2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH為7的溶液中：Ag+、Fe3+、Cl-C.在澄清透明的無色溶液中：Al3+、Cu2+、D.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Cl-、2、常溫下，下列關(guān)系的表述中正確的是A.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等B.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3，溶液中，水電離的c(H+)相等C.0.1mol?L-1的NaHCO3的溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)D.向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中加少量水，溶液中比值增大3、下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是A.電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：NaCl2Na+Cl2↑B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：CI2+2I-=2CI-+I2C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.用Na2SO3除去輸水管道中的氧氣：2Na2SO3+O2=2Na2SO44、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B.濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C.濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D.濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)5、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[x表示或]隨pH的變化如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4第二步電離常數(shù)數(shù)量級(jí)是10-5C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c()+2c()D.1.22<4.19時(shí)，c()>c()>c(H2C2O4)6、含氯消毒劑是指溶于水產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑，如次氯酸鈉、氯化磷酸三鈉[4(Na3PO4.·12H2O)·NaOCl]等。苯扎氯銨是一種低毒、高效的殺菌劑，其結(jié)構(gòu)可以表示為下列說法錯(cuò)誤的是A.含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性B.氯化磷酸三鈉的水溶液呈堿性C.苯扎氯銨能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.苯扎氯銨不屬于含氯消毒劑7、有一種節(jié)能的氳堿工業(yè)新工藝；將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說法錯(cuò)誤的是：

A.電解池的陰極反應(yīng)式2H20+2e-=H2↑+20H-B.相同條件下，當(dāng)電解池生成2LC12，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2C.電解池中陽離子移動(dòng)流向陰極池D.溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋篴>b>c評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽極室D.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕9、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)10、丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率增大D.在過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需時(shí)間為3個(gè)半衰期11、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置制取少量SO2B.用乙裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制取AlCl3晶體C.用裝置丙分離飽和碳酸鈉和乙酸乙酯的混合液D.用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體13、某廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖；圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B.通電后陽極區(qū)域的H+通過交換膜a向濃縮室遷移C.交換膜b為陽離子交換膜D.濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時(shí)，陰極得到的Ni等于11.8g14、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)；下列說法中不正確的是。

A.往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0~10.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D.該溫度時(shí)，的溶度積常數(shù)為15、法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物控制的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。下列說法正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液蒸餾水溫度溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究對(duì)降解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②、④探究的是其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，D.實(shí)驗(yàn)測得溫度過高時(shí)，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是受熱分解16、下列有關(guān)鐵的化合物說法錯(cuò)誤的是（）A.將SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性B.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+C.氯化鐵可用于硬水的軟化D.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┰u(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。18、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)；乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請(qǐng)回答：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕，該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。19、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時(shí)，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時(shí)生成4molD

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。20、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM(g)?bN(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，平均反應(yīng)速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)序號(hào)t(℃)NO初始濃度(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表面積。

(m2?g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，則不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變21、下圖是氮在生態(tài)系統(tǒng)中的循環(huán)。細(xì)菌和電催化可促使含氮物質(zhì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

(1)寫出N在周期表中的位置_______。中N元素的化合價(jià)為_______。

(2)依據(jù)圖中所示的氮循環(huán)，寫出自然界中固氮的一種途徑_______。

(3)氮肥是水體中銨態(tài)氮的主要來源之一、實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)可以用_______溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腳______色石蕊試紙變色。

(4)硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(5)銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(6)由于過度的人為干預(yù)，水體中的硝酸鹽水平正在增加。硝酸鹽轉(zhuǎn)化為無害氮的反硝化作用，可以通過電催化法來實(shí)現(xiàn)，寫出在中性介質(zhì)中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾年帢O電極反應(yīng)式_______。22、錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有___________(填序號(hào))。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸b.減小通入SO2的流速。

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量d.增大通入SO2的流速。

(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8(結(jié)構(gòu)為)溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生兩種氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向_______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)

②充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為_______，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重_____g。23、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體；在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)；若在(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡_____。

(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較_____。

A．無法確定B．增大C．相等D．減小。

(4)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡時(shí)相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為_____。24、鹽類水解原理的應(yīng)用。

(1)鹽類作凈水劑。

硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的水解生成膠體，反應(yīng)的離子方程式為_______，膠體有較強(qiáng)的吸附能力；常用作凈水劑．

(2)熱的溶液清洗油污。

純堿在水中發(fā)生水解：_______；加熱促進(jìn)水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)．

(3)泡沫滅火器。

試劑：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促進(jìn)，生成_______氣體和_______沉淀，產(chǎn)生大量泡沫，隔絕可燃物與空氣．反應(yīng)的離子方程式為_______．

(4)鹽溶液的配制。

配制保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的酸(或堿)抑制水解．如配制溶液時(shí)，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)25、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤27、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)28、已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；物質(zhì)A；D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C__________、I__________

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________；寫出生成混合物F的離子方程式：__________________________

（3）在一定溫度；壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將lmolG和2,5molD放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡；平衡后H的濃度為2mol/L；

①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，D的轉(zhuǎn)化率為__________

②如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1．5molG和1molH，D的轉(zhuǎn)化率將______（填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為___________。29、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。31、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化32、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)33、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中，Na+、K+、ClO-、Cl-都不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，A符合題意；

B．Ag+、Fe3+在中性溶液發(fā)生水解，且Ag+與易反應(yīng)生成沉淀；不能大量存在，B不合題意；

C．Cu2+在溶液中呈藍(lán)色；在無色溶液中不能大量存在，C不合題意；

D．c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液呈堿性，不能大量存在；D不合題意；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸；在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是抑制水的電離；氯化鐵水解促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，說碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，因此c(CO)<c(H2CO3)；C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉水解顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加少量水，平衡正向移動(dòng)，比值即它們的物質(zhì)的量之比也增大；D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陰極水放電生成氫氣、氫氧化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，是黃綠色氣體，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；

B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；

D.Na2SO3有強(qiáng)還原性，能將氧氣還原，自身被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D正確；

故選：A。4、A【分析】【詳解】

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)；故A正確；

B．濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的硫酸鈉和硫酸銨；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；

C．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(HCO)＋c(OH—)；故C錯(cuò)誤；

D．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)＞K2＝[]×c(H+)，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，lgX：a＞b，則a表示lg與pH的變化關(guān)系，b表示lg與pH的變化關(guān)系；以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，a表示lg與pH的變化關(guān)系，當(dāng)lg=0時(shí)，pH=1.22，則c(H+)=10-1.22mol/L，二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)=10-1.22，同理可得K2＝[]×c(H+)=10-4.9，NaHC2O4溶液中的電離常數(shù)K2=10-4.9，水解常數(shù)Kh===10-12.78，則的電離大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性；故A正確；

B．由分析可知，b表示lg與pH的變化關(guān)系，當(dāng)lg=0時(shí)，pH=4.19，則c(H+)=10-4.19mol/L，二元弱酸草酸的K2＝[]×c(H+)=10-4.19，數(shù)量級(jí)是10-5；故B正確；

C．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()可知，c(Na+)=c()+2c()；故C正確；

D．lgX為增函數(shù)，pH＝1.22時(shí)，曲線a中，lgX＝lg＝0時(shí)，c()＝c(H2C2O4)，曲線b中l(wèi)gX＝lg<0，c())＝c(H2C2O4)；pH＝4.19時(shí)，曲線a中，lgX＝lg>0，c()>103c(H2C2O4)，曲線b中，lgX＝lg＝0，c()=c()>c(H2C2O4)，所以1.22＜pH＜4.19的過程中，c()逐漸增大，c(H2C2O4)逐漸減小，c()逐漸增大，則不一定滿足c()＞c(H2C2O4)；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．已知含氯消毒劑是指溶于水產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑；故含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，故A正確；

B．氯化磷酸三鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；

C．由苯扎氯銨的結(jié)構(gòu)簡式可知；苯扎氯銨中不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由苯扎氯銨的結(jié)構(gòu)簡式可知；苯扎氯銨中的氯原子不是+1價(jià)，溶于水不能產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸，故不屬于含氯消毒劑，故D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

從圖中可以看出來；左邊為電解飽和食鹽水的電解質(zhì)，右邊為氫氧燃料電池。

A．電解池的陰極得電子，產(chǎn)生氫氣，方程式為2H2O+2e－=H2+2OH－；A項(xiàng)不符合題意；

B．整個(gè)電路中經(jīng)過的電量是一樣的，生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，因此電解池生成了2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2。B項(xiàng)不符合題意；

C．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)；C項(xiàng)不符合題意；

D．a(chǎn)%，b%，c%的氫氧化鈉溶液，電解池中陰極產(chǎn)生NaOH，a>b，在原電池中，通入空氣的一極，氧氣得電子生成OH-，因此c>a；所以pH大小順序?yàn)閏>a>b；D項(xiàng)符合題意；

本題答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解池和原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向是相反的。離子原電池電解池陰離子向負(fù)極移動(dòng)向陽極移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)二、多選題(共9題，共18分)8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中；析氫腐蝕要在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說法錯(cuò)誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽極生成的氯氣反應(yīng)；電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，C說法正確；

D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽極的陰極保護(hù)法來減緩金屬的腐蝕，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。9、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對(duì)于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項(xiàng)A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯(cuò)誤﹔

C．由選項(xiàng)B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時(shí)速率與I2的濃度大小無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)過一個(gè)半衰期，反應(yīng)掉50%剩余50%；經(jīng)過兩個(gè)半衰期時(shí)50%又反應(yīng)一半，剩余25%；經(jīng)過三個(gè)半衰期，25%又反應(yīng)一半，剩余12.5%，因此若反應(yīng)掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)半衰期，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、CD13、CD【分析】【分析】

陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，在陰極上，氫離子優(yōu)先得到電子，酸性越強(qiáng)，鎳回收率越低，在陰極上是為了回收鎳，所以酸性不能太強(qiáng)，交換膜b為陰離子交換膜；a是陽離子交換膜，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正確；

B．電解池中陽離子由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，故通電后陽極區(qū)域的H+通過交換膜a向濃縮室遷移；B正確；

C．電極極是惰性電極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸，鹽酸濃度增加，所以a是陽離子交換膜，b為陰離子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時(shí)，則轉(zhuǎn)移的氫離子是0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni；陰極回收得到0.2mol×59g/mol=11.8g的鎳，但是在陰極上是氫離子優(yōu)先得電子產(chǎn)生氫氣，所以陰極回收得到少于11.8g的鎳，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。14、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；A正確；

B．由圖可知，若要從某廢液中完全沉淀Zn2+；通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0~12.0之間，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=110-7mol/L，c(Zn2+)=110-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?[c(OH-)]2=110-3mol/L(110-7mol/L)2=110-17；當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(OH-)=110-6mol/L，則c(Zn2+)==110-5mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(OH-)=110-2mol/L，則c(Zn2+)==10?13mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108；C正確；

D．由C選項(xiàng)的計(jì)算可知，該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17；D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；⑤所加試劑的體積、濃度和反應(yīng)溫度均相同，只有溶液pH不同，則實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究溶液pH對(duì)p—CP降解速率的影響，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)②；④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應(yīng)溫度都不同，實(shí)驗(yàn)時(shí)變量不唯一化，無法探究溫度對(duì)p—CP降解速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；③是探究過氧化氫濃度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯(cuò)誤；

D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度過高；過氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；

故選AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫具有還原性，酸性條件下能與具有氧化性的氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，則將SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性；故A正確；

B.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解，則將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，但是不能軟化硬水，故C錯(cuò)誤；

D.血紅蛋白中含+2價(jià)鐵，綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O；屬于亞鐵鹽，可用作補(bǔ)血?jiǎng)蔇正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6418、略

【分析】【分析】

(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氫氧根離子失電子；

(2)若電解質(zhì)溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液；

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；電解質(zhì)溶液為中性，據(jù)此分析解答；

②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液；則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)電解池總反應(yīng)計(jì)算解答。

【詳解】

(1)①若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅；

②根據(jù)①分析可知，在乙池中鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；C電極為陽極，根據(jù)放電順序，陽極上OH-（來源于水）放電，陽極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若電解質(zhì)溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液；

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液為中性，C為正極，其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-；該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；

②乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極，乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，電解池總反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，根據(jù)反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氫氣和1mol氯氣，則當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1mol氫氣和0.1mol氯氣，標(biāo)況下氣體的體積為(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥緾(碳)Fe(鐵)4OH--4e-=2H2O+O2↑吸氧4.48L19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

（3）在2min時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A.B.C.D計(jì)量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A.D的計(jì)量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時(shí)生成4molD；均表示正反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化；則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%20、略

【分析】【分析】

I．(1)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=

(3)t1、t2時(shí)刻隨時(shí)間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時(shí)刻；M；N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

II．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度要不同，其他條件相同；驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同；

(2)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化劑的表面積大；反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短；

(4)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)或物理量由變化量變?yōu)椴蛔兞縼矸治雠袛唷?/p>

【詳解】

I．(1)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為8mol?2mol=6mol，生成的N的物質(zhì)的量是5mol?2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2:1，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，b為1；

(2)若t2?t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==0.05mol/(L?min)；

(3)t1、t2時(shí)刻隨時(shí)間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時(shí)刻，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度；

II.(1)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以a=1.2×10?3；驗(yàn)證催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的表面積不同，其他條件相同，b=5.80×10?3；

(2)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；只有實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化積表面積大；反應(yīng)速率快，達(dá)平衡的時(shí)間短，曲線乙的斜率大，達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)快；

(4)A．因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行；容器內(nèi)的溫度會(huì)變化，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v逆(NO)=2v正(N2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故2v逆(NO)=v正(N2)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；故C不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

利用控制變量法來探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能有一個(gè)外界條件改變，其它條件不變。【解析】①.1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD21、略

【分析】【詳解】

（1）N是7號(hào)元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；設(shè)中N元素的化合價(jià)為x；x-2×2=-1，x=+3。

（2）自然界中固氮的途徑主要為生物固氮或閃電作用；

（3）根據(jù)+OH-NH3↑+H2O，檢驗(yàn)可以用濃氫氧化鈉溶液；氨氣是堿性氣體，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

（4）硝化過程中；N元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（5）與反應(yīng)生成氮?dú)?，中N元素化合價(jià)由-3升高為0、中N元素化合價(jià)由+3降低為0，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為+=N2↑+2H2O，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06

（6）在中性介質(zhì)中在陰極得電子生成氮?dú)?，陰極電極反應(yīng)式2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-?！窘馕觥?1)第二周期第VA族+3

(2)生物固氮(或閃電作用)

(3)濃氫氧化鈉紅。

(4)氧化。

(5)0.06

(6)2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-22、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和極少量銅的化合物等雜質(zhì)，利用軟錳礦漿脫含硫煙氣中SO2，發(fā)生反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，步驟Ⅱ中在浸出Ⅰ中加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，過濾得到濾液含有的Mn2+的溶液中加入K2S2O8可將Mn2+氧化為MnO2，K2S2O8被還原為K2SO4，MnO2與Li2CO3在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生LiMn2O4、CO2、O2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)溶浸過程中，為提高SO2吸收率可采取的措施：不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸或減小通入SO2的流速，故合理選項(xiàng)是ab，故答案為：ab；

(2)除雜時(shí)顯然只能除去Fe3+和Al3+，不能損失Mn2+，由題意可知，室溫下，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)?c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol/L，解得：c(OH-)=1×10-9mol/L，則溶液c(H+)=l×10-5mol/L，則pH=5；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39=c(Fe3+)?c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol/L，解得：c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)=l×10-3mol/L，則pH約為3，故pH范圍是：5.0<7.1，故答案為：5.0<7.1；

(3)由題意可知，反應(yīng)物為MnSO4和K2S2O8，生成物之一為MnO2，再根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4，故答案為：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；

(4)MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價(jià)態(tài)降低，必然有元素的化合價(jià)升高，C元素處在最高價(jià)態(tài)，不能升高，則只能是O元素價(jià)態(tài)升高，所以還有O2生成。根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑，故答案為：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑；

(5)①放電時(shí)為原電池，電池內(nèi)部陽離子移向正極，故Li+移向正極；故答案為：正極；

②充電時(shí)為電解池，電池的陽極連放電時(shí)的正極。放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，充電時(shí)電池的陽極反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；此時(shí)，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C+xe-+xLi+=LixC，則轉(zhuǎn)移lmole-石墨電極將增重的質(zhì)量為1molLi+的質(zhì)量，由于Li摩爾質(zhì)量是7g/mol，所以1molLi+的質(zhì)量是7.0g，故答案為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；7。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、原電池電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用等。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縜b5.0<7.1MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO48MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑正極LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+723、略

【分析】【詳解】

(1)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol×1.2=3.6mol，設(shè)生成Y的物質(zhì)的量為x。則依據(jù)三段式計(jì)算：

有3-2x+x+3x=3+2x=3.6，x=0.3mol，則：v(Y)==0.03mol/(L·min)；

(2)等溫等容條件下通入一種惰性氣體；反應(yīng)體系中的各組分的濃度沒有改變，平衡不移動(dòng)；若移走部分混合氣體，則減小了體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；

(3)在等溫等容條件下；通入X氣體，雖然平衡會(huì)正向移動(dòng)，由于反應(yīng)物只有一種，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較前者一定小于后者，答案選D；

(4)體積和壓強(qiáng)不變的等效平衡，滿足兩次投料在轉(zhuǎn)化后完全一致。平衡(1)建立時(shí)，只加入了3molX，沒有加生成物，所以生成物的物質(zhì)的量之比須等于方程式的系數(shù)比，即b:c=1:3。將bmolY完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為2bmolX，則有a+2b=3；若將Z完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為cmolX，則有a+c=3。【解析】0.03mol/(L?min)不移動(dòng)向右移動(dòng)Db:c=1:3，a+2b=3或a+c=324、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鹽酸四、判斷題(共3題，共21分)25、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。26、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)28、略

【分析】【分析】

黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份,則C為Fe3O4，H是極易溶于水的堿性氣體,則H為NH3；由反應(yīng)②可以知道D、G分別為H2、N2中的一種,結(jié)合反應(yīng)①可以知道,應(yīng)為Fe與水反應(yīng),故A為Fe、B為H2O、D為H2、G為N2,D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E,則E為鹽酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成混合物F為FeCl2、FeCl3的混溶液,與氨氣、氧氣反應(yīng)生成I為Fe(OH)3；結(jié)合以上分析根據(jù)題中問題進(jìn)行解答。

【詳解】

黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份,則C為Fe3O4，H是極易溶于水的堿性氣體,則H為NH3；由反應(yīng)②可以知道D、G分別為H2、N2中的一種,結(jié)合反應(yīng)①可以知道,應(yīng)為Fe與水反應(yīng),故A為Fe、B為H2O、D為H2、G為N2,D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E,則E為鹽酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成混合物F為FeCl2、FeCl3的混溶液,與氨氣、氧氣反應(yīng)生成I為Fe(OH)3；

(1)由上述分析可以知道,A、C、I分別為Fe、Fe3O4、Fe(OH)3；

答案是:Fe；Fe3O4、Fe(OH)3；

(2)反應(yīng)①是Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣,反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；

答案是:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；

(3)在一定溫度和有催化劑存在的條件下,將1.0molN2和2.5molH2放入500mL密閉容器中,經(jīng)過20min達(dá)到平衡,平衡后NH3的濃度為2.Omol/L,則:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量250

變化量132

平衡量122

(1)用N2表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1/20=0.05mol/(L·min)；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2（NH3）/c3(H2)c(N2)=22/23×1=0.5L2/mol2；氫氣的轉(zhuǎn)化率為3/5×100%=60%；

答案是:0.05mol/(L·min)；0.5L2/mol2；60%；

(2)K=22/1×23=0.5，保持溫度不變,再向容器中同時(shí)充入1.5molG和1molH,則此時(shí)N2的濃度=1+1.5/0.5=4mol/L,NH3的濃度=2+1/0.5=4mol/L,故濃度冪QC=42/4×23=0.5=K，則平衡不移動(dòng)，D的轉(zhuǎn)化率將不變,H的體積分?jǐn)?shù)不變,仍為2/(1+2+2)×100%=40%；

因此，本題正確答案是:不變；40%?！窘馕觥竣?Fe②.Fe3O4③.Fe(OH)3④.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑⑤.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O⑥.0.05mol/(L·min)⑦.K=0.5L2/mol2⑧.60%⑨.不變⑩.40%29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對(duì)共用電子，氧原子形成2對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)分析，每摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子，所以3.4克氨氣即3.4/17=0.2摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6NA電子；

（2）電解CuSO4溶液，A電極有銅析出，為陰極，則B為陽極，是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，說明電解過程析出0.1molCu和0.05molO2；則氧氣在標(biāo)況的體積為1.12。

(3)開始鋁做負(fù)極，正極為硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。后來原電池中電子流動(dòng)方向改變，說明鋁做正極，銅做負(fù)極，是因?yàn)槌叵落X在濃HNO3中發(fā)生鈍化；氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下；電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下；核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下；最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：