專題12　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 易錯(cuò)題專訓(xùn)（原卷版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題12易錯(cuò)題專訓(xùn)

類型一金屬反應(yīng)圖像......................................................................................................................................6

類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問題..................................................................................................................7

類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題..................................................................................................8

類型四有機(jī)物..................................................................................................................................................9

類型五物質(zhì)的分類..........................................................................................................................................9

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化........................................................................................................................................10

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別............................................................................................................................10

類型八涉及裝置的實(shí)驗(yàn)探究題....................................................................................................................11

【方法歸納】

一、比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由

置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中

Zn>Cu

置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

方案二，將金屬銅放入鋅的鹽溶液中

Cu<Zn

比較兩種金屬的活動(dòng)性

根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速

強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案三，將金屬鋅銅分別放入稀鹽酸中

率快慢）判斷

方案四，將金屬鋅、銅同時(shí)放入金屬活

動(dòng)性介于兩者中間的一種金屬的鹽溶液根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷

中，如硫酸亞鐵，

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性順序

驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論

兩頭開花鐵絲插入Al2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象；鐵絲插入

比較Al、Fe、即中間的金屬。CuSO4溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色

Cu三種金屬[取鐵絲、Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液]變?yōu)闇\綠色。則Al>Fe>Cu

的活動(dòng)性順中間開花將鋁絲插入FeSO4溶液中，鋁絲表面有黑色固

序即中間金屬的溶液（取FeSO4溶液，鋁絲、體生成，溶液中淺綠色變成無色；將銅絲插入

銅絲）FeSO4溶液中無現(xiàn)象，則Al>Fe>Cu

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二、金屬與酸反應(yīng)的曲線圖

金屬與酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與生成H2之間的曲線圖，主要注意兩點(diǎn)：

一是傾斜角。從傾斜角可以看出反應(yīng)速率以及金屬的活動(dòng)性。曲線的傾斜角越大，反應(yīng)速率越快，金

屬越活潑。

二是拐點(diǎn)的位置。從拐點(diǎn)的位置可以看出產(chǎn)生H2的質(zhì)量，以及金屬的相對原子質(zhì)量。拐點(diǎn)的位置越高，

m（金屬）×化合價(jià)

金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H質(zhì)量越大，產(chǎn)生H的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系式為：m(H)＝

222金屬的相對原子質(zhì)量

三、掌握十類重要的反應(yīng)

(1)金屬和酸；(2)金屬和鹽；(3)酸和堿性氧化物；(4)堿和酸性氧化物；(5)酸和堿；(6)酸和鹽；(7)鹽和

堿；(8)鹽和鹽；(9)難溶性堿受熱分解；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O；(10)鹽分解。

注：其中(2)(6)(7)(8)(10)是鹽的化學(xué)性質(zhì)，(3)(5)(6)(7)(8)是初中科學(xué)中學(xué)到的五類復(fù)分解反應(yīng)。

四、特殊的顏色和現(xiàn)象：分析的題眼，判斷的依據(jù)

①沉淀的顏色

白色：BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；藍(lán)色：Cu(OH)2；紅

褐色：Fe(OH)3。

②溶液的顏色

2+

藍(lán)色溶液：含Cu的溶液,如CuSO4溶；

3+

黃色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeCl3溶液；

2+

淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeSO4溶液；

紫紅色溶液：KMnO4溶液,紫色石蕊試液。

③常見離子對及反應(yīng)特征

陽離子陰離子相互反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象

H+OH-生成水,無明顯現(xiàn)象

H+C生成無色氣體

NOH-生成無色有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

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Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

Ba2+或

C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有氣泡產(chǎn)生

Ca2+

Cu2+OH-生成藍(lán)色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

Fe3+OH-生成紅褐色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.特點(diǎn)及類型

物質(zhì)的檢驗(yàn)包括兩個(gè)方面的內(nèi)容：物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別。

(1)物質(zhì)的鑒定

根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)。

(2)物質(zhì)的鑒別

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，將物質(zhì)一一區(qū)分開來。

①被鑒別的物質(zhì)有：常見氣體的檢驗(yàn)，離子的檢驗(yàn)及日常生活中一些物質(zhì)的檢驗(yàn)等。

②類型：不限試劑鑒別一組物質(zhì)，只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)，不加任何試劑鑒別一組物質(zhì)。

2.原則

物質(zhì)檢驗(yàn)的原則為：方法力求簡單、試劑消耗要少、現(xiàn)象直觀明顯、防止干擾。

(1)操作簡便：能用物理方法的不用化學(xué)方法，能用一種試劑的不用多種試劑。

(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度大。

－2-

(3)防止干擾：鑒別Cl和SO4時(shí)，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。

3.解題策略

(1)明確物質(zhì)檢驗(yàn)的基本方法。

①物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)

論。

②化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)

生反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)

生的氣泡)；③生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過觀察、分析，得出結(jié)論。其區(qū)分過

程一般分為：

a．取被鑒別物質(zhì)的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；

b．分別加入某試劑充分反應(yīng)；

c．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

d．根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論。

可歸納為：取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。

4.常見氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

O2帶火星的木條木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒

Ca(OH)2＋CO2===

CO2澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁

CaCO3↓＋H2O

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點(diǎn)燃

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的2H＋O=====

H燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠22

2燒杯

2H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄燒杯內(nèi)壁變得渾濁模2CO＋O=====

CO2

清石灰水的燒杯糊

2CO2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的點(diǎn)燃

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰CH＋2O=====

CH燒杯一會(huì)兒，迅速把燒杯倒過來，向42

4水變渾濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水CO2＋2H2O

5.常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴幾滴紫色石蕊

紫色石蕊溶液變紅色，

溶液或用pH試酸能使石蕊溶液變紅色

pH小于7

紙測定

酸(H＋)

Zn＋H2SO4===

產(chǎn)生大量氣泡，氣體能ZnSO＋H↑

加入鋅粒42

燃燒點(diǎn)燃

2H＋O=====2HO

222

滴幾滴酚酞溶液

酚酞溶液變紅色，紫色

或紫色石蕊溶液堿能使酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液

堿(OH－)石蕊溶液變藍(lán)色，pH

或用pH試紙測變藍(lán)色

大于7

定

2NaOH＋CuSO4===

CuSO4溶液藍(lán)色沉淀

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

OH－

FeCl3＋3NaOH===

FeCl3溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

鹽酸及可溶性鹽酸鹽生成不溶于稀硝酸的AgNO3＋HCl===

AgNO3和稀硝酸

－

(即Cl的檢驗(yàn))白色沉淀——氯化銀AgCl↓＋HNO3

BaCl2[或

Ba(OH)2或生成不溶于稀硝酸的

Ba(NO)]溶液和白色沉淀——硫酸鋇

硫酸及可溶性硫酸鹽32BaCl＋HSO===

稀硝酸224

(即SO24－的檢驗(yàn))BaSO↓＋2HCl

或：先滴稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，有白色沉4

酸化，，再滴入淀生成

BaCl2溶液

CaCO3＋2HCl===

產(chǎn)生大量無色無味能CaCl＋HO＋CO↑

稀鹽酸、澄清石222

碳酸鹽(即CO23－的檢驗(yàn))使澄清石灰水變渾濁

灰水

的氣體Ca(OH)2＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

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CuSO4＋2NaOH===

可溶性銅鹽(Cu2＋)氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH===

可溶性鐵鹽(Fe3＋)氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

硝酸銀溶液和稀AgNO3＋NaCl===

Cl-白色沉淀——氯化銀

硝酸AgCl↓＋NaNO3

強(qiáng)堿溶液加熱，

加熱

用濕潤的紅色石有刺激性氣味氣體產(chǎn)NHCl+NaOH══

NH+4

4生，試紙變藍(lán)

蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生NaCl＋NH3↑＋H2O

的氣體

－3＋2＋2＋

溫馨提示可溶性堿是常用的試劑。如Ba(OH)2中的OH能使陽離子Fe、Cu、Mg產(chǎn)生不同顏色的

沉淀，并能使NH＋4產(chǎn)生氣體；Ba2＋能使CO23－、SO24－產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理

想的試劑。碳酸鹽和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一特性也常是推斷的“關(guān)鍵”。

五、物質(zhì)的推斷

1．特點(diǎn)

物質(zhì)的推斷是根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷推理，確定物質(zhì)的名

稱或成分。

2．類型

(1)氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷

(2)確定混合物中一定、可能或沒有的物質(zhì)的推斷

(3)離子組合物質(zhì)的推斷

(4)開放性推斷(答案不唯一)等

3．解題策略

(1)明確解題思路：

(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：

①一點(diǎn)擊破，順逆推斷

抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。

②相遇組合，對比推斷

采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各

物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。

③提出假設(shè)，討論推斷

在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。

(3)找準(zhǔn)推斷的突破口：

推斷物質(zhì)時(shí)常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象作為解題的突破口。

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【?？碱}型】

類型一金屬反應(yīng)圖像

1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列

結(jié)論合理的是（）

A．金屬活動(dòng)性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B

2．相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，

圖中曲線①②③④對應(yīng)的金屬是（）

A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅D．鋅、鎂、鐵、鋁

3．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．則下

列敘述中正確的是（）

A．圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應(yīng)情況B．鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余

C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余D．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余

4．將等質(zhì)量的a、b兩種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：（已知a、b兩種金屬元素在化合物中均為+2價(jià)）

（1）兩種金屬的相對原子質(zhì)量：a______b（填＜、＞或＝）

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（2）若將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，該圖

中的a、b表示鋅或鐵，請?jiān)诖痤}紙上的圖中大致畫出有關(guān)鎂的圖象，用c表示．

5．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生

成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。該反應(yīng)的基本類型為

_____________反應(yīng)；

（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是_____________（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。

類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問題

6.向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯中仍有金屬固體，過濾后

往濾渣中加入鹽酸，無氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（）

A．硝酸亞鐵，硝酸銀B．硝酸銀C．硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D．硝酸亞鐵

7．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)

無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A．濾渣中一定有Ag和CuB．濾渣中一定有Ag

C．濾液中一定有Cu(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3

8．向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，得“濾渣”和“濾

液”。

(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。

(2)往“濾渣”中加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________

__________________________。

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(3)往“濾渣”中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“濾液”中一定有的溶質(zhì)是___________________。

類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題

9．將鐵片分別放入下列溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是（）

A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅

10．如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1，再向燒杯

中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液的體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2，下列說法

正確的是（）

A．無法判斷B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2＝F1

11．如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y

可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）

序號XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

12．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加

入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

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C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)

量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＞m2

類型四有機(jī)物

14．1969年，美國的一個(gè)天文研究小組在宇宙的星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為CH2O），則下列有關(guān)

判斷正確的是（）

A．甲醛屬于無機(jī)化合物B．星際空間存在有機(jī)物

C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害

15．120℃時(shí)，取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量

的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是

（）

A．R的化學(xué)式一定是CH2OB．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g

C．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%D．R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1

類型五物質(zhì)的分類

16．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類，是我們認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．小紅

收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿②干冰③醋酸④燒堿⑤酒精⑥銅⑦石墨⑧氧化鐵

⑨蔗糖⑩生鐵．對上述物質(zhì)的分類正確的是（）

A．屬于有機(jī)物的有③⑤⑦⑨B．屬于堿的有①④

C．屬于氧化物的有②⑧D．屬于單質(zhì)的有⑥⑩

17．在（1）Cu、Mg、C、Hg（2）CO2、CuO、P2O5、H2O（3）HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三

組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（）

A．CuP2O5H2SO4B．HgCO2HCl

C．CCuONa2SO4D．MgH2OHNO3

18．下表中1、2、3的各項(xiàng)之間能構(gòu)成如圖包含關(guān)系的是（）

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選項(xiàng)123

A金屬水銀合金

B單質(zhì)化合物純凈物

C溶液乳濁液懸濁液

D水氧化物化合物

A．AB．BC．CD．D

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

19．符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（）

A．CuB．CuOC．Fe2O3D．Mg

20．“暖寶寶”的發(fā)熱原理可看作是鐵粉與空氣中的水和氧氣相互作用，生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）

2]．最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe（OH）3]．下列說法中不正確的是（）

A．總反應(yīng)為：2Fe+3H2O＝2Fe(OH)3B．使用“暖寶寶”的過程中存在放熱反應(yīng)

C．上述含鐵的物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)有3種D．“暖寶寶”在使用前必須密封保存

21．比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成，則（）

①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2

A．②的轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)B．三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成

C．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)D．三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水

22．小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（）

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別

23．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量

稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固

體組成的推斷正確的是（）

A．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

C．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2

24．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

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