2019屆江蘇專版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三板塊專題八水溶液中的離子平衡第二課題水的電離和溶液的酸堿性第二課時_第1頁
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文檔簡介

第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．理解水的電離和水的離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的含義，能進行溶液pH的簡單計算。3．了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。1．酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用5年1考2．酸堿中和滴定曲線分析5年1考1酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用2酸堿中和滴定曲線分析3課堂即時練4課下達標練目錄CONTENTS考點一酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用高考這樣考師說高考知考情利用酸堿中和滴定的原理及操作，遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等綜合知識。側(cè)重考查滴定原理的分析與應(yīng)用，指示劑的選擇，終點判斷，數(shù)據(jù)處理及誤差分析等

明學(xué)法復(fù)習(xí)酸堿中和滴定時，應(yīng)注意強調(diào)滴定的基本操作的記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對于氧化還原滴定的拓展應(yīng)結(jié)合練習(xí)作為備考的重點之一加以重視備考這樣辦過關(guān)這樣練考點二酸堿中和滴定曲線分析高考這樣考師說高考知考情高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等明學(xué)法復(fù)習(xí)時，應(yīng)注意強調(diào)酸堿中和滴定過程中隨著滴定劑的滴入，溶液中pH發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等是這一部分的重點，也是難點備考這樣辦關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系原點(點①)原點為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH>1說明HA是弱酸；c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反應(yīng)一半點(點②)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時溶液pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性點(點③)此時溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系恰好完全反應(yīng)點(點④)此時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)過量點(點⑤)此時，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液

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