2025年人教新起點必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Fe2O3→Fe2(SO4)3B.Fe→FeCl3C.NaOH→NaClD.BaCl2→BaSO42、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.稀醋酸滴在大理石上：D.氧化鐵與稀鹽酸混合：3、化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液4、砹()是元素周期表中第85號元素，砹的最外層電子數(shù)是7.下列說法中正確的是A.砹單質(zhì)的化學(xué)式為B.砹的氫化物非常穩(wěn)定C.砹是一種白色固體D.砹是第六周期，第ⅦA族元素5、下列化學(xué)用語正確的是A.鎂離子：MgB.氯原子：Cl2C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O

(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號；下同)。

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。

(4)屬于置換反應(yīng)的為________。7、元素周期表是進(jìn)行化學(xué)研究的重要工具；如圖是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9種元素。請回答下列問題：

（1）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是___（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）上述元素中最穩(wěn)定的簡單氫化物是___（填物質(zhì)的化學(xué)式），請用電子式表示其形成過程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為___。

（3）下列推斷正確的是___（填選項字母）。

A.⑨的單質(zhì)可能為白色固體。

B.⑧的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。

C.①、⑥的簡單氫化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物中既含離子鍵又含極性鍵8、A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零。E和A同主族；D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的名稱：________，其在周期表中的位置是_________。E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)由A、C以原子個數(shù)比為5：1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_______________。

(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物的化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)；化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。9、某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量；其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有______。

(2)操作Ⅰ名稱是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化時；發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_____________________________。

(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

(6)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體__________，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。10、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子能力最強(qiáng)的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。11、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容；回答下列問題：

(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出X的化學(xué)式：_______，Y的化學(xué)式：_______。

②圖中所示，關(guān)于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。

a.氮元素的化合價不發(fā)生變化。

b.若用與反應(yīng)制取另一種生成物可能是

c.該轉(zhuǎn)化過程中，既是氧化劑；又是還原劑。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①技術(shù)中的氧化劑為_______。

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)某同學(xué)利用如圖所示的裝置；進(jìn)行氨氣的噴泉實驗，回答下列問題：

①儀器A的名稱是_______。

②寫出實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

③噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集氨氣：可用_______(填“濃硫酸”或“堿石灰”)干燥氨氣。

④引發(fā)噴泉實驗的操作是_______。12、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤14、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤17、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤18、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤19、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)23、CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。

29、CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

30、上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

31、下列說法不正確的是___（選填序號）

a．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。

b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體；K值減小。

d．當(dāng)K值等于1時；反應(yīng)達(dá)到平衡。

32、欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石；增大接觸面積。

高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

33、從上圖可以看出，反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(H2)___________。

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是___（選填序號）。

a．加水稀釋b．加入少量甲酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體24、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。25、下表為元素周期表得一部分。

。碳氮YX硫Z

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是____________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多。

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，當(dāng)pH=7時，2c(SO42-)_______c(NH4+)（填＜；＞、=）。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，寫出該化合物的電子式_______，該化合物中的化學(xué)鍵類型有_____________。

（6）向Z單質(zhì)的水溶液加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是___________。

A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫的水溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.Fe2O3只有和稀硫酸反應(yīng)才能一步生成Fe2(SO4)3；故A選；

B.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，則Fe轉(zhuǎn)化成FeCl3時不需要加入酸；故B不選；

C.NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；則NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl時不需要加入酸，故C不選；

D.BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl，則BaCl2轉(zhuǎn)化成BaSO4時不需要加入酸；故D不選；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．Cu金屬活潑性不足；不能與稀硫酸反應(yīng)，描述錯誤，不符題意；

B．Cu2+與OH-會生成Cu(OH)2沉淀；離子方程式未表達(dá)，描述錯誤，不符題意；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；不能拆寫成離子形式，描述錯誤，不符題意；

D．金屬氧化物雖是電解質(zhì)；但不能拆寫離子形式，表達(dá)正確，符合題意；

綜上，本題選D。3、D【分析】【詳解】

A.檢驗溶液中的亞硫酸根離子；若用硝酸酸化，則硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根離子，干擾亞硫酸根離子的檢驗，故A錯誤；

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性；提高高錳酸鉀的氧化能力應(yīng)用稀硫酸酸化，不能使用氧化性較強(qiáng)的酸，故B錯誤；

C.檢驗溶液中的亞鐵離子；應(yīng)先加入KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入硝酸，若溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，故C錯誤；

D.檢驗溶液中是否含有硫酸根離子時；加入鹽酸酸化可排除碳酸根離子；亞硫酸根離子、銀離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根離子，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．砹單質(zhì)的化學(xué)式At2；A錯誤；

B．同主族元素；從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI已經(jīng)不穩(wěn)定，則HAt不穩(wěn)定，B錯誤；

C．砹單質(zhì)為黑色固體；C錯誤；

D．砹是85號元素；在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正確；

故答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．鎂離子帶2個單位正電荷，化學(xué)式為Mg2＋；A錯誤；

B．氯原子的符號為Cl；B錯誤；

C．S原子的核外電子數(shù)是16，結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；

D．CO2是共價化合物，電子式為D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

①為氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)；②為氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)；③為氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)；④為氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng)；⑤為非氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；⑥為氧化還原反應(yīng)；不屬于四種基本反應(yīng)類型，據(jù)此解答；

(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為①②；

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為⑤；

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為⑥；

(4)屬于置換反應(yīng)的為③?！窘馕觥竣佗冖茛蔻?、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb；⑨為At，再根據(jù)同周期；同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb；⑨為At；

（1）因為F元素?zé)o正價，故上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

（2）上述元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故最穩(wěn)定的簡單氫化物是HF，電子式表示其形成過程：②④⑥形成的1：1：1型化合物為NaClO，其電子式為:故答案為：HF；

（3）A．⑨單質(zhì)為At；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，故At不可能是白色固體，故A錯誤；

B．⑧為Rb，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均生成H2，且活潑性從上到下逐漸增強(qiáng)，故Rb能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣；故B正確；

C．①為N，⑥為Cl，它們的簡單氫化物是NH3和HCl，兩者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl既含離子鍵又含極性鍵；故C正確。

故答案為：BC。

【點睛】

解答該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)和短周期、堿金屬、鹵素在周期表中的位置，要求熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！窘馕觥縃ClO4HFBC8、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因為AB的原子序數(shù)均小于氧且A、B兩元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮。E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，則E為鈉元素；據(jù)此作答。

【詳解】

(1)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因為AB的原子序數(shù)均小于氧且A、B兩元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮，E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，則E為鈉元素；所以C的元素名稱為氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的離子只有十個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)有分析可知，A、C以原子個數(shù)比5：1組成的化合物為NH4H；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價鍵；

(3)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式為：

(4)C為N，E為Na，形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3->Na+；Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3方程式為【解析】氮第2周期VA族離子鍵、共價鍵N3->Na+9、略

【分析】試題分析：分析題給工藝流程知向菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）加硫酸溶液酸溶，發(fā)生反應(yīng)：FeCO3+2H+="="Fe2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，經(jīng)操作Ⅰ過濾，濾液為硫酸亞鐵和硫酸鋁的混合液，向濾液中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，然后再加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-="="Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，將Fe3+和Al3+分離，過濾的氫氧化鐵沉淀，向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解。

（2）操作Ⅰ名稱是過濾。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。

（4）在氧化過程中，檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在的實驗方案為取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+。

（6）由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O?！窘馕觥恳种艶e3+水解過濾H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O?！窘馕觥竣釬H3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，X是氫化物，且N為-3價，因此X為NH3；Y為氧化物，N為+5價，因此Y為N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合價由+4價變?yōu)?5價，a錯誤；

b．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一種生成物是NO，b正確；

c．該轉(zhuǎn)化過程中，若加入一種強(qiáng)氧化劑，將NO2氧化為HNO3，NO2只做還原劑；c錯誤；

故選b；

(2)①根據(jù)圖像可知，NO、NO2中N的化合價均降低，故NO、NO2都是氧化劑；

②NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由圖像可知；A為圓底燒瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；NH3為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，因此用堿石灰干燥；

④引發(fā)噴泉需使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，由于NH3極易溶于水，水可將NH3全部吸收，使燒瓶內(nèi)接近真空，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下噴入燒瓶，形成噴泉?！窘馕觥縉H3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圓底燒瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下堿石灰擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后打開彈簧夾12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】鹽酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。14、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

29.二氧化硫與CO反應(yīng)生成二氧化碳和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式是2CO+SO2→2CO2+S；

30.2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，所以每消耗0.1mol的二氧化硫，S元素的化合價從+4價降低到0價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，電子數(shù)是0.4NA；

31.a；隨溫度升高；平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，選項a正確；

b、該反應(yīng)中的氧化鐵、鐵均為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)/c(CO)，選項b正確；

c；溫度不變時；則平衡常數(shù)不變，選項c錯誤；

d；溫度不確定；則K值不能確定，所以K=1不一定為平衡狀態(tài)，選項d錯誤；

答案選cd；

32.a；及時吸收或移除二氧化碳；可以減小生成物的濃度，使平衡正向移動，增大CO的轉(zhuǎn)化率，選項a正確；

b、該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的改變對平衡無影響，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，選項b錯誤；

c；使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)；CO的轉(zhuǎn)化率不變，選項c錯誤；

d；粉碎礦石；增大接觸面積，可增大反應(yīng)速率，但不影響平衡，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，選項d錯誤；

答案選a；

33.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CO的濃度減少1.25-0.5=0.75mol/L，則氫氣的濃度減少1.5mol/L，所以氫氣的反應(yīng)速率為1.5mol/L/10min=0.15mol/（L·min）；

34.a；甲酸為弱酸；加水稀釋，則促進(jìn)甲酸的電離，所以電離度增大，同時氫離子濃度減小，pH增大，選項a正確；

b、加入少量甲酸鈉固體，則溶液中的甲酸根離子濃度增大，電離度減小，氫離子濃度減小，pH增大，選項b錯誤；

c；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；則通入HCl后溶液的酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，電離度減小，pH減小，選項c錯誤；

d；加入氫氧化鈉固體；則氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，電離平衡正向移動，甲酸電離度增大，同時氫離子濃度減小，pH增大，選項d正確；

答案選a