2025年人教B版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷973考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式的書寫正確的是A.用作供氧劑，遇水反應(yīng)：B.溶液吸收有毒的氣體：C.工業(yè)上常用溶液刻蝕銅電路板：D.純堿溶液中滴加少量的鹽酸：2、向10mL0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL．下列敘述正確的是（）A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B.x=10時(shí)，溶液中有且c（）＞c（）C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、OH﹣，且c（OH﹣）2﹣）D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）3、下列說法正確的是A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.AlCl3屬于共價(jià)化合物D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵4、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍；下列說法正確的是()

。

Y

Z

X

W

A.原子半徑：X<td><>B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是。

A.用圖①裝置蒸發(fā)KCl溶液制備KCl晶體B.用圖②裝置比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱C.用圖③裝置分離乙醚和苯D.用圖④裝置收集H2、CH4、NO等氣體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、請回答下列問題：

（1）常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在___________。

（2）鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色固體___________(化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。7、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NOCOX中的一種。

(1)某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為______。

A．SOB．SOC．CH3COO-D．SiO

(3)B的水溶液顯_____性，原因?yàn)開______。(用離子方程式表示)

(4)將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為_______(保留一位小數(shù))

(5)將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_______(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____。

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_________。8、（1）請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；并回答相應(yīng)問題。

①___________，在反應(yīng)中，當(dāng)有被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_________，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________。

②在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_______。

（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：（未配平）

①

②

③

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

（3）的溶液恰好與的溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。9、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____（填寫編號）

①只有還原性。

②還原性和酸性。

③只有氧化性。

④氧化性和酸性。

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___10、高錳酸鉀；高鉻酸是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→__________。

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)如下：

①M(fèi)nO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2molKMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應(yīng)：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。11、2004年重慶某化工廠由于操作不當(dāng)，導(dǎo)致儲有液氯的罐溫度升高引起爆炸，參與搶救的消防隊(duì)連續(xù)用高壓泵向空中組成“水網(wǎng)”(堿液)，在較短的時(shí)間內(nèi)控制了現(xiàn)場。組織水網(wǎng)的目的___________，相應(yīng)的反應(yīng)方程式是___________12、按要求填空。

（1）的核外電子排布式：________________________。

（2）的價(jià)電子排布式：________________________。

（3）的電子式：________________________。

（4）的價(jià)電子軌道表示式：________________________。

（5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________。

（6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式：________________。13、表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號)，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號)，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、“環(huán)境就是民生；青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)；地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國人的夢想?；卮鹣铝袉栴}：

（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。

（2）化肥；煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。

②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：

過程Ⅱ?yàn)橄趸^程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時(shí)間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。22、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：已知：NaCl熔點(diǎn)為AlCl3在升華

下列措施可提高浸取率的是______

將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應(yīng)增大固；液質(zhì)量比。

浸取時(shí)間縮短一半適當(dāng)升高溫度。

向?yàn)V液中通入過量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

將連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除外還含有______固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______．

鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為______．

鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是______．23、用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：____________。

(2)氧化劑A可選用_________(填編號；下同)。

A.KMnO4B.HNO3C.Cl2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_________。

A.NaOHB.CuOC.FeO

(4)試劑B的作用是__________。

A.使Cu2+完全沉淀B.使Fe3+完全沉淀。

C.降低溶液的pHD.提高溶液的pH

(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)條件是___________。24、利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O4?2H2O晶體的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8

(1)溶浸過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入Na2CO3的主要目的是__________，若不加入NaClO3，其后果是_____。

(3)濾渣3的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。

(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取CoC2O4·2H2O晶體的操作是___________。

(5)含鈷化合物L(fēng)iCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀H2SO4混合加熱得到CoSO4回收利用，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(6)已知某溫度下Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)27、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中；恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。__________。28、3.01′1023個(gè)OH-的質(zhì)量為____，含有電子的物質(zhì)的量為____；36gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)與____gNa+含有的質(zhì)子數(shù)相等。29、已知Na2S與S可以形成多硫化物Na2Sx。現(xiàn)將7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL該溶液，加入一定質(zhì)量的硫粉充分反應(yīng)，檢測反應(yīng)后的溶液中僅含有SSS2-且比例為1：2：2(不考慮其他副反應(yīng))。

請回答：

(1)反應(yīng)前Na2S溶液的濃度為___mol/L。

(2)硫粉的質(zhì)量為___g(寫出計(jì)算過程)。30、向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的體積___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．過氧化鈉用作供氧劑，其中過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸鈣溶液吸收有毒的SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故C正確；

D．純堿溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時(shí)SO42﹣也有剩余，但此時(shí)不會有AlO2﹣生成；結(jié)合銨根離子水解解答；

當(dāng)x=30時(shí)，0.001mol的NH4Al（SO4）2與0.003molBa（OH）2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，據(jù)此判斷反應(yīng)中c（OH﹣）與c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小關(guān)系。

【詳解】

A、當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時(shí)SO42﹣也有剩余，但此時(shí)不會有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+）；故A正確；

B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣）；故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)x=30時(shí)，0.001mol的NH4Al（SO4）2與0.003molBa（OH）2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；故C錯(cuò)誤；

D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+）；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算、過量計(jì)算等，清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價(jià)化合物中不含有陰；陽離子；一定不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．所有金屬元素與所有非金屬元素之間不一定形成離子化合物；如Al與Cl形成氯化鋁為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電；說明不含有陰；陽離子，屬于共價(jià)化合物，故C正確；

D．在離子化合物CaCl2中；兩個(gè)氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y；則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素；X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。

【詳解】

A；同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；

B；元素非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯(cuò)誤；

C；O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物；故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A.KCl難揮發(fā)；水易揮發(fā)，則可用蒸發(fā)的方法由KCl溶液制備KCl晶體，故A正確；

B.圖②發(fā)生的反應(yīng)為說明還原性：Cu＞Fe2+；不能比較Fe；Cu的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾裝置應(yīng)使用直形冷凝管；故C錯(cuò)誤；

D.NO能與氧氣反應(yīng)；故不能用排空氣法收集NO氣體，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)

常溫下；金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉，且鈉極易和水反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在煤油中；

(2)

鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色過氧化鈉固體，化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2?！窘馕觥?1)煤油中。

(2)Na2O22Na+O2Na2O27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質(zhì)；

(2)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2；C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁；硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁；

【詳解】

(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO反應(yīng)，則不能共存，所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和Ba(OH)2，

故答案為：Na2CO3；Ba(OH)2；

(2)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，因C為Fe2(SO4)3酸鐵，則陰離子有則X為

故答案為：B；

(3)由上面推斷可知B為Na2CO3，其水溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣x子水解引起的，水解方程為：CO+H2O?HCO+OH-，

故答案為：CO+H2O?HCO+OH-；

(4)已知C為Fe2(SO4)3，A為Ba(OH)2，將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，

根據(jù)方程可知，硫酸鐵過量，按照Ba(OH)2計(jì)算，

則n(BaSO4)=0.02mol，n(Fe(OH)3)=×0.02mol；最終所得沉淀的物質(zhì)的量為0.03mol；

(5)將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO2，說明D中含有NO反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO═3Cu2+2NO↑+4H2O，

故答案為：NO3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O。

(6)D中含有NO則E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al(OH)3能溶于過量Ba(OH)2溶液，檢驗(yàn)方案為：取少量D的溶液與試管中，逐漸滴入Ba(OH)2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+?！窘馕觥竣?Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.堿⑤.CO+H2O?HCO+OH-⑥.0.03mol⑦.NO⑧.3Cu+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+⑨.往D溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解8、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）①中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，氮元素化合價(jià)降低，得電子，用單線橋法表示為：為被還原時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量0.01mol×64g/mol=0.64g；電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故答案為：0.64g；0.02mol；

②在反應(yīng)中，只有S元素化合價(jià)變化，1molK2S被3mol氧硫酸化生成為SO2，則氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是為SO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:3，故答案為：SO2；SO2；1:3；

（2）反應(yīng)①中；N元素化合價(jià)由+2價(jià)；+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，屬于歸中反應(yīng)，可能實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)②中反應(yīng)物中N元素化合價(jià)分別為-3價(jià)和+2價(jià)，生成物中N元素為+3價(jià)，只有升高哎呀！，不可能實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)③中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，可能實(shí)現(xiàn)，故答案為：②；

（3）的溶液中，的物質(zhì)的量為的溶液中，的物質(zhì)的量為設(shè)則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：x=3，故答案為：+3?！窘馕觥?.64g0.02molSO2SO21:3②+39、略

【分析】【分析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為ClO2中的+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為Cl2中的0價(jià)；轉(zhuǎn)移2mol電子，以此分析解答。

【詳解】

（1）在反應(yīng)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中；HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl為還原劑，具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則HCl還表現(xiàn)出了酸性，答案為②；

（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol；

（3）根據(jù)題意，ClO2和C12做氧化劑時(shí)氯元素都變?yōu)?1價(jià)，1molClO2和C12在反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量分別為5mol和2mol，設(shè)ClO2和C12的質(zhì)量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

【點(diǎn)睛】

同種元素不同價(jià)態(tài)之間反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中的二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鉀中的氯來自氯化氫?！窘馕觥竣?.22.6310、略

【分析】【分析】

（1）H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，則發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑；結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；

（2）①M(fèi)nO4－+Cu2S+H＋→Cu2＋+SO2↑+Mn2＋+H2O中；Mn元素的化合價(jià)降低，而銅元素的化合價(jià)由+1升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算；

（4）反應(yīng)10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O中；反應(yīng)前后固體變化為：FeS→S，固體減少的質(zhì)量實(shí)際上是鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

【詳解】

（1）①由O元素的化合價(jià)升高可知，H2O2為還原劑；

②該反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3。

③發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)；O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；

由電子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑；

再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

標(biāo)出生成物中的↑及反應(yīng)條件：該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3++3O2↑+2H2O。

（2）a．銅元素的化合價(jià)由+1升到+2價(jià)；硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，均被氧化，故a正確；

b．設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x=（2+6）y，x:y=8:5，故b正確；

c．根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40mol，所以當(dāng)有0.1molSO2生成時(shí)；轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故c正確；

d．根據(jù)方程式，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cu2S＞Mn2＋；故d錯(cuò)誤；

故答案為abc；

（3）反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則被2molKMnO4氧化的H2O2是5mol。

（4）10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：2.8g÷56g·mol－1=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為：0.1NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，難點(diǎn)（3）反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成?！窘馕觥竣?H2O2②.H2CrO4③.Cr(OH)3④.3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3++3O2↑+2H2O⑤.abc⑥.5⑦.0.1NA(或6.02×1022)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】防止氯氣的擴(kuò)散(答消除空氣中的氯氣也可以)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）的核外共有17個(gè)電子，電子排布式為故答案為：

（2）的價(jià)電子為其最外層電子，價(jià)電子排布式為故答案為：

（3）的最外層有8個(gè)電子，其電子式為故答案為：

（4）的價(jià)電子軌道表示式為故答案為

（5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的原子有K、Cr、Cu，它們的簡化電子排布式分別為：故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過渡金屬元素，N是Br；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)屬于第二周期元素的有D；B、A三種元素；分別為C、O、F；屬于第ⅢA族的是H，為Al元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K，故答案為：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為：3；VA；2；ⅥA。【解析】COFAlNaK3VA2ⅥA三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

（1）氮的氧化物；會造成光化學(xué)煙霧污染；

（2）①NH4+和NH3·H2O可轉(zhuǎn)化成硝酸；氨氣或氮肥硫酸銨等回收利用；據(jù)此分析；

②在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-，同時(shí)氧氣被還原成H2O；據(jù)此分析；

（3）①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫制石膏，是二氧化硫、碳酸鈣及氧氣反應(yīng)生成了CaSO4和CO2；據(jù)此分析；

②雨水樣品中的SO2和H2SO3，不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)；據(jù)此分析；

③由黃鐵礦制備硫酸的過程為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒找到FeS2與H2SO4的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）排放到大氣中的氮的氧化物；會造成光化學(xué)煙霧污染；

故答案為：光化學(xué)煙霧；

（2）①氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在；為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的，可往廢水中加入氧化劑氧化成硝酸回收利用，或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨，（答案合理即可）

故答案為：加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氧化劑氧化成硝酸回收利用；或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）；

②過程Ⅱ?yàn)橄趸^程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為：

過程Ⅲ向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，NO2-的氮元素由為+3價(jià)轉(zhuǎn)化為N2中的0價(jià)，根據(jù)原子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；

故答案為：3NA；

（3）①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏，說明煤燃燒產(chǎn)生SO2和CaCO3反應(yīng)生成了石膏CaSO4，反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

故答案為：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

②雨水樣品中的SO2和H2SO3，不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時(shí)間的延長，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)；pH不再發(fā)生變化；

故答案為：雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時(shí)間的延長，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)；pH不再發(fā)生變化；

③依據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，設(shè)制備濃硫酸的質(zhì)量為m，生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3；則。

解得m≈2.4t；

故答案為：2.4t。

【點(diǎn)睛】

雨水樣品中的SO2和H2SO3，不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)?！窘馕觥抗饣瘜W(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時(shí)間的延長，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化2.4t22、略

【分析】【分析】

氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離。

鋁土礦加入氫氧化鈉溶液浸取過濾，赤泥主要成分為氧化鐵，濾液中含有偏鋁酸鈉，加入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，焙燒得到氧化鋁，氧化鋁電解得到粗鋁，粗鋁在坩堝中精煉高溫通入氯氣，將連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去，得到高純鋁液，氣體冷卻得到氯化鋁固體，鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以形式存在；通過電鍍在表面鍍鋁，以此解答該題。

【詳解】

為固體和溶液的反應(yīng)；增大反應(yīng)速率，可增大溶液濃度；升高溫度以及增大固體的表面積，只有a、d符合，故答案為：a、d；

濾液中含有偏鋁酸鈉，通入過量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點(diǎn)為較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分除外還含有HCl、故答案為：HCl、NaCl；

電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為：

鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的和等接觸；使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生；故答案為：表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離。

【點(diǎn)睛】

Al、Al2O3、Al(OH)3具有兩性，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿都反應(yīng)，偏鋁酸根離子與少量CO2反應(yīng)，生成CO32-，與過量CO2反應(yīng)，生成HCO3-?！窘馕觥縜、dHCl、NaCl表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離23、略

【分析】【分析】

向含少量鐵的氧化銅固體中加入鹽酸；鹽酸和鐵；氧化銅反應(yīng)，加入氧化劑A能夠?qū)嗚F離子氧化；加入試劑B是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向含少量鐵的氧化銅固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

(2)根據(jù)題意，加入氧化劑A可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所以A為Cl2；故選C；

(3)得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用CuO或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等；A；C均會引入雜質(zhì)離子，故選B；

(4)溶液酸性較強(qiáng)則鐵離子不沉淀；為使鐵離子沉淀完全，則應(yīng)提高溶液的pH，故選BD；

(5)氯化銅水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，因此從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體抑制水解，故答案為將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體抑制水解?！窘馕觥竣?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O②.C③.B④.BD⑤.將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體抑制水解24、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，除去不溶物質(zhì)濾河渣1，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可FeCl2氧化得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到濾渣2，主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾，濾渣3為CaF2、MgF2，得到的濾液中加入萃取劑，除去錳元素，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷溶液，由萃后余液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CoC2O4·2H2O。

【詳解】

（1）溶浸過程中Co2O3被還原生成Co2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O；故答案為：Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O；

（2）氧化除雜過程中加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，若不加入NaClO3，其后果是亞鐵離子不能氧化成鐵離子而除去；故答案為：加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；亞鐵離子不能氧化成鐵離子而除去。

（3）濾渣3為CaF2、MgF2，濾液中加入萃取劑的目的是除去Mn元素(填元素符號)。故答案為：CaF2、MgF2；Mn；

（4）由萃后余液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CoC2O4·2H2O晶體。故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（5）含鈷化合物L(fēng)iCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀H2SO4混合加熱得到CoSO4回收利用，同時(shí)生成硫酸鋰、水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑。故答案為：2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑；

（6）當(dāng)加入過量NaF溶液后，溶液中存在平衡：Mg2++CaF2MgF2+Ca2+，=1.43。故答案為：1.43。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，涉及溶度積常數(shù)計(jì)算、沉淀與pH的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道涉及的操作方法及發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)（6）是利用溶度積常數(shù)進(jìn)行溶解平衡常數(shù)的計(jì)算?！窘馕觥竣?Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O②.加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀③.亞鐵離子不能氧化成鐵離子而除去④.CaF2、MgF2⑤.Mn⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥⑦.2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑⑧.1.43五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰