2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷351考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.同系物一定符合同一通式B.同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式C.相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體D.同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)2、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()A.Ⅱ中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡B.Ⅱ中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕3、有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是A.不能透過濾紙B.其分散質(zhì)粒子直徑小于rm{1nm}C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.不能與硫酸反應(yīng)4、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.甲酸乙酯B.溴乙烷C.乙酸甲酯D.苯甲醛5、下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.丙烷rm{>}乙烷rm{>}甲烷B.正戊烷rm{>}異戊烷rm{>}新戊烷C.丙三醇rm{>}乙二醇rm{>}乙醇D.對(duì)二甲苯rm{>}鄰二甲苯rm{>}間二甲苯6、有關(guān)原電池的說法正確的是rm{(}rm{)}A.“rm{Cu-Zn-}硫酸”原電池中，電子從rm{Zn}經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)rm{Cu}再經(jīng)過溶液回到rm{Zn}形成閉合回路B.“rm{Al-Mg-NaOH}”原電池中，活潑型強(qiáng)的rm{Mg}失去電子，被氧化，做負(fù)極C.理論上所有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D.已知鉛蓄電池總反應(yīng)為：rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O}可推負(fù)極是反應(yīng)是rm{Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____族，最高正化合價(jià)為____，元素名稱是____。（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第____族，____區(qū)元素，元素符號(hào)是____。8、將某種玉米子粒浸種發(fā)芽后研磨勻漿、過濾，得到提取液。取6支試管分別加入等量的淀粉溶液后，分為3組并分別調(diào)整到不同溫度，如圖所示，然后在每支試管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各組溫度30分鐘后，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（提取液中還原性物質(zhì)忽略不計(jì)）：若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅，沸水浴一段時(shí)間，觀察該三支試管。（1）液體顏色呈磚紅色的試管是____A．A和CB．A和EC．C和ED．A、C和E（2）有一支磚紅色較深的試管是____A．AB．CC．ED．不能確定（3）液體顏色不呈磚紅色的原因是____A．淀粉酶在40℃時(shí)活性相對(duì)較高B．淀粉酶催化淀粉水解產(chǎn)生的無還原糖C．淀粉酶與新制氫氧化銅反應(yīng)D．淀粉酶在100℃時(shí)失活（4）若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液，觀察三支試管，發(fā)現(xiàn)液體的顏色是藍(lán)色，產(chǎn)生該顏色的原因是____A．淀粉完全水解B．淀粉部分水解C．淀粉未能水解D．淀粉酶與碘反應(yīng)9、（8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。10、(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。11、下列說法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。12、（16分）化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。（1）下列說法錯(cuò)誤的是()A．藥片變色、潮解，則不宜服用B．復(fù)方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥C．“藥是三分毒”，因此，有病不要服藥D．實(shí)行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一（2）下列做法中錯(cuò)誤的是()A．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮B．國(guó)際奧委會(huì)禁止使用的興奮劑——麻黃堿C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D．誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒（3）肉類如果長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣，其紅色就會(huì)被氧化成難看的棕色，如果加入亞硝酸鈉，就可以使肉保持鮮紅，這是利用了亞硝酸鈉的什么性質(zhì)()A．氧化性B．還原性C．防腐D．著色（4）環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俁?、薮蟛弊硬、咚A⑧潮汐A．①②B．③④C．⑤⑥D(zhuǎn)．⑥⑧13、(12分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正_____________(填“增大”“減小”或“不變”)?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)(2)500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。A.氫氣的濃度減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。14、在25℃時(shí)，用石墨為電極電解2L0.5mol?L-1CuSO4溶液．5min后在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成；試回答下列問題．

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是______極，電極反應(yīng)式為______．

（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為______．

（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入______（填化學(xué)式）評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)15、如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

rm{(1)b}極上的電極反應(yīng)式為____，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是____。rm{(2)}在粗銅的電解過程中，圖中rm{c}電極的材料是____rm{(}填“粗銅板”或“純銅板”rm{)}在rmtqnghtq電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；若粗銅中還含有rm{Au}rm{Ag}rm{Fe}等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部rm{(}陽(yáng)極泥rm{)}的雜質(zhì)是____，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有____。rm{(3)}如果要在鐵制品上鍍鎳rm{(}二價(jià)金屬rm{)}則rm{e}電極的材料是____rm{(}填“鐵制品”或“鎳塊”，下同rm{)}rm{f}電極的材料是____。rm{(4)}若rm{e}電極的質(zhì)量變化rm{118g}則rm{a}電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。16、從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)．

rm{(1)}乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Cl}溶液生成rm{Cu_{2}C_{2}}紅棕色沉淀rm{.Cu^{+}}基態(tài)核外電子排布式為______rm{.}乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈rm{H_{2}C=CH-C隆脭N.}丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______rm{.[Cu(NH_{3})_{2}]Cl}的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色；寫出該過程的離子方程式______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______，rm{CaC_{2}}晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}晶體的相似rm{(}如圖所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶體中有啞鈴形rm{C_{2}^{2-}}的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)rm{.CaC_{2}}晶體中rm{1}個(gè)rm{Ca^{2+}}周圍距離最近的rm{C_{2}^{2-}}數(shù)目為______rm{.}已知rm{CaC_{2}}晶體的密度為rm{2.22g/cm^{3}}該晶胞的體積為______rm{cm^{3}}

rm{(3)}甲醇催化氧化可得到甲醛；甲醛分子中的鍵角大約為______，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______

rm{(4)}已知苯酚具有弱酸性，其rm{Ka=1.1隆脕10^{-10}}水楊酸第一級(jí)電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)rm{Ka_{2}(}水楊酸rm{)}______rm{Ka(}苯酚rm{)(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}其原因是______．17、①C5H12O的醇；在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

②C5H12O的醇；在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)．核磁共振氫譜中有四組峰，峰的面積比為3：2：1：6，寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．18、rm{O_{2}}和rm{O_{3}}是氧元素的兩種單質(zhì)；根據(jù)其分子式完成下列各題：

rm{(1)}等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子個(gè)數(shù)比為______；原子個(gè)數(shù)比為______，分子的物質(zhì)的量之比為。

______．

rm{(2)}等溫等壓下，等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子個(gè)數(shù)比為______；原子個(gè)數(shù)比為______，質(zhì)量比為______．

rm{(3)}設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果rm{a}rm{g}某氣體中含有的分子數(shù)為rm則rm{c}rm{g}該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______rm{(}用含rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．19、人體血液里rm{Ca^{2+}}的濃度一般采用rm{mg/cm^{3}}來表示rm{.}抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}溶液，可析出草酸鈣rm{(CaC_{2}O_{4})}沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}再用rm{KMnO_{4}}溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中rm{Ca^{2+}}的濃度rm{.}某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中rm{Ca^{2+}}的濃度．

配制rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖所示是配制rm{50mL}rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

rm{(1)}請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有rm{(}填序號(hào)rm{)}______；

rm{(2)}其中確定rm{50mL}溶液體積的容器是rm{(}填名稱rm{)}______；

rm{(3)}如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}．

測(cè)定血液樣品中rm{Ca^{2+}}的濃度：抽取血樣rm{20.00mL}經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用rm{0.020mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成rm{CO_{2}}逸出，這時(shí)共消耗rm{12.00mL}rm{KMnO_{4}}溶液．

rm{(4)}已知草酸跟rm{KMnO_{4}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{x+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

則方程式中的rm{x=}______．

rm{(5)}經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中rm{Ca^{2+}}的濃度為______rm{mg/cm^{3}}．20、碳與水蒸氣反應(yīng)制取rm{H_{2}}的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：rm{C(}rm{s}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)簍TCO(}rm{g}rm{)+H_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=+131.0}rm{k}rm{J/}rm{mol}Ⅱ：rm{CO(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)簍TCO_{2}(}rm{g}rm{)+H_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=-43}rm{k}rm{J/}rm{mol}Ⅲ：rm{C}rm{a}rm{O(}rm{s}rm{)+CO_{2}(}rm{g}rm{)簍TC}rm{a}rm{CO_{3}(S)triangleH=-178.3}rm{CO_{3}(S)triangle

H=-178.3}rm{k}rm{J/}rm{mol}計(jì)算反應(yīng)rm{壟脵}rm{C(}rm{s}rm{)+2H_{2}O(}rm{g}rm{)+C}rm{a}rm{O(}rm{s}rm{)?C}rm{a}rm{CO_{3}(}rm{s}rm{)+2H_{2}(}rm{g}的rm{)}______rm{triangleH=}rm{k}rm{J/}；rm{mol}對(duì)于可逆反應(yīng)rm{壟脷}rm{C(}rm{s}rm{)+2H_{2}O(}rm{g}rm{)+C}rm{a}rm{O(}rm{s}rm{)?C}rm{a}rm{CO_{3}(}rm{s}rm{)+2H_{2}(}rm{g}采取以下措施可以提高rm{)}產(chǎn)率的是______rm{H_{2}}填字母rm{.(}A.降低體系的溫度rm{)}壓縮容器的體積C.增加rm{B.}rm{C}rm{a}的量rm{O}選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎畆m{D.}21、黃酮醋酸rm{(F)}具有獨(dú)特抗癌活性；它的合成路線如下：

已知：rm{RCN}在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：rm{RCNxrightarrow{H_{2}O,H^{+}}RCOOH}

rm{RCN

xrightarrow{H_{2}O,H^{+}}RCOOH}寫出rm{(1)}轉(zhuǎn)化為rm{A}的化學(xué)方程式______．

rm{B}分子中有rm{(2)F}個(gè)含氧官能團(tuán)；名稱分別為羰基；______和______．

rm{3}在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(3)E}寫出符合下列條件的rm{(4)}的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{D}分子中有rm{壟脵}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

rm{4}可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與rm{壟脷}發(fā)生顯色反應(yīng)；另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

rm{FeCl_{3}}對(duì)羥基苯乙酸乙酯rm{(5)}rm{(}是一種重要的醫(yī)藥中間體rm{)}寫出以rm{.}和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖rm{A}無機(jī)試劑任選rm{(}合成路線流程圖示例如下：rm{).}22、某有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：

rm{(1)A}分子中含有的官能團(tuán)是______、______、______、______；rm{(}填名稱rm{)}其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是______rm{(}填名稱rm{)}．

rm{(2)1mol}該有機(jī)物可以跟______rm{molNa}反應(yīng)；______rm{molNaOH}反應(yīng)；______rm{molNaHCO_{3}}反應(yīng)．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)25、納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①相同條件下，測(cè)得A的蒸氣密度是H2密度的60倍②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)況）試確定：A的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.26、（8分）現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問題。（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=；（2）加水稀釋，需加水的體積為ml；（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為ml；（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為ml；27、某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg。試計(jì)算10片該藥片理論上可與1.00mol·L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)?28、（6分）如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)。VA=1.2aL，試回答：(A在的活塞可移動(dòng))_AB（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率αA=__________；（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為_______L(連通管中的氣體體積不計(jì))評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解答】解：A．同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式；故A正確；B．同分異構(gòu)體的分子式相同，故一定具有相同的最簡(jiǎn)式，故B正確；

C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；如甲酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；

D．如果是碳鏈異構(gòu)；則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似，故D正確；

故選C．

【分析】A．同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式；

B．同分異構(gòu)體的分子式相同；故一定具有相同的最簡(jiǎn)式；

C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；

D．如果是碳鏈異構(gòu)，則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似．2、A【分析】【分析】

本題目考查學(xué)生金屬的吸氧腐蝕的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色．

A.原電池形成后沒有氣體生成，所以rm{B}中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡；故A符合題意；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕；瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故B不符合題意；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色，故C不符合題意；

D.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}故D不符合題意。

故選A。

【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題考查的是膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生了解膠體的性質(zhì)以及膠體和其他分散系的區(qū)別?！窘獯稹緼.膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故A錯(cuò)誤；B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑是rm{1nm}到rm{100nm}之間，分散質(zhì)粒子直徑小于rm{1nm}的是溶液，大于rm{100nm}的是濁液，的是溶液，大于rm{1nm}的是濁液，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.rm{100nm}氫氧化鐵膠體遇到硫酸能反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】解：rm{A.}甲酸乙酯含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解，故A正確；

B.溴乙烷不含有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸甲酯不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯甲醛不能發(fā)生水解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選：rm{A}

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基官能團(tuán)，能水解的物質(zhì)一般含有rm{-Cl}rm{-COO-}多糖、油脂、蛋白質(zhì)等物質(zhì)．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則丙烷rm{>}乙烷rm{>}甲烷；故A正確；

B.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷rm{>}異戊烷rm{>}新戊烷；故B正確；

C.多元醇分子中的羥基越多；分子間形成的氫鍵的幾率越高，沸點(diǎn)越高，故C正確；

D.對(duì)二甲苯極性最小，沸點(diǎn)最低，沸點(diǎn)為對(duì)二甲苯rm{<}間二甲苯rm{<}鄰二甲苯；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大；沸點(diǎn)越高；

B.同分異構(gòu)體中；支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

C.多元醇分子中的羥基越多；分子間形成的氫鍵的幾率越高，沸點(diǎn)越高；

D.對(duì)二甲苯極性最??；沸點(diǎn)最低．

本題考查化合物的沸點(diǎn)比較，注意利用分子間作用力、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性、極性等角度來比較沸點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.}放電時(shí)；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；

B.在rm{NaOH}溶液中，鋁能與rm{NaOH}溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，故C正確；

D.放電時(shí)rm{Pb}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Pb}為負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}簍TPbSO_{4}}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.電子不能通過溶液；

B.金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子的做負(fù)極；

C.原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

D.鉛離子與硫酸根結(jié)合成難溶物硫酸鉛．

本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子不能通過電解質(zhì)溶液以及失電子的電極作負(fù)極，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）如果某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第ⅤA族，最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，元素名稱是磷。（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第ⅡB族。區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，據(jù)此可知，該元素是ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素名稱和符號(hào)【解析】【答案】（6分）⑴ⅤA，+5，磷⑵ⅡB，ds，Zn8、略

【分析】【解析】試題分析：液體顏色呈磚紅色的試管是A和C，因?yàn)镋的溫度高，酶失去活性，所以不能得到葡萄糖，只有AC的溫度合適，可以得到葡萄糖；有一支磚紅色較深的試管是C，淀粉酶在40℃時(shí)活性相對(duì)較高，所以轉(zhuǎn)化得到的葡萄糖最多，所以顏色最深；液體顏色不呈磚紅色的原因是：淀粉酶在100℃時(shí)失活;若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液，觀察三支試管，發(fā)現(xiàn)液體的顏色是藍(lán)色，產(chǎn)生該顏色的原因是淀粉部分水解，還含有淀粉?？键c(diǎn)：淀粉的水解【解析】【答案】（1）A（2）B（3）D（4）B9、略

【分析】【解析】試題分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五種元素位于周期表第VA族，從上到下，非金屬性減弱，原子半徑增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱?？键c(diǎn)：元素周期表和元素周期律【解析】【答案】ⅤA；氮（N）；增大；減弱10、略

【分析】(1)1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為296.8kJ。(2)1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3的焓變?yōu)椋?2kJ·mol－1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－111、略

【分析】（1）不正確，因?yàn)镹H3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3(g)NH3(aq)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。（2）不正確，氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，但二者的水解程度幾乎相同，所以溶液顯中性?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）不正確。NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3(g)NH3(aq)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。12、略

【分析】（1）選項(xiàng)C不正確，“藥是三分毒”，但只要合理用藥即可。（2）甲醛有毒，所以不能原來浸泡食品，答案選A。（3）肉類易被氧化變質(zhì)，加入亞硝酸鈉就可以防止被氧化，這說明亞硝酸鈉具有還原性，答案選B。（4）大脖子病和缺碘有關(guān)系，潮汐是一種自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關(guān)，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C（2）A（3）B（4）D13、略

【分析】【解析】【答案】(1)增大逆向(2)2nB/3tB(3)BC(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2(CO2能使平衡左移)14、略

【分析】解：在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol；5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1mol；

（1）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：陽(yáng)；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒；生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；

陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

0.2mol0.2mol0.05mol

陰極反應(yīng)為：2Cu2++4e-═2Cu

0.1mol0.2mol0.1mol

所以電解過程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；

生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c（H+）==0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=1；

故答案為：1；

（3）根據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為：0.1mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×=0.05mol；相當(dāng)于減少了0.1molCuO，故答案為：0.1molCuO．

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol；5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1mol；

（1）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒；生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；

陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

0.2mol0.2mol0.05mol

陰極反應(yīng)為：2Cu2++4e-═2Cu

0.1mol0.2mol0.1mol

所以電解過程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；

生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c（H+）==0.1mol/L；pH=-lgC（H+）=1；

（3）根據(jù)缺什么加什么；結(jié)合電解方程式計(jì)算出需要加入的物質(zhì)及物質(zhì)的量．

本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電鍍的原理分析和計(jì)算應(yīng)用．【解析】陽(yáng)；4OH--4e-═2H2O+O2↑；1；0.1molCuO三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)15、（1）2H++2e-=H2↑

（2）粗銅板Cu2++2e﹣═CuAu、AgCu2+、Fe2+

（3）鎳塊鐵制品

（4）44.8L【分析】【分析】本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}甲是電解飽和食鹽水，rm{M}為正極，則rm{a}為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，rm為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2H}甲是電解飽和食鹽水，rm{(1)}為正極，則rm{M}為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{a}為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rmrm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{=H}電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{隆眉}rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}，故答案為：rm{2H}rm{2H}rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{{,!}^{+}}

rm{+2e}用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，該裝置中rm{+2e}為原電池的正極，rm{{,!}^{-}}為原電池的負(fù)極，所以rm{=H}為電解池的陽(yáng)極，rm{=H}為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}；rm{(2)}用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，該裝置中rm{M}為原電池的正極，rm{N}為原電池的負(fù)極，所以rm{c}為電解池的陽(yáng)極，rmvzapmjz為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的rm{Cu}rm{(2)}作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以rm{M}發(fā)生rm{N}rm{c}rmhmcstxjrm{Cu}rm{{,!}^{2+}}得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}不會(huì)失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，則沉積在電解槽底部rm{+2e}陽(yáng)極泥rm{+2e}的雜質(zhì)是rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以rm{Fe}發(fā)生rm{Fe-2e}電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有rm{=Cu}rm{Fe}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TFe}rm{簍TFe}rm{{,!}^{2+}}反應(yīng)，以rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬rm{Au}rm{Ag}不會(huì)失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，則沉積在電解槽底部rm{(}陽(yáng)極泥rm{)}的雜質(zhì)是rm{Au}rm{Ag}電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有rm{Cu}rm{Au}rm{Ag}rm{(}rm{)}rm{Au}rm{Ag}

rm{Cu}要在鐵制品上鍍鎳rm{{,!}^{2+}}二價(jià)金屬、rm{Fe}則鐵作陰極與電源負(fù)極rm{Fe}相連即rm{{,!}^{2+}}極，鎳為陽(yáng)極與電源正極，相連即故答案為：粗銅板；rm{Cu}極，故答案為：鎳塊；鐵制品；

rm{Cu}若rm{{,!}^{2+}}電極的質(zhì)量變化rm{+2e}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}rm{Au}rm{Ag}rm{Cu}rm{=Cu}rm{Au}電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{dfrac{;118g;}{59g/mol};隆脕22.4L/mol=44.8L}，故答案為：rm{Ag}rm{Cu}【解析】rm{(1)2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}粗銅板rm{(2)}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}rm{Au}rm{Ag}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}鎳塊鐵制品rm{(3)}rm{(4)44.8L}16、略

【分析】解：rm{(1)Cu}為rm{29}號(hào)元素，rm{Cu}的基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}失去rm{1}個(gè)電子后生成rm{Cu^{+}}rm{Cu^{+}}的基本電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{H_{2}C=CH-C隆脭N}分子中連接雙鍵的rm{C}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{3}且不含孤電子對(duì)，所以為rm{sp^{2}}雜化，連接三鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{2}且不含孤電子對(duì)，所以rm{C}原子采用rm{sp}雜化；rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Cl}的氨水溶液在空氣中放置，rm{+1}價(jià)的銅迅速被氧氣氧化，由無色變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)為：rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}?H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+6H_{2}O+4OH^{-}}或rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}+2H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4OH^{-}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}?H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+6H_{2}O+4OH^{-}}或rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}+2H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4OH^{-}}

rm{(2)}碳化鈣屬于離子化合物，陰離子中存在碳碳三鍵，碳化鈣的電子式為：依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知rm{1}個(gè)rm{Ca^{2+}}周圍距離最近的rm{C_{2}^{2-}}有rm{4}個(gè)，而不是rm{6}個(gè)，要特別注意題給的信息，rm{CaC_{2}}晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}晶體的相似，該晶胞中含有rm{Ca}為rm{12隆脕dfrac{1}{4}+1=4}一個(gè)晶胞中含有rm{4}個(gè)rm{CaC_{2}}rm{CaC_{2}}晶體的密度為rm{2.22g/cm^{3}}該晶胞的體積為rm{V=dfrac{m}{婁脩}=dfrac{4隆脕64}{2.22隆脕6.02隆脕10^{23}}隆脰1.92隆脕10^{-22}cm^{3}}

故答案為：rm{V=dfrac{m}{婁脩}=dfrac

{4隆脕64}{2.22隆脕6.02隆脕10^{23}}隆脰1.92隆脕10^{-22}cm^{3}}rm{4}

rm{1.92隆脕10^{-22}}甲醛rm{(3)}甲醛中rm{(H_{2}C=O)}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{C}所以rm{=3+0=3}原子的雜化方式為rm{C}雜化，rm{sp^{2}}與rm{C-H}鍵夾角理論上是rm{C-H}度，但由于有羰基氧的孤對(duì)電子的排斥，實(shí)際鍵角應(yīng)該略小于rm{120}度，所以甲醛分子中的鍵角大約為rm{120}度；氫鍵為分子間作用力，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，甲醇；甲醛均由分子構(gòu)成，甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；

故答案為：rm{120}度；甲醇有分子間氫鍵；甲醛沒有分子間氫鍵；

rm{120}中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出rm{(4)}導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)rm{H^{+}}水楊酸rm{K_{a2}(}苯酚rm{)<K_{a}(}

故答案為：rm{)}中rm{<}的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出rm{-OH}．

rm{H^{+}}的基態(tài)原子的電子排布式為rm{(1)Cu}根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式書寫rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的電子排布式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型；rm{Cu^{+}}的氨水溶液在空氣中放置，rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Cl}價(jià)的銅迅速被氧氣氧化，生成rm{+1}為深藍(lán)色；

rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}碳化鈣屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子需要標(biāo)出最外層電子；晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，所以rm{(2)}個(gè)rm{1}周圍距離最近的rm{Ca^{2+}}有rm{C_{2}^{2-}}個(gè)，而不是rm{4}個(gè)，根據(jù)晶胞圖算出每個(gè)晶胞中rm{6}的數(shù)目，再根據(jù)rm{CaF_{2}}求算；

rm{V=dfrac{m}{婁脩}}甲醛rm{(3)}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定甲醛分子中的鍵角；氫鍵為分子間作用力；氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；

rm{(H_{2}C=O)}水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵；導(dǎo)致水楊酸根離子中酚羥基難電離出氫離子，據(jù)此分析解答．

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，涉及核外電子排布、軌道雜化、電子式、晶胞的計(jì)算、氫鍵等，為高頻考點(diǎn)，注意平時(shí)獲取題目信息利用信息解答問題能力的培養(yǎng)，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．rm{(4)}【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}?H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+6H_{2}O+4OH^{-}}或rm{4[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}+O_{2}+8NH_{3}+2H_{2}O=4[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4OH^{-}}rm{4}rm{1.92隆脕10^{-22}}rm{120}度；甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵；rm{<}中rm{-OH}的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出rm{H^{+}}17、（CH3）3CCH2OH（CH3）3CCH2OH（CH3）2CH-O-CH2CH3【分析】解：①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，說明連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，說明該醇中含有三種氫原子，一種H原子在-OH上，一種H原子在連接羥基的碳原子上，一種在另外的-CH3上，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2OH；

故答案為：（CH3）3CCH2OH；

②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，則中間的碳原子中連接3個(gè)-CH3和一個(gè)-CH2OH，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCH2OH；

故答案為：（CH3）3CCH2OH；

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明不含-OH，核磁共振氫譜中有四組峰，說明含有四種氫原子，峰的面積比為3：2：1：6，則四種氫原子的個(gè)數(shù)分別是3、2、1、6，5個(gè)碳原子含有4種H原子且不含羥基，則每個(gè)碳原子上都有H原子，且其中兩個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH-O-CH2CH3；

故答案為：（CH3）2CH-O-CH2CH3．

①C5H12O的醇；在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，說明連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，說明該醇中含有三種氫原子，據(jù)此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

②C5H12O的醇；在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，據(jù)此確定該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

③分子式為C5H12O；不能與金屬鈉反應(yīng)，說明不含醇羥基，核磁共振氫譜中有四組峰，說明含有四種氫原子，峰的面積比為3：2：1：6，則四種氫原子的個(gè)數(shù)分別是3；2、1、6，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題同分異構(gòu)體為載體考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，明確官能團(tuán)的性質(zhì)及核磁共振氫譜的含義即可解答本題，難度不大．【解析】（CH3）3CCH2OH（CH3）3CCH2OH（CH3）2CH-O-CH2CH318、略

【分析】解：rm{(1)}假設(shè)rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的質(zhì)量均為rm{48g}

則rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{48g}{32g/mol}=1.5mol}

rm{dfrac

{48g}{32g/mol}=1.5mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{48g}{48g/mol}=1mol}

故rm{O_{3}}和rm{dfrac

{48g}{48g/mol}=1mol}所含分子個(gè)數(shù)比為rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{1.5mol}

rm{1mol=3}和rm{2}均由rm{O_{2}}原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有rm{O_{3}}原子數(shù)目相等，即原子個(gè)數(shù)比為rm{O}rm{O}

rm{1}和rm{1}分子的物質(zhì)的量之比為rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{1.5mol}

故答案為：rm{1mol=3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}

rm{3}溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)rm{2}知，等體積的rm{(2)}和rm{N=dfrac{V}{V_{m}}}所含分子個(gè)數(shù)比是rm{O_{2}}rm{O_{3}}一個(gè)氧氣分子中含有rm{1}個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有rm{1}個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是rm{2}rm{3}根據(jù)rm{2}知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比rm{3}rm{m=dfrac{V}{V_{m}}M}rm{=32g/mol}

故答案為：rm{48g/mol=2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}

rm{2}根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，rm{3}氧氣含有的分子數(shù)為：rm{(3)}個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：rm{ag}rm個(gè)rm{ag}rm個(gè)；

rm{=cg}個(gè)；

rm{x}該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{bc}{aN_{A}}=mol}其體積為：rm{V=n隆脕V_{m}=dfrac{bc}{aN_{A}}mol隆脕V_{m}=dfrac{22.4bc}{aN_{A}}}L.

故答案為：rm{x=dfrac{bc}{a}}L.

rm{cg}假設(shè)rm{n=dfrac

{bc}{aN_{A}}=mol}和rm{V=n隆脕V_{m}=dfrac

{bc}{aN_{A}}mol隆脕V_{m}=dfrac{22.4bc}{aN_{A}}}的質(zhì)量均為rm{dfrac{22.4bc}{aN_{A}}}根據(jù)rm{(1)}計(jì)算各自物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由rm{O_{2}}原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有rm{O_{3}}原子數(shù)目相等；

rm{48g}同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，rm{n=dfrac{m}{M}}rm{O}及分子構(gòu)成計(jì)算；

rm{O}先求出rm{(2)}氧氣含有的分子數(shù)；再求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．rm{N=dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{dfrac{22.4bc}{aN_{A}}}19、②⑤；容量瓶；偏??；2；1.2【分析】解：rm{(1)}由圖示可知rm{壟脷壟脻}操作不正確，rm{壟脷}不能在量筒中溶解固體，rm{壟脻}定容時(shí)應(yīng)平視刻度線；至溶液凹液面與刻度線相切；

故答案為：rm{壟脷壟脻}

rm{(2)}應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定rm{50mL}溶液的體積；故答案為：容量瓶；

rm{(3)}如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏??；

故答案為：偏??；

rm{(4)}根據(jù)電荷守恒，rm{(-1隆脕2)+(+1隆脕6)=+x隆脕2}解得，rm{x=2}草酸跟rm{KMnO_{4}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

故答案為：rm{2}

rm{(5)}血樣rm{20.00mL}經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：rm{0.020mol/L隆脕0.012L=2.4隆脕10^{-4}mol}

根據(jù)反應(yīng)方程式rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}及草酸鈣的化學(xué)式rm{CaC_{2}O_{4}}可知：rm{n(Ca^{2+})=n(H_{2}C_{2}O_{4})=dfrac{5}{2}n(MnO_{4}^{-})=2.5隆脕2.4隆脕10^{-4}mol=6}

rm{n(Ca^{2+})=n(H_{2}C_{2}O_{4})=dfrac

{5}{2}n(MnO_{4}^{-})=2.5隆脕2.4隆脕10^{-4}mol=6}rm{10^{-4}mol}的質(zhì)量為：rm{Ca^{2+}}

鈣離子的濃度為：rm{dfrac{0.024g}{20cm^{3}}=1.2mg/cm^{3}}

故答案為：rm{40g/mol隆脕6隆脕10^{-4}mol=0.024g}．

rm{dfrac

{0.024g}{20cm^{3}}=1.2mg/cm^{3}}根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；

rm{1.2}容量瓶是確定溶液體積的儀器；

rm{(1)}根據(jù)仰視刻度線；會(huì)使溶液體積偏大判斷；

rm{(2)}根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

rm{(3)}根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中rm{(4)}的濃度．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法及誤差分析方法及技巧．rm{(5)}【解析】rm{壟脷壟脻}容量瓶；偏??；rm{2}rm{1.2}20、①-90.3

②A

【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡等，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{壟脵}由蓋斯定律知反應(yīng)rm{C(s)+2H}由蓋斯定律知反應(yīng)rm{壟脵}rm{C(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)+CaO(s)CaCO}rm{O(g)+CaO(s)CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+2H}的rm{(s)+2H}等于反應(yīng)rm{{,!}_{2}}Ⅱ、Ⅲ的rm{(g)}的rm{triangleH}等于反應(yīng)rm{I}Ⅱ、Ⅲ的rm{triangleH}之和，所以反應(yīng)rm{C(s)+2H}之和，所以反應(yīng)rm{(g)}rm{triangleH}rm{I}rm{triangleH}rm{C(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}的rm{triangleH=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}

rm{{,!}_{3}}rm{(s)+2H}可逆反應(yīng)rm{(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}的rm{triangle

H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol}rm{(g)}rm{triangle

H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol}故答案為：rm{-90.3}rm{-90.3}為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，rm{壟脷A.}可逆反應(yīng)rm{C(s)+2H}rm{壟脷A.}

rm{C(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+2H}rm{(s)+2H}為氣體體積不變化的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，rm{{,!}_{2}}rm{(g)}為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，rm{H}rm{(g)}

rm{H}rm{{,!}_{2}}產(chǎn)率增大，故正確；因?yàn)锽.可逆反應(yīng)rm{C(s)+2H}是固體，增加rm{C(s)+2H}的量，平衡不移動(dòng)，rm{{,!}_{2}}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}rm{O(g)+CaO(s)?CaCO}

rm{{,!}_{3}}rm{(s)+2H}rm{(s)+2H}

rm{{,!}_{2}}

rm{(g)}為氣體體積不變化的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，rm{H}【解析】rm{壟脵-90.3}

rm{壟脵-90.3}

rm{壟脷A}21、醚鍵；羧基；【分析】解：rm{(1)A}為發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{F}分子中有rm{3}個(gè)含氧官能團(tuán)；名稱分別為醚鍵；羰基、羧基，故答案為：醚鍵；羧基；

rm{(3)E}含有rm{-CN}水解產(chǎn)物含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物為故答案為：

rm{(4)D}的兩種同分異構(gòu)體可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基，則應(yīng)為甲酸與酚羥基形成的酯，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為故答案為：

rm{(5)}在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物與rm{NaCN}在乙醇作用下反應(yīng)，水解后發(fā)生酯化反應(yīng)可生成產(chǎn)物，流程為

故答案為：．

rm{(1)A}為與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}

rm{(2)}根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)的種類；

rm{(3)E}水解產(chǎn)物含有羧基和羥基；可發(fā)生縮聚反應(yīng)；

rm{(4)D}的兩種同分異構(gòu)體可發(fā)生水解反應(yīng)；且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基，則應(yīng)為甲酸與酚羥基形成的酯；

rm{(5)}在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物與rm{NaCN}在乙醇作用下反應(yīng)；水解后發(fā)生酯化反應(yīng)可生成產(chǎn)物．

本題考查有機(jī)物的合成，為高考常見題型，題目綜合考查學(xué)生分析問題能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見題型，答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】醚鍵；羧基；22、羧基；酚羥基；醇羥基；醛基；醛基；3；2；1【分析】解：rm{(1)}由rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可知含有的官能團(tuán)有羧基；酚羥基、醇羥基、醛基，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基；

故答案為：羧基；酚羥基、醇羥基、醛基；醛基；

rm{(2)}羧基、酚羥基、醇羥基均與rm{Na}反應(yīng)，rm{1mol}該有機(jī)物可以跟rm{3molNa}反應(yīng)，而羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，rm{1mol}該物質(zhì)能與rm{2molNaOH}反應(yīng)，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，rm{1mol}該物質(zhì)能與rm{molNaHCO_{3}}反應(yīng)；

故答案為：rm{3}rm{2}rm{1}．

rm{(1)}由rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可知含有的官能團(tuán)有羧基；酚羥基、醇羥基、醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

rm{(2)}羧基、酚羥基、醇羥基均與rm{Na}反應(yīng)；而羧基；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】羧基；酚羥基；醇羥基；醛基；醛基；rm{3}rm{2}rm{1}四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaC