專題5 第1章 物質(zhì)及其變化 綜合復(fù)習(xí)課（原卷版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題5綜合復(fù)習(xí)課

類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)......................................................................................................5

類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)......................................................................................................................8

類型三酸、堿、鹽綜合計(jì)算........................................................................................................................12

【方法歸納】

第1節(jié)物質(zhì)的變化

1．物理變化與化學(xué)變化

物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化

_________________________________

概念__________________________

___

常伴隨發(fā)光、發(fā)熱，________的變化，

現(xiàn)象________或________發(fā)生變化

生成________或________等現(xiàn)象

構(gòu)成物質(zhì)________的________重新進(jìn)

微觀變化__________________沒有改變

行組合，形成了新的分子

_________________________________

本質(zhì)區(qū)別

_______

化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物

聯(lián)系

理變化過程中一定無化學(xué)變化

2．探究物質(zhì)變化的基本方法：____________。

3．物質(zhì)變化的證據(jù)：__________________________________________________________________

______等。

4．藍(lán)色硫酸銅晶體加熱時(shí)失去結(jié)晶水變成白色固體，該固體遇水又變成藍(lán)色晶體，其涉及的化學(xué)方程

式為__________________________________、_______________________________________

_________________________________。

5．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。

第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性

1．酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是______________的一類物質(zhì)。

2．堿：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是______________的一類物質(zhì)。

3．檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法

檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：____________；測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱：__________。

4．酸性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液________色；堿性溶液能使紫色石蕊試

液變________，使無色酚酞試液變________。

5．pH是反映物質(zhì)酸堿性________的指標(biāo)，它的范圍通常在________之間。pH越低，酸性越

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________；pH越高，________性越強(qiáng)；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈________。

6．測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用____________。

測(cè)定的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第3節(jié)常見的酸

第1部分

1．鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是________。由于濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的HCl氣體與

空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會(huì)看到白霧。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)________，濃度會(huì)________。

工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯黃色。

2．鹽酸的性質(zhì)

(1)酸＋堿===鹽＋水

3HCl＋Al(OH)3===______________________(用胃舒平治療胃酸過多)

(2)酸＋某些鹽===____________

2HCl＋CaCO3===____________________________(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)

HCl＋AgNO3===______________________(AgNO3溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子)

(3)酸＋金屬氧化物===鹽＋水

6HCl＋Fe2O3===______________________(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)

(4)酸＋某些金屬===__________________

Fe＋2HCl===________________________

(5)鹽酸使指示劑變色：鹽酸能使紫色石蕊試液變________，________使無色酚酞試液變色。

第2部分

1．濃硫酸的特性

硫酸也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是________。

(1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎濺上濃硫酸后，應(yīng)立即用____________，再用____________沖洗，

最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。

(2)濃硫酸的稀釋：將________沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入________中，并不斷用____________攪拌，使產(chǎn)

生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濃硫酸的________：使紙張變黑。

(4)濃硫酸的________：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)________，濃度會(huì)________。

2．硫酸的性質(zhì)

(1)硫酸使指示劑變色：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

(2)酸＋堿===______________

H2SO4＋2NaOH===________________________

(3)酸＋某些鹽===____________________

H2SO4＋Ba(NO3)2===______________________

(4)酸＋金屬氧化物===__________________

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H2SO4＋CuO===__________________________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色)

(5)酸＋某些金屬===____________________

Zn＋H2SO4===____________________________(實(shí)驗(yàn)室用于制H2)

第4節(jié)常見的堿

1．堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液使指示劑變色：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變

________，使無色酚酞試液變________。

(2)堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如：

2NaOH＋CO2===________＋________

2NaOH＋SO2===________＋________(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)

Ca(OH)2＋CO2===________＋________(CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2)

(3)堿能與氯化鐵、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如：

3NaOH＋FeCl3===____________＋________(生成紅褐色沉淀)

2NaOH＋CuSO4===________＋________(生成藍(lán)色沉淀)

Ca(OH)2＋CuSO4===________＋________(生成藍(lán)色沉淀)

(4)堿能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，如：

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4===________＋________

2．氫氧化鈉和氫氧化鈣

(1)氫氧化鈉(NaOH)：俗稱________或________。

①易潮解，易和空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)________保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以

用作某些氣體的干燥劑，如________、________。

②________溶于水，放出大量的熱。

③氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對(duì)皮膚、紙張等有強(qiáng)________性，在使用氫氧化鈉溶液時(shí)，要防

止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。

(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱__________或__________，水溶液是________，具有________性。

3．區(qū)分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的兩種方法

方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液。

化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)

1．堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))

NaOH＋HCl===________________________

2NaOH＋H2SO4===______________________

現(xiàn)象：________________。

上述兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)：__________________________。

你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發(fā)生了反應(yīng)？

________________________________________________________________________。

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2．酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

酸溶液電離出來的________離子與堿溶液電離出來的__________離子結(jié)合生成中性的水。

3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤酸堿性：正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__________的方法來降低土壤

的酸性。

(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時(shí)，用______________來中和過量的酸等。

(3)用含有__________的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。

第6節(jié)幾種重要的鹽

1．鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生__________(或銨根離子)和______________的化合物。

2．幾種重要的鹽

(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱____________。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣中容易

失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯________，因而俗稱______________。

(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做________，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品。因含

雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做__________，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳

酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和________。

(3)氯化鈉(NaCl)是________的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高

血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有________作用。

3．鹽的通性(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(1)某些鹽和酸的反應(yīng)

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________

(2)某些鹽和堿的反應(yīng)

碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_________________________________________________

(3)鹽和某些鹽的反應(yīng)

碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________

4．由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它

們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于______________。

復(fù)分解反應(yīng)的條件是反應(yīng)過程中有________、________或者_(dá)_______生成。

5．化學(xué)肥料(按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類)

(1)________肥(N)：________________等。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。

(2)________肥(P)：____________等。能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作

物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。

(3)________肥(K)：______________等。能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)

糖和淀粉的生成。

(4)________肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如________。

【?？碱}型】

類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)

1．在化學(xué)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是()

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A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

2．為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分類，表中物質(zhì)分類正確的是()

選項(xiàng)酸堿鹽氧化物

AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4

BHClNaOHNaClC2H6O

CH2SO4KOHNH4NO3H2O

DH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2

3．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是()

物質(zhì)鹽酸硫酸銅氯化鈉水碳酸鈉氫氧化鈉

溶液溶液溶液溶液

pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7

A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．pH＝7的液體一定是水D．pH＞7的溶液一定是堿溶液

4．如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是()

A．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液D．肥皂水

5.已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是()

A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑中可能含有NaOH

C．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道

6.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示。下列說法正確的是()

A．pH試紙浸入溶液中測(cè)其酸堿度B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面

C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬

7.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。

(1)酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出__________，可以使紫色石蕊試液變______色。

(2)酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH______7。

8.下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()

A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色

C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水

9.下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是()

A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液

C．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡

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10.下列說法正確的是()

A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)

B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入無色酚酞試液中，溶液變

紅

C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液

11.下列說法正確的是()

A．稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水

B．酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)

D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏w

12．為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小勇同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別向其中滴加無色酚酞溶液。

小剛的方法________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；理由是________________________________

__________________________________________________。

(2)小勇同學(xué)用一種氣體就能達(dá)到鑒別的目的，他用的氣體是________，鑒別的方法是：用兩支試管各

取少量兩種溶液，分別通入該氣體，若產(chǎn)生__________，證明該溶液為澄清石灰水，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式____________________________________________。

13.已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且

相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請(qǐng)回答：

(1)B物質(zhì)是____________。

(2)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

14.正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

15.推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()

A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤

B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬

C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

16.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所

示，下列說法正確的是()

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性

B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

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C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH

17.氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是：①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列對(duì)氫氧化鈷的說法中正確的是()

A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合價(jià)為＋4

18.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚

潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()

A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B．濾渣里一定有Cu

C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4D．濾渣里一定有Cu和Fe

19.材料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：

乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。

材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶

液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)根據(jù)材料一，推測(cè)丙氨酸的化學(xué)式X為__________。

(2)根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________________________。

20.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。

【知識(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________________________________；

②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________________；

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因_______________

________________________________

_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的若_____________稀鹽酸過量

稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若沒有明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全

顯現(xiàn)象反應(yīng)

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【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是

_______________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能檢驗(yàn)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______(填

序號(hào))。

A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊溶液

類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．2019年5月，某市各區(qū)縣進(jìn)行初中科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查，在實(shí)驗(yàn)中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊

試液，溶液呈藍(lán)色。下列結(jié)論正確的是()

A．該溶液顯中性B．該溶液一定是一種堿的溶液

C．該溶液能使無色酚酞試液變紅色D．該溶液是一種酸溶液

2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法不正確的是()

A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小

C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋

3.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是(A)

A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸

C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉

4.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下

列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述

A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生

B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2O

C堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4

D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀

5．在下表①﹣④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)

系符合圖的是（）

X溶液Y溶液

①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液

②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液

③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液

④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液

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A．①③B．②③C．①④D．②④

6．將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是

（）

A．氯化鋇B．氯化鐵C．二氧化碳D．氫氧化鉀

7．有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷正確的

是（）

2﹣

A．該溶液中一定有SO4

2﹣

B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO4

C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有Ag+

+2﹣2﹣

D．該溶液中可能有Ag、SO4或CO3

8．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，

產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列分析中錯(cuò)誤的是（）

A．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＜7

B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)含有BaCl2和NaCl

C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的原理為NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的原理為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

9．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式____________________________________；再滴加稀鹽酸，可觀察到_________________________，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

10.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)________________________________________________

_______________________________。

鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒卸寄軌蚪怆x出酸根離子和H＋，寫出硫酸在水

中解離的化學(xué)表達(dá)式：____________________。

(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛。我市某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性，應(yīng)選用____________(指示

劑)試劑檢驗(yàn)該廢液。若直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用______________________

處理該廢液。

(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請(qǐng)

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寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列選項(xiàng)中能夠與上述物質(zhì)

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并有沉淀生成的物質(zhì)是_____。

A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

11.下圖實(shí)驗(yàn)，用藥匙的柄把端挑起一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象為：渾

濁→變紅→紅色消失。

(1)根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有___________、_______________________(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各填

一條)。

(2)按圖實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________。

12.用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)無色溶液A是_____________，儀器C的名稱是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(3)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是______(填“②”或“③”)。

(5)⑤中可以觀察到蒸發(fā)皿中____________________。

13．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩套實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案

2﹣

一致，即可證明溶液中有SO4

加氯化鋇溶液加足量稀鹽酸

甲同學(xué)的方案：溶液→白色沉淀→沉淀不溶解

加足量稀鹽酸加氯化鋇溶液

乙同學(xué)的方案：溶液→無沉淀→白色沉淀

試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

甲同學(xué)的方案____________________________________________________________________。

乙同學(xué)的方案____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

14.電動(dòng)自行車常用的鉛酸蓄電池中的電解液一般為稀硫酸，利用稀硫酸進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

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(1)寫出圖A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2)圖B實(shí)驗(yàn)中有_______________________________________現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________________。

(3)由圖A、C實(shí)驗(yàn)可知，稀硫酸能與________________、________________(填物質(zhì)類別)反應(yīng)。

15.進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)能產(chǎn)生氣泡的是________(填序號(hào))。

(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是______________________________________

_________。

16.A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A＋B→C＋D”。

(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為__________________________________，若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH________。

(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾

濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)若A是紅色固體，C是黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

___________。

(4)若A是燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是__________________，然后滴入稀鹽酸，又

可看到________________________，后一反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量

的變化關(guān)系如圖所示．

（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是________________________________．

（2）寫出過程中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________；_______________

_________________．

（3）當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________________．

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18.為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)第1次第2次第3次

所取固體樣品的質(zhì)量(g)755

加入氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)505075

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量(g)444

完成下列計(jì)算：

(1)5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)第二次反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

類型三酸、堿、鹽綜合計(jì)算

1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已模糊不清，小明想通過實(shí)驗(yàn)重新

標(biāo)注，以下是他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：

①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)；

③將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）

（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、和玻璃棒。

（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求列式計(jì)算）

（3）完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？

（4）為了回收硝酸鉀，小明對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計(jì)算得出的理論

值。造成這種結(jié)果的原因可能是。（選填編號(hào)）

A．晶體沒有干燥B．蒸發(fā)時(shí)液體飛濺C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上

2．向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴

加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計(jì)算：

第12頁共17頁.

（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶由碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混

合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

（3）表中a的值為。

（4）求表中n的值。

4．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：

第一次第二次第三次第四次

所取合金的質(zhì)量∕g10102030

所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X

生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y

（1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X＝240Y＝0.6。

（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）。

5．小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：

步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。

步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，

繪制圖象。

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（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒，還有__________。

（2）請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到12時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為__________

__________。（用化學(xué)式表示）。

6．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生

成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有____________________；

（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

7．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小

組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_______________；

（2）無色氣體的質(zhì)量是______________克；

（3）固體甲的成分是_____________；

（4）這種白色粉末中一定不含有______________；

（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。

8.同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師另外提出了幾個(gè)問題，

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請(qǐng)你一起參與思考。

（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是____________（選填“A”、“B”或“A

和B”）

（2）若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反

應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析

可以確定的是_________（選填序號(hào)）

①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)④反應(yīng)后