2024年中考模擬試卷化學(xué)（江蘇蘇州卷）

2024年中考第二次模擬考試（蘇州卷）化學(xué)（滿分：100分考試時(shí)間：100分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ni-59選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．下列蘇州美食中富含維生素的是A．鹵汁豆腐干 B．松鼠桂魚 C．東山枇杷 D．陽(yáng)澄湖大閘蟹2．空氣中含量較高且在食品包裝中用作保護(hù)氣的是A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．氦氣3．自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O54．學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘?jiān)鼞?yīng)該投入印有下列哪種標(biāo)識(shí)的垃圾箱中 A．可回收物 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾閱讀下列材料，回答5~7題。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵（GaN）是一種新型半導(dǎo)體材料，可通過以下反應(yīng)獲得：，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不變。5．下列有關(guān)鎵的說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵原子的核外電子數(shù)為31C．鎵原子的核內(nèi)中子數(shù)為31 D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.726．獲得氮化鎵的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．以上均不正確7．GaN中Ga的化合價(jià)為A．+1 B．+3 C．-3 D．-18．配制6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．量筒 C．漏斗 D．燒杯9．下列參與的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是A． B．C． D．10．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列相關(guān)操作正確的是A． B． C． D．

11．中學(xué)生應(yīng)具備一定的生活安全常識(shí)，下列做法不符合安全要求的是A．發(fā)現(xiàn)有同伴觸電，要立即拉開同伴，然后趕緊切斷電源B．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火C．油庫(kù)、加油站等場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙和撥打手機(jī)D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)12．我國(guó)在西漢初年就掌握煉鐵技術(shù)，領(lǐng)先西方國(guó)家1000多年。下列說法錯(cuò)誤的是A．生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好B．鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素C．工業(yè)上煉鐵是用一氧化碳做還原劑D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕13．蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441gB．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C．葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)物D．葉酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：614．鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)不合理的是物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2D．Co(OH)2也能與鹽酸反應(yīng)15．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．熟石灰有堿性，可用于治療胃酸過多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥劑16．如圖為兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤築．t1℃時(shí)，將25g甲放入50g水中，形成75g飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同為50D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲17．如圖a所示，向稀溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，測(cè)定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b(溶液體積的變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程中溶液溫度先升高再恢復(fù)至室溫B．C點(diǎn)溶液中的微粒有、、C．段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：D．段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)18．物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方案中，正確的是A．CuCuSO4 B．FeFeCl3 C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO319．某實(shí)驗(yàn)小組為探究氧氣的性質(zhì)，利用傳感器繪制氧氣濃度與時(shí)間的曲線圖。曲線在AB段時(shí)，隔板未提起：曲線在BC段時(shí)，隔板稍微向上提起。通過該實(shí)驗(yàn)不能獲取的信息是A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點(diǎn)之后，氧氣濃度減小，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香復(fù)燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，氧氣被完全消耗20．科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。如圖乙為利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)流程，反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)均為+2價(jià)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．若中，則中與的個(gè)數(shù)比為1∶2B．與傳統(tǒng)電解法制取氫氣相比，該流程的優(yōu)點(diǎn)是能夠節(jié)約能源C．利用該流程每生成48kg氧氣，理論上能得到氫氣的質(zhì)量是6kgD．氫氣燃燒熱值高，產(chǎn)物無(wú)污染，是最清潔的能源非選擇題（共60分）21．（9分）蘇州的許多傳統(tǒng)與現(xiàn)代工藝都與化學(xué)息息相關(guān)。Ⅰ．傳統(tǒng)工藝（1）文物貼金。金箔不易變色，說明黃金化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“活潑”）。（2）傳統(tǒng)粉墻。用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）抹墻后，墻壁表面變白且堅(jiān)硬。在上述過程中，氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．礦物顏料（3）朱砂可制成鮮紅色顏料，主要成分為硫化汞（、的化合價(jià)分別為+2和-2）。硫化汞的化學(xué)式為。（4）赤鐵礦（主要成分）可用于制作紅棕色顏料，其中鐵元素化合價(jià)為。（5）孔雀石[主要成分為]可用于制作青色顏料，對(duì)酸敏感。補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式：。Ⅲ．創(chuàng)新科技（6）新能源客車。電池充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式：電能轉(zhuǎn)化為。（7）多晶硅制備。氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（11分）結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①，②。（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置(選填序號(hào))和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，二氧化錳的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制H2，C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有。用E裝置收集H2，氣體應(yīng)從(選填“a”或“b”)端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應(yīng)。F裝置中裝入相應(yīng)的藥品反應(yīng)可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線。①裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是。②裝置H中漏斗的作用是。③圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是。（8分）新型碳材料——環(huán)碳有望成為新型半導(dǎo)體材料，在分子電子器件中有廣闊的應(yīng)用前景。碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現(xiàn)形式取決于每個(gè)碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目。當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子連接時(shí)，就形成了金剛石；當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子連接時(shí)，就形成了石墨；當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍2個(gè)碳原子連接時(shí)，則形成環(huán)形純碳分子（環(huán)碳）。同種元素組成的不同單質(zhì)稱為同素異形體，環(huán)碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環(huán)碳中碳原子與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續(xù)雙鍵連接，如“”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“”。2019年，牛津大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)通過環(huán)氧碳分子在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環(huán)碳，驗(yàn)證了為聚炔型結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。2023年我國(guó)同濟(jì)大學(xué)用全氯化萘（）和全氯化蒽（）兩種前驅(qū)體分子，在NaCl薄膜表面上合成了兩種環(huán)碳分子和。原子力顯微鏡顯示，和均為累積烯炔型結(jié)構(gòu)，如下圖。研究人員表示，該項(xiàng)研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環(huán)碳的普適方法。（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是。（2）1個(gè)全氯化萘（）分子和1個(gè)全氯化蒽（）分子中所含原子個(gè)數(shù)之比是；已知苯的結(jié)構(gòu)為，結(jié)合全氯化萘和全氯化蒽的分子結(jié)構(gòu)可推斷，1個(gè)全氯化苯分子中含有個(gè)氯原子。（3）制備的轉(zhuǎn)化過程中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）；碳元素的化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）用制備的化學(xué)方程式為。（5）下列敘述正確的是（填序號(hào)）。a．是碳的一種同素異形體b．的分子中每個(gè)碳原子與周圍2個(gè)碳原子連接c．與中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接。24．（11分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，制鎳催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9資料：①Ni能與稀硫酸反應(yīng)；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強(qiáng)酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3。（1）能提高廢渣浸出率的措施有。（寫一點(diǎn)）（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是；加入過氧化氫要保溫一段時(shí)間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH<6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號(hào)）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是。（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經(jīng)完全沉淀（5）某工廠每個(gè)月產(chǎn)生的電鍍液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個(gè)月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（寫出計(jì)算過程）25．（9分）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。Ⅰ．“碳”減排（1）節(jié)能減排是我國(guó)的基本國(guó)策。過多排放二氧化碳造成的主要環(huán)境問題是。（2）化石燃料燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、石油和。Ⅱ．“碳”捕捉利用氫氧化鈉溶液捕捉煙氣中CO2，得到高純度CO2的流程如下：（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上述轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。Ⅲ．“碳”利用（5）我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖（如圖1所示）。①通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和一種常見單質(zhì)X。X的化學(xué)式為。②利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過高，其原因是。（6）光催化還原法能實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化：以C3N4為催化劑，在紫外光照射下，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得，催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。300~400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。26．（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。Ⅰ．鐵的相關(guān)知識(shí)（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”時(shí)代、“鐵器”時(shí)代，鋁材料到近代才開始大量使用。這反映出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。（2）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理。（3）磁鐵礦是早期司南的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是。（4）可以作為補(bǔ)鐵劑，可以防止，其藥片表面包裹著糖衣，如無(wú)此糖衣，暴露在空氣中易轉(zhuǎn)化成而失效，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ．鐵的化合物含量測(cè)定工業(yè)制得的中?；煊猩倭浚瑸榇_定其組成，興趣小組稱取樣品，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)控制裝置中的溫度為對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，直至裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，測(cè)量各裝置質(zhì)量。繼續(xù)向裝置中通，用還原鐵的氧化物。加熱時(shí)測(cè)得各裝置質(zhì)量隨溫度變化的情況如下表：溫度/室溫300700A/g221.8200.0202.2206.6213.2【資料】①在時(shí)分解為和。②溫度高于時(shí)鐵的氧化物才能被還原。③常溫下，能與氯化鈀溶液反應(yīng)。④用還原的過程大致分為三個(gè)階段：階段1：階段2：階段3：（5）裝置的作用是。（6）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（7）時(shí)，裝置中固體為純凈物，表格中的。（8）當(dāng)溫度時(shí)，測(cè)得此時(shí)裝置總質(zhì)量為，則中剩余固體的成分及對(duì)應(yīng)的質(zhì)量。

2024年中考第二次模擬考試（蘇州卷）化學(xué)（滿分：100分考試時(shí)間：100分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ni-59選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．下列蘇州美食中富含維生素的是A．鹵汁豆腐干 B．松鼠桂魚 C．東山枇杷 D．陽(yáng)澄湖大閘蟹【答案】C【解析】A、鹵汁豆腐干富含蛋白質(zhì)，不符合題意；B、松鼠桂魚富含蛋白質(zhì)，不符合題意；C、東山枇杷富含維生素，符合題意；D、陽(yáng)澄湖大閘蟹富含蛋白質(zhì)，不符合題意。故選C。2．空氣中含量較高且在食品包裝中用作保護(hù)氣的是A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．氦氣【答案】B【解析】A、氧氣約占空氣體積的21%，含量較多，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不能作保護(hù)氣，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)饧s占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，故B正確；C、二氧化碳約占空氣體積的0.03%，含量較少，通常不用作保護(hù)氣，故C錯(cuò)誤；D、氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體約占空氣體積的0.94%，含量較少，且稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5【答案】D【解析】A、氫氧化鉀是由K、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；B、C2H6O是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；C、碳酸鈉是由Na、C、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；D、五氧化二磷是由P、O元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意。故選D。4．學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘?jiān)鼞?yīng)該投入印有下列哪種標(biāo)識(shí)的垃圾箱中 A．可回收物 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】B【解析】A、餐后的食物殘?jiān)粚儆诳苫厥瘴?，A錯(cuò)誤；B、餐后的食物殘?jiān)鼘儆趶N余垃圾，B正確；C、餐后的食物殘?jiān)粚儆谟泻?，C錯(cuò)誤；D、餐后的食物殘?jiān)粚儆谄渌?，D錯(cuò)誤；故選：B。閱讀下列材料，回答5~7題。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵（GaN）是一種新型半導(dǎo)體材料，可通過以下反應(yīng)獲得：，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不變。5．下列有關(guān)鎵的說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵原子的核外電子數(shù)為31C．鎵原子的核內(nèi)中子數(shù)為31 D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.726．獲得氮化鎵的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．以上均不正確7．GaN中Ga的化合價(jià)為A．+1 B．+3 C．-3 D．-1【答案】5．C6．C7．B【解析】5．A.鎵元素名稱帶有“钅”字旁，鎵屬于金屬元素，故A正確；B.元素周期表單元格內(nèi)左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以鎵原子的核外電子數(shù)為31，故B正確；C.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=69.72-31≈39，中子數(shù)為正整數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.元素周期表單元格內(nèi)最下方數(shù)值表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故D正確。故選：C。6．由方程式可知，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)，故選：C。7．設(shè)GaN中Ga的化合價(jià)為x，化合物中金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)為-3價(jià)，根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，則：x+（-3）=0，得：x=+3，故選：B。8．配制6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．量筒 C．漏斗 D．燒杯【答案】C【解析】A、配制溶液溶解步驟需要用到玻璃棒攪拌，選項(xiàng)不符合題意；B、配制溶液需要用到量筒量取液體，選項(xiàng)不符合題意；C、漏斗用于過濾液體，配制溶液不需要用到該儀器，選項(xiàng)符合題意；D、配制溶液溶解時(shí)需要在燒杯內(nèi)進(jìn)行，選項(xiàng)不符合題意；故選C。9．下列參與的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氧化銅是金屬氧化物，稀鹽酸屬于酸，則該反應(yīng)是金屬氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的鎂是金屬單質(zhì)，稀鹽酸是酸，該反應(yīng)是金屬單質(zhì)與酸生成鹽和氫氣的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的稀鹽酸屬于酸，硝酸銀屬于鹽，即該反應(yīng)是酸與鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫氧化鋁屬于堿，稀鹽酸屬于酸，則該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選D。10．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列相關(guān)操作正確的是A． B． C． D．

【答案】C【解析】A、取用粉末狀藥品時(shí)，試管傾斜放置，用藥匙將藥品送入試管底部，直立試管，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧氣密度比空氣略大，可采用向上排空氣法收集，選項(xiàng)正確；D、做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，集氣瓶底部要鋪一層細(xì)沙或放少量水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．中學(xué)生應(yīng)具備一定的生活安全常識(shí)，下列做法不符合安全要求的是A．發(fā)現(xiàn)有同伴觸電，要立即拉開同伴，然后趕緊切斷電源B．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火C．油庫(kù)、加油站等場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙和撥打手機(jī)D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)【答案】A【解析】A.發(fā)現(xiàn)有同伴觸電，要立即切斷電源，然后趕緊拉開同伴，此選項(xiàng)符合題意；B.炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火，此選項(xiàng)不符合題意；C.油庫(kù)、加油站等場(chǎng)所的空氣中含有大量的可燃性氣體或粉塵，遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以油庫(kù)、加油站等場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙和撥打手機(jī)，此選項(xiàng)不符合題意；D.任何可燃性氣體與空氣混合都有一個(gè)爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或加熱會(huì)發(fā)生爆炸。發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)，以降低室內(nèi)可燃性氣體的含量，此選項(xiàng)不符合題意。故選A。12．我國(guó)在西漢初年就掌握煉鐵技術(shù)，領(lǐng)先西方國(guó)家1000多年。下列說法錯(cuò)誤的是A．生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好B．鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素C．工業(yè)上煉鐵是用一氧化碳做還原劑D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕【答案】D【解析】A、合金的硬度、抗腐蝕性強(qiáng)于純金屬，所以生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好，選項(xiàng)正確；B、鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，選項(xiàng)正確；C、工業(yè)上煉鐵時(shí)，一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧元素，作還原劑，選項(xiàng)正確；D、油膜能夠隔絕鐵與空氣中氧氣和水的接觸，減緩鐵的銹蝕，所以不除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。13．蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441gB．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C．葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)物D．葉酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：6【答案】C【解析】A、葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×19+1×19+14×7+16×6=441，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，不是g，通常省略，故A說法錯(cuò)誤；B、葉酸是由葉酸分子構(gòu)成的，一個(gè)葉酸分子是由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，故B說法錯(cuò)誤；C、葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)物，故C說法正確；D、葉酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為（14×7）：（16×6）≠7：6，故D說法錯(cuò)誤；故選C。14．鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)不合理的是物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2D．Co(OH)2也能與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，則鈷的金屬活動(dòng)性比鎂弱，因此鈷不能和氯化鎂溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故選項(xiàng)說法正確；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)說法正確；D、Co(OH)2是一種堿，能酸反應(yīng)生成鹽和水，則Co(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，故選項(xiàng)說法正確。故選A。15．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．熟石灰有堿性，可用于治療胃酸過多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥劑【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附異味，該選項(xiàng)正確；B、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，該選項(xiàng)不正確；C、汽油能溶解油脂，則可用于除油污，該選項(xiàng)正確；D、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應(yīng)，則可用作食品干燥劑，該選項(xiàng)正確。故選B。16．如圖為兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤築．t1℃時(shí)，將25g甲放入50g水中，形成75g飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同為50D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】B【解析】A、如圖所示，乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，溶解度減小，仍是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、如圖，t1℃時(shí)，甲溶解度是50g，表示該溫度下，將25g甲加入50g水中，能夠溶解25g，可形成75g溶液，故B正確；C、溶解度單位為g，t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度為50g，故C錯(cuò)誤；D、如圖，乙的溶解度隨溫度變化較小，甲的溶解度隨溫度變化較大，乙溶液中含有少量甲，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D錯(cuò)誤；故選B。17．如圖a所示，向稀溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，測(cè)定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b(溶液體積的變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程中溶液溫度先升高再恢復(fù)至室溫B．C點(diǎn)溶液中的微粒有、、C．段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：D．段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)【答案】B【解析】A、向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)過程中溶液溫度升高，待氫氧化鈉反應(yīng)完全，繼續(xù)通入氯化氫，溶液溫度逐漸恢復(fù)至室溫，故A說法正確；B、由圖可知，A→B段導(dǎo)電能力下降，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液體積、溫度的變化可忽略，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，B點(diǎn)導(dǎo)電能力最低，表示氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，溶液中含有水、氯化鈉和過量的氯化氫，則溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故B說法錯(cuò)誤；C、由圖可知，A→B段導(dǎo)電能力下降，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液體積、溫度的變化可忽略，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：，相當(dāng)于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則說明導(dǎo)電能力：OH?>Cl?，故C說法正確；D、B→C段為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生變化，溶液中離子數(shù)目增加，溶液體積不變，則離子濃度增加，所以B→C段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)，故D說法正確；故選：B。18．物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方案中，正確的是A．CuCuSO4 B．FeFeCl3 C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO3【答案】C【解析】A.金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Cu在氫的后面，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuCuSO4不可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)不符合題意；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)eFeCl3，不可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)不符合題意；

C.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCl2NaCl，可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)符合題意；D.NaNO3不能與KOH發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)沉淀、水或氣體生成，所以NaNO3KNO3，不可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。19．某實(shí)驗(yàn)小組為探究氧氣的性質(zhì)，利用傳感器繪制氧氣濃度與時(shí)間的曲線圖。曲線在AB段時(shí)，隔板未提起：曲線在BC段時(shí)，隔板稍微向上提起。通過該實(shí)驗(yàn)不能獲取的信息是A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點(diǎn)之后，氧氣濃度減小，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香復(fù)燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，氧氣被完全消耗【答案】D【解析】A、在0s時(shí)氧氣的濃度大約為20%，即空氣中氧氣的濃度大約為20%，故選項(xiàng)獲取的信息正確；B、氧氣的密度大于空氣密度，AB段氧氣濃度迅速增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉，故選項(xiàng)獲取的信息正確；C、根據(jù)BC段，隔板稍微向上提起，C點(diǎn)之后，氧氣濃度減小，但濃度仍然很大，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香復(fù)燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒，故選項(xiàng)獲取的信息正確；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，氧氣濃度又恢復(fù)到最初的大約20%，而不是變?yōu)?，故選項(xiàng)獲取的信息不正確。故選D。20．科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。如圖乙為利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)流程，反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)均為+2價(jià)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．若中，則中與的個(gè)數(shù)比為1∶2B．與傳統(tǒng)電解法制取氫氣相比，該流程的優(yōu)點(diǎn)是能夠節(jié)約能源C．利用該流程每生成48kg氧氣，理論上能得到氫氣的質(zhì)量是6kgD．氫氣燃燒熱值高，產(chǎn)物無(wú)污染，是最清潔的能源【答案】A【解析】A、MnFe2O(4-y)中y=0.5，反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)均為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x,（+2）+2x+（-2）×（4-0.5）=0，x=+，則鐵元素化合價(jià)和是+5，F(xiàn)e3+與Fe2+的化合價(jià)分別是+3、+2，因此1個(gè)鐵離子和1個(gè)亞鐵離子化合價(jià)的和是+5，因此Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為1：1，故A說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反應(yīng)過程中的能量來源于太陽(yáng)能產(chǎn)生的高溫，與傳統(tǒng)電解法制取氫氣相比，該流程的優(yōu)點(diǎn)是能夠節(jié)約能源，故B說法正確；C、由水的化學(xué)式H2O可知，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：16=1：8，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以該反應(yīng)中每生成48kgO2，理論上能得到氫氣，故C說法正確；D、氫氣燃燒熱值高，氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，無(wú)污染，是最清潔的能源，故D說法正確；故選：A。非選擇題（共60分）21．（9分）蘇州的許多傳統(tǒng)與現(xiàn)代工藝都與化學(xué)息息相關(guān)。Ⅰ．傳統(tǒng)工藝（1）文物貼金。金箔不易變色，說明黃金化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“活潑”）。（2）傳統(tǒng)粉墻。用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）抹墻后，墻壁表面變白且堅(jiān)硬。在上述過程中，氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．礦物顏料（3）朱砂可制成鮮紅色顏料，主要成分為硫化汞（、的化合價(jià)分別為+2和-2）。硫化汞的化學(xué)式為。（4）赤鐵礦（主要成分）可用于制作紅棕色顏料，其中鐵元素化合價(jià)為。（5）孔雀石[主要成分為]可用于制作青色顏料，對(duì)酸敏感。補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式：。Ⅲ．創(chuàng)新科技（6）新能源客車。電池充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式：電能轉(zhuǎn)化為。（7）多晶硅制備。氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）穩(wěn)定Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OHgS+3H2O化學(xué)能【解析】（1）金箔不易變色，說明黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）因?yàn)镠g、S的化合價(jià)分別為+2和-2，所以根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，硫化汞的化學(xué)式為：HgS。（4）氧化鐵中氧元素化合價(jià)為-2，所以根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵元素化合價(jià)為+3。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前Cu原子個(gè)數(shù)為2，O原子個(gè)數(shù)為5，H原子個(gè)數(shù)為6，C原子個(gè)數(shù)為1，Cl原子個(gè)數(shù)為4，反應(yīng)后Cu原子個(gè)數(shù)為2，O原子個(gè)數(shù)為2，C原子個(gè)數(shù)為1，Cl原子個(gè)數(shù)為4，所以還有3個(gè)O原子，和6個(gè)H原子，故該物質(zhì)化學(xué)式為H2O。（6）①電池充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（7）SiH4氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。22．（11分）結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①，②。（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置(選填序號(hào))和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，二氧化錳的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制H2，C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有。用E裝置收集H2，氣體應(yīng)從(選填“a”或“b”)端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應(yīng)。F裝置中裝入相應(yīng)的藥品反應(yīng)可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線。①裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是。②裝置H中漏斗的作用是。③圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是?！敬鸢浮?1)①錐形瓶②長(zhǎng)頸漏斗(2)B催化作用(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止a(4)①稀鹽酸有揮發(fā)出的氯化氫，會(huì)影響pH的測(cè)定②防止溶液倒吸③H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)【解析】（1）儀器①是錐形瓶；儀器②長(zhǎng)頸漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化錳的作用是催化作用；（3）C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有：C帶有活塞開關(guān)和多孔隔板，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；用E裝置收集H2，氫氣的密度小于空氣，氣體應(yīng)從a端通入；（4）①探究CO2與水的反應(yīng)，則二氧化碳中不能含有其他酸性氣體，不選用稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳中含有氯化氫氣體，溶于水會(huì)形成鹽酸，影響pH的測(cè)定；②裝置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氫氧化鈉和二氧化硫或二氧化碳反應(yīng)后裝置中的壓強(qiáng)減小，漏斗可以防止液體倒吸。③二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸性越強(qiáng)，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)，則圖2中最終曲線②比曲線①低。（8分）新型碳材料——環(huán)碳有望成為新型半導(dǎo)體材料，在分子電子器件中有廣闊的應(yīng)用前景。碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現(xiàn)形式取決于每個(gè)碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目。當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子連接時(shí)，就形成了金剛石；當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子連接時(shí)，就形成了石墨；當(dāng)每個(gè)碳原子與周圍2個(gè)碳原子連接時(shí)，則形成環(huán)形純碳分子（環(huán)碳）。同種元素組成的不同單質(zhì)稱為同素異形體，環(huán)碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環(huán)碳中碳原子與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續(xù)雙鍵連接，如“”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“”。2019年，牛津大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)通過環(huán)氧碳分子在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環(huán)碳，驗(yàn)證了為聚炔型結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。2023年我國(guó)同濟(jì)大學(xué)用全氯化萘（）和全氯化蒽（）兩種前驅(qū)體分子，在NaCl薄膜表面上合成了兩種環(huán)碳分子和。原子力顯微鏡顯示，和均為累積烯炔型結(jié)構(gòu)，如下圖。研究人員表示，該項(xiàng)研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環(huán)碳的普適方法。（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是。（2）1個(gè)全氯化萘（）分子和1個(gè)全氯化蒽（）分子中所含原子個(gè)數(shù)之比是；已知苯的結(jié)構(gòu)為，結(jié)合全氯化萘和全氯化蒽的分子結(jié)構(gòu)可推斷，1個(gè)全氯化苯分子中含有個(gè)氯原子。（3）制備的轉(zhuǎn)化過程中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）；碳元素的化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）用制備的化學(xué)方程式為。（5）下列敘述正確的是（填序號(hào)）。a．是碳的一種同素異形體b．的分子中每個(gè)碳原子與周圍2個(gè)碳原子連接c．與中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接?！敬鸢浮浚?）碳原子的排列方式不同（或每個(gè)碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目不同）（2）3：46（3）升高降低（4）（5）ab【解析】（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每個(gè)碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目不同）；（2）根據(jù)全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化學(xué)式可知，1個(gè)全氯化萘（C10Cl8）分子和1個(gè)全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子個(gè)數(shù)之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)苯分子中含有6個(gè)碳原子，1個(gè)全氯化苯分子中含有6個(gè)氯原子；（3）根據(jù)“2019年，牛津大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)通過環(huán)氧碳分子C24O6在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環(huán)碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制備C18的轉(zhuǎn)化過程中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；C24O6中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)和為零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，屬于單質(zhì)，化合價(jià)為零，碳元素的化合價(jià)降低；（4）根據(jù)“2019年，牛津大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)通過環(huán)氧碳分子C24O6在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環(huán)碳C18”可知，用C24O6制備C18發(fā)生的反應(yīng)是C24O6在5K條件下分解生成C18和CO，化學(xué)方程式為：；（5）a．C60是由碳元素組成的單質(zhì)，是碳的一種同素異形體，正確；b．根據(jù)題中圖示可知，C10的分子中每個(gè)碳原子與周圍2個(gè)碳原子連接，正確；c．根據(jù)題中圖示可知，C18中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接，C14中碳原子的連接方式都是連續(xù)雙鍵連接，錯(cuò)誤。故選ab。24．（11分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，制鎳催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9資料：①Ni能與稀硫酸反應(yīng)；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強(qiáng)酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3。（1）能提高廢渣浸出率的措施有。（寫一點(diǎn)）（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是；加入過氧化氫要保溫一段時(shí)間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH<6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號(hào)）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是。（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經(jīng)完全沉淀（5）某工廠每個(gè)月產(chǎn)生的電鍍液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個(gè)月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）升高反應(yīng)溫度或在反應(yīng)過程中不斷攪拌（2）剩余的過氧化氫能分解生成水和氧氣，不引進(jìn)雜質(zhì)溫度過高過氧化氫容易分解溫度過高氫氧化鎳會(huì)沉淀（3）硫酸鎳、硫酸鈉（4）碳酸鈉溶液，若不再產(chǎn)生沉淀（5）根據(jù)鎳元素守恒，設(shè)利用該廢水每個(gè)月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量為x，則x=170.95kg；答：利用該廢水每個(gè)月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品170.95kg?！痉治觥繌U渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe等雜質(zhì)），在硫酸溶解過濾后除去不溶于硫酸的銅，所以濾液Ⅰ中含有硫酸鎳、硫酸亞鐵和硫酸，加過氧化氫是將二價(jià)鐵（硫酸亞鐵）氧化成三價(jià)鐵（硫酸鐵），再通過調(diào)節(jié)PH值3.7～6.9使三價(jià)鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅱ含有硫酸鎳、硫酸鈉，再加碳酸鈉，硫酸鎳與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鎳沉淀，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳。【解析】（1）能提高廢渣浸出率即提高反應(yīng)速率、或使反應(yīng)物更充分反應(yīng)，能提高廢渣浸出率的措施有升高反應(yīng)溫度、在反應(yīng)過程中不斷攪拌。（2）在濾液l中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是剩余的過氧化氫能分解生成水和氧氣，不引進(jìn)雜質(zhì)；加入過氧化氫要保溫一段時(shí)間且溫度不能過高，原因是溫度過高過氧化氫容易分解、溫度過高氫氧化鎳會(huì)沉淀。由以上分析知，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤PH<6.9，為了除去溶液中的。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是硫酸鎳、硫酸鈉。（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)完全沉淀（5）見答案。25．（9分）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。Ⅰ．“碳”減排（1）節(jié)能減排是我國(guó)的基本國(guó)策。過多排放二氧化碳造成的主要環(huán)境問題是。（2）化石燃料燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、石油和。Ⅱ．“碳”捕捉利用氫氧化鈉溶液捕捉煙氣中CO2，得到高純度CO2的流程如下：（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上述轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。Ⅲ．“碳”利用（5）我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖（如圖1所示）。①通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和一種常見單質(zhì)X。X的化學(xué)式為。②利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過高，其原因是。（6）光催化還原法能實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化：以C3N4為催化劑，在紫外光照射下，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得，催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。300~400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。【答案】（1）溫室效應(yīng)（2）天然氣（3）（4）氫氧化鈉和氧化鈣（5）O2溫度升高，酵母菌等微生物會(huì)死亡（6）溫度升高，甲烷生成反應(yīng)速率加快比催化劑催化效率下降的影響更大