化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)反應(yīng)條件的控制-(精練)(人教版必修第二冊(cè))原卷版

6.2.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制【合格性測試】1．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．A的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2:3:23．在一定溫度下，某反應(yīng)A＋BC體系中，n(B)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表：t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)?)A．1～2min B．1～3minC．2～3min D．3～5min4．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定5．下列說法正確的是()A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7.如圖是可逆反應(yīng)：X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t2～t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行8．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)()A．1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C＋O2eq\o(=,\s\up8(高溫))2CO；②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋3CO2。該煉鐵工藝中，焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。其主要原因是()A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．反應(yīng)①②都有一定限度10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是()A．X為0.2mol/LB．Y為0.1mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.1mol/L時(shí)，Y為0.45mol/L【等級(jí)性測試】11．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等12．下列說法不正確的是()A．當(dāng)平衡體系中各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．對(duì)某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變C．甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時(shí)，甲和乙的壓強(qiáng)是相同的D．化學(xué)平衡建立前，v(正)≠v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡后v(正)＝v(逆)13．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵14．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(一定條件下),\s\do5())2SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題15.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變16．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol，O2為0.2molB．SO2為0.25molC．SO2、SO3均為0.15molD．SO3為0.4mol17．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化19．t1℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____________；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2(3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是