福建省南平市建甌川石中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省南平市建甌川石中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A．Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體C．鐵制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：DA、Si是很好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B正確；C、濃硫酸鐵的表面發(fā)生鈍化，鐵制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離得到氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但SO3不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—D、硝酸鐵溶液加入過(guò)量氨水3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA中通入過(guò)量的二氧化碳，應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B中電荷不守恒；C中應(yīng)生成(NH4)2SO3；3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應(yīng)生成O20.5mol；A錯(cuò)誤；1molCl2完全反應(yīng)變?yōu)?1價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移電子2mol；B錯(cuò)誤；金屬鋁無(wú)論與鹽酸還是燒堿溶液反應(yīng)，只能生成+3價(jià)鋁的化合物，1molA1轉(zhuǎn)移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。4.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動(dòng)增添了輝煌與浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色D．焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過(guò)程中呈現(xiàn)出來(lái)參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁；C．過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，離子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正確；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物一定不含離子鍵參考答案：C略8.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略9.

同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列有關(guān)它的描述，正確的是Ａ.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱條件下，分解產(chǎn)生無(wú)色氣體C.這種化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)Ｄ.該化合物可由PH3跟HI化合生成參考答案：D10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來(lái)，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略11.人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：A略12.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略13.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。

則下列說(shuō)法正確的是（

）A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

B.乙和戊都是氧化物C.丙與丁反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀

D.丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)參考答案：B略14.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（

）A．乙烯分子的比例模型：

B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH參考答案：D略15.下列現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)中，可以證明膠體粒子帶電荷的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.電泳現(xiàn)象

C.布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

D.過(guò)濾時(shí)能透過(guò)濾紙參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學(xué)興趣小組，擬對(duì)市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過(guò)濾 B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用 C．取干燥的紫菜mg于坩堝中灼燒 D．向?yàn)V液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反應(yīng) E．對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序：

。（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：

。

小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若

（填現(xiàn)象）則說(shuō)明還剩余H2O2。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/p>

。（4）步驟E中“某操作”是

。（5）若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：

g/100g（結(jié)果不化簡(jiǎn)）參考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步驟D中I—未反應(yīng)完，剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色（4）蒸餾

（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里常用銅與稀硝酸制取NO

氣體，將一定量銅加入200mL

的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成4.48L

(STP)

NO，完成下列問題:（1）反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

___________（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少?________________參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)4mol.L-1

(3)0.2mol解析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；正確答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）生成4.48L

(STP)

NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)橄跛崛糠磻?yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系：8HNO3--2NO；消耗硝酸的量為0.8mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.8/0.2=4mol.L-1正確答案：4mol.L-1。（3）

根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；8mol硝酸全部反應(yīng)，做氧化劑的硝酸有2mol，既被還原成了2NO；該反應(yīng)生成NO0.2mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol；正確答案：0.2mol。點(diǎn)睛：8HNO3參加反應(yīng)起的作用有二：作為酸的硝酸有6mol，生成了3molCu(NO3)2，氮元素的價(jià)態(tài)不變；作為氧化劑的硝酸有2mol，被還原為2molNO，氮元素的價(jià)態(tài)降低。18.有機(jī)物A的式量為60；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機(jī)物。又知A中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：40%；H：6.7%；其余為氧。試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：MA=2.68·22.4=60

（2分）NC=60·0.40/12=2；NH=60·0.067/1=4；NO=60·(1-0.40-0.067)/16=2；(2分)所以A的分子式為C2H4O2

（2分）又因?yàn)锳不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機(jī)物。所以A為酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3

（2分）19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體______________L。（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標(biāo)況）為多少升？參考答案：(1)11.2

(2)5.00mol/L

(3)15.68L【分析】（1）由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時(shí)體積最大；（2）根據(jù)離子方程式NH4+