羰基C.兒茶素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.兒茶素中一定共平面原子有12個(gè)5、某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可以轉(zhuǎn)化為該酯的另一種水解產(chǎn)物，則該酯是A.乙酸丙酯B.丙酸乙酯C.乙酸乙酯D.丙酸丙酯評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.HA為一元弱酸B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小8、在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是A.在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－B.在含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD.在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋9、合成化合物Y的某步反應(yīng)如下。下列有關(guān)化合物X；Y的說(shuō)法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)10、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D11、食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。

(1)時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。

(2)若要除去溶液中的少量應(yīng)該控制溶液的為_(kāi)_______(填序號(hào))。

A.B.4左右C.

(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的方法來(lái)除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：。物質(zhì)

某工業(yè)廢水中含有最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________(填序號(hào))除去它們。

A.B.C.14、A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖）；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)其中含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__________；能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

(2)寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式_______________；

(3)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(4)上述物質(zhì)中互為同系物的是___________或____________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(5)D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________所得產(chǎn)物的名稱為_(kāi)___15、回答下列問(wèn)題：

I.

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有___________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

II.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為

(3)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是___________，則C的分子式是___________。

(4)C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是___________。

(5)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(6)0.1molC與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是___________mL。16、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

+CH3COOH+

(1)乙酰水楊酸中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)下列有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

B．能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C．1mol水楊酸最多能消耗

D．遇溶液顯紫色。

(4)寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②遇溶液顯紫色。

③能發(fā)生水解反應(yīng)。

④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為

(5)乙酰氯與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17、分Ⅰ.工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_(kāi)_______g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。18、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進(jìn)劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是__(選填字母序號(hào))。

a．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)b．縮小容器體積；使體系壓強(qiáng)增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)21、根據(jù)溶解度和溶度積的相關(guān)知識(shí)；計(jì)算下列各題。

(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時(shí)BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10；其溶解度為_(kāi)_________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，其溶度積為_(kāi)__________________。22、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

23、現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．分液時(shí)為避免相互污染；上層液體要從上口倒出，下層液體從下口放出，故A錯(cuò)誤；

B．NO不溶于水也不與水反應(yīng)，NO2可以和水反應(yīng)生成NO，混合氣體從a管通入，氣體可用充分和水接觸，從而充分吸收NO2；故B正確；

C．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；使滴定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；

D．用膠頭滴管將多余的液體吸出；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

A、乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2；

B；乙酸的的結(jié)構(gòu)式要將所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)；

C；醛基電子式中氧原子的電子未標(biāo)全；

D；丙烷的球棍模型正確。

【詳解】

A、乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2；故A錯(cuò)誤；

B、乙酸的的結(jié)構(gòu)式要將所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)，應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C、醛基電子式中氧原子的電子未標(biāo)全，正確的為故C錯(cuò)誤；

D、丙烷的球棍模型故D正確。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．依據(jù)三點(diǎn)定面的原則，環(huán)丙烯中所有碳原子共平面；環(huán)丁二烯中4個(gè)碳原子構(gòu)成矩形，四個(gè)碳原子共平面；環(huán)戊二烯中，兩個(gè)類似于乙烯的面共用不在同一直線上的3個(gè)碳原子；所有碳原子共平面，A正確；

B．上述五種化合物中；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不正確；

C．上述五種化合物中；只有環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，其它物質(zhì)結(jié)構(gòu)都不相似(官能團(tuán)的數(shù)目不相同)，C不正確；

D．依照上述環(huán)狀多烯的結(jié)構(gòu)規(guī)律，可以推測(cè)“環(huán)辛四烯”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C8H8；D不正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兒茶素含有酚羥基；可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；

B．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兒茶素沒(méi)有羰基；B錯(cuò)誤；

C．兒茶素中的酚羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的為苯環(huán)上的C以及所連的原子共12個(gè)原子可以共平面，D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

某酯的結(jié)構(gòu)可表示為CnH2n+1COOCmH2m+1，m+n=5，酯基中含有一個(gè)碳原子，所以該酯分子中一共含有6個(gè)碳原子，酯水解生成醇和羧酸，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化為它的另一種水解產(chǎn)物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子數(shù)目，都是3個(gè)，由酯的結(jié)構(gòu)可知，酯中的兩個(gè)烴基都是烷基，屬于一元飽和酯，該酯是丙酸丙酯，故答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強(qiáng)弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項(xiàng)可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時(shí)，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來(lái)書(shū)寫，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)右圖；隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明HA溶液中離子濃度較小，HA未完全電離，為一元弱酸，故A正確；

B．根據(jù)右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力突然增大，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，則c(A－)＜c(Na＋)；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，a點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，說(shuō)明HA未完全中和，因此V2＜V3；故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力的變化判斷HA的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酸堿鹽對(duì)水的電離的影響的區(qū)別；難點(diǎn)為B，要注意滴定終點(diǎn)的判斷。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.結(jié)合氫離子能力，AlO2－－，所以含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸，OH－先反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B.氧化性：Fe3＋

2，所以含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液，Br2先反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.還原性：I->Br-，所以含KI、NaBr的溶液中通入Cl2；KI先反應(yīng)，C正確；

D.氧化性：Ag＋>Cu2＋，所以含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn，Ag＋先反應(yīng)，D正確；故答案為：CD。9、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的C均為手性碳原子；與2個(gè)N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.X→Y的反應(yīng)中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡(jiǎn)單的加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、BC【分析】【詳解】

A．雖然可以根據(jù)驗(yàn)溶液水解的堿性來(lái)比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱；越弱越水解，堿性越強(qiáng)，但由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，用pH試紙不能測(cè)出其pH值，A不合題意；

B．稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2；說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，而元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性一致，故能說(shuō)明非金屬性：S＞C，B符合題意；

C．飽和碳酸鈉溶液可以與CH3COOH反應(yīng)；同時(shí)乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度減小，便于分層，故可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C符合題意；

D．新制的氫氧化銅懸濁液與醛的反應(yīng)；必須在堿性條件下，故在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前必須加入氫氧化鈉中和過(guò)量的稀硫酸，D不合題意；

故答案為：BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯(cuò)誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關(guān)；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關(guān)；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質(zhì)。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實(shí)跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會(huì)導(dǎo)致食欲不振，味覺(jué)失調(diào)，生育緩慢，身材矮小；也容易出現(xiàn)口腔潰瘍，所以對(duì)于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進(jìn)行補(bǔ)鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p?。徊蛔?。【解析】吸熱低減小減小不變13、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖知時(shí)，開(kāi)始沉淀為因此時(shí)，銅元素主要以形式存在，答案：

(2)若要除去溶液中的為保證完全沉淀，而還未沉淀，據(jù)圖知應(yīng)控制溶液的為4左右，此時(shí)完全沉淀，而還未沉淀；答案選B；

(3)據(jù)圖知，和沉淀的范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的方法除去溶液中的答案：不能；

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒、電荷守恒即可寫出離子方程式為答案：

(5)在四種硫化物中，的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的且因也難溶；不會(huì)引入新的雜質(zhì)，答案選B。

【點(diǎn)睛】

要除去溶液中的某種金屬陽(yáng)離子，溶液的pH可從該離子沉淀完全時(shí)的pH開(kāi)始，但要低于溶液中要保留離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH。【解析】B不能和沉淀的范圍相差太小B14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

(1)常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最小即為含氫量最高的，所以含氫量最大的是甲烷，故合理選項(xiàng)是A；

含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；則上述物質(zhì)中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)是4種；

(2)A為甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1個(gè)H原子后得到的物質(zhì)是甲基，電子式為：

(3)F是苯，苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上依次相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；它們互為同系物，物質(zhì)代號(hào)是ABE；

苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故物質(zhì)代號(hào)是FG；

(5)D是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡CH，與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHBr=CHBr，該物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr。【解析】A4+HNO3+H2OABEFGCH≡CH+Br2CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯15、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；烷烴分子中的最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷，故答案為：2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷；

（2）分子式為C5H12的烴為烷烴，核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰的烴中含有4類氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一氯代物有4種，故答案為：4；

（3）由題意可知，9.0gC在足量氧氣中充分燃燒生成5.4g水和13.2g二氧化碳，則C分子中碳原子的物質(zhì)的量為=0.3mol、氫原子的物質(zhì)的量為×2=0.6mol，氧原子的物質(zhì)的量為=0.3mol，C的分子中碳、氫、陽(yáng)的原子個(gè)數(shù)比為0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，最簡(jiǎn)式為CH2O，由質(zhì)譜圖可知，C的相對(duì)分子質(zhì)量為90，設(shè)C的分子式為(CH2O)n，解得n==3，所以C的分子式為C3H6O3，故答案為：90；C3H6O3；

（4）由C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可知；C分子中含有羧基，故答案為：羧基或—COOH；

（5）C的分子式為C3H6O3，分子中含有羧基，則核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（6）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中含有的羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需要溶液的體積我×103mL/L=100mL,故答案為：100?！窘馕觥?1)2；2，6—三甲基—4—乙基辛烷。

(2)4

(3)90C3H6O3

(4)羧基或—COOH

(5)

(6)10016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其所含官能團(tuán)有羧基和羥基；故答案為：羧基和羥基；

(2)對(duì)比水楊酸和乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol水楊酸最多能與1mol反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確；

故答案為：D；

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基-COO-

結(jié)合水楊酸的結(jié)構(gòu)中只有3個(gè)O，可知其含有HCOO-結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)生成HCl，反應(yīng)方程式為：+CH3COCl→HCl+故答案為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3KOHCH3COOK+故答案為：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反應(yīng)D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+17、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)1molCO(g)反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極(陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室；陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣瘛?116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；18、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng),據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)；要加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率，改變的條件一定是增大壓強(qiáng),據(jù)此解答。

【詳解】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng)，所以△S<0；

故答案為：<；

（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)；能提高CO轉(zhuǎn)化率，但降低反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b.縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c.加入合適的催化劑；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；

d.升高體系溫度；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b。【解析】<b四、判斷題(共2題，共10分)19、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。五、計(jì)算題(共3題，