2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下；可生成苯的同系物．如在催化劑作用下：

苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（）A.CH3CH3和Cl2B.CH2=CH2和HClC.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl2、下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）A.Na2CO3→NaHCO3B.SiO2→Na2SiO3C.Al2O3→Al（OH）3D.Fe（OH）2→Fe（OH）33、下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶=0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液4、用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是A.電路中通過(guò)電子NAB.n＝C.溶液中H＋增加NAD.n＝5、在大試管內(nèi)依次加入20mL蒸餾水；10mL無(wú)水酒精、7g硫酸銨晶體；充分振蕩后靜置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象；再用激光筆測(cè)試，僅上層液體出現(xiàn)右圖所示現(xiàn)象．依據(jù)上述描述，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硫酸銨的溶解過(guò)程屬于熵增的過(guò)程。

B.上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體。

C.該溫度下；硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度。

D.向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置；上層液體顯無(wú)色，下層液體出現(xiàn)紅色。

6、下列式子書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.B.C.D.7、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是（）A.

風(fēng)力發(fā)電B.

太陽(yáng)能發(fā)電C.

火力發(fā)電D.

潮汐能發(fā)電8、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程正確的是（）A.CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH3CH=CH2B.乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+D.Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O9、下列說(shuō)法正確的是（）A.在某溫度下，測(cè)得純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為5×10-8mol/LB.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，則混合前二者的物質(zhì)的量相等C.在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性還是中性溶液中，其C（H+）與c（OH-）的乘積都等于1×10-14D.0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）濃度相等評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）A.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp大11、rm{婁脕-}氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體；其一種制備反應(yīng)原理為：

rm{(g)+Cl_{2}(g)?}rm{(g)+HCl(g)triangleH}

在rm{T隆忙}時(shí)，向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{0.40mol}乙苯rm{(g)}和rm{0.40mol}rm{Cl_{2}(g)}進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

。rm{t/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{5}rm{10}rm{n(HCl)/mol}rm{0}rm{0.12}rm{0.20}rm{0.32}rm{0.32}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在rm{0隆蘆2}rm{min}內(nèi)的平均速率rm{v(婁脕-}氯乙基苯rm{)=0.10mol?L^{-1}?min^{-1}}B.rm{10}rm{min}后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得rm{c(婁脕-}氯乙基苯rm{)=0.18mol?L^{-1}}則反應(yīng)的rm{triangleH>0}C.在rm{T隆忙}時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入rm{1.0}rm{mol}乙苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{Cl_{2}(g)}和rm{0.50}rm{mol婁脕-}氯乙基苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{HCl(g)}則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.在rm{T隆忙}時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入rm{2.0mol婁脕-}氯乙基苯rm{(g)}和rm{2.2mol}rm{HCl(g)}達(dá)到平衡時(shí)，rm{婁脕-}氯乙基苯rm{(g)}的轉(zhuǎn)化率小于rm{20%}12、某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為rm{{2FeO}_{4}^{2-}+10{{{H}}^{+}}+6{{{e}}^{-}}==={F}{{{e}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{O}}C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)rm{OH^{-}}向負(fù)極遷移13、下列說(shuō)法正確的是（）A.第一電離能大小：S＞P＞SiB.電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高14、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)rm{壟脵}和副反應(yīng)rm{壟脷}有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905kJ?mol^{-1}}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905kJ?mol^{-1}}

rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-1268kJ?mol^{-1}}rm{壟脵}

下列說(shuō)法中正確的是rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-1268kJ?mol^{-1}}rm{壟脷}A.在rm{(}時(shí)，反應(yīng)rm{)}未達(dá)平衡，反應(yīng)rm{400隆忙}達(dá)到平衡B.rm{壟脵}后再升高溫度，反應(yīng)rm{壟脷}的平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)rm{800隆忙}的平衡正向移動(dòng)C.加壓可提高rm{壟脵}生成rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率D.rm{NH_{3}}氧化為rm{NO}的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)triangleH=-181.5}rm{N_{2}}rm{NO}15、rm{1L}含氫氣和rm{1}rm{3-}丁二烯的混合氣體，其中rm{1}rm{3}丁二烯的體積百分含量為rm{x%.}在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，所得氣體的體積為rm{y}升rm{.}則下列關(guān)系式中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{y=x%<dfrac{1}{2}}B.rm{y=1-x%>dfrac{2}{3}}C.rm{y=x%>dfrac{1}{3}}D.rm{y=1-2x%>dfrac{1}{3}}rm{y=x%<dfrac

{1}{2}}16、常溫下，下列有關(guān)溶液中離子rm{(}或物質(zhì)rm{)}濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的鹽酸與rm{pH=11}的氨水等體積混合后的溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.向rm{HCOOH}溶液中滴入rm{NaOH}溶液至rm{pH=3}時(shí)的溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCOO^{-})}C.向rm{1.0}rm{L}rm{0.3}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液中緩慢通入rm{0.2}rm{mol}rm{CO_{2}}完全反應(yīng)后的溶液中：rm{2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}D.rm{c(NH_{4}^{+})}相等的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HSO_{4}}rm{NH_{4}Cl}溶液中：rm{c(NH_{4}HSO_{4})>c(NH_{4}Cl)>c[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（2015春?衡水校級(jí)月考）如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時(shí)間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．

（1）電源的正極是____，A中陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)___

（2）電解過(guò)程中，電極質(zhì)量增加的是____（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”）；

A溶液的pH____（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入____mol____（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．

（4）實(shí)驗(yàn)室一般用KI淀粉溶液檢驗(yàn)____電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．18、給下列儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝、溫度計(jì)、錐形瓶、集氣瓶、量筒、水浴裝置、天平等分類：能直接加熱的儀器有____；

墊石棉網(wǎng)才可加熱的有____；

不能加熱的玻璃容器有____；

加熱儀器有____；

計(jì)量?jī)x器有____．19、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料；可用于制造隱形眼鏡；以下是M；有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線．

（1）A中含有的官能團(tuán)是____（寫(xiě)名稱）．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：D→E____；F→天然橡膠____

（3）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：____；E+F→N____．

（4）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫(xiě)2種）．20、（2012?百色二模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想驗(yàn)證Mg與CO2的反應(yīng)．可以選用的藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液可以選用的裝置：如右圖所示（必要時(shí)裝置可重復(fù)使用；彼此連接成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置）

（1）請(qǐng)將所選用裝置的字母代號(hào)按完整實(shí)驗(yàn)裝置由前至后的順序從上至下依次填入表格中；并填寫(xiě)裝置中所加入的試劑及其作用（可以不填滿）．

。選用的裝置加入的劑作用________________________________________________B澄清石灰水吸收多余CO2（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）給C裝置加熱之前的前一步操作應(yīng)該是____，這樣做的目的是____．

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，一同學(xué)將C裝置中的固體小心收集在試管中．以此進(jìn)一步檢驗(yàn)Mg與CO2的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生．檢驗(yàn)方法是：____．21、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0，某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：。組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)下圖：(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：。反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－11.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_(kāi)_______mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·min－1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：____________________________________________________________(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。22、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：

①稱取樣品；②溶解沉降，③____________，④____________，⑤冷卻結(jié)晶．

(2)用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)；若某同學(xué)把樣品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)讀為24.4g(1克以下用游碼)，則樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________．

(3)將制得的少量晶體放入試管；加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．

①在第一支試管里加入稀鹽酸；可觀察有____________生成，證明溶液中有碳酸根離子．

②在第二支試管里加入足量____________后；再加入____________，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子．(寫(xiě)物質(zhì)名稱)

③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)為什么？____________．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為_(kāi)___．24、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共7分)25、某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2類似Al（OH）3也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于濃NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于濃NH3水．限選擇的儀器和試劑：

燒杯；試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過(guò)濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1該混合物中除Al2O3外還含有______；

假設(shè)2該混合物中除Al2O3外還含有______；

假設(shè)3該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3；ZnO．

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3；設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：

。實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步____________第二步____________第三步____________第四步____________

評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)26、高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-

MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的______影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_____→______．

（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是______．

a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．還原性：PbO2＞KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化。

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

______KMnO4+______K2S+______→______K2MnO4+______K2SO4+______S↓+______

若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)_____；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：制備乙苯，可由苯與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)合成，為減少副產(chǎn)物，可由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

只有選項(xiàng)B中可得到純凈的氯乙烷；

故選B．2、C【分析】【分析】A．碳酸鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B．二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；

C．氧化鋁和水不反應(yīng)；

D．氫氧化亞鐵和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；所以一步可以完成，故A不選；

B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以一步可以完成，故B不選；

C．氧化鋁和水不反應(yīng)；所以不能一步生成氫氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以不能一步完成，故C選；

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；所以可以一步完成，故D不選；

故選C．3、B【分析】【分析】A；無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡；

B；沉淀溶解平衡是可逆過(guò)程；

C、平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶≠0

D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率等于結(jié)晶的速率，所以溶液的濃度不變，是飽和溶液．【解析】【解答】解：A；無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡；只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B；沉淀溶解平衡時(shí)；溶液中存在電解質(zhì)的溶解過(guò)程和離子結(jié)晶形成電解質(zhì)的過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程是可逆的，故B正確；

C、平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶≠0；電解質(zhì)的溶解和離子結(jié)晶形成電解質(zhì)都在繼續(xù)，故C錯(cuò)誤；

D；達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)；溶解的速率等于結(jié)晶的速率，所以溶液的濃度不變，是飽和溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：B．4、B【分析】試題分析：某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，電解時(shí)由于放電能力OH->NO3－，所以在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑,在陰極發(fā)生反應(yīng)：Rn++ne-=R。A．在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目就是產(chǎn)生氧氣時(shí)失去的電子數(shù)目，所以電路中通過(guò)電子（V÷22.4）×4NA=NA。正確。B.根據(jù)電子得失數(shù)目相等可得(m÷M)×n=所以n=錯(cuò)誤。C．每轉(zhuǎn)移電子1mol,就有1mol的OH-放電，同時(shí)得到1mol的H＋，即溶液中的H+的物質(zhì)的量增加1mol.電路中通過(guò)電子NA,所以溶液中H＋增加NA。正確。D．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=(m÷M)n，整理可得n=正確?？键c(diǎn)：考查電極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】

A；硫酸銨晶體的溶解過(guò)程是混亂度增大的過(guò)程；即熵增加的過(guò)程，故A正確；

B；硫酸銨易溶于水；上層液體用激光筆照射時(shí)有一道光路可證明上層為膠體，不可能為硫酸銨的水溶液，硫酸銨微溶于乙醇，在乙醇中可形成膠體，故B正確；

C；由圖可知；硫酸銨的飽和水溶液密度大于硫酸銨的乙醇溶液，則硫酸銨在水中溶解度大于乙醇，故C正確；

D；因?yàn)榧谆雀兹苡谝掖贾校还柿蛩徜@水溶液仍呈無(wú)色，而上層硫酸銨-乙醇膠體將甲基橙萃取而呈黃色，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】該實(shí)驗(yàn)集膠體與溶液檢驗(yàn)；無(wú)機(jī)鹽在水和有機(jī)溶劑中不同溶解性的驗(yàn)證、有機(jī)色素在不同溶劑中溶解能力及其萃取實(shí)驗(yàn)之“大成”．硫酸銨晶體的溶解過(guò)程應(yīng)該是混亂度增大即熵增加的過(guò)程；因?yàn)榱蛩徜@在水中溶解度大于乙醇，故硫酸銨的飽和水溶液密度大于硫酸銨的乙醇膠體（丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)）．盡管硫酸銨水溶液呈酸性，憑想象甲基橙溶于其中會(huì)顯紅色，但實(shí)際上因?yàn)榧谆雀兹苡谝掖贾?，故硫酸銨水溶液仍呈無(wú)色，而上層硫酸銨-乙醇膠體將甲基橙萃取進(jìn)來(lái)而呈黃色．

6、B【分析】【分析】A；HCl是共價(jià)化合物；

B、CO2是共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；

C；相同離子不能合并；

D、相同離子不能合并．【解析】【解答】解：A、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程為故A錯(cuò)誤；

B、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為故B正確；

C、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，氟原子得到1個(gè)電子形成氟離子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：故C錯(cuò)誤；

D、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：故D錯(cuò)誤．

故選B．7、C【分析】【分析】要解答本題需掌握：新能源是既無(wú)污染，又是新開(kāi)發(fā)的能源，新能源如：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等．【解析】【解答】解：A．風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源；故A錯(cuò)誤；

B．太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源；故B錯(cuò)誤；

C．火力發(fā)電需要煤作燃料；煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，故C正確；

D．潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開(kāi)發(fā)利用的環(huán)保新能源；故D錯(cuò)誤．

故選C．8、D【分析】【分析】A．聚丙烯的主鏈只含2個(gè)C；

B．水解時(shí)；羧酸加-OH，醇加H；

C．鹽酸的酸性大于亞硫酸；

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒．【解析】【解答】解：A．CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為CH3COOCH2CH3+H2OCH3CO18OH+CH3CH2OH；故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2通入到BaCl2溶液中；不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；故D正確；

故選D．9、C【分析】【分析】A；水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的；

B；醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)；所得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；

C、在25℃時(shí)，Kw=1×10-14mol2/L2；

D、氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水不完全電離，但是氫氧化鉀完全電離．【解析】【解答】解：A、在任何情況下，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為2×10-7mol/L；故A錯(cuò)誤；

B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，所得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，如果CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)；若反應(yīng)后溶液的pH為7，則需醋酸稍過(guò)量，即醋酸的物質(zhì)的量要大，故B錯(cuò)誤；

C、在25℃時(shí)，Kw=1×10-14mol2/L2；適用于一切溶液，故C正確；

D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，c（OH-）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，c（OH-）濃度小于0.1mol/L；不相等，故D錯(cuò)誤．

故選C．二、雙選題(共7題，共14分)10、A|D【分析】解：A、溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，根據(jù)溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)，叫萃取，向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4從碘水中萃取碘；故A正確；

B、向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2SO3，且BaSO3可溶于鹽酸，故SO2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑，向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有還原性；故C錯(cuò)誤；

D、沉淀為黃色，說(shuō)明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的KSP比AgI的KSP大；故D正確．

故選AD．

A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4從碘水中萃取碘．

B、在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)镾O2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)；

C、KMnO4溶液褪色是因?yàn)楸籉e2+還原，F(xiàn)e2+具有還原性；

D；沉淀呈黃色；說(shuō)明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大．

本題考查：①重要試驗(yàn)的操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋?xiě)?yīng)牢記；②Ksp的運(yùn)用，難度不大，注意總結(jié)．【解析】【答案】AD11、rBC【分析】解：rm{A.}由數(shù)據(jù)圖表可知，反應(yīng)在rm{0隆蘆2min}內(nèi)，rm{HCl}的物質(zhì)的量增加了rm{0.20mol}根據(jù)反應(yīng)原理方程式，rm{婁脕-}氯乙基苯作為生成物，在反應(yīng)中生成了rm{0.20mol}即rm{trianglen=0.2mol}容器體積為rm{V=2L}反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為rm{trianglet=2min}則反應(yīng)在rm{0隆蘆2}rm{min}內(nèi)的平均速率rm{v(婁脕-}氯乙基苯rm{)=dfrac{trianglen}{Vtrianglet}=dfrac{0.2mol}{2Ltimes2min}=0.05mol/(Lcdotmin).}故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，rm{)=dfrac{trianglen}{Vtrianglet}=

dfrac{0.2mol}{2Ltimes2min}=0.05mol/(Lcdotmin).}的物質(zhì)的量為rm{HCl}根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時(shí)，rm{0.32mol}氯乙基苯的濃度應(yīng)為rm{c=dfrac{0.32mol}{2L}=0.16mol/L}rm{婁脕-}后升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)rm{c=dfrac

{0.32mol}{2L}=0.16mol/L}氯乙基苯的濃度為rm{10min}因此升高溫度，化學(xué)平衡右移，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變r(jià)m{婁脕-}故B正確；

C.rm{c隆盲=0.18mol/L}時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的方程式，平衡時(shí)，rm{c({脪脪鹵陸})=dfrac{0.4-0.32}{2}=0.04mol/L}rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.4-0.32}{2}=0.04mol/L}rm{c(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})=dfrac{0.32}{2}=0.16mol/L}rm{c(HCl)=dfrac{0.32}{2}=0.16mol/L}可計(jì)算此溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(HCl)c(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})}{c(Cl_{2})c({脪脪鹵陸})}=dfrac{0.16mol/L隆脕0.16mol/L}{0.04mol/Ltimes0.04mol/L}=16}若起始時(shí)，向容器中充入rm{triangleH>0}rm{.T隆忙}乙苯rm{c({脪脪鹵陸})=dfrac

{0.4-0.32}{2}=0.04mol/L}rm{c(Cl_{2})=dfrac

{0.4-0.32}{2}=0.04mol/L}rm{c(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})=dfrac

{0.32}{2}=0.16mol/L}rm{c(HCl)=dfrac

{0.32}{2}=0.16mol/L}和rm{K=dfrac

{c(HCl)c(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})}{c(Cl_{2})c({脪脪鹵陸})}=dfrac

{0.16mol/L隆脕0.16mol/L}{0.04mol/Ltimes0.04mol/L}=16}rm{1.0}氯乙基苯rm{mol}rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}反應(yīng)的濃度商為rm{J=dfrac{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕dfrac{0.5}{2}mol/L}{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕dfrac{1}{2}mol/L}=0.5<K}因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行rm{Cl_{2}(g)}故C正確；

D.rm{0.50}時(shí)，原先向容器中沖入rm{mol婁脕-}的乙苯和rm{(g)}的rm{0.50}反應(yīng)為氣體分子數(shù)守恒的反應(yīng)，反應(yīng)可等效平衡為起始時(shí)沖入rm{mol}氯乙基苯和rm{HCl(g)}的rm{J=dfrac{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕

dfrac{0.5}{2}mol/L}{dfrac{0.5}{2}mol/L隆脕dfrac

{1}{2}mol/L}=0.5<K}若向容器中沖入rm{.}氯乙基苯和rm{.T隆忙}即rm{0.2mol/L}氯乙基苯和rm{0.2mol/L}則rm{Cl_{2}}氯乙基苯和rm{0.2mol/L婁脕-}可看成是在rm{0.2mol/L}氯乙基苯和rm{HCl}的基礎(chǔ)上增加了rm{2mol婁脕-}的rm{2.2molHCl}而對(duì)于反應(yīng)為氣體數(shù)守恒的反應(yīng)來(lái)講，rm{1mol/L婁脕-}氯乙基苯和rm{1.1mol/LHCl}相對(duì)于rm{1mol/L婁脕-}氯乙基苯和rm{1.1mol/LHCl}的rm{1mol/L婁脕-}等效平衡為加壓，加壓并不改變?cè)摲磻?yīng)的平衡，平衡時(shí)，rm{1mol/LHCl}氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率就是rm{0.1mol/L}現(xiàn)在在rm{HCl}氯乙基苯和rm{1mol/L婁脕-}的基礎(chǔ)上又加入了rm{1mol/LHCl}的rm{0.2mol/L婁脕-}可使平衡向佐移動(dòng)，那么rm{0.2mol/L}氯乙基苯rm{HCl}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕-}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A.根據(jù)數(shù)據(jù)圖表，反應(yīng)在rm{20%}內(nèi)，rm{1mol/L婁脕-}的物質(zhì)的量增加了rm{1mol/LHCl}根據(jù)反應(yīng)原理方程式，rm{0.1mol/L}氯乙基苯應(yīng)生成了rm{HCl}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率為rm{v(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})=dfrac{trianglen}{Vtrianglet}}計(jì)算即可；

B.平衡時(shí)，rm{婁脕-}的物質(zhì)的量為rm{(g)}根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時(shí)，rm{>20%.}氯乙基苯的濃度應(yīng)為rm{c=dfrac{0.32mol}{2L}=0.16mol/L}rm{0隆蘆2min}后升高溫度，新平衡時(shí)rm{HCl}氯乙基苯的濃度為rm{0.20mol}可見(jiàn)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，據(jù)此分析焓變；

C.rm{婁脕-}時(shí)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算此溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不發(fā)生改變，起始時(shí)沖入另一種情況下的各反應(yīng)物的量，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；

D.rm{0.20mol}時(shí)，原先向容器中沖入rm{v(婁脕-{脗脠脪脪祿霉鹵陸})=dfrac{triangle

n}{Vtrianglet}}的乙苯和rm{HCl}的rm{0.32mol}反應(yīng)為氣體分子數(shù)守恒的反應(yīng)，反應(yīng)可等效平衡為起始時(shí)沖入rm{婁脕-}氯乙基苯和rm{c=dfrac

{0.32mol}{2L}=0.16mol/L}的rm{10min}若向容器中沖入rm{婁脕-}氯乙基苯和rm{c隆盲=0.18mol/L}即rm{T隆忙}氯乙基苯和rm{T隆忙}根據(jù)等效平衡分析轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和簡(jiǎn)單應(yīng)用，等效平衡的知識(shí)rm{0.2mol/L}題目難度中等，是中檔題．rm{0.2mol/L}【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】

本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等。

【解答】

A.以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，rm{Zn}為負(fù)極；故A正確。

B.rm{K_{2}FeO_{4}}為正極，發(fā)生反應(yīng)：rm{FeO_{4}^{2?}+4{H}_{2}O+3{e}^{?}===Fe{(OH)}_{3}+5O{H}^{?}}故B錯(cuò)誤；

rm{FeO_{4}^{2?}+4{H}_{2}O+3{e}^{?}===Fe{(OH)}_{3}+5O{H}^{?}

}放電過(guò)程中有C.生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，故C錯(cuò)誤；rm{OH^{-}}

D.電池工作時(shí)向負(fù)極遷移，故D正確。rm{OH^{-}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}13、B|C【分析】解：A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，應(yīng)為P＞S＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；故B正確；

C．離子晶體的晶格能越大；熔點(diǎn)越高，則因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低，故C正確；

D．二氧化硫?yàn)閂形；為極性分析，故D錯(cuò)誤；

E．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子將作用力大??；與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故E錯(cuò)誤．

故選BC．

A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子；

B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；

C．離子晶體的晶格能越大；熔點(diǎn)越高；

D．二氧化硫?yàn)闃O性分析；

E．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子將作用力大小．

本題綜合考查元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】BC14、rAD【分析】解：rm{A}在達(dá)到平衡狀態(tài)下，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，根據(jù)圖示信息，得到在rm{400隆忙}時(shí)，反應(yīng)rm{壟脵}未達(dá)平衡，反應(yīng)rm{壟脷}達(dá)到平衡；故A正確；

B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)rm{壟脵壟脷}都是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡都是逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、在rm{NH_{3}(g)+5O_{2}(g)}rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)}反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{NO}的轉(zhuǎn)化率降低；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2NO(g)}的反應(yīng)熱為rm{(905-1268)隆脗2=-181.5KJ/mol}故D正確．

故選AD．

A；在達(dá)到平衡狀態(tài)下；產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大；

B；升高溫度；化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此回答；

C、從兩個(gè)角度分析：一是比較rm{NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；二是壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響；

D；利用蓋斯定律分析該類問(wèn)題．

本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意對(duì)題中圖象的分析以及蓋斯定律的運(yùn)用．【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{1}rm{3}丁二烯在rm{1}升混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為rm{x%}即rm{1}rm{3}丁二烯為rm{x%L}則氫氣為rm{(1-x%)L}發(fā)生反應(yīng)：rm{C_{4}H_{6}+2H_{2}隆煤C_{4}H_{10}}由方程式可知，若恰好反應(yīng)時(shí)：減少體積rm{=V(C_{2}H_{4})=(H_{2})}若rm{1}rm{3}丁二烯過(guò)量，則：減少體積rm{=V(H_{2})}剩余氣體體積rm{=V(1,3}丁二烯rm{)}所以rm{y=x%>dfrac{1}{3}}若氫氣過(guò)量，則：減少體積rm{y=x%>dfrac

{1}{3}}丁二烯rm{=V(1,3}剩余氣體體積rm{)}所以rm{y=1-x%>dfrac{2}{3}}

故選BC．

rm{=V(H_{2})}rm{y=1-x%>dfrac

{2}{3}}丁二烯在rm{1}升混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為rm{3}即rm{1}rm{x%}丁二烯為rm{1}則氫氣為rm{3}發(fā)生反應(yīng)：rm{x%L}由方程式可知，若恰好反應(yīng)時(shí)：減少體積rm{(1-x%)L}若rm{C_{4}H_{6}+2H_{2}隆煤C_{4}H_{10}}rm{=V(C_{2}H_{4})=(H_{2})}丁二烯過(guò)量，則：減少體積rm{1}剩余氣體體積rm{3}丁二烯rm{=V(H_{2})}若氫氣過(guò)量，則：減少體積rm{=V(1,3}丁二烯rm{)}剩余氣體體積rm{=V(1,3}據(jù)此討論計(jì)算．

本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)方程式分情況討論計(jì)算解答．rm{)}【解析】rm{BC}16、rAC【分析】解：rm{A.pH=3}的鹽酸，其濃度等于rm{0.001mol/L}rm{pH=11}的氨水，其濃度大于rm{0.001mol/L}等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}溶液中存在電荷守恒，所以得rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}則離子濃度大小順序是rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.常溫下，混合溶液rm{pH=3}則溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒，則rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}根據(jù)物料守恒得rm{2c(Na^{+})=3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}故C正確；

D.銨根離子濃度相等的溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大，其濃度越小，銨根離子系數(shù)相等的物質(zhì)中，能抑制銨根離子水解的鹽濃度大，由于rm{H^{+}}能抑制rm{NH_{4}^{+}}的水解，鹽濃度大小順序是：rm{c(NH_{4}Cl)>c(NH_{4}HSO_{4})>c[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.rm{pH=3}的鹽酸，其濃度等于rm{0.001mol/L}rm{pH=11}的氨水，其濃度大于rm{0.001mol/L}等體積混合后，氨水過(guò)量；

B.根據(jù)電荷守恒判斷；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.銨根離子濃度相等的溶液中；化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大，其濃度越小，銨根離子系數(shù)相等的物質(zhì)中，能抑制銨根離子水解的鹽濃度大．

本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，利用電荷守恒和物料守恒結(jié)合物質(zhì)特點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}明確鹽類水解是微弱的，難度中等．【解析】rm{AC}三、填空題(共6題，共12分)17、X4OH--4e-=O2↑+4H2O銅減小2氯化氫a溶液變藍(lán)【分析】【分析】B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時(shí)間后，b極附近呈紅色，說(shuō)明b為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則a為陽(yáng)極，Y為負(fù)極，X為正極，電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則a為陽(yáng)極，X為正極，Y為負(fù)極，A裝置中，Pt為陽(yáng)極，反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O；

故答案為：X；4OH--4e-=O2↑+4H2O；

（2）B裝置中電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，A裝置中，電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，銅為陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；所以電極質(zhì)量增加的是銅，A溶液的pH減小，故答案為：銅；減??；

（3）A中的某一電極增重64g，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)質(zhì)量增大，則增重的是Cu電極；根據(jù)2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+知；析出64gCu即1mol，則轉(zhuǎn)移2moL電子，又B裝置電解氯化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于生成HCl，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入HCl，根據(jù)轉(zhuǎn)移2moL電子，所以加入的HCl為2mol；

故答案為：2；氯化氫；

（4）用KI淀粉溶液檢驗(yàn)氯氣，則在B裝置的陽(yáng)極即a產(chǎn)生，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，故答案為：a，溶液變藍(lán)．18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置溫度計(jì)、集氣瓶、量筒酒精燈溫度計(jì)、量筒、天平【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中能夠加熱的儀器有兩種：直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等，據(jù)此完成本題．【解析】【解答】解：能直接加熱的有試管；蒸發(fā)皿、坩堝；

需墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯；燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；

不能加熱的有：溫度計(jì)；集氣瓶、量筒；

加熱儀器有酒精燈；

計(jì)量?jī)x器有溫度計(jì)；量筒、天平．

故答案為：試管、蒸發(fā)皿、坩堝；燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；溫度計(jì)、集氣瓶、量筒；酒精燈；溫度計(jì)、量筒、天平．19、醛基、碳碳雙鍵消去反應(yīng)加聚反應(yīng)HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2（或HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3）【分析】【分析】采用逆向合成法，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A通過(guò)②銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為2-甲基-1-丙醇；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

根據(jù)以上分析解答（1）～（3）

（4）根據(jù)的分子組成、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則及題中要求寫(xiě)出滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A通過(guò)②銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：所以A中含有官能團(tuán)為：醛基；碳碳雙鍵；

故答案為：醛基；碳碳雙鍵；

（2）D為D通過(guò)消去反應(yīng)生成E；

F為異戊二烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成異戊二烯（天然橡膠）；

故答案為：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

（3）B為B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：

HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3；

故答案為：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2（或HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3）．20、A稀鹽酸、大理石產(chǎn)生CO2氣體B飽和的NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)B濃H2SO4干燥二氧化碳?xì)怏wC鎂粉鎂和二氧化碳反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣防止空氣中的氧氣與鎂反應(yīng)往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生【分析】【分析】（1）驗(yàn)證Mg與二氧化碳的反應(yīng)首先制備二氧化碳?xì)怏w；并除雜；干燥，在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)；

（2）鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；C裝置中發(fā)生Mg與二氧化碳反應(yīng)；

（3）反應(yīng)時(shí)應(yīng)先通入二氧化碳?xì)怏w除去裝置內(nèi)的氧氣；

（4）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和硫酸不反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）驗(yàn)證Mg與二氧化碳的反應(yīng)首先制備二氧化碳，因?yàn)閴K狀石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的周圍，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不能用硫酸，用鹽酸和大理石反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后通入飽和NaHCO3溶液除去HCl；用濃硫酸干燥后在加熱條件下反應(yīng)；

故答案為：。選用的裝置加入的試劑作用A稀鹽酸、大理石產(chǎn)生CO2氣體B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)B濃H2SO4干燥二氧化碳?xì)怏wC鎂粉鎂和二氧化碳反應(yīng)（2）鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C裝置中鎂與二氧化碳反應(yīng)生成白色粉末，管壁上附著黑色顆粒，并發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；2Mg+CO22MgO+C；

（3）反應(yīng)時(shí)應(yīng)先通入二氧化碳?xì)怏w除去裝置內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣與鎂反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，給C裝置加熱之前的前一步操作應(yīng)該是打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣；

故答案為：打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣；防止空氣中的氧氣與鎂反應(yīng)；

（4）鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，檢驗(yàn)Mg與CO2的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生；需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物，利用氧化鎂能和稀硫酸反應(yīng)，碳和稀硫酸不反應(yīng)檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法是往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生；

故答案為：往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生．21、略

【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出15～20min內(nèi)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率提高了4.5%，利用轉(zhuǎn)化率和速率的計(jì)算式計(jì)算。(2)表格中平均反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)速率先增大后減小，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，排除溫度升高的影響，則只能是反應(yīng)體系中的某物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)起到催化作用。(3)注意該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T2>T1，溫度升高，既能加快反應(yīng)速率，又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高轉(zhuǎn)化率。【解析】【答案】(1)0.0459.0×10－3(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用。①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢；②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成為主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零達(dá)到平衡狀態(tài)。22、略

【分析】解：(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液；然后利用過(guò)濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得氯化鉀的固體，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；

(2)把樣品放在右盤(pán)；砝碼放在左盤(pán)，則砝碼的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由數(shù)據(jù)可知砝碼為24g，游碼為0.4g；

所以樣品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g；故答案為：23.6g；

(3)①碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；所以可以在第一支試管里加入稀鹽酸，看是否有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生來(lái)檢驗(yàn)碳酸根的存在，故答案為：無(wú)色無(wú)味氣體；

②硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)，所以可以向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-；

原理方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；

故答案為：鹽酸；氯化鋇；

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，碳酸根、硫酸根、氯離子均會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀，故答案為：不嚴(yán)密；硫酸根和碳酸根干擾．【解析】過(guò)濾;蒸發(fā);23.6g;無(wú)色無(wú)味氣體;鹽酸;氯化鋇;不嚴(yán)密;硫酸根和碳酸根干擾四、判斷題(共2題，共4分)23、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過(guò)酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤，檢查進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚