福建省南平市建甌第四中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市建甌第四中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同參考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤?！驹斀狻緼.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，選項(xiàng)C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰水混合物既是純凈物又是化合物參考答案：B略3.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C【Ks5u解析】A.鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存,正確；D.高猛酸根離子紫色，錯(cuò)誤；選C。4.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．6.以下除雜方式可行的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A.N2（O2）：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒C.FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾參考答案：A【詳解】A．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)可加熱，故A正確；B．二氧化碳過(guò)量，CO不易與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)選灼熱的CuO的除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2與高錳酸鉀反應(yīng)，但引入雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選氯氣除雜，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7.金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上最早使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鈦參考答案：A8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說(shuō)法全部正確的是：A．玻璃—混合物

B．硅單質(zhì)—光纖材料C．二氧化硅—半導(dǎo)體材料

D．高錳酸鉀溶液—氧化性

參考答案：AD略9.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開(kāi)發(fā)利用的越晚；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說(shuō)明金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無(wú)關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無(wú)關(guān)；金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開(kāi)發(fā)和利用；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．10.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略11.將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/(g·mL－1)沸點(diǎn)水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A.蒸餾

B.干餾

C.分液

D.過(guò)濾參考答案：A12.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A．蒸餾

B．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液

D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B略13.將過(guò)量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2g

B.5.6g

C.8.4g

D.11.2g參考答案：C將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。14.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積．B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷．C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷．D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．解答：解：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤．B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤．C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤．D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)．15.如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gB.供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關(guān)鍵：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，按順序做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

可能含有的物質(zhì)是

（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加

（填寫(xiě)化學(xué)式）溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。參考答案：

NaCO3

，

NaSO4

CuSO4

CaCl2

、

NaCl

、

AgNO3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

圖一（1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）：

。（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“B”換成“F”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？

。為什么？

。參考答案：（1）未用石棉網(wǎng)或用長(zhǎng)頸漏斗而未用分液漏斗（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）AEDBC（4）

AC

ks5u（5）不對(duì)，使石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2略18.某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加試劑為：A______________；B______________

；C______________。

（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________________________________（3）在足量C的作用下，當(dāng)析出10.8g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是______________參考答案：(1)稀硫酸

NaOH溶液

新制銀氨溶液(2)不可以,在酸性溶液中加入銀氨溶液,銀氨溶液會(huì)被破壞,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).(3)90%19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．（1）NaNO2中N的化合價(jià)為

．（2）該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

．（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

．（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是

．（6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）+3；（2）NaNO2；I2；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度；（4）1：2；（5）取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2；（6）0.1；6.9

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算化合價(jià)；（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取溶液中的碘單質(zhì)；（4）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)