物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類總復(fù)習(xí)課件

物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)和分類總復(fù)習(xí)課堂導(dǎo)入同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多關(guān)于物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)和分類的知識(shí)，今天我們就來一起回顧和鞏固一下這些知識(shí)點(diǎn)。物質(zhì)構(gòu)成的基本單位1原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。2分子由多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成的微粒。3離子原子失去或得到電子后形成的帶電微粒。原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核是原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。電子云電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，形成電子云。電子云的形狀和大小反映了電子在原子核外的分布情況。原子的基本粒子質(zhì)子帶正電荷的粒子，位于原子核中，決定原子核的電荷數(shù)。中子不帶電荷的粒子，位于原子核中，與質(zhì)子共同決定原子核的質(zhì)量數(shù)。電子帶負(fù)電荷的粒子，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子的價(jià)電子定義原子最外層電子，參與化學(xué)反應(yīng)的電子。重要性決定元素的化學(xué)性質(zhì)，影響物質(zhì)的性質(zhì)。舉例鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去形成陽離子，具有活潑的金屬性質(zhì)。價(jià)電子的排布規(guī)律1電子層排布電子從內(nèi)層到外層逐層排布2能級(jí)原理電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的能級(jí)3洪特規(guī)則電子在同一能級(jí)中，盡可能占據(jù)不同的軌道4泡利不相容原理一個(gè)原子中，不存在電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)元素的周期表元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大排列的化學(xué)元素列表。它將化學(xué)元素的性質(zhì)以周期性的方式呈現(xiàn)，使我們能夠更好地理解和預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表包含七個(gè)周期和十八個(gè)族，其中每個(gè)周期代表一個(gè)電子層，每個(gè)族代表一個(gè)原子外層電子數(shù)。元素的性質(zhì)概括原子核決定元素種類，決定元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定元素參與化學(xué)反應(yīng)的難易程度元素的物理性質(zhì)決定元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)化合物的概念兩種或多種元素由兩種或多種元素組成的純凈物。固定組成組成元素的種類和質(zhì)量比固定。新物質(zhì)具有與組成元素不同的性質(zhì)?；衔锏姆诸悷o機(jī)化合物主要由金屬元素和非金屬元素組成，如鹽、酸、堿等。有機(jī)化合物主要由碳元素和氫元素組成，并可能包含氧、氮、鹵素等元素，如糖、油脂、蛋白質(zhì)等。離子化合物金屬與非金屬離子化合物通常由金屬和非金屬元素組成。靜電吸引金屬原子失去電子形成陽離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子之間通過靜電吸引力結(jié)合形成離子化合物?；瘜W(xué)式離子化合物的化學(xué)式表示組成該化合物的陽離子和陰離子的種類和個(gè)數(shù)。共價(jià)化合物非金屬元素共價(jià)化合物主要由非金屬元素組成。共用電子對(duì)共價(jià)化合物中原子之間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵。分子共價(jià)化合物通常以分子形式存在。分子的鍵連方式共價(jià)鍵非金屬原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵離子鍵金屬原子與非金屬原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵金屬鍵金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型是指分子中原子在空間的排列方式，它決定了分子的形狀、大小和極性。常見的空間構(gòu)型有線性、平面三角形、四面體、八面體等?？臻g構(gòu)型影響著分子的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等，也影響著分子的化學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)活性、催化活性等。混合物的概念由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。混合物中各物質(zhì)保持各自的化學(xué)性質(zhì)，可以用物理方法分離?；旌衔锏慕M成可以是固體、液體、氣體或其混合物?；旌衔锏姆诸惥换旌衔锿庥^均勻，各部分性質(zhì)相同。例如，鹽水、空氣。不均一混合物外觀不均勻，各部分性質(zhì)不同。例如，泥水、沙子和石子。純物質(zhì)與混合物的區(qū)別純物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的，具有固定組成和性質(zhì)，例如水、氧氣等?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定組成和性質(zhì)，例如空氣、海水等。分離混合物的方法1過濾分離固體和液體混合物，如泥沙和水。2蒸發(fā)分離溶液中溶質(zhì)和溶劑，如食鹽水。3蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，如酒精和水。4升華分離固體混合物中易升華的物質(zhì)，如碘和沙子。5萃取利用不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離混合物。6磁性分離利用磁鐵分離混合物中具有磁性的物質(zhì)，如鐵屑和沙子。7結(jié)晶利用溶解度差異分離混合物，如食鹽和沙子。氣體的性質(zhì)流動(dòng)性氣體沒有固定形狀，可以自由流動(dòng)。壓縮性氣體分子間距大，可以被壓縮。擴(kuò)散性氣體分子可以相互擴(kuò)散，充滿整個(gè)容器。液體的性質(zhì)流動(dòng)性液體沒有固定的形狀，可以流動(dòng)。不固定體積液體可以占據(jù)容器的任何形狀，但體積保持不變。表面張力液體表面具有張力，使液體表面盡量縮小。擴(kuò)散液體分子可以互相運(yùn)動(dòng)，因此可以擴(kuò)散到周圍環(huán)境。固體的性質(zhì)形狀固定固體具有固定的形狀和體積，不會(huì)像液體那樣流動(dòng)。不可壓縮固體分子排列緊密，因此難以壓縮。密度大固體分子之間距離較小，因此固體密度一般比液體和氣體大。常見物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)存在的三種常見狀態(tài)是固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。固態(tài)物質(zhì)具有固定形狀和體積；液態(tài)物質(zhì)具有流動(dòng)性，沒有固定形狀，但有固定體積；氣態(tài)物質(zhì)具有流動(dòng)性，沒有固定形狀和體積。物質(zhì)狀態(tài)的變化與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。溫度升高，物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)闅鈶B(tài)；溫度降低，物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)楣虘B(tài)。按性質(zhì)分類的常見物質(zhì)酸酸性物質(zhì),如鹽酸、硫酸等,通常具有酸味,能使指示劑變色。堿堿性物質(zhì),如氫氧化鈉、氫氧化鉀等,通常具有澀味,能使指示劑變色。鹽鹽類物質(zhì),如氯化鈉、硫酸銅等,通常無味,溶于水后能導(dǎo)電。氧化物含有氧元素的化合物,如二氧化碳、氧化鐵等,具有不同的性質(zhì)。按用途分類的常見物質(zhì)醫(yī)藥藥物、消毒劑、抗生素等用于治療疾病和預(yù)防感染。建筑水泥、沙子、石子等用于建造房屋和基礎(chǔ)設(shè)施。農(nóng)業(yè)化肥、農(nóng)藥、除草劑等用于提高作物產(chǎn)量和防止病蟲害。食品食鹽、食用油、調(diào)味料等用于烹飪和加工食品。重要的化學(xué)反應(yīng)中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，涉及氧化劑和還原劑。分解反應(yīng)一個(gè)物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)化合生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)過程中，舊物質(zhì)消失，新物質(zhì)生成，物質(zhì)的組成發(fā)生改變。能量變化化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨著能量變化，如放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。速度變化化學(xué)反應(yīng)的速度受多種因素影響，如溫度、濃度、催化劑等?；瘜W(xué)反應(yīng)的表述化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，被稱為化學(xué)方