福建省南平市關(guān)澤第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市關(guān)澤第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選C。2.同溫同壓下，3體積A2氣體跟1體積B2氣體完全反應(yīng)生成2體積C氣體，則它的化學(xué)式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A參考答案：C略3.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：①通入足量氯氣；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是

A．②④①③⑤

B．②①③④⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④參考答案：A4.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水參考答案：A【詳解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中F和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。5.可用于治療甲亢，有關(guān)的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131 C．電子數(shù)53 D．質(zhì)量數(shù)53參考答案：C【分析】根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131﹣53=78，則C項正確，故選C．【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累．6.下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C7.下列離子方程式中，書寫不正確的是（

）A.金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑參考答案：C【詳解】A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為C。8.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略9.下列有關(guān)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物參考答案：C【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯誤。10.有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是

A.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C.焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D.洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸參考答案：C略11.關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質(zhì)量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的體積為22.4L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．根據(jù)N=nNA計算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；C．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；D．25℃1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．【解答】解：A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；B．1molSO2中所含分子數(shù)約為：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正確；C．1molSO2的質(zhì)量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C錯誤；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B．12.下列實驗操作中錯誤的是A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體參考答案：A略13.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略14.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Mg與Al的金屬性強弱將鎂條與鋁片用導(dǎo)線相連，放入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A．驗證Cl的非金屬性比C強，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，因此實驗中不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯誤；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，則原電池中Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中，反應(yīng)的原理不同，不能比較濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D.離子化合物中含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離，可導(dǎo)電，因此熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電，可以說明KCl中存在離子鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，證明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要保證其他條件相同，要注意鋅與濃硫酸一般不能放出氫氣，與鋅和稀硫酸的反應(yīng)原理不同。

15.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是

．（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O鍵能為

kJ/moL。（4）CH4的燃燒熱△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_________mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。參考答案：（1）

（2）+131.5（3）800

（4）890

（5）0.56（3分）

略18.(8分)已知微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用電子式表示下列3種微粒：A________；C_________；D_________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。參考答案：(1)HH；；·,·O,\s\up6(··。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］。略19.請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2

②2.408×1023個CH4分子

③10.8gH2O

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長參考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，酸、堿