2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷466考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵2、第三周期部分元素形成氧化物的熔點(diǎn)如表所示：。氧化物Na2OSiO2P4O6SO2熔點(diǎn)/℃1275172323.8-75.5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SiO2和SO2熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同B.表格中氧化物形成的晶體類型有三種C.P4O6的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，因此P4O6范德華力較大D.共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定高于其他類型晶體的熔點(diǎn)3、下列說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同B.互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能相互轉(zhuǎn)化C.氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D.液晶兼有液體和晶體的部分性質(zhì)4、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上電子數(shù)相等；元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)5、含有共價(jià)鍵的酸性氧化物是A.NOB.SiO2C.Na2O2D.H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價(jià)電子排布為_(kāi)___。

（3）往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。7、鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽(yù)為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見(jiàn)的補(bǔ)鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)氧元素的原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_______種不同能量的電子，下列不同狀態(tài)的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)___，分子中第一電離能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____；與為等電子體的分子為_(kāi)_____（寫(xiě)一種）。8、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個(gè)不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫(xiě)出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是_________________。9、正誤判斷。

(1)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素___________。

(2)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大___________。

(3)在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大___________。

(4)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)___________。

(5)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(6)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能___________。

(7)第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小___________。

(8)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞F＞C___________。

(9)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(10)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素___________。

(11)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大___________。10、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。

完成下列填空:

(1)某污水中存在NH4Cl。寫(xiě)出NH4Cl的電子式_______。該污水呈現(xiàn)酸性的原因_____________(結(jié)合離子方程式及相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)向飽和NH4Cl溶液中加入或通入一種物質(zhì)，可以使NH4Cl結(jié)晶析出，這種物質(zhì)可以是___________(任寫(xiě)－種)，理由是_______________________________。

(3)某污水中同時(shí)存在NH4+和NO3－時(shí)，可用下列方法除去:先利用O2將NH4+氧化成NO3－。請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+，再將NO3－還原成N2，反應(yīng)的離子方程式：2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O

①NH4NO3晶體中所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________。

②若該污水中含有1molNH4NO3，用以上方法處理完全后，共消耗_______mol氫氣。

③該污水處理方法的好處是___________________________________________。11、回答下列問(wèn)題：

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，中心原子的雜化方式為_(kāi)___。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)___；列舉與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：____、____(填化學(xué)式)。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)___，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。12、(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(3)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________mol。

13、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計(jì)成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。14、不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)；鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號(hào)）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為_(kāi)________；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)_________。

(4)F元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。

(5)G元素可能的性質(zhì)有________。

A．其最高價(jià)氧化物是分子晶體B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：_________。已知F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于氨水且生成一種配合物陽(yáng)離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。23、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯(ZrTe5)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于VIA族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___________，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___________。

(2)Zr、Te、Cl的電負(fù)性能由大到小的順序是___________，H2O、H2S、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________酸性強(qiáng)弱比較：H2SO4___________H2TeO4(填“＞”或“＜”)。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是_____。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___________(填符號(hào))，1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___________。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___________。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為_(kāi)__________g/cm3(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

24、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

（1）O基態(tài)原子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，核外電子有___________對(duì)自旋相反的電子。

（2）與O同周期相鄰的元素的原子(包括氧)，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，氧、硫、硒(Se)三種元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）鍵長(zhǎng)：H2Se___________H2S(填“>”或“＜”或“=”，下同)，還原性：H2Se___________H2S；

（4）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。

（5）碳是形成化合物種類最多的元素。

①C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___________(填字母)。

a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH

（6）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3.BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，B與N之間形成___________鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[B(OH)4]-中B的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)__________。

（7）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，形成配位鍵的原子中，提供孤對(duì)電子的是___________，中心原子的配位數(shù)是___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據(jù)題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的??；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)；故B正確；

C．根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯(cuò)誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒(méi)有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．SiO2和SO2熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同；前者為共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，后者為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間的作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，A正確；

B．表格中氧化物形成的晶體類型有三種，氧化鈉為離子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體，SO2和P4O6是分子晶體；B正確；

C．SO2和P4O6是分子晶體，P4O6的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，因此P4O6范德華力較大；C正確；

D．通常共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高；但不一定高于金屬晶體的熔點(diǎn)，例如金屬晶體中鎢的熔點(diǎn)相當(dāng)高；高于某些共價(jià)晶體，D不正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．同位素是指同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)；互為同素異形體的物質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；

B．互為同素異形體的物質(zhì)之間可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化；如氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，B錯(cuò)誤；

C．和之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；C錯(cuò)誤；

D．液晶呈膠狀黏稠；在常態(tài)下表現(xiàn)為各向同性，若加以某種條件，比如通電，液晶分子便會(huì)整齊排列，從而表現(xiàn)出各向異性，因此，液晶兼有液體和晶體的部分性質(zhì)，D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；W為Al或Cl，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3；水是中性，故A錯(cuò)誤；

B.若W為Cl；鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2；在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；

D.Y為C或Si元素；其最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳或二氧化硅，二氧化硅在常溫下為固體，非氣體，而二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A．NO不是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．SiO2是酸性氧化物；且硅原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，B正確；

C．Na2O2不是酸性氧化物；C錯(cuò)誤；

D．H2O不是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子；N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數(shù)目相等，價(jià)電子個(gè)數(shù)相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，價(jià)電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配離子。【解析】①.O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；答案為：3d104s2；

(2)氧元素是8號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p4；原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，同一能級(jí)的電子其能量相同，故有3種不同能量的電子；

分析A；B、C、D選項(xiàng)中四種氧原子的電子排布圖可知；C、D是激發(fā)態(tài)，能量較高，B中的原子排布不符合洪特規(guī)則，A項(xiàng)中符合泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其能量最低；

答案為：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，碳原子采用sp2雜化，剩余2個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，碳原子采用sp3雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，同周期從左至右。第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)。故第一電離能最大的是O；答案為：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行判斷，其孤電子對(duì)為0，則SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形；含有5個(gè)原子，價(jià)電子個(gè)數(shù)為32個(gè)，則與互為等電子體的分子可以為SiF4、CF4、CCl4等；答案為：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)?！窘馕觥?d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫(xiě)出鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計(jì)算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來(lái)分析。

【詳解】

(1)硅為14號(hào)元素，其核外有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個(gè)電子層，核外最外層電子分布在3個(gè)不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈉長(zhǎng)石就是將鈣長(zhǎng)石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=77.5%；故合理選項(xiàng)是c；

(5)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計(jì)算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答?！窘馕觥竣?3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)價(jià)電子排布為5s25p1的元素原子核外有5個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為3，位于第5周期IIIA族，是p區(qū)元素，錯(cuò)誤。

(2)主族元素的電負(fù)性越大；元素原子的第一電離能不一定越大，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯(cuò)誤。

(3)在元素周期表中；同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大，金屬性越來(lái)越弱；非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，正確。

(4)在形成化合物時(shí)；電負(fù)性越小的元素，對(duì)鍵合電子的吸引力越弱，越容易顯示正價(jià)，正確。

(5)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(6)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Na元素的第一電離能小于Mg元素的第一電離能，Na原子失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布為2s22p6；為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na元素的第二電離能大于Mg元素的第二電離能，錯(cuò)誤。

(7)同周期的主族元素電子層數(shù)相同；從左到右核電荷數(shù)增大，核對(duì)電子的引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，故第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小，正確。

(8)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；第IIA；VA族比相鄰元素大，故C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是F＞N＞O＞C，錯(cuò)誤。

(9)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(10)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素原子核外有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素，正確。

(11)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能不一定越大，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電子式為識(shí)記內(nèi)容，NH4＋為復(fù)雜的陽(yáng)離子，要表示其共價(jià)鍵。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。答案是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)；所以溶液顯酸性；

（2）NH4Cl(s)NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化銨結(jié)晶析出，使溶解平衡向左移動(dòng)，可以通入氨氣、加入可溶性的銨鹽或者可溶性的鹽酸鹽，能使NH4＋或Cl－的濃度增大的均可，答案是NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體均可加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加；使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋，合理即可）；

（3）根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、物料守恒可配平。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+

每種元素化合價(jià)變化↑+5-（-3）=8↓2×2=4

得失電子守恒，乘以系數(shù)12

元素守恒和電荷守恒12112

配平后的方程式為1NH4++2O2→1NO3－+1H2O+2H+，單線橋，從還原劑銨根離子中的N原子，指向氧化劑中的O元素，轉(zhuǎn)移8個(gè)e-。①NH4NO3晶體中含有的化學(xué)鍵包括陰陽(yáng)離子間離子鍵，銨根離子有共價(jià)鍵和配位鍵，硝酸根中含有共價(jià)鍵。②硝酸銨中銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根，再和氫氣反應(yīng)，1molNH4NO3最后轉(zhuǎn)變成2molNO3－，根據(jù)方程式消耗5mol氫氣。③第一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為酸性溶液，第二個(gè)反應(yīng)為堿性溶液，可以中和，且產(chǎn)物為氮?dú)?，無(wú)污染。答案為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵即降低了污水中氮的含量，生成無(wú)污染的N2；兩個(gè)過(guò)程又起到了中和作用，生成無(wú)污染的水?！窘馕觥縉H4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體、濃鹽酸、HCl任一種加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加，使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋，合理即可）12112離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵5即降低了污水中氮的含量，生成無(wú)污染的N2；兩個(gè)過(guò)程又起到了中和作用，生成無(wú)污染的水。11、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1個(gè)C=O和2個(gè)C-Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3:1，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2，故答案為：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH故答案為：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：sp2；＜?！窘馕觥?1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3分子中氮原子的雜化軌道數(shù)是軌道雜化類型是sp3；N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，N原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；

(2)原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體，NH價(jià)電子數(shù)是8，與NH互為等電子體的一種分子為CH4或SiH4；

(3)單鍵為σ鍵、雙鍵中有1個(gè)σ鍵，檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol?！窘馕觥縮p3N＞O＞CCH4或SiH4713、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能量來(lái)破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-14、略

【分析】【詳解】

(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子、2p能級(jí)上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不一樣的；所以有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素）；C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷。

(3)①該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)總變化相等，可知CrO42－與S的比值為2:3，再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3與S2O32－，生成物中缺的物質(zhì)是OH-，可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr(OH)3；根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol/3=1mol。

③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知；該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

【點(diǎn)睛】

不用類型的晶體熔沸點(diǎn)高低不一樣，分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低，有時(shí)可用這種方法判斷是否是分子晶體?！窘馕觥?C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶體b、c三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大；A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n為2，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素F；則B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E為Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。

【詳解】

(1)N的2p能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，故N元素的第一電離能大于B元素的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹；N

(2)鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2；

(3)F元素的電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(4)Cu元素的價(jià)電子排布式為：3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1；

(5)As元素與N同主族；與N元素具有相似的性質(zhì)：

A．氮元素的最高價(jià)氧化物為分子晶體；故As最高價(jià)氧化物是分子晶體，A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越強(qiáng)，其電負(fù)性小于磷，B錯(cuò)誤；

C．同周期；原子序數(shù)越大，半徑越??；故As原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As元素與N同主族；其第一電離能大于硒，D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為A；

(6)F的氫化物水溶液中存在HF、H2O，氫鍵可表示為：F-H...F、F-H...O、O-H...F、O-H...O；已知Cu的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于氨水且生成四氨合銅離子，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。【解析】①.>②.N2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1⑧.A⑨.F-H...FF-H...OO-H...FO-H...O⑩.Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O23、略

【分析】【分析】

根據(jù)鋯(Zr)的電子排布式寫(xiě)出d軌道上的電子數(shù)及Zr2+的價(jià)電子排布圖；根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷Zr、Te、Cl的電負(fù)性大小順序，根據(jù)同主族元素氫化物沸點(diǎn)遞變規(guī)律和氫鍵判斷H2O、H2S