福建省南平市建甌東游第二中學高一化學期末試卷含解析

福建省南平市建甌東游第二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是（

）A.（X/2+18）和（2m+18）

B.（X/2

+8）和（2m+18）C.（X/2

+8）和（2m+36）

D.（X/2

+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=x/2+8；若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。2.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應，反應中S為還原劑，S與氫氣反應中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤。3.下列變化屬于化學變化的是A.鐵在1535℃時熔化成鐵水

B.木炭在氧氣中燃燒C.1標準大氣壓下，水在100℃時變成水蒸氣

D.日光燈照明參考答案：B4.(8分)同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體H2、D2、T2的密度之比為________________，質(zhì)子數(shù)之比為__________，中子數(shù)之比為__________，體積之比為___________________。參考答案：1：2：3，

6：3：2，

0：3：4，

6：3：2略5.下列數(shù)值關系中不正確的是(

)A.原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.元素周期表中周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)C.元素周期表中主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù) D.元素的種數(shù)＝原子種數(shù)參考答案：D【詳解】A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如Na的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為11，故不選A；

B．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，如Na的周期數(shù)為三，電子層數(shù)為3，故不選B；C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，如Na的最外層電子數(shù)為1，族序數(shù)為IA，故不選C；

D．元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素，故選D；答案：D6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應參考答案：A分析：A.根據(jù)同系物的概念分析判斷；B.根據(jù)反應中的原子利用率是否為100%，分析判斷；C.根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結構簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷；D.根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷。詳解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結構不相似，官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D.反應①中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵，滿足加成反應的概念，故D正確；故選A。7.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類參考答案：D略8.下列能形成原電池的是參考答案：A略9.某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學方程式可表示為(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3參考答案：C10.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是：A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：C【詳解】A、H2O的分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應是吸熱反應，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應。11.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行【解析】【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，把吸收熱量的反應叫做吸熱反應．【解答】解：該反應不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應為吸熱反應，故選B．參考答案：【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，把吸收熱量的反應叫做吸熱反應．【解答】解：該反應不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應為吸熱反應，故選B．【答案】B12.日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：略13.設反應C+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，以此解答．【解答】解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．故選：A．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時,18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤。故選D。15.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應，已知甲和丁反應有氣泡出現(xiàn)。

則下列說法正確的是（

）A.甲與丙反應屬于中和反應

B.乙和戊都是氧化物C.丙與丁反應會生成白色沉淀

D.丁和戊反應屬于化合反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學式分別為：A____________，C____________。(2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(3)寫出反應E＋H2O2→F的化學方程式：__________________________

。

(4)若反應F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為____________。參考答案：（1）Fe

Fe2(SO4)3

(2)

C

(3)

SO2+H2O2=H2SO4

(4)

8g18.將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，請回答：（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分數(shù)為：▲%（小數(shù)點后保留一位）（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=▲mL。（3）若該混合物溶于200ml3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：▲mL。參考答案：（1）47.1%

（2）250

（3）35019.有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，