2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過(guò)程中NO被Fe(II)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低2、下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.其他條件不變，對(duì)和組成的平衡體系加壓后顏色變深B.把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺C.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少的損失3、一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度100℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa4、鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源；原理如圖。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說(shuō)法正確的是。

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨電極移動(dòng)D.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極5、用電滲析法處理含Na2SO4廢水，原理如圖所示，兩膜中間的Na+和SO可通過(guò)離子交換膜；而兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是。

A.通電后中間隔室的SO離子向正極區(qū)遷移，Na+向負(fù)極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL的H2C.負(fù)極區(qū)產(chǎn)生的氣體體積與正極區(qū)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1D.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH增大6、圖I是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下；在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)，充分反應(yīng)放出234kJ熱量B.若x表示溫度，則y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度C.若x表示CO的起始濃度，則y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率D.若x表示反應(yīng)時(shí)間，則y表示的可能是混合氣體的密度7、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、已知：

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HO-HO=O鍵能／(kJ?mol-1）436462496

回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，溫度升高，活化能________(填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)CO(g)的燃燒熱△H=________kJ?mol-1。

(3)反應(yīng)①中a的值是___________(填字母代號(hào)）。

A.-332B.-118C.+350D.+130

(4)寫(xiě)出表示C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。9、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__，升高溫度時(shí)K值將__(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。10、在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使氧化成下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是_____。

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。11、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為L(zhǎng)i1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)i1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。

④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。12、1．用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)，選用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。13、高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是_____________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式___________。

(3)生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù))14、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)上以天然氣為原料合成氨，其生產(chǎn)工藝分為：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段。

(1)造氣階段的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

①在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖4所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是_______

②如圖5所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”；“=”)

(2)轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，保持恒溫恒容，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol?L?1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

達(dá)到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤17、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436945

試回答下列問(wèn)題：

(1)已知?jiǎng)t鍵的鍵能是_________kJ/mol。

(2)氣體和氣體反應(yīng)生成氣體和NO氣體過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

(3)已知：

①

②

③

則反反應(yīng)的____(用含的式子表示)。23、(1)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出133.5kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1；寫(xiě)出氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫的熱化學(xué)方程式_________

(3)神舟系列載人飛船的火箭推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2，這兩者混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣；并放出大量的熱。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

試寫(xiě)出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。24、一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中還含有3molSO2。

(1)反應(yīng)起始時(shí)，SO2的濃度為_(kāi)__，O2的濃度為_(kāi)__，反應(yīng)生成了___molSO3，v(SO2)=___。

(2)平衡時(shí)SO3的濃度是__，SO2的轉(zhuǎn)化率是___。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶225、依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。31、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。32、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類(lèi)似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。33、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOPd上氫氣失電子生成氫離子，作負(fù)極，發(fā)生H2-2e-=2H+，總反應(yīng)方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O，正極為：8H＋+2NO+6e-=N2+4H2O。

【詳解】

A．由圖Pd上氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；故A正確；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C．由圖可知反應(yīng)過(guò)程中NO得到Fe(Ⅱ)給的電子生成N2，所以反應(yīng)過(guò)程中NO被Fe(Ⅱ)還原為N2；故C正確；

D．總反應(yīng)方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫氣體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓后濃度變大，顏色變深，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹符合題意；

B．該反應(yīng)正向放熱；降溫后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意；

C．鐵粉與鐵離子反應(yīng)，使逆向移動(dòng)；溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；

D．飽和食鹽水中氯離子使逆向移動(dòng)；減少氯氣的損失，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；

故選A。3、D【分析】【詳解】

已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0，則升高溫度和降低壓強(qiáng)均有利于平衡逆向移動(dòng)，使得NO2的含量增大，測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量誤差最小，則選項(xiàng)D符合題意，故答案為D。4、D【分析】【分析】

放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；再結(jié)合原電池工作原理分析解答。

【詳解】

A．氧氣在石墨電極上得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鋅作負(fù)極，在堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Zn極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

會(huì)根據(jù)電極材料的性質(zhì)來(lái)確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯(cuò)誤；

B．按反應(yīng)4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2；B錯(cuò)誤；

C．按負(fù)極反應(yīng)4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，正極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+；當(dāng)電路中通過(guò)相同的電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負(fù)極區(qū)溶液pH增大，D錯(cuò)誤；

故選Ｃ。6、B【分析】【詳解】

A．由題圖Ⅰ中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＝134kJ·mol－1-368kJ·mol－1＝-234kJ·mol－1，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molNO2(g)與1molCO(g)不能完全反應(yīng)；故反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯(cuò)誤；

B．若x表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量濃度逐漸減?。慌c圖像所示信息一致，B正確；

C．若x表示CO的起始濃度，增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；與圖像所示信息相反，C錯(cuò)誤；

D．若x表示反應(yīng)時(shí)間；由于混合氣體總質(zhì)量不變，且密閉容器容積固定，則混合氣體的密度始終不變，與圖像所示信息不一致，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.水為氣態(tài)；不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；ΔH應(yīng)為“-”，B不正確；

C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)；反應(yīng)熱也對(duì)，C正確；

D.沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；D不正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)在中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)中；實(shí)驗(yàn)溫度基本不影響反應(yīng)的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；從而得出CO(g)的燃燒熱。

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關(guān)系式：2×462-(436+248)=a+110，即可求出a。

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得；C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)在中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)中；實(shí)驗(yàn)溫度基本不影響反應(yīng)的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。答案為：不變；

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1，從而得出CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ?mol-1。答案為：-283；

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關(guān)系式：2×462-(436+248)=a+110，a=+130。答案為：D；

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得，C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

在我們利用已知熱化學(xué)反應(yīng)不能求出△H時(shí)，可設(shè)法建立一個(gè)有關(guān)已知鍵能的熱化學(xué)方程式，然后利用已知鍵能與涉及待求△H建立等量關(guān)系式，從而求出△H?！窘馕觥坎蛔?283DC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；

（2）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則：

故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：0.5，減??；

（3）由（2）小問(wèn)的分析可知A的平衡轉(zhuǎn)化率=故答案為：60%；

（4）根據(jù)（1）的分析可知反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，開(kāi)始加入C和D各3mol，由化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為3mol×=4.5mol，得到B為3mol×=1.5mol，故還需要加入B的物質(zhì)的量為4.5mol-1.5mol=3mol，故答案為：3mol。【解析】①.2②.0.5③.減?、?60%⑤.310、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應(yīng)放熱且反應(yīng)前后氣體體積減小，因此增大壓強(qiáng)和降低溫度可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時(shí)，催化劑的活性最強(qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間；

(3)在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)，因此在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會(huì)污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對(duì)環(huán)境的污染?！窘馕觥康蜏?、高壓在該溫度下催化劑的活性最強(qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率減少對(duì)環(huán)境的污染11、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正極附近溶液的堿增強(qiáng)；

（2）①放電和充電時(shí)；電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充電時(shí)，負(fù)極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強(qiáng)放電和充電時(shí)，電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag12、略

【分析】【詳解】

利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3具有還原性，可將碘單質(zhì)還原為碘離子，碘單質(zhì)被消耗完，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)?！窘馕觥康矸郛?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)13、略

【分析】【詳解】

(1)Na2FeO4為強(qiáng)堿弱酸鹽；在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失；

(2)負(fù)極是鋅，失去電子在氫氧化鈉的條件下生成氫氧化鋅，高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得電池反應(yīng)為：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH；

(3)n(NO)＝＝0.12mol，溶液中還有H+，說(shuō)明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中鐵元素只含F(xiàn)e3+，溶液中有n()＝＝0.68mol，根據(jù)電荷守恒n()×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3，解得n(Fe3+)=0.2mol，樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y，56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12g，x＋3y＝0.2mol，聯(lián)立二式解得x＝0.11mol，y＝0.03mol，單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.47?！窘馕觥縉a2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH0.4714、略

【分析】【詳解】

(1)①分析CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化可知；濃度在5～10分鐘；12分鐘后曲線出現(xiàn)平臺(tái)，說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在10min甲烷濃度減小最后達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明改變的條件可以是升高溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：升高溫度等；

②在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積增大，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故α甲(CH4)<α乙(CH4)；

故答案為：<；

(2)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算反應(yīng)的濃度商Qc＝＝0.78

故答案為：>；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3；恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量；含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2；丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氮?dú)?；氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。

丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是乙中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3＝2c2；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即2c23；

甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a＋b＝92.4；

丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1＋α3<1；

故答案為：<；=；<；【解析】升高溫度等<><=<三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。19、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【詳解】

(1)的

解得

(2)由圖可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

熱化學(xué)方程式為

(3)根據(jù)蓋斯定律，由，得。

【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，可知1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量為133.5kJ×4=534kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；

(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1，則氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫時(shí)放出的熱量為：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；

(3)液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣；并放出大量的熱，又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1?！窘馕觥縉2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-124、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)起始時(shí)，SO2的濃度為c(SO2)==0.5mol/L；O2的濃度為c(O2)==0.3mol/L；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3molSO2剩余，根據(jù)方程式可知：每有1molSO2反應(yīng)，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1molSO3，因此反應(yīng)消耗SO2的物質(zhì)的量是(5-3)mol=2mol，則會(huì)產(chǎn)生2molSO3；則SO2的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=

(2)根據(jù)(1)分析可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生了2mol的SO3，由于容器的容積是10L，則此時(shí)SO3的濃度為c(SO3)==0.2mol/L；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)平衡時(shí)含有SO2物質(zhì)的量是n(SO2)=3mol，n(O2)=3mol-=2mol，n(SO3)=2mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量n(總)=3mol+2mol+2mol=7mol；

(4)①反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，③符合題意；

④在任何情況下都存在v正(SO3)=2v正(O2)，若v正(SO3)=2v逆(O2)，則v正(O2)=v逆(O2)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤反應(yīng)體系中若n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

綜上所述可知：能夠判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的敘述是①③④?！窘馕觥竣?0.5mol/L②.0.3mol/L③.2④.0.02mol/(L?min)⑤.0.2mol/L⑥.40％⑦.7⑧.①③④25、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，所以1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成1mol即92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1；

(3)C2H2燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O可知有關(guān)系式C2H2～2CO2～10e-，則每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)有0.5molC2H2(g)反應(yīng)，所以0.5molC2H2(g)完全燃燒時(shí)放出650kJ的熱量，則2moC2H2(g)完全燃燒時(shí)放出2600kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；

(4)CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.5kJ?mol-1①

H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8×2kJ?mol-1②

CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.7kJ?mol-1③

將①+②+(-③)可得：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP