2025年外研版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學上冊階段測試試卷875考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對生活中常見物質(zhì)成分的分析不正確的是()A.雙氧水B.烴類小分子C.硅酸鹽D.聚甲基丙烯酸甲酯2、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是A.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質(zhì)B.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料C.向海水中加入石灰與純堿可以使海水淡化D.垃圾分類回收是防止污染及資源化利用的有效方式3、下列敘述正確的是A.兩粒子若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)相同B.凡單核原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.單核微粒的陰離子一定具有還原性、陽離子一定具有氧化性D.兩粒子如果質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)均相同，則兩者一定屬于同種元素4、下列金屬的冶煉方法正確的是（）A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵5、下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸。

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備。

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A.②③B.①②③C.①②③④D.①②③⑤6、實驗室需要80mL1mol/L的稀硫酸，要用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量簡②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用儀器的先后順序排列正確的是A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下列物質(zhì)：①銅片②③④⑤⑥⑦⑧氨水。

（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)分類方法填寫在下表的空白處（填物質(zhì)編號）。分類標準堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸屬于該類的物質(zhì)____________________________________

（2）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)分類方法填寫在下表的空白處（填物質(zhì)編號）。

（3）在標準狀況下，相同體積的②和④，其原子個數(shù)比為_________。

（4）寫出氫氧化鋇的電離方程式：______________。

（5）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：該離子反應對應的化學方程式為：______________。8、同一種物質(zhì)按照不同的分類標準可以歸為很多類別；按要求對下列10種物質(zhì)進行分類：

①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4?5H2O)⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)

(1)屬于混合物的是________(填序號；下同)；

(2)屬于氧化物的是_______；

(3)屬于堿的是________；

(4)屬于酸的是________；

(5)屬于鹽的是________；

(6)屬于銅鹽的是________；

(7)屬于鈉鹽的是_________。9、氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__，氧化產(chǎn)物是__。

(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失：___。2KClO3+4HCl(濃)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O

(3)當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為__L(標準狀況)，被氧化的HCl有___mol。10、（1）試用質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為_____

（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．11、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

（2）向復鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式有_____（填序號）。

①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O

③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤13、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤14、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤15、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤16、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤19、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)20、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。21、對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子，則化學方程式為____________。22、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為______。23、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)24、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________；

③和反應形成致密的保護層；

④保護層被氧化為如此往復。請配平化學方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴重影響。化學修復過程為脫氯，還原形成保護層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在60-90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是_________。

②脫氯反應：離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）

③寫出還原形成的離子方程式_____________25、碳；硅及其化合物的開發(fā)由來已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應用橡膠塞的原因是________________(用化學方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為_________________。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。

。物質(zhì)。

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為________________。

(3)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①B中反應的離子方程式是_________________。

②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

③C裝置中的試劑X是________(填化學式)。D中反應的化學方程式是_____________________________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：____________________。26、回答下列問題。

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，試寫出該反應的化學方程式__________________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的化學方程式_____________________________

(3)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂；所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。請回答下列問題：

①金屬鎂與熱水反應的化學方程式為：_____________________________

②據(jù)你推測；導致溶液堿性消失的原因可能是：

a.____________________；

b.______________________；

③請設計一個簡單的實驗，來驗證你的上述推測，簡要說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論__________________27、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_________________。

(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕生成有害銹Cu2(OH)3Cl的原理示意圖為：

寫出正極的電極反應式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。

(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體）；請結(jié)合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應物是___________。

②過程Ⅰ負極的電極反應式是__________________________________。

(4)青銅器的修復有以下三種方法：

?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________________________________________。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”評卷人得分六、計算題(共3題，共24分)28、實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應；計算：

（1）8.7gMnO2的物質(zhì)的量___________；

（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量__________；

（3）生成Cl2的體積________________（標準狀況）。29、在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中；部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為____moL，MgCl2的物質(zhì)的量為_____moL，Cl-的物質(zhì)的量為_____moL。

(2)混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為______g。

(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為___moL·L-1。30、2019年8月，第二屆全國青年運動會在我省舉辦，運動員的住所要經(jīng)常用“84消毒液”（有效成分NaClO）進行清潔。請計算：用112L氯氣（標準狀況下）制備“84消毒液”，至少需要NaOH的質(zhì)量是多少?_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉；故A項錯誤；

B.液化石油氣主要成分是1～4個碳原子的小分子烴；故B項正確；

C.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品；故C項正確；

D.有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯；聚甲基丙烯酸甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，故D項正確。

故答案選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.電解質(zhì)必須是化合物；石墨烯是碳單質(zhì)的一種形式，因此石墨烯不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.碳化硅屬于無機物；屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.海水淡化是降低海水中NaCl等鹽類物質(zhì)的濃度，加入石灰除去的是海水中的Mg2＋等離子，加入Na2CO3，除去海水中的Ca2＋等離子，引入了Na＋；因此加入石灰；純堿無法使海水淡化，故C錯誤；

D.垃圾分類回收可以防止重金屬離子等對環(huán)境的污染；同時對一些垃圾進行資源化利用，如廢舊金屬的利用等，故D正確；

答案：D。3、C【分析】【詳解】

A．兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A項錯誤；

B．凡單核原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H+肯定不滿足稀有氣體元素原子的核外電子排布；B項錯誤；

C．陰離子有失去電子形成原子的趨勢；陽離子有得到電子形成原子的趨勢，故單核微粒的陰離子一定具有還原性；陽離子一定具有氧化性，C項正確；

D．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)均相同；但是它們不是同種元素，D項錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉，而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2和Cl2；故A錯誤；

B．氯化鋁不導電；則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，而應電解熔融氧化鋁，故B錯誤；

C．鐵的活潑性比Mg弱；則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來，故C錯誤；

D．冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：①電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；②熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；③熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。5、B【分析】【詳解】

試題分析：①金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，正確；②常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸和濃硫酸會鈍化，所以常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸，正確；③鹽酸中的氯離子具有還原性，氫離子具有氧化性，即鹽酸既有氧化性又有還原性，正確；④氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣直接氧化為氫氧化鐵，屬于化合反應，金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反應的到硅酸，錯誤；⑤二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，即SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是因為它具有還原性，錯誤.所以說法中正確的是①②③，選項B符合題意。

考點：考查金屬鈉、鋁、鹽酸、含鐵化合物以及二氧化硫性質(zhì)的知識。6、D【分析】【詳解】

98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L，配制80mL1mol/L的稀硫酸，由于沒有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要濃硫酸的體積為0.0054L=5.4mL；故選10mL量筒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，稱量需用10mL的量筒、膠頭滴管，溶解、冷卻使用玻璃棒和燒杯，轉(zhuǎn)移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容時需使用膠頭滴管，故順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選D。

【點睛】

本題要注意，容量瓶的規(guī)格是有一定限制的，常見的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等數(shù)種規(guī)格，因此題目中的80mL容量瓶是一個陷阱。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鈣能與酸反應生成鹽和水稱為堿性氧化物，是堿性氧化物；蔗糖；酒精等化合物無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下；均以分子形式存在，因而不能導電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但離子并不是它自身直接產(chǎn)生而是碳酸電離的，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)；電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在水中不能完全電離的酸是弱酸，次氯酸是弱酸；

（3）在標準狀況下，相同體積的②和④是等物質(zhì)的量的，分子數(shù)相等，那么分子內(nèi)所含的原子數(shù)之比就是

（4）氫氧化鋇是強電解質(zhì)，在水中完全電離成鋇離子和氫氧根，電離方程式為

（5）離子反應方程式的含義是可溶性強酸和可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應，符合條件的反應物是和對應的化學方程式為【解析】③④⑥8、略

【分析】【分析】

物質(zhì)可分為純凈物、混合物，如水、鐵、二氧化碳、硫酸、熟石灰、膽礬(CuSO4?5H2O)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、硫酸氫鈉(NaHSO4)都有固定的組成；均為純凈物；空氣；食鹽水屬于混合物；結(jié)合物質(zhì)分類的依據(jù)和方法判斷。

【詳解】

(1)分析可知屬于混合物的為②⑧；

(2)由兩種元素組成；且一種元素為O，為氧化物，屬于氧化物的為①④；

(3)電離時生成的陰離子全部為氫氧根離子的化合物屬于堿；屬于堿的是⑥；

(4)電離時生成的陽離子全部為氫離子的化合物屬于酸；屬于酸的是⑤；

(5)由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物為鹽；屬于鹽的是⑦⑨⑩；

(6)銅離子和酸根離子組成的鹽類；屬于銅鹽的是⑦⑨；

(7)鈉離子和酸根離子組成的鹽類，屬于鈉鹽的是⑩?！窘馕觥竣冖啖佗堍蔻茛撷幄猗撷幄?、略

【分析】【詳解】

(1)該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，發(fā)生還原反應的是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；

(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失,答案為

(3)該反應中如果有2mol氯酸鉀參加反應；則有2mol電子轉(zhuǎn)移，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol；

故答案為：2.24；0.2。【解析】KClO3Cl22.240.210、略

【分析】【分析】

（1）①中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；②同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；（2）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比；（3）結(jié)合n=c=及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算。

【詳解】

（1）①中中子數(shù)為13-6=7，中中子數(shù)為14-7=7；因此二者具有相同的中子數(shù)，故答案為中子數(shù)；

②與是氮元素的不同原子（質(zhì)子數(shù)都是7；中子數(shù)分別為：8和7），因此二者互為同位素，故答案為同位素；

（2）由n=可知，相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為28g/mol：2g/mol=14：1；

（3）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。

=5mol/L。

【點睛】

本題考查核素、物質(zhì)的量濃度的相關計算等知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關系及配制溶液的計算等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大?！窘馕觥恐凶訑?shù)同位素14：15mol/L11、略

【分析】【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準物質(zhì)，H+與的物質(zhì)的量之比為1∶1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1個H+與要加入1個OH-的同時必定會引入個Ba2+，其只能沉淀掉個原溶液中還剩余個寫出離子方程式，并將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2+和反應，而加入1個Ba2+的同時必定會引入2個OH-，原溶液中只有1個H+，寫出離子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

(2)①向復鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反應，再和反應。復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3；①錯誤。

②離子方程式的產(chǎn)物中有NH3?H2O，說明Fe3+已反應完全，設NH4Fe(SO4)2為1mol，在水溶液中電離出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，1mol最多消耗1molOH-，共需要4molOH-，所以需加入2molBa(OH)2，而2molBa(OH)2在水溶液中能電離出2molBa2+，恰好與2mol反應生成BaSO4，②表示Ba(OH)2過量時的離子方程式；②正確。

③離子方程式中沒有說明沒有參加反應，設NH4Fe(SO4)2為1mol，在水溶液中電離出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，需加入1.5molBa(OH)2，在水溶液中能電離出1.5molBa2+，與1.5mol反應生成1.5molBaSO4，故③表示Ba(OH)2不足時的離子方程式；③正確。

④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液時，OH-先和Fe3+反應，再和反應，④中的離子方程式中有3mol應對應3molFe3+；離子數(shù)量關系不符合化學式的組成，④錯誤。

綜上所述，②③正確。【解析】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O②③三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。13、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。15、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。19、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關反應方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應生成藍色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無色無味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價變化守恒分析該反應的化學方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點睛】

解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【解析】Al4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-21、略

【分析】【分析】

由表知，十種元素均為主族元素，其周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則①的原子序數(shù)為1，為氫元素，②的原子序數(shù)為2，為氦元素，③的原子序數(shù)為6，為碳元素，④的原子序數(shù)為7，為氮元素，⑤的原子序數(shù)為8，為氧元素，⑥的原子序數(shù)為9，為氟元素，⑦的原子序數(shù)為11，為鈉元素，⑧的原子序數(shù)為12，為鎂元素，⑨的原子序數(shù)為13，為鋁元素，⑩的原子序數(shù)為17；為氯元素，結(jié)合元素周期律；元素周期表，分析回答；

【詳解】

（1）⑦即鈉元素在元素周期表中的位置為：第3周期第ⅠA族；

答案為：第3周期第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金屬性最強的元素其最高價含氧酸酸性最強，則以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是HClO4，金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強，堿性最強的堿是NaOH，它們與⑨即Al的單質(zhì)反應的離子方程式分別為

答案為：HClO4；NaOH；

（3）④⑤⑥分別為N、O、F，位于同周期，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序為N>O>F，③即碳元素，則③④⑤⑥的非金屬性依次遞增，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性也隨之遞增，順序為

答案為：N>O>F；

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X為過氧化鈉，其電子式為X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則化學方程式為

答案為：

【點睛】

掌握元素周期表的編排方式，推出元素是關鍵之一，結(jié)合元素周期律及常見的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來解題?！窘馕觥康?周期第ⅠA族HClO4NaOHN>O>F22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵23、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素；R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故A錯誤；

B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4；說明X的非金屬性強，故B正確；

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價；說明R吸引電子能力強，R的非金屬性強，故C正確；

故答案為：BC；

(4)Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm?！窘馕觥康谌芷冖鰽族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ClBC0.099nm＜r＜0.143nm五、原理綜合題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵銹蝕產(chǎn)物的化學式可知；鐵的銹蝕是空氣；水與鐵共同作用的結(jié)果；

(2)②化合物中元素化合價代數(shù)和為0；據(jù)此計算；

④反應中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1；結(jié)合原子守恒配平；

(3)①實驗室常用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-；

②化學反應有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的反應中還生成Na2SO4；其中S的化合價升高2，3個Fe的化合價共降低1，根據(jù)化合價升降守恒；電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1)鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；

(2)②根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

④反應中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應的化學方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；故方程式系數(shù)由前到后分別是：4；1、6、12；

(3)①檢驗Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)AgCl的不溶性進行檢驗，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中無Cl-；

②化學反應有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，說明物質(zhì)的溶解度：FeOCl＞FeO(OH)，即FeO(OH)的溶解度??；

③Na2SO3還原FeO(OH)生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合價升高2，3個Fe的化合價共降低1，所以FeO(OH)的計量數(shù)為6，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為2，結(jié)合電荷守恒、原子守恒得到離子方程式為16123

【點睛】

本題考查了探究鐵的銹蝕實驗、離子的轉(zhuǎn)化、檢驗及方程式的配平與書寫。明確Fe的性質(zhì)和理解Fe銹蝕的原理是解題的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律及方程式配平應該遵循的電子守恒、電荷守恒及原子守恒?！窘馕觥縃2O+341612取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-＞1612325、略

【分析】【分析】

(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應。

(2)①用石英砂和焦炭發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Si和CO；

②根據(jù)混合物中各組分的沸點的不同分離；

③根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析書寫方程式；

(3)①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2；

②步驟Ⅰ是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性(觀察A中是否產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應)；

③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；所以要通過比較碳酸的酸性比硅酸強證明碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱時，要排除HCl雜質(zhì)的干擾，在裝置D中碳酸與硅酸鈉發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生碳酸鈉和硅酸沉淀；

④根據(jù)碳和硅在元素周期表的位置；元素的原子半徑對元素非金屬性強弱影響分析。

【詳解】

(1)玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘性；會使玻璃塞與試劑瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，而應該使用橡膠塞；

(2)①石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

②由于冷凝后的液體混合物中SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大；可以使用蒸餾的方法提純；

③SiHCl3中Si是+4價，氫元素、氯元素均為－1價，SiHCl3完全水解時，Si以H2SiO3形式或H4SiO4存在，-1價的氫元素與H2O反應后生成H2，反應方程式為：SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑。

(3)①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

②鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，說明鹽酸具有酸性；HNO3酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體中HCl具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應；產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故合理選項是AD；

③因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以裝置C的作用是將CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體除去，可以使用的試劑為飽和NaHCO3溶液；在裝置D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

④由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，元素的非金屬性減弱，所以元素的非金屬性：碳>硅。

【點睛】

本題考查了硅元素的單質(zhì)及化合物，涉及硅的制取、物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗、混合物的分離提純、化學方程式和離子方程式的書寫等。設計實驗方案進行性質(zhì)驗證時，要綜合考慮物質(zhì)是否具有揮發(fā)性、物質(zhì)在不同環(huán)境的溶解性等，掌握元素周期律與原子結(jié)構(gòu)關系及硅元素的有關知識是本題解答的關鍵。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2CO↑蒸餾SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑(或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目信息找到反應物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行書寫反應的方程式；

(3)根據(jù)堿能使酚酞試液變紅色的性質(zhì)可以知道；反應后溶液呈堿性；放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失(或減弱)，而導致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失(或減弱)；或者吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失(或減弱)。放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，可以根據(jù)所學的化學知識來回答。

【詳解】

(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，說明生成了硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還應該由氫元素形成產(chǎn)物水，反應的方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還應該有水參加反應提供氫元素，生成物有由硫酸根離子形成的硫酸鈉，結(jié)合原子的種類和個數(shù)都不變，可知還應該生成二氧化碳，所以反應的方程式為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；

(3)①根據(jù)金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，該氣體是H2，反應方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；

②滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，可知反應產(chǎn)生了氫氧化鎂。放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，根據(jù)Mg(OH)2是難溶性的物質(zhì)，放置時間長了，Mg(OH)2溶解度降低，溶液的堿性減弱，紅色褪去；也可能是堿能與CO2反應的化學性質(zhì)，生成了其他的鹽，使溶液中氫氧根離子濃度降低。我們可以猜測溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了；來設計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗，將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因為第一種情況；或?qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去，如